物质构成的奥秘（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年人教版九年级化学上学期期中复习

专题03物质构成的奥秘

考点导

考点01物质由微观粒子构成考点02分子的性质

考点03原子的结构考点04离子的形成

考点05相对原子质量考点06元素

考点07元素符号考点08元素周期表

■考点01物质由微观粒子构成

1.构成物质的微观粒子有：

微粒种类定义物质

由分子构成的物质，分子是氧气（。2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有

分子

气体除外）、水（H2O）＞有机物、C60等

_____（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如

原子原子是___________________

He、Ne）等

氯化钠（NaCl由_____和_____构成）、硫酸铜（CuSC）4由

离子___________或原子团

Cl?+和SO4?一构成）

2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）

物理变化化学变化

宏观没有其他物质生成有其他物质生成

微观___________没有改变分子__________,原子又结合成新分子

化学变化的实质：______________________________________________

3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）

混合物纯净物

宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳

微观含有___________分子，如空气中含有氧气分只含有_____分子，如氧气中只含有____一种

子、氮气分子、二氧化碳分子等分子

4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）

单质化合物

宏观含有_____元素的_____，如氧气、氮气含有____元素的纯净物，如二氧化碳、水

微观分子中只含有_____原子，如氧气分子只含氧分子中含有_____或_____原子，如二氧化碳分子

原子，氮气分子只含氮原子中含有氧原子和碳原子

■考点02分子的性质

1.分子的性质

分子的性质举例

分子的_____和______都很小1滴水中大约有1.67X水21个水分子

分子在不断地______;酒香不怕巷子深；

温度越高，分子运动速率______湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快

分子之间有_____;热胀冷缩；给自行车胎打气；

加压或降温能使分子间的间隔变______加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中

同种分子化学性质_____;水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；

不同种分子化学性质______H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同

2.探究分子运动现象的实验

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚麟试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

有

滴入5〜6滴-浓氨水

实验「酚缺溶液

1取少量烧杯A

内容]B滴有酚岷

mL蒸储水5mL

烧杯A[Y的酚肽溶液浓氨超、口屋找的蒸馅水

烧杯A溶液__________,烧杯B溶液—

现象溶液呈_____溶液__________

浓氨水具有挥发性,浓氨水挥发出的氨分

解释水____使酚醐变色氨水能使酚献_____

子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，

氨水使酚酰变_____

【特别提醒】

1.水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）

2.分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。

■考点03原子的结构

1.原子的构成：原子是由居于其中心的和构成，原子核一般由和构成。每个

质子带,每个电子带，电子O

2.原子不显电性的原因：原子核内。

3.关于原子构成的几点说明：

（1）在原子中，==。

（2）不同种类的原子不同。

（3）原子中质子数等于中子数。

（4）并不是所有原子的原子核中都有o

4.原子核外电子的排布

（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。

（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量_____,离核越远电子能量______o

（3）离核最近的电子层为,次之为第二层，以此类推，最多为,最少1层。

（4）核外电子排布的规律：

①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以

此类推。

②第一层最多容纳电子；第二层最多容纳电子；

③最外层电子数不超过电子（若第一层为最外层时，不超过电子）

5.原子结构示意图

以钠原子为例：

表示电子层以及电子层上的电子数

数字“1”表示最外层电子数

表示原子核及核内的质子数（核电荷数）

6.原子结构和元素的化学性质关系

原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质

稀有气体原子____个（He为____个）既不得电子，也不失电子_______结构比较_______

金属原子一般少于一个易—电子不稳定结构不稳定

非金属原子一般多于一个易—电子不稳定结构不稳定

【特别提醒】

（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性

质相似。

（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。

（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。

■考点04离子的形成

1.氯化钠的形成

钠离子和氯离子由于作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。

【特别提醒】

离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总

数相等。

2.离子

离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子

离子的分类阳离子市-444-___—的原子（或原子团），如银离子Ag+

阴离子带______的原子(或原子团)，如c厂

在元素符号_____标出离子所带电荷数，数字在前，在后。若数

书写字为1时，可省略不写。如A/、O2

离子符号

।—表示一个镁离子带2个单位的正电荷

含义

M2〉右上角数字表示每个离子带的电荷数

(1)金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数;

