物质的量（解析版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

专题06物质的量

经典基础题

内容概览

考点01物质的量与摩尔质量

考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

考点03物质的量浓度

考点04一定物质的量浓度溶液的配制

考点05有关阿伏伽德罗常数的判断

U考点01物质的量与摩尔质量

1.（2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中）下列说法正确的是

A.摩尔是基本物理量之一

B.1mol印。所含氧的质量为16g

C.IOLH2比8LH2所含H2的物质的量更多

D.某物质含有6.02x1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L

【答案】B

【解析】A.摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误；

B.ImolH2。的质量为18g,所含氧的质量为16g,故B正确；

C.气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误；

D.6.02x1023个分子为imol,但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L,故D错误；

答案选B。

2.（2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中）物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒

子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是

A.摩尔是一个物理量

B.CO2的摩尔质量为44g

C.32go2中含有氧分子的数目约为6.02x1023

D.标准状况下，11.2LH2。的物质的量为0.5mol

【答案】C

【解析】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；

B.摩尔质量的单位是g/mol,B错误；

C.32go2的物质的量为Imol,Imol任何粒子的数目约为6.02x1023,c正确；

D.据气体摩尔体积计算物质的量，适用于标况下的气体物质，标况下H2O是非气态物质，D错误；

故选C。

3.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）下列说法中正确的是

A.ImolH2so4的质量为98gB.SO2的摩尔质量为64g皿。］」

C.SO2的摩尔质量与SO?的相对分子质量相等D.1mol氧的质量为32g

【答案】B

【解析】A.ImolH2s。4的质量是98g,错误；

B.SO2的摩尔质量为64g加。1",正确；

C.两者数值相等，单位不同，错误；

D.Imol氧指代不明，错误。

故选B。

4.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列叙述正确的是

A.ImolNCh含有的氧原子数约为6.02x1023

B.lmolN2与ImolHzO的原子个数比为1：1

C.78gNa2C>2与足量CO2反应转移Imol电子

D.LOmol/LAlCb溶液中，C2数目为3NA

【答案】C

【解析】A.ImolNOz含有的氧原子的物质的量为2mol、数目约为1.204x1024,A错误；

B.ImolNz与ImolHzO的原子个数比为（1X2NA）：（1X3NA）=2:3,B错误；

C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在

2Na2O2~2e-,78gNa2O2的物质的量为Imol、与足量CCh反应转移Imol电子，C正确；

D.LOmol/LAlCb溶液中，溶液体积不知道，难以计算口-数目，D错误；

答案选C。

;二考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

5.（2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中）在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一

个盛有N?和的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.分子数B.密度C.质量D.质子数

【答案】A

【解析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据一氧化氮、氮

气、氧气都是双原子分子可以判定：物质的量相等，含有的原子数一定相等，如果混合气体中氮气与

氧气的物质的量之比为1：1时，两者的密度和质子数相等，所以一定具有相同的分子数和原子数。

答案选A。

6.（2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲

烷与氧气的体积比为

A.1:4B.2:1C.1:1D.1:2

【答案】D

121

【解析】令甲烷与氧气的质量分别为lg、4g,则甲烷的物质的量为"m「左mol,氧气的物质的

16g/机。/16

4s1

量为加。/，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积

3。2g/mol8

比为‘加。/=1:2,故选D。

168

7.（2023-2024高一上•福建泉州五校•期中）在两个密闭容器中，分别充有64gs。2和48go3，若两容器的

温度和压强均相同。下列说法正确的是

A.两种气体的体积之和为44.8LB.SO2和。3的气体密度比为4：3

C.SO2和。3分子数之比为4：3D.SO2和。3的氧原子数目比为1：1

【答案】B

【解析】A.题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误；

B.在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和。3的气

体密度比为64:48=4:3,B正确；

c.so2和。3分子数之比为n―64gJr：羡—48g邑不=卜1，c错误；

64g•mol48g•mol

64g48g

D.SO2和。3的氧原子数目比为二>2：3=2：3,D错误；

64g*mol48g*m1ol/

故答案为：Bo

8.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1：2,

根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是

A.常温常压下，X和丫的密度之比为1：1

B.X与丫的相对分子质量之比为1：1

C.同温同体积下，等质量的X和丫气体的压强之比为2：1

D.等质量的X和丫的物质的量之比为1：1

【答案】C

【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，Igx气体和2gY气体所占的体积之比为1：2,由门=占可

vm

知X、丫两种气体的物质的量之比为1：2,结合"=成T和n=?进行判断.

