物质的量浓度、溶液的配制（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点04物质的量浓度、溶液的配制

疆本讲•讲义概要

一.物质的量浓度与溶质的质量分数

二.物质的量浓度的相关计算

知识精讲三.溶解度及溶解度曲线

四.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

五.一定质量分数溶液的配制、溶解度曲线

选择题：20题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：_匚题实际时长：______分钟

以夯基•知识精讲________________________________________________________

--物质的量浓度与溶质的质量分数

1.物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)单位：mol，LT或mol/L。

no

(3)表达式：CB=T；

(4)注意事项

①%是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算:

■=加(工体或固体)+加(溶剂)X]O_3L。两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混

P

合溶液的密度进行计算。

②"必须是溶质B的物质的量。

2.溶质的质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用

小数表示。

m(B)

(2)表达式：w(B)=­；——xlOO%»

m(aq)

3.物质的量浓度与溶质的质量分数注意事项

（1）正确判断溶液的溶质

如：Na、Na2O>Na2O2>NaOH；

与水发生反应的物质，溶质

SO-K->HSO；

发生变化，水量减少324

NO2—^HNO3

特殊物质如：NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质

含结晶水的物质，溶质不变如：CUSO4-5H2O^-CUSO4;

但水量增多

Na2CO310H2O^-Na2cO3

（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量

分数、离子浓度）均不发生变化。

4.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度C溶质质量分数w

以单位体积溶液中所含溶质的物质以溶质的质量与溶液的质量比值来表

概念

的量来表示溶液组成的物理量示溶液的组成的物理量

溶质的单位molg

溶液的单位Lg

八B溶质质量

表达式W六H日Xi。。％

c~v溶液质量

n1000mLxpg-mL~1xw1OOOpw、cM

CVMg-mol~rX1LM一人“ii山。。。

两者关系

(M：摩尔质量；单位：g-mol-1；p：密度,单位：gem-3)

--物质的量浓度的相关计算

1.关于物质的量浓度计算的三大类型

（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算

假定气体的摩尔质量为Mg-molT,忆L（标准状况下）该气体溶于1L水中所得溶液的密度为pg-cm-3

V

①先计算溶质的物质的量：n=——mol

ZZ.4

V_

moZXMm

溶液）g-ol^+1000gM7+22400

②再计算溶液的体积：―二？=七------------------------X1X10-3LmL1

-P（溶液）Pg-cm-322400p

_n22Am°llOOOpK

c===m1L

③后计算溶质的物质的量浓度：yMV+2240022400+MV°'

22400pL

【温馨提示】溶液体积的单位是L,根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。

（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

1OOOpw

计算公式：c=---（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol1T,〃为溶液密度，单位为g-cm-3,w

为溶质的质量分数，〃为溶质的摩尔质量，单位为g-molT）。

（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

①溶液稀释

a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即加1.1=根2川2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1%1=C2%。

C.溶液质量守恒，%（稀）=加（浓）+加（溶剂X体积一般不守恒）。

②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：clVl+c2V2^cnVv其中忆波=」。

P混

2.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律

同一溶质、质量分数分别为“％、6%的两溶液混合。

（1）等体积混合

①当溶液密度大于1g-cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如H2so4、HNO3、HC1、NaOH等多

1

数溶液），等体积混合后质量分数w\（a%+6%）。

②当溶液密度小于1g-cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后,

1

质量分数w<-（a%+/?%）□

（2）等质量混合

11

两溶液等质量混合A时（无论/>>1g-cm-3还是0<1g-cm-3）,则混合后溶液中溶质的质量分数卬=公。％+

6%）。

以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

三.溶解度及溶解度曲线

1.溶解度

概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解

的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”

,血（溶质）

公式：s=100g

皿溶-剂3）

物质的量浓度（c）与溶解度6）的换算：

固体物质溶若某饱和溶液的密度为〃g-cm-3,溶质的摩尔质量为Mg-mol-i,溶解度为Sg,则溶

解度100cMnS/M1000小

用自牛是反庶V匕物物/贝后t的l'J里曷？浓IM府又的tl'宪J衣^大心甫八芬万早II川头；JQ—Ycccn/Cl〃—4nn/1C—

1000p-cMV100+SM(100+S)