(2)非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数o

(3)离子形成过程中，原子质子数，所以原子的种类；核外电子数,最外层电子

数，化学性质o

【特别提醒】

(1)离子所带电荷数=核内质子数-核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子

(2)在离子结构示意图中：离子所带电荷数=圆圈内数字-弧线上数字之和

3.离子与原子的区别和联系

原子离子

阳离子阴离子

结构质子数______电子数质子数____电__子数质子数______电子数

电性不带电带____电__带______电

联系阳离子总喝阴离子

原子=

■考点05相对原子质量

1.概念：以为标准，其他原子质量跟它相比较所等至U的比。

2.符号：Ar

3.相对原子质量的表达式:

助K?质量的WB?

某原子的实际质量

某原子的相对原子质量=

一个碳-12原子质量x1Ar(O)=-r>«16

4.相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于.

5.质子、中子的质量大约(相对质量都约等于1),电子的质量____，可忽略不计，故原子的质量

主要集中在______上。

相对原子质量a+

【特别提醒】

(1)相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。

(2)原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。

（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。

（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1）,电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主

要集中在原子核上。

■考点06元素

L定义：元素是（即湘同的一类原子的总称。

（1）“同一类原子”包括：①相同，中子数不同的原子。②相同的原子和简单离子。

（2）原子得失电子后形成离子，元素种类o（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）

（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲,不讲o

2.元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定”）

（1）元素的种类由原子的决定。不同种元素的本质区别：o质子数不同，元素种类就

不同；同种元素的原子质子数一定=

（2）元素的化学性质由原子的决定

相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）

①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质,都不活泼；

②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，相同，化学性质相似，若不是同一类原

子，则不好比较（即同类相同才相似）。

3.化学变化中，元素种类不变

化学变化中，分子的种类；原子种类；元素的种类o

4.元素与原子的比较：

元素原子

概念__________________相同的一类原子的总称____________的最小粒子

区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲______;可微观概念，讲种类、讲质量，也讲______;可

组成物质；表示物质的一构成分子，也可构成物质；表示物质的一_

联系②原子和元素是个体和总体的关系；

②原子的___________决定元素的种类；

③原子的___________决定元素的化学性质；

5.元素的分类：

元素一般为“车”字旁（汞和金除外），元素一般为“石"叱”字旁，“气”字头等偏旁

6.元素含量：

①地壳中含量前四位的元素：

②空气中前二位的元素：

③人体中含量前五位的元素：

7.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述

构

氧气、氢气、水等分

成

解

得

失

失

得

电

电

子

子

宏观描述物质微观描述物质

元素组成分子、原子、离子构成

（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某组成；

（2）物质的组成：物质元素组成。例：水由______和组成

（3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由______构成；铁由______构成；氯化钠由

和构成

（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。

例：水分子由_____和构成；每个水分子由和构成。

■考点07元素符号

1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。

2.元素符号的意义：

（1）表示意义：

①宏观意义：表示

②微观意义：表不

③特殊的：还表示（意义）

（2）能表示物质的元素符号有：

：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al.......

稀有气体：如He、Ne、Ar

固态：S、P、C、Si

（3）元素符号前面加数字：只有意义，表示该,不能表示该元素。

3.元素符号周围数字的含义

①元素符号前面的数字：表示o例如：“6N”6表示6个氮原子。

②元素符号右上角的数字：表示。例如：“O”，，表示氧离子带两个单位的正电荷。

③元素符号右下角的数字：表示o例如：“HzO”表示每个水分子中含有两个氢原子。

■考点08元素周期表

1.编制者：俄国科学家

2.结构：共一百多种元素，——个周期16个族（7个横行18个纵行）

①横行：每一横行是，共有个周期。

②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行

叫做一个族，共有16个族。

③格信息：原子序数―18Ar++元素符号

氢—~~j—元素名称

右图所示是元素，其原子内质子数为、元素符号、39.95」7人相对原子质量

相对原子质量为等。

④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

3.排列规律

（1）原子序数==;周期数=;