M

【解析】A.根据分析，X、丫两种气体的物质的量之比为1：2,体积之比为1：2,根据夕=/知，常

温常压下，X和丫的密度之比为1：1,A正确;

B.相对分子质量数值上和摩尔质量相等，M=~,两种气体的质量之比为1：2,物质的量之比为1：

n

2,故X与丫的相对分子质量之比为1：1,B正确；

C.根据pV=nRT=?尺7知，同温同体积下等质量的X和丫气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，

因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C错误；

D•根据n=?，二者的质量相等，摩尔质量相等，故物质的量之比为1：1,D正确；

M

故选Co

9.(2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不

计)，当左侧充入加01。2,右侧充入一定量的CC>2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正

确的是

41

~5~5

A.左侧与右侧原子数之比为8：3

B.右侧CO2的质量为22g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍

D.保持温度不变，若改变右侧CO?的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.5molCC>2

【答案】A

4

n(O,)V(OJImol7

【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即*7代=才汜，贝1J

n(CO2)V(CO2)n(CO2)

5

n(CO2)=0.25mol,由此分析回答；

【解析】A.ImolO2中O原子数为2%,O.ZSmolCO2原子数为0.75名,个数比为8：3,A正确；

B.0.25molCC)2的质量为。25rra)lx44g/mol=11g,B错误；

C.同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的警粤=22

2g/mol

倍，C错误；

D.若改变右侧CO2的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入

0.75molCO2,D错误；

故选Ao

■考点03物质的量浓度

10.(2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中)1mol1T硫酸溶液的含义是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有Imol氢离子

C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【答案】D

【解析】A.1L水中不含有Imol硫酸，应该是1L溶液中含有Imol硫酸，故A错误；

B.1L溶液中含有Imol硫酸，2moi氢离子，故B错误；

C.将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；

D.1L硫酸溶液中含Imol硫酸，质量为98g,故D正确。

综上所述，答案为D。

2

11.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)下列溶液中的c(SO4^)^50mLlmolL-'Al2(SO4)3溶液中的

©(so/-)相等的是

A.150mLimol-LTNa2s。4溶液

B.75mL2mol-LT(NH4)2SO4溶液

C.150mL3moiLk2so4溶液

D.20mLi.5mol-LTFe2(SC)4)3溶液

【答案】C

2

【分析】50mLlmol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO4')=lmol/Lx3=3mol/L„

【解析】A项，150mLimol/LNa2s。4溶液中c(SO?')=lmol/L；

B项，75mL2mol/L(NH4)2so4溶液中c(SO?')=2mol/L；

2

C项，150mL3moi/LK2s。4溶液中c(SO4-)=3mol/L；

2

D项，20mL1.5mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO4-)=1.5mol/L><3=4.5mol/L；

综上所述，与题干中c(SCV-)相等的是C,答案选C。

【点睛】本题计算溶液中SCV-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和Imol溶质电离出的SCV-的物质

的量有关，与溶液体积无关。

12.(2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中)下列溶液与20mLimolLNaNCh溶液中NO；物质的量浓

度相等的是

A.10mLlmol-L-iMg(NC)3)2溶液B.5mL0.8moi-L-iAl(NO3)3溶液

C.10mL2moi-L-iAgNCh溶液D.lOmLO.5moi•L-iCulNChb溶液

【答案】D

【分析】20mLimolLNaNCh溶液中NO；的物质的量浓度为Imol/L；

【解析】A.10mLlmolLiMg(NC)3)2溶液中，NO；的物质的量浓度为2moi/L,A不同；

B.5mL0.8mol-L-iAl(NC)3)3溶液中，NO；的物质的量浓度为2.4mol/L,B不同；

C.10mL2moi-L-iAgNCh溶液中，NO；的物质的量浓度为2moi/L,C不同；

D.10mL0.5moi-L-iCu(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为lmol/L,D相同；

故答案为：D。

13.(2023-2024高一上•安徽阜阳•期中)现有三种溶液：®400mL2.5mol-L1HCl»>②

250mLaOmoLL-HCl溶液、@200mL2.0mol-K'MgCl2o下列说法正确的是

A.溶液的导电能力：®=@

B.C「的物质的量：③〉②

C.向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：@=@

D.将38.0gMgCU固体溶于200mL水中可得到③

【答案】C

【解析】A.离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：®<

②，A错误；

11

B.②250mL4.0mol-LTHCl溶液中CT的物质的量为4.0mol«L-x0.25L=lmol,(3)200mL2.0mol-rMgCl2

溶液中Cl-的物质的量浓度为2.0mol・L-ix0.2=0.4mol,故C「的物质的量：③<②，B错误；

C.①②中氢离子物质的量相等，均为Imol,故向①②中加入等质量的钠，产生H2的物质的量：①二

②，C正确；

D.该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2moi/L,D错误；

答案选C。

14.(2023-2024高一上•福建泉州五校•期中)在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物