1000p

影响因素：

①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca（OH）2。

概念：通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态

时气体的体积，常记为l：x。

如NH3、HC1、SO>CO2等气体常温时的溶解度分别为1：700、1：500、1：40、1：1=

气体物质溶2

解度影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关。

温度升高，气体溶解度减小；

压强增大，气体溶解度增大。

2.溶解度曲线

（1）常见物质的溶解度曲线

0102030405060708090100

温度/°C

（2）溶解度曲线的含义

①不同物质在各温度时的溶解度不同。

②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。

④能反映出溶解度随温度变化的趋势。

（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法

①溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸

发结晶，趁热过滤的方法。

②溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNC>3溶液中含有

NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

四.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

1.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶的构造及使用

①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL.1000mL等。

选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按

所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950mLimol-L-NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算

NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算。

g

二（结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；

J标志：温度、容积和刻度线;

/1］规格：100mL、250mL、500mL.1000mL等;

UOOrnq1用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一倒立。

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：

向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察

是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来,

旋转玻璃塞180。、倒立，再观察是否漏水。

(2)容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

(3)配制过程

①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪

器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

②以配制500mL1.0molL-'NaCl溶液为例：

移液—*

洗涤---►

振荡---*■

定容一＞

摇匀一►

固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头

主要仪器滴管、试剂瓶（不需要量筒）

浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶

2.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

（1）分析依据

—浓度

f偏低

f浓度

大、V实际值比理论值小f偏高

（2）常见的操作不当造成的误差

能引起误差的一些操作误差分析（填偏大、偏小或无影响）

天平祛码沾有其他物质或已生锈（没有脱落）偏大

称量物与祛码放反并使用游码偏小

磋码破损偏小

称量用滤纸称量NaOH偏小

称量易潮解的物质（如NaOH固体）时间过长偏小

称量NaOH时，称量前小烧杯中有水无影响

溶质中混有其他杂质偏小

用量筒量取液体药品（浓溶液）时俯视读数偏小

量取用量筒量取液体药品（浓溶液）时仰视读数偏大

量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶偏大

未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热偏大

转移向容量瓶转移溶液时有少量溅出偏小

玻璃棒下端位置在刻度线以上偏小

洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒偏小

定容时俯视容量瓶刻度线偏大

定容时仰视容量瓶刻度线偏小

定容

加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处偏小

定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施无影响

摇匀摇匀后，发现液面下降又加水偏小

容量瓶洗涤后未干燥无影响

容量瓶

容量瓶中原有少量蒸储水无影响

（3）容量瓶读数误差的图示分析:

①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小;

②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

五.一定质量分数溶液的配制、溶解度曲线

1.质量分数及一定质量分数溶液的配制

（1）溶质的质量分数

①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

_.m（溶质）

②表达式：w（B）=—，…、xioo%。

m（溶液）

⑵质量分数与物质的量浓度的关系c=一lOOOpw

（3）一定质量分数溶液的配制

以配制100g5%NaOH溶液为例：

5.0gNaOH95mL水

口蒸锵水

①步骤：计算一称量（量取）-溶解（稀释）。

②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。

（4）体积比浓度溶液的配制

如用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL:用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用

10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

港提能•课后精练_________________________________________________

1.（24-25高三上・江西•阶段练习）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cn?,其中镁离子的质量分数为10%,120

mL该溶液中氯离子的物质的量等于（）

A.0.58molB.1.18molC.1.00molD.1.50mol

【答案】B

【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g-cnr3xl20mL=141.6g,镁离子的物质的量为：

(141.6gxl0%)/24g/mol=0.59mol,根据电荷守恒，氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2x0.59mol=1.18mol;所以B符

