质量守恒定律 化学方程式（解析版）-2024-2025学年初中化学九年级上册试题（湖南专用）

专题09质量守恒定律化学方程式

内容概览

考点01质量守恒定律

考点02化学方程式

■考点01质量守恒定律

1.（23-24九年级上•湖南永州•期中）己知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化

碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是

A.只含有碳、氢元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.以上选项都不对

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以

生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、

氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳

元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。

12

因此该纯净物中碳元素的质量=8.8gxxi00%=2.4g

744T

2

氢元素的质量

lo

因为2.4g+0.6g=3.0g<4.6g,所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、

氧三种元素。故选B。

2.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、

丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

,质量/g口表示反应前的质量

口表示反应后的质量

20,,202020

----10——————

。甲乙丙丁

A.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

B.丁一定是化合物

C.甲、丁的相对分子质量之比一定是7：11

D.丙可能是该反应的催化剂

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，

20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg,x=31；反应前后甲的质量减少了20g-l3g=7g,则甲是反应物，参加

反应的质量为7g；反应前后乙的质量减少了20g-l6g=4g,则乙是反应物，参加反应的质量为4g；反应前

后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了

31g-20g=llg,则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应。

【解析】A、由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4,故A说法正确；

B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丁，所以丁一定是化合物，故B说法正确；

C、由分析可知，甲、丁的质量比为7g：Hg=7：11,如果甲和丁的化学计量数之比是1：1,则甲、丁的

相对分子质量之比为7：11,但甲、丁的化学计量数不确定，所以甲、丁的相对分子质量之比无法计算，

故C说法错误；

D、反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故D说法正确；

故选：C。

3.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）兴趣小组同学探究质量守恒定律，反应前分别称量A、B、C、D、E

五种物质，放入密闭容器中进行反应，待充分反应后再分别测得各物质的质量，数据记录如表所示，以下

说法正确的是

物质ABcDE

反应前质量20g100g20g100g20g

反应后质量52g20g20g72gm

A.该反应不遵守质量守恒定律

B.该反应为化合反应

C.物质C一定是这个反应的催化剂

D.m的值等于96g

【答案】D

【解析】A、化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法不正确；

B、根据质量守恒定律可知，待测的值为20g+100g+20g+100g+20g-52g-20g-20g-72g=96g,BD质量减少为

反应物，AE质量增加为生成物，反应物两种，生成物两种，不符合多变一，不是化合反应，故选项说法

不正确；

C、物质C的质量前后没有改变，可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确；

D、根据质量守恒定律可知，待测的值为96g,故选项说法正确。

故选：D。

4.（23-24九年级上•河南关B州•期中）在化学反应A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成

9gDo若反应生成15gC,则参加反应的A的质量为

A.18gB.21gC.24gD.27g

【答案】A

【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g,则参

加反应的A、C的质量比是6：5,结合“化学反应A+2B=2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x,

6x

贝1解得x=18g,故A符合题意；

515g

故选：Ao

5.（23-24九年级上•湖南郴州•期中）某化合物在O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O,则关于该化合物

的组成，说法正确的是

A.只有C、H两种元素B.一定有C、H两种元素，可能有0元素

C.一定有C、H、O三种元素D.无法确定

【答案】B

【解析】某化合物在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的；C02和H2。中

含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物的氧元素可能全部来自

于氧气，也可能来自于氧气和该物质，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选

Bo

6.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）下列对化学基本观念的认识正确的是

A.元素观：同种元素不能组成不同种物质

B.结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同

C.分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物

D.守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变

【答案】D

【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误;

B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误；

C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、

氧气等多种气体组成的混合物，故C错误；

D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数

目不变，故D正确。

故选D。

7.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）将2.3克某物质在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和

2.7克水，则该物质中

A.一定有碳、氢元素，可能有氧元素B.一定有碳、氢、氧三种元素

C.一定有碳、氢元素，没有氧元素D.无法判断

【答案】B

12

【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4gx石xl00%=L2g,2.7g水中含有氢元素的质量为：

1x2

2.7gx-xl00%=0.3g,生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g,

lo

1.5g<2.3g,该物质中含氧元素的质量为：2.3g-1.5g=0.8g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选：Bo

8.（22-23九年级上•湖北襄阳•期中）在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总

质量不相等的是

瘪气球

C

稀

盐

碳酸钠

酸

・粉末

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量

总和，只要反应中没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量就相等。

【解析】A、白磷燃烧能生成五氧化二磷，遵循质量守恒定律，并且装置是一个密闭系统，反应前后容器

中物质的总质量相等；

B、硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁沉淀和铜，没有气体参加或气体生成，反应前后容器中物质的总质

