氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第05讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

01模拟基础练

【题型一】氧化还原反应方程式的书写与配平

【题型二】氧化还原反应的计算方法——电子守恒法

02重难创新练

03真题实战练

题型一氧化还原反应方程式的书写与配平

2+

1.水热法制备Fes。,纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe+2S20f-+O2+xOT=Fe3O4+S4O^+2H2O。

下列说法错误的是

A.该反应中。2作氧化剂B.该反应中Fe?+和S2。上都是还原剂

C.3个Fe?+参加反应时有1个。2被氧化D.离子方程式中x=4

2.工业制硫酸的原理小意图如图：

下列说法不正确的是

高温

A.燃烧的化学方程式为4FeS2+1102==2Fe2O3+8SO2

B.ImolSO2和足量。2充分反应转移2mol电子

C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

D.可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为镂盐

3.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO,,实现该反应的机理如图所示。下列说法错送的

是

NO

A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B.反应HI中，每消耗1molN。转移电子1mol

C.Fe3+在反应II中作氧化剂

2++

D.黄铁矿催化氧化反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO^+4H

4.(2024•江苏扬州•模拟预测)CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如

图所示。下列说法正确的是

稀硫酸、

INa2sO13NaCl

CuOT酸溶|——U还原।褊、洗涤1।CuCl

+

A.0.1!!10117脂2$03溶液中：C(OH-)=C(HSO-)+C(H2SO3)+C(H)

B.“还原”发生反应的离子方程式为：2CU2++SO：+2C「+H2O=2CUC1+SOJ+2H+

C.“还原”后的溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOt)+c(cr)

(Ks°(CuCl)

D.“过滤”后得到的滤液中：。Cu+>今

clClI

5.(2024・河北保定•二模)Na2s是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是

+

A.在滨水中滴加Na2sO3溶液，溶液褪色：2Br2+H,0+SO^=SO^-+4Br-+2H

2+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO^~+2S-+6H=3S+3H2O

+

C.在NaHSO,溶液中滴力口少量Na2sO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2sO3溶液：Ca(OH)2+SOt=CaSO3+2OH-

6.(2024•四川绵阳•模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

+

A.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3C1O-+2Fe(OH)3=3Cr+2FeOt+4H+H,O

B.用白醋浸泡过的淀粉一KI试纸检验加碘盐中的KIO3：51-+10'+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SO?气体：2CKy+SC>2+H20=2HC10+S0；

2+

D.Mg(HCC)3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg+HCO-+OH-=MgCO3^+H,0

7.(2024・四川•一模)硫酸盐还原菌(SRB)会腐蚀许多金属及合金。模拟SRB诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电

化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含FeS),腐蚀机理如图所示。下列说法正

确的是

SOi"SRB生物膜

A.碳素钢厌氧腐蚀过程中SRB做还原剂

B.温度越高，SRB诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快

C.碳作负极，电极反应为：H++e-=H

+2+

D.该实验生成FeS的总反应：8H+4Fe+SO^=FeS+3Fe+4H2O

8.（2024•广东茂名•三模）水合朋（N2H4H2O）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作

还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合朋的装置如图所示。下列说法不正

确的是

A.I中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗

B.试剂X可选择CaO固体

C.为防倒吸，试剂Y可选择苯

D.II中发生反应的化学方程式为NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCl

9.（2024•陕西西安・二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备

ZnSO4-7H2O的工艺流程如下。

ZnSO4-7H2O

锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO?下列说法正确的是

A.滤渣①为SiO”滤渣③为Cu和Pb

2+

B.氧化操作发生的反应为：2Fe+2C1O-+2OH-+2H2O=2Fe（OH）3+C12T

C.加入ZnO的主要作用是调节溶液的pH

D.操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

题型二氧化还原反应的计算方法一电子守恒法

10.（2024・吉林•模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,同时在火药中会加入Li2CO3,NaNO3,CaCl2等物质。下列说法正确

的是

A.加入CaCl?能得到绿色的烟花

B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

C.每生成ImolN2,转移电子的物质的量为10moi

D.燃放烟花对环境没有污染

11.（2024•山东荷泽•二模）工业上以钛铁矿（FeTiOj,其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流

程如图所示。下列说法错误的是

焦炭Cl2CO

Mg

FeTiO3-氯化------------------------->Ti

Ar气氛中、800℃

FeCl,

A.Ti位于元素周期表中第4周期IVB族

B.氯化时，被氧化的元素有碳和铁

C.制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替

D.氯化时，每生成0.1molFeCl3,转移电子0.7mol

12.（2024・湖南长沙•二模）乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2cO3溶液（脱碳液）脱除C。?，脱碳液中含

有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：

①V2O5+6HCI+2KI=2VOC12+2KCl+l2+3H2。；②L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6o

下列说法错误的是

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2

B.反应①生成1molVOC12时，反应转移1mol电子

C.V的最高价为+5价，推测V2O5有氧化性和还原性

D.溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

13.（2024•福建漳州•三模）连二亚硫酸钠（Na2s2O4）俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制