合题意；

所以本题正确答案：Bo

2.(24-25高三上•福建三明•阶段练习)下列关于O.lmolBNa2cO3溶液的叙述错误的是()

A.0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol-L-i

B.1L该溶液中含有Na2cO3的物质的量为O.lmol

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2cO3的物质的量浓度为OQlmoll-i

D.取出该溶液10mL,加水稀释至100mL后，Na2c。3的物质的量浓度为0.01mol-L」

【答案】C

【解析】

A.根据Na2co3=2Na++CO：,该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol-LL故A正确；

B.1L该溶液中含有Na2c。3的物质的量为ILxO.lmolL1=0.1moL故B正确;

C.从1L该溶液中取出100mL,浓度不变，则取出溶液中Na2c。3的物质的量浓度为0.故C错

误；

D.取出该溶液10mL,加水稀释至100mL后，Na2c。3的物质的量浓度为"1nL义'.。1•亡=。。加升⑶,

100mL

故D正确；

选C。

3.(2024•青海海南・二模)实验室制备纳米ZnO的步骤如下：

①称量10.0000gZnCl2固体于100mL小烧杯中，加50mL水溶解，配制成ZnCl2溶液。再称量9.0000gH2C2O4

固体于50mL小烧杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。

②将上述两种溶液加入250mL烧杯中，搅拌2h,生成ZnCzO,2凡。沉淀。

③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸储水洗涤干净后，在真空干燥箱中于11(TC下干燥。

④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350〜45(FC下焙烧2h,得到白色纳米ZnOo

上述实验中，下列仪器用不到的是

C.D.

【答案】A

【详解】A.称量10.0000gZnCy固体不能用托盘天平，应该使用分析天平，A选；

B.步骤③中过滤需要用到漏斗，B不选；

C.步骤①中需要量取50mL和40mL水，需要用到量筒，C不选；

D.步骤①中配置溶液，需要用到玻璃棒搅拌，D不选；

故选Ao

4.(2024•江西宜春•高三校考阶段练习)K2s。4、KC1、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的

物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列

说法正确的是

A.Y离子可能是SO：B.。尸0.6

C.溶液M中KC1物质的量浓度为0.9mol/LD.K2SO4与NaCl物质的量之比为1：2

【答案】D

【详解】

——0.16mol/Lxl.00L—

稀释过程中力(Na+)不变，则原溶液中c(Na+尸------------=0.80mol/L,说明X、丫代表SO：9、CV,结

合溶液的电中性可知：c(Na+)+c(K+)=2c(SO：)+c(CT),BP2c(SOt)+c(Cl)=0.90mol/L+0.80mol/L=1.70mol/L,

c(SO^)=0.40mol/L,c(Cl)=0.90mol/L,所以X代表的离子为SO：,丫表示的离子为Ch据此分析解答。

A.根据上述分析可知，丫表示的离子为Ch故A错误;

、.、.0.16mol/Lxl.00L

B.与为原溶液中钠禺子浓度，稀释过程中〃(Na+)不变，c/=c(Na+尸-------------0.80mol/L,故B错误;

0.2L

C.c(K2so4)=c(SOj)=0.40mol/L,根据钾离子守恒可知，

c(KCl)=0.90moVL-2c(K2S04)=0.90moVL-0.40mol/Lx2=0.10moVL,故C错误；

+

D.C(K2SO4)=C(SO；")=0.40mol/L,c(NaCl)=c(Na)=0.80mol/L,同一溶液中体积V相同，根据"=c/可知,

固体溶解时K2s。4与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.40mol/L：0.80mol/L=l：2,故D正确；

故选D。

5.(2024•黑龙江•三模)下列关于如图仪器使用的说法错误的是

C

A.b和f可用于海带的灼烧B.a和c可用于溶液的配制

C.d和e可用于物质的分离D.a〜e均属于硅酸盐材料

【答案】A

【详解】A.海带的灼烧需使用以烟，A错误;

B.溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确;

C.分液漏斗和漏斗可用于物质的分离，C正确;