量相等；

C、碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置是密闭装置，气体不会逸出，

反应前后容器中物质的总质量相等；

D、镁条燃烧生成氧化镁，有气体（参加反应），称重过程中反应前镁条质量小于反应后生成氧化镁质量,

造成“反应前后物质的总质量不相等”。

故选D。

建考点02化学方程式

9.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是

A人

A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TB.P+O2=P2O5

C.4Fe+3O,2/^03D.C+02CO,T

【答案】A

【解析】A、高锦酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，该化学方程式书写完全正确；

占燃

B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O2—2P2O5,故化学方程式

书写错误；

占燃

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2—Fe3O4,故化学方程式书写错误;

D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注3正确的化学方程式应为：

占燃

c+o2-co2,故化学方程式书写错误；

故选A。

10.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）某化合物A与氧气反应式如下：4A+5O2=4NO+6H2O,根据质量

守恒定律，确定A的化学式为

A.N2H2B.NH2C.NH4D.NH3

【答案】D

【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左

边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3,故选D。

11.（22-23九年级上•湖南长沙•期中）根据化学方程式不能获得该反应的信息是

A.反应物的种类B.各反应物和各生成物之间的物质的量之比

C.化学反应的快慢D.反应的条件

【答案】C

【解析】A、由化学方程式，“=”左边的是反应物，可以确定反应物的种类，故选项不符合题意；

B、由化学方程式，可以确定各反应物和各生成物之间的物质的量之比，故选项不符合题意；

C、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意；

D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意；

故选：C=

12.（22-23九年级下•湖南长沙•期中）二氧化氯（CIO?）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有

效灭杀病毒。将Cb通入NaCICh溶液中即可制得CIO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为

Cl2+2NaC102=2X+2C102,其中X的化学式为

A.NaB.O2C.NaClOD.NaCl

【答案】D

【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边

除2X外，有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCL

故选D。

13.（22-23九年级下•湖南常德•期中）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合

反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g17102548

反应后的质量/g181033X

A.乙可能是该反应的催化剂B.反应中生成的甲、丙的质量比为1：8

C.X的值为39D.该反应为化合反应

【答案】D

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

由于该反应在密闭容器内进行，则有17g+10g+25g+48g=18g+10g+33g+Xg,解得X=39；甲的质量在反应

前后增加了18g-l7g=lg,故甲是生成物；乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可

能是没有参与反应；丙的质量在反应前后增加了33g-25g=8g,故丙是生成物；丁的质量在反应前后减少了

48g-39g=8g,故丁是反应物，该反应为丁生成甲和丙。

【解析】A、乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应，故A说

法正确；

B、反应中生成的甲、丙的质量比为lg：8g=l：8,故B说法正确；

C、由上分析可知，X的值为39,故C说法正确；

D、该反应为丁反应生成甲和丙，符号一变多的特点，属于分解反应，故C说法错误;

故选Do

14.（2022•湖南怀化•期中）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零

排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反

应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。

O碳原子

o氢原子

・氧原子

下列说法正确的是

A.反应前后元素的化合价都没有发生改变

B.反应前后分子和原子的个数都不变

C.该反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4O+H2O

D.该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向

【答案】D

一定条件

【分析】根据微观示意图，反应的方程式是：CO.+3H2CH.OH+H20o

【解析】A、根据方程式，反应物中有氢气，是单质，氢元素是游离态，反应后甲醇和水中含有氢元素，

则氢元素变成了的化合态，则元素的化合价一定改变；不正确。

B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变；根据方程式该反应中反应前的分子数目是4,反应

后的分子数目是2,改变了；不正确。

C、根据分析，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：

一定条件

CO2+3H2八CH30H+H20:不正确。

D、该反应将二氧化碳和氢气转化成了甲醇和水，减少了二氧化碳的排放；正确。

故选D。

15.(2022・湖南娄底•期中)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有

关说法正确的是

⑤一氮原子

■—氧原子

O—氢原子

催化剂

A.该反应的化学方程式为：NH3+Q2NO+H2Q

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的甲、乙的质量比为17:32

D.生成的丙、丁的分子个数比为2:3

【答案】D

催化齐U

【解析】A.由图可知反应方程式为4NH3+5O2^=4NO+6HQ,此选项错误;

B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选

项错误；

催化齐U

C.因为反应方程式为4NH3+5C)2^=4NO+6H2。，所以参加反应的甲、乙的质量比=

(4x17)：(5x32)=17:40,此选项错误；

催化剂

D.因为反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3,此选

项正确；

故选D。

16.（2022・湖南怀化•期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是

A.水与冰块混合得到混合物

B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

【答案】A

【解析】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和

异味）、蒸储（除去所有杂质）等，不符合题意；

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合

题意；

通电不小

D、电解水生成氢气和氧气，即2H2。・2凡1+02个，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8,不符

合题意。

故选A。

17.（2023•湖南衡阳•期中）在反应A+3B=2C+3D中，己知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA

与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则C的质量为（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

【答案】C

【解析】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A

和B的相对分子质量分别为7a、8a,又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则上①则B=9.6

2.oD

克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6,故C=8.8克.