备流程如下：

SO2NaOH溶液NaCl固体

Zn(OH)2

下列说法错误的是

A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B.生成ZnSzO'的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

C.温度超过45℃会导致SO2溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s2。/2凡0析出，提高产率

14.（2024・广东•二模）高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应

3+

3C10+2Fe+100H=2FeO^+3C1+5H2O制备，下列说法不正确的是

A.生成ImolFeO^-,转移3mol电子

B.高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体

C.高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合

D.氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5

15.（2024・四川德阳•二模）H2s是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入FeCL、FeCjCuCl2

的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A.过程①中发生的反应是复分解反应

B.过程②中每生成32gs转移NA个电子

C.过程③中每转化lmolFe2+,需5.6LO?

D.总反应为2s2-O22H2O=4OH_2SJ

16.（2024・重庆•模拟预测）科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移（如下图a、b和c过程），可将海

洋中的NO2转化为N2,反应过如图所示。下列说法正确的是

+

A.过程I的离子方程式为：NO2+2H=NO+H2O

B.消耗ImolNO,b过程转移2moie-

C.高温有利于促进该过程中H+和e-的转移

D.过程i—in的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

17.（2024•新疆乌鲁木齐•二模）光催化C02还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中

复合材料BM-MS（Bi2Mo。6-M0S2）光催化CCh还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具

有强氧化性。下列说法不正确的是

CHjOH

A.H2O在富集空穴的M0S2材料上发生氧化反应

B.光催化CCh还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物

C.在Bi2Mo06材料上，消耗标准状况下2.24LCO2时，转移0.4mol电子

D.光催化过程的总反应是2co2+3H2OC2H5OH+3O2和2co2+4H2O2CH3OH+3O2

18.（2024・湖南•模拟预测）钛（Ti）和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿

（FeTiO3,其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：

已知：TiCL的熔点一25。（3,沸点136.4。。

下列说法错误的是

A.步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化

B.步骤③的操作名称是加热或高温煨烧

高温

C.步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cb-TiC14+2CO

D.由TiCU制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体

19.（2024•北京海淀•三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以「形式存在）的工艺流程如下:

H2so4Cl2Na2sO3KCIO3

pH=2-3（高分子树脂）

下列说法正确的是

A.经①和④所得溶液中，c（「）后者小于前者

B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C.若②和⑤中分别得到等量1则消耗的n（C12）:n（KCK）3）=5：2

D.由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱

20.（2024・湖南长沙•三模）一种利用含钻废料（主要成分为CO3O4,还含有少量SiC^FezOs、ALO3等杂质）

制备Lie。。？的工艺流程如下。

滤渣滤渣气体X

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c（金属离子）＜lxlO-5mol/L］的的pH10.03.04.59.4

②H2c的Ka］=4.4xlO-7,Ka2=4.7xl0T;NH3-HQ的Kb=1.75x10，

下列说法不正确的是

A.由流程可知氧化性：Co（ni）＜H2O2

B.常温下加入的NH4HCO3溶液显碱性

C.气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

高温

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4COCO3+2Li2CO3+02^^LiCOO2+6CO2

21.（2024•山东日照・三模）二氧化氯（C1O2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备C1O2的工艺流

程及C1O2的分子结构（0-C1-0的键角为117.6。）如图所示。

Cl2

：d^^o：

ci。2分子的结构

下列说法错误的是

A.等物质的量C1O2的消毒效率为Ch的2.5倍

B.ClCh分子中含有大无键（口；），C1原子杂化方式为sp2杂化

C.“C1O2发生器”中发生的反应为4HC1（浓）+2NaCK）3=C1?T+2CK）2T+2H2O+2NaCl

D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

22.（2024・辽宁•一模）以辉锦矿（主要成分为Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiO?等）为原料制备金属睇的工

艺流程如图所示。

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCU之外，还含有SbC'、AsCb、CuCl?等。

下列说法错误的是

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb科或产生有毒物质

C.“除碑”时有H3PO3生成，该反应每生产2moiAs,消耗88gNaH2PO?

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2

㈤3

23.（2022•北京卷）某MOFs的多孔材料刚好可将N2（V固定”，实现了NCh与N2O4分离并制备HNCh,如

图所示:

MOFsN2O4

已知：2NC）2（g）BN2O4（g）AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于N02的去除

C.制备HN03的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制备MmolHNCh,转移电子数约为6.02x1（）22

24.（2021・北京卷）用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙快时，常用CuSCM溶液除去乙

焕中的杂质。反应为：

①CUSC）4+H2S=CUS1+H2s。4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列分析不正确的是

A.CaS,Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2Sf>Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液验证乙焕还原性时，H2S、PH3有干扰

25.（2021•浙江卷）关于反应K2H3IO6+9HU2KI+4L+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

26.（2021•浙江卷）关于反应8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A