D.普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确;

故选Ao

6.(24-25高三上•湖北荆州•阶段练习)下列有关实验原理或操作正确的是

A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(p酒精<1g-cm-3)

B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的

量浓度为2.5mol-L-1

C.分离Fe(OH)3胶体和FeCb溶液，将混合液倒入过滤器中过滤

D.实验室配制500mL0.2moll」的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2g绿矶

(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀

【答案】B

【详解】A.量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，选项A错误；

B.1.5NA个硫酸根离子的物质的量为L5mol,NA个金属阳离子的物质的量为ImoL令金属离子的化合价

为x,根据电荷守恒可知，x=1.5x2=3,故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SC>4)3,根据硫

酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为当黑=2.5mol/L,选项B正

U.NL

确;

C.胶体和溶液均能通过滤纸，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，选项c错误；

D.溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，选项D错误；

答案选B。

7.(24-25高三上•山东淄博•阶段练习)实验室里需用4801nL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制,

以下操作正确的是

A.480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.500mL容量瓶，称取12.0g胆矶配成500mL溶液

C.480mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.500mL容量瓶，称取12.5g胆矶配成500mL溶液

【答案】D

【详解】首先，该配制溶液只能先配制成500mL溶液，故AC错误；

先求物质的量，”=<?•匕aq)=0」x0.5mol=0.05mol,如果用硫酸铜固体，其质量为，

m=zz-m=0.05x160g=8.0g；

如果用胆矶，其质量为，m=w-m=0.05x250g=12.5g,故D正确，

综上所述，答案为D。

8.(24-25高三上•天津静海•开学考试)把500mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入

含amol硫酸钠的溶液，恰好使领离子完全沉淀；另取一份加入含6moi硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全

沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为

A.10(Z)—2a)molL-1B.5(Z>~2a)molL-1

C.2(Z>—a)mol-L-1D.10(2a—Z?)mol-L_1

【答案】A

【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同；一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应

Ba2++SO42=BaSO4(，恰好使馍离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+尸(Na2so4)=amol；另一份加入含bmol硝

酸银的溶液，发生反应Ag++Cb=AgClJ,恰好使氯离子完全沉淀，贝n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根据电荷守恒可

知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为®-2*mol

0.\L

=10(b-2a)mol*L-1,故选A。

9.(2024・四川成都・模拟预测)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存

放试剂的容器和连接装置）

实验序号实验目的玻璃仪器试剂

①萃取碘水中的碘单质长颈漏斗、烧杯CC14,碘水

Na2sO3固体、浓硫酸

②制so2启普发生器、试管、导管

（70%）

配制100mL一定物质的量浓度

③100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒蒸储水、NaCl固体

的NaCl溶液

试管、酒精灯、烧杯、量筒、10%葡萄糖溶液、新制的银

④葡萄糖的银镜反应实验

胶头滴管氨溶液

A.①B.②C.③D.④

【答案】D

【详解】A.萃取碘水中的碘单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，A错误;

B.制取SO?不能用启普发生器，Na2sO3固体易溶于水，不成块状，启普发生器不能控制，应该用分液漏

斗和圆底烧瓶来制取，B错误；

C.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、

装瓶贴签，仪器中还缺少胶头滴管，c错误；

D.葡萄糖的银镜反应实验用试剂是：10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、

酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，D正确；

答案选D。

10.（2024•福建厦门•模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的是

A.①配制lOOmlO.hnoLLT的NaCl溶液

B.②用酸性高锯酸钾标准溶液测定FeC"溶液中Fe?+的含量

C.③制备少量Fe（OH）2

D.④熔融纯碱

【答案】D

【详解】A.定容时当液面在刻度线下1-2厘米时，才改用胶头滴管，A错误；

B.高锌酸钾溶液既能氧化Fe?+,又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化FeC"的溶液中Fe?+的含量，B错误;