故选C.

考点：质量守恒定律及其应用.

点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会

利用质量守恒定律处理问题的方法.

18.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）如图所示镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧

生成一种白色固体MgO和一种黑色固体单质。下列关于实验说法错误的是

A.该反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C

B.可以利用镁条燃烧测定空气中氧气的体积含量

C.镁条燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D.集气瓶底部水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶

【答案】B

【解析】A、镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体MgO和一种黑色

固体单质，根据反应前后元素种类不变，则该黑色固体单质为碳，该反应的化学方程式为：

点燃

2Mg+CO2=2MgO+C,故A说法正确；

B、镁条不仅能与空气中的氧气反应，也能与空气中的二氧化碳等发生反应，所以不可以利用镁条燃烧测

定空气中氧气的体积含量，故B说法错误；

C、由题干信息可知镁条能在二氧化碳中燃烧，则镁条燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故C说法正确；

D、镁燃烧放出大量的热，集气瓶底部水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶，故D说法正确；

故选：Bo

优选提升题

1.（23-24九年级上•湖南邵阳・期中）质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律。

（一）如图是某化学兴趣小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：

（1）用装置B进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向（填“左”或“右”）偏转。该反应_

（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

（2）通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需要在.

的容器中进行。

(二)熔喷布是制造口罩的核心材料，纤维直径可以达到1〜5微米。某化学兴趣小组为了探究熔喷布的组

成元素，设计了如下实验，请你参与并回答相关问题：

【提出问题】熔喷布是由什么元素组成的？

【查阅资料】

①无水硫酸铜(CuSO4)是白色固体，遇水会变为蓝色固体；

②熔喷布易燃，只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。

【进行实验】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将a克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一

段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全且充分燃烧，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一

会儿氧气。冷却，称量。计算得出：装置B共增重b克，装置C增重c克。(假设熔喷布样品燃烧生成的

物质被B和C完全吸收)

(3)实验开始前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是。

(4)装置B中观察到,证明生成了水，装置C中的澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。尾气中

检测不到一氧化碳，说明样品充分燃烧。

【得出结论】

(5)由上述实验可知，熔喷布中一定含有的元素是o若(用含a、b、c的关系式表示)，说明该

熔喷布不含氧元素。

【答案】⑴右遵守

⑵密闭

(3)增大反应物的接触面积，使反应更充分

(4)无水硫酸铜固体变蓝色

b3c

(5)C、Ha=­I

911

【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会扩散到空气中，则质量减小，天平会向右偏转；

所有的化学反应都遵守质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律。

(2)由于气体的质量不好称量，则用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需要在密闭

的容器中进行。

(3)将熔喷布样品剪成碎屑，可增大反应物的接触面积，使反应更充分。

(4)无水硫酸铜遇水会变为蓝色固体，则装置B中无水硫酸铜固体变蓝色，则证明生成了水。

(5)根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，由于氧气中

含有氧元素，则熔喷布中一定含有碳、氢元素；

二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置B增加的质量为水的质量，装置C中增

加的质量为二氧化碳的质量，b克水中氢元素的质量为bgx7Txi00%=，g,c克二氧化碳中碳元素

1x2+169

193ch3c

的质量为cgx77r^^xlOO%=占g,根据反应前后元素的质量不变，则熔喷布中含有的氢元素和

12+16x411911

的碳元素，若“g与g+(g,即a=1+\,则说明该熔喷布中不含氧元素。

2.(23-24九年级上•湖南衡阳•期中)某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水,

有许多气泡产生(如图2)。该小组同学对该气体的成分进行如下探究。

主要成分：

维生素C(C6HgCQ

碳酸氢钠(NaHCC)3)

柠檬酸(CGHQ?)

图2

【猜想与假设】

小华说：该气体可能是C02、。2、CO、％、N2中的一种或几种。

(1)小明说：根据化学反应前后不变，维C泡腾片的主要成分中不含,所以不可能生成N2。

(2)小芳说：从药品安全角度考虑，因为CO有毒，所以不可能含有；易燃易爆，所以也不可能含有,

写出该气体在空气中燃烧的反应文字表达式O

该小组同学经过讨论认为：该气体可能含有CO2、。2中的一种或两种。

【进行实验】

实验编号实验操作实验现象

①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊

②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃

【得出结论】

(3)由实验①可知，该气体中肯定含有=

(4)由实验②(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是.