营养液的配方为01111011(£1、0.31110瓜2$04、0」11101211€：12和1LH2。。若以KCkKzSCU'ZnSO^D1LH2O

为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是

A.O.lmoR0.2mol>0.3molB.0.2mok0.3mol>0.1mol

C.0.3mol>0.4mol>O.lmolD.0.3mol>0.2mol>O.lmol

【答案】D

【解析】以KC1、K2so4、ZnSCU和IL氏。为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与O.lmol

KC1、0.3molK2SO4,O.lmolZnCb和1L氏0的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质

的量分别为：MZn2+)=0.1mol,n(Cl_)=0.3mol,n(K+)=0.7mol,n(SO；)=0.3mol,根据锌离子守恒可知,

需要n(ZnSO4)=0」mol,此时也提供了硫酸根离子O.lmol,再由硫酸根离子守恒得

n(K2S04)=0.3mol-0.lmol=0.2mol,由钾离子守恒，则n(KCl)=0.7mol-0.2moix2=0.3mol,所以KC1、

K2so4、ZnSC>4的物质的量各是0.3mol、0.2mol,O.lmol,故答案为：D。

15.(2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中)标准状况，500体积的HC1气体溶于水形成1体积的盐

酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.500moi[TB.当■mol-L_1C.5mol-L_1D.无法计算

22.4

【答案】B

【解析】设1体积为1L,标准状况，500LHC1气体的物质的量是黑mol,盐酸溶液的体积为1L,则

22.4

该盐酸的物质的量浓度为c=2=|^mol+忆=翟molL->,故选B。

V22.422.4

:—考点04一定物质的量浓度溶液的配制

16.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）配制500mL0.1OOmorL—NaCl溶液，部分实验操作示意图如

图所示。下列顺序正确的为

A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.④②①③

【答案】A

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀

等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故选A。

17.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）某化学小组需要配制480mLObnoLL-的NaOH溶液，下列实

验操作会使所得溶液浓度偏低的是

A.用托盘天平称取9.6gNaOH固体

B.向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温

C.定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线

D.把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中

【答案】A

【解析】A.配制480mLe）.5mol[T的NaOH溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：

0.5Lx0.5mol-V1=0.25mol,其质量为0.25molx40g/mol=10g,用托盘天平称取9.6gNaOH固体，则溶质

质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意；

B.向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意；

C.定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；

D.把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定

容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意；

综上所述，答案为A。

18.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)一实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。

(1)称取NaCl固体的质量是g=

(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和=

(3)某同学转移溶液的操作如图所示，

该同学操作中的错误是o

(4)在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的(填“偏

大”、“偏小”或“不变”)。

(5)取10mL2.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为

mol/Lo

【答案】⑴11.7

(2)100mL容量瓶

(3)没有用玻璃棒引流

(4)偏小

(5)0.20

【解析】(1)配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，NaCl的物质的量为100xl0-3Lx2.00mol/L=0.200mol,

则NaCl的质量为0.20011101乂58.58/0101=11.78,故答案为11.7»

(2)配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要玻璃棒搅拌

和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为100mL容量瓶。

(3)图中错误为未用玻璃棒引流，故答案为未用玻璃棒引流。

(4)在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，使溶液体积偏大，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故答

案为偏小。

(5)溶液稀释规律：cNi=c2V2,将数值代入可得0.010Lx2.00mol/L=C2x0.100L,则稀释后溶液中NaCl

的物质的量浓度为0.20mol/L,故答案为0.20o

晨考点05有关阿伏伽德罗常数的判断

19.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列说法中，不正确的是

A.O.lmolNa2c。3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA

B.常温常压下，22.4LO2的物质的量为Imol

C.lmolCC>2中含有的原子总数为3NA

D.ILO.lmol/LNa2sO4溶液中含有0.2molNa+

【答案】B

【解析】A.O.lmolNa2c。3和NaHCCh的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol,则氧原子数为

0.3NA,A正确;