C.图中稀硫酸与铁生成的硫酸亚铁无法进入到氢氧化钠溶液中，C错误；

D.纯碱不与铁反应，故可用铁地烟熔融纯碱，D正确；

故选D。

11.（24-25高三上•广东阳江•阶段练习）与50mLO.lmolLNa2cCh溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液

是（）

A.50mL0.2moi-L-i的NaCl溶液B.100mL0.1mol-L-i的Na3Po4溶液

C.25mL0.2moi的Na2so4溶液D.lOmLO.5moi的Na2cO3溶液

【答案】A

【解析】

A.50mL0.2moi1"的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L,A符合题意；

B.100mL0.1mol-L-i的Na3P。4溶液中Na+的物质的量浓度为O.3mol/L,B不符合题意；

C.25mL0.2mol-L”的Na2s。4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,C不符合题意；

D.10mLO.SmolL-1的Na2c。3溶液中Na+的物质的量浓度为lmol/L,D不符合题意；

综上所述答案为Ao

12.（2024高三・全国•专题练习）有BaCb和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使

Ba?+离子完全沉淀，消耗xmolH2so"另一份滴加AgNC）3溶液，使CF离子完全沉淀，消耗ymolAgNCh,则

原混合溶液中的c（Na+）

A.B.

aa

C.⑶以）D,包出

aa

【答案】D

【详解】BaCb和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份，每一份0.5aL,一份滴加稀硫酸，使领离子离子

完全沉淀消耗xmol硫酸，说明溶液中氯化钢的物质的量为xmol,另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完

全沉淀消耗ymol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol,xmol氯化钢中的氯离子物质的量为2xmol,则

氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）moL则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）moL钠离子浓度为

（2y4x）故正确D；

a

答案选D。

V

13.（24-25高三上•云南•阶段练习）VmLAXSO）溶液中含有AP+mg,取^mL该溶液用水稀释至VmL,

则稀释后SO广物质的量浓度为

125m一125m一125m一125m

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

36V9V54V18V

【答案】B

3mV

【详解】VmLA12（SC>4）3溶液中含有AF+mg,则SO10的物质的量为京mol,取^mL该溶液稀释至VmL,

则SO：的物质的量为费mol,则其物质的量浓度为费mol+（Vxl（y3）L=l|9mol/L,故B正确。

故选：Bo

14.（24-25高三上•湖北武汉•阶段练习）某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为pg-mL“，c（X+尸c

mol-L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为溶解度为Sg.下列表达式正确的是（）

100cM200paca%

A.S—“八八,,B.c=--------C.a%」“八八D.S=------

2000p-cMM2000p1-a%

【答案】A

【解析】

,〜、lOOOpcolOOOxpxa%1/T1"+、1niln/MeS匚匚

A-由C(X2SO4)=F^=-­-™VL=-c(X)=-c,贝壮％=加记,又饱和溶液a%=为两,所

.,MeSe/口100cM乜…

以2000p=100+S'解侍$=2000p-cM'故A正确；

+

B.c(X2SC>4尸［O'。。=1000/a%m。—,c=c(x)=2c(X2SO4)=^^-,故B错误；

一,〜cc、lOOOpcolOOOxpxa%11Me

C.由c(X2SC)4尸———=----------mol1//LT=—c(zX)=,c,则nila%n/=之。。。，故C错快;

Qa

D.由饱和溶液得，S=--,故D错误；

100+S1-a%

故选：Ao

15.（2024•江西宜春•模拟预测）设名为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为

580℃电解

2NaCl2Na+Cl2To下列说法正确的是

CaCl2

A.生成2.3gNa转移的电子数为0.2名

B.标准状况下，22.4LCb溶于水所得溶液中HC1O的数目为必

C.Imol-L-1CaCb溶液中C「数目为2/

D.3.7g37cl2含有中子数目为2%

【答案】D

【详解】A.由方程式知，Na由+1价降低到0价，生成2.3gNa转移的电子数为0.1八么，A错误；

B.Cb与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4LCb溶于水所得溶液中HC1O的物质的量小于Imol,