【答案】(1)元素种类氮/氮元素/N

⑵氢气/氏氢气+氧气雪水

(3)二氧化碳/CO?

(4)不能当氧气含量低于一定值时，带火星的木条不能复燃

【解析】(1)由图1可知，维C泡腾片中不含氮原子，根据反应前后元素种类不变，则生成物中也应不含

氮元素，即不可能含有氮气。

(2)氢气可燃，且不纯时易发生爆炸，则也不可能含有氢气；

氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：氢气+氧气'萼水。

(3)二氧化碳能使澄清石灰水变变浑浊，由实验①的现象可知，该气体中一定含有二氧化碳。

(4)当氧气含量低于一定值时，带火星的木条也不能复燃，则根据实验②的现象，不能确定该气体中不

含氧气。

3.(23-24九年级上•湖南岳阳•期中)84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行

了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO),直接接触可灼伤皮肤。

【实验1】

(1)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后(填写实验操作和现

象)，证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】

(2)猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；

猜想二：作,类似分解H2O2溶液制氧气时MnOz的作用。

【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性；

②向锥形瓶中加入30mL84清毒液，注射器中吸入25mL溶液。

③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集

气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集气体的总体积/mL140280365370X

(3)①表中的数据x=0

②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是。

【分析讨论】

(4)NaC10与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式

【拓展反思】

(5)生活中常用消毒剂除84消毒液、印。2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的

性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是=

A.不同的消毒剂不可随意混合使用

B.使用84消毒液的浓度越高越好

C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【答案】(1)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃

(2)催化剂

(3)375加入等质量的H2O2溶液，生成的。2质量不同

(4)NaClO+H2O2=02T+NaCl+H,O

(5)ACD

【解析】(1)检验是否有氧气产生，一般用带火星的木条，故填：将带火星的木条放在试管口，若复燃，

则证明产生的是氧气；

(2)题目已经分析类似二氧化铳的作用，过氧化氢制取氧气中，二氧化镭是充当催化剂的角色，故填：

催化剂；

(3)第一次和第二次均加入5毫升过氧化氢溶液，均产生(140-5)ml=135ml氧气，第三次加入5毫升过

氧化氢溶液，产生(365-280-5)ml=80ml氧气，说明加入的次氯酸钠反应完全，所以加入第4次5ml过氧

化氢溶液后，会排出等体积的气体，即X=370+5=375,故填：375；

如果次氯酸是催化剂，则每次产生气体的体积相等，但实验结果是产生气体的体积不相等，而是在减少，

说明次氯酸钠是反应物，不是催化剂；

(4)NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，化学方程式为

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2t；

(5)A、不同的消毒剂不可随意混合使用，如NaClO能与过氧化氢反应，符合题意；

B、使用84消毒液的浓度不是越高越好，84消毒液具有强氧化性，浓度过高，会腐蚀家具等，不符合题

思；

C、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，符合题意；

D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠见光易分解、酒精具有挥发性，故84消毒液、75%酒精等

消毒剂均应密封保存，符合题意。

故选ACD„

4.(23-24九年级上•湖南怀化•期中)“神舟XX号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲股

(C2H8N2),助燃剂是四氧化二氮(N2O4)O

占燃

⑴请完成该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4—4H2O+2CO2t+3

(2)如果向空气中排放了220千克的C02，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲月井(C2H8、)是多少千克?

【答案】⑴M

(2)设该运载火箭燃烧掉的偏二甲股(C2H8N2)的质量是x。

里

C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2T+3N2T

6088

x220kg

60_88

x220kg

x=150kg

答：该运载火箭燃烧掉的偏二甲股(C2H8N2)的质量是150千克。

【解析】(1)由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式的左边有碳、氢、氮、氧原

子的数目分别是：2、8、6、8,在方程式的右边有碳、氢、氮、氧原子的数目分别是：2、8、0、8,所以

3个未知分子中共含有6个N原子，每个分子中含有2个N原子，即未知分子的化学式为N2。

(2)见答案。

5.(23-24九年级上•湖南永州•期中)现取氯酸钾(Keich)与二氧化锌的混合物共16克，放入试管中

充分加热，反应过程和数据如图所示。

二4个剩余固二体质量(g)

0t时间(min)

请计算：

(1)生成氧气的质量为go

(2)请利用化学方程式计算该混合物中氯酸钾的质量。

【答案】(1)4.8

(2)解：设该混合物中氯酸钾的质量为x

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

A

24596

x4.8g

245_x