（2）横行：①每周期一般以开头，过渡到,以结尾；

②每周期元素的原子相同；

③每周期元素的原子，从左向右从1依次递增至8o

（3）纵行：①从上到下，元素的原子相同；

②从上到下，元素的原子核外依次递增。

③1~18号元素中，=主族序数

【特别提醒】

1.根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属

元素、相对原子质量等

2.相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。

1.运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是

A.水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大

B.交警查酒驾时，闻到酒精气味一分子在不断的运动

C.50ml水和501nl酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔

D.湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干一分子运动速率随温度升高而加快

2.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是

A.同种原子可以构成不同种分子

B.最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

C.分子是化学变化中的最小粒子

D.同种元素组成的纯净物一定是单质

3.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是

①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数

A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥

4.由我国著名科学家张青莲教授主持测定了锢、钵、睇、销等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定

核电荷数为63的钠元素的相对原子质量的新值为152O则下列说法正确的是

A.铺元素原子的质子数为63B,错元素原子的中子数为63

C.错元素的原子核外电子数为152D.铺元素原子的质量为152

5.微粒a在一定条件下可转化为微粒b,过程如下图所示，变化前后保持不变的是

ab

A.核电荷数B.化学性质C.核外电子数D.最外层电子数

6.元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是

A.钠原子和钠离子的质量几乎相等B.同种原子可以构成不同种分子

C.相对原子质量越大的原子质量越大D.原子核都由质子和中子构成

7.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg,另一种元素的相对原子质量为6,则该元

素的一个原子的质量为

a,„ab,„12b,一ab

A.kgB.—kgC.-----kgD.—

12b12a12

8.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3・3H2。。该化合物中含有N$-等微粒，已知N为7号元素,

则下列有关说法不正确的是

A.一是一种单质

B.1个N「共含有35个质子

C.1个一带一个单位的负电荷

D.1个N5-共含有36个电子

9.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

①②③④

A.①②是离子，③④是原子B.②③④对应的元素化学性质相似

C.③表示阳离子D.只有②③具有相对稳定结构

10.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推

测正确的是

A.原子序数：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>Z

C.离子半径：X>Y>ZD.Y和Z是同主族元素

11.氧元素和氮元素的本质区别是

A.原子质量不同B.电子数不同C.中子数不同D.质子数不同

12.第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。硫化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。硅元素的

信息如图，下列说法正确的是

A.碗属于金属元素B.硅元素位于周期表的第六周期

C.石帝原子的中子数为52D.不帝原子相对原子质量为127.6

13.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

A.①、②、③、④具有相对稳定结构B.②、④表示的粒子化学性质相似

C.②、⑤属于同一周期元素的原子D.①、⑤可形成X?Y型化合物

14.下列元素符号表示氟元素的是

A.HeB.FC.PD.N

15.如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法第氓的是

A.每个氯离子带一个单位负电荷

B.钠原子在该反应中形成了阴离子

C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定

16.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题

【实验方案一】如图lo观察到的实验现象是；

【实验方案二】如图2、图3o

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的

小纸花，小纸花上都均匀喷有酚醐溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时

注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

图2、图3采用实验的方法，观察到的现象是；

【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。

【实验方案三】如图5

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡

皮塞。

过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得(选

填“快,，或“慢叽

17.用“”和“OQ”分别代表两种不同物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微

观示意图如图。请回答下列问题。

(1)如图所表示的物质中，属于混合物的是―(填“甲”“乙”或"丙”)。

(2)该反应的基本反应类型为—。

(3)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是—o

18.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是(填序号)，若D为原子，m=,若D为离子，其化学

符号为o

(2)C所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是o

(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是(填序号)。

(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是o

19.小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是

在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钻(CoO)。在周期表中钻元素与铁元

素同位于第VDI族。下图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题：

VIIBVIIIIB

25Mn26Fe27Co28Ni29Cu

4镒铁钻银铜

54.9455.8558.9358.6963.55FeCo

元素周期表(部分)原子结构示意图

图1图2

(1)表中元素同属于第周期，都是元素(填元素类别)，在化学反应中易(填“得

到”或“失去”)，电子。

(2)Co表示的意义有：钻元素、