HC1O的数目小于以，B错误；

C.ImolL1CaCb溶液体积未知，无法计算溶液中C「数目，C错误；

D."CL中含有的中子数为40个，3.7g37cl2的物质的量为0.05mol,含有中子数目为2砥，D正确；

故选D。

16.(2024•山东临沂•二模)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。

(1)制备步骤：将适量氯化镂溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CoCb6H2O(M=238g/mol),得

到[Co(NH3)6]Cb沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%%。2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入适量

浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。

(2)钻的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钻(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2将

其还原为钻(II),再加入VimLCimol/LEDTA,用c2mol/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA,消耗ZnCl2溶

液平均体积为V21nL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。

下列有关计算正确的是

A.[CO(NH3)5C1]C12的产率为翌辿％

a

B.[CO(NH3)5C1]C12的产率为善3％

C.样品中钻的质量分数为1.18亿匕-02匕)％

D.样品中钻的质量分数为5.01佰匕-02匕)％

【答案】C

【详解】A.根据Co元素守恒可知，ag研细的CoCb6H2O(M=238g/mol)完全反应理论上能够生成的

[Co(NH3)5Cl]Cb的质量为：—-x250.5g/mol=——g,而实际生成bg[Co(NH3)5Cl]Cb,故

bg238b

[CO(NH)C1]C1的产率为250.5axW0%=---------xlOO%,A错误；

352g250.5a

ZJO

B.由A项分析可知，[CO(NH3)5C1]C12的产率为等3*100%,B错误；

250.5a

C.由题干步骤(2)信息可知，5.0g样品中含有Co的物质的量为：(cN「c2V2)xl0-3mol,故样品中钻的质量分

数为:小吧3』9㈣xl00%=L18(c/-c%)%,C正确；

5.0g

D.由C项分析可知，样品中钻的质量分数为1.18匕匕-02匕)％,D错误；

故答案为：Co

17.(2024•湖北黄冈•模拟预测)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存

放试剂的容器)

选项实验目的玻璃仪器试齐U

配制250mL1.5mol[T的盐250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量

A8.0mol的盐酸、蒸储水

酸筒、胶头滴管

B海带提碘中反萃取获得碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗浓NaOH溶液、45%硫酸溶液

KMnO”标准溶液

C滴定法测定H2c2。4含量酸式滴定管、烧杯、胶头滴管

比较Fe"和C1+对Hz。？分解CuSO,溶液、FeCh溶液、5%

D试管、胶头滴管

的催化效果H202溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.配制250mLi.5mol]一的盐酸的步骤主要有计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容等，所用

的仪器有250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，A正确；

B.反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；用过氧化氢将碘离子转化为碘单质，

再用有机溶剂萃取出碘，B错误；

C.滴定法测定H2c'O,含量，应该使用酸性高锯酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶

头滴管、锥形瓶，c错误；

D.使用的CuSO”溶液、FeCh溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子，其中所含阴阳离子都不同，故不能比

3+2+

较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，D错误;

故答案选A；

18.（24-25高三上•江西新余•阶段练习）将标准状况下的某气体（摩尔质量为〃g/mol）溶于ag水中，所得

溶液的密度为bg/cnP,溶质的物质的量浓度为cmol/L,则该气体的体积是（）

22.4czc22.4c

A.--———LB.--------L

M（1—c）M

22Aac22Aac

C.l000b—Me1D10006L

【答案】C

VMV/224+CI224ac

【详解】设气体的体积为KL,则方骨h—=c,化简整理得：r=————o

22.41000b1000b—Me

19.（24-25高三上・贵州•阶段练习）向溶质质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为乃mol-L」的

稀H2s。4中加入厂mL水，使溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2moi廿，则下列关系正确的是

（）

A.J^IO2c2=aB.J^IO2C2>CI

C.F>102c2<ciD.P>102C2>CI

【答案】C

【详解】因为水的密度小于稀H2s。4的密度，要使10mL稀H2s