B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4LC）2的物质的量小于Imol,B错误；

C.ImolCOz中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol,则原子总数为3NA，C正确；

D.ILO.lmol/LNa2s。4溶液中溶质的物质的量为01mol,硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+,D正确;

答案选B。

20.（2023-2024高一上•安徽阜阳•期中）设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.48go3中含有的原子数为NA

B.0.5mol•LBagHb溶液中含有的OJT数为NA

C.常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为NA

D.标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为NA

【答案】D

【解析】A.48go3为Imol,故含有的原子数为3NA，A错误；

B.体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误；

C.58.5gNaCl为Imol,氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为2NA,C错误；

D.标准状况下，22.4L混合气体为Imol,含有的分子数为NA，D正确；

答案选D。

21.（2023-2024高一上•湖北鄂东南联考•期中）设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46gNO?与N2O4混合气体中含分子数为砥

B.常温下，1L0.05moi/LHNO3溶液中的氧原子数目为0.15%

C.标准状况下，2.24LCl?溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2/

D.凡0伍）通过NazO^s）使其增重2g时，反应中转移的电子数为名

【答案】D

【解析】A.由于NO?、N2O4的摩尔质量不相等，故无法计算常温下混合气体中含分子数，A错误;

B.由于溶液中溶剂H2O中含有O原子，故无法计算常温下，lL0.05mol/LHNO3溶液中的氧原子数

目，B错误；

224T

C.标准状况下，2.24L即一:——rR.lmolCl?溶于水所得氯水中含氯的微粒有Cb、HC1O、C1和

22.4L«mol

C1O-,故有2N(C12)+N(HC1O)+N(C1-)+N(C1O-)=0.2NA,则N(C12)+N(HC10)+N(Cl-)+N(C10)小于0.2—,

C错误；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T转移电子数质量增重

D.根据反应方程式：2mol4g，故HzO(g)通过Naa(s)

Imol2g

使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，D正确；

故答案为：D。

22.(2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中)义为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为名

B.12.0g熔融的NaHSC>4中含有的阳离子数为02NA

C.ImolCU溶于水，此过程中转移电子数为名

D.常温下，1L0.5moiLiNa2cO3溶液中含有的Na+数为名

【答案】D

【解析】A.标准状况下，22.4L空气中气体的总物质的量为Imol,含有的单质有N?、。?、稀有气体

等，但还含有CO?、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于以，A错误；

B.12.0g熔融的NaHSO,的物质的量为0.1mol,熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢

根离子，所以含有的阳离子数为0」名,B错误；

NA，

C.Cl2+H2o-HC1O+HC1,该反应为可逆反应，转移电子数小于C错误；

D.常温下，1L0.5moi[tNa2cO3溶液中含有的Na+数为S，D正确；

故答案为：D。

23.(2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃、101kPa条件下，11.2LC>2所含原子个数为NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?的分子个数为NA

C.ILlmollT^Oz溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA

D.8g12CH4含有中子数为3NA

【答案】D

【解析】A.25℃、101kPa不是标准状况，1L2LO2的物质的量不是0.5mol,所含原子个数不等于NA，

A错误；

B.ImolNaHCOs完全分解，得至I]0.5moicO2,B错误；

,MnO?

C.ILlmol.L—Hq?溶液发生分解反应：2H==2凡0+02个，转移的电子数目为NA，C错误；

D.一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，8goe凡的物质的量为0.5mol,含有中子数为

3NA,D正确；

故选D。

优选提升题

1.(2023-2024高一上•福建泉州五校•期中)用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.阿伏伽德罗常数是6.02x1023

B.标准状况下，11.2LCCL所含分子数为0.5NA

C.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

D.O.lmolLi的MgCb溶液中，所含CF的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A.阿伏伽德罗常数有单位为moH,12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为

6.02xl023mol-1,故A错误;

B.CC14为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；

1.8^x10

C.L8g的NH4+中含有电子的物质的量为3-7=lmol,即个数为NA，故C正确；

D.体积未知，无法计算，故D错误；

答案：C

2.(2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O中所含水分子的数目为NA

B.常温下，32go2和。3的混合气体中氧原子的数目为2NA

C.常温下，1LO.5moi/LBa(OH)2溶液中氢原子的数目为NA

D.ILlmol/LFeCb溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下，氏。是液态，22.4LH2。不是Imol,分子数不是NA，A错误；

B.32go2和。3混合物中，含有的氧原子为n=M=J1—=2mol,氧原子个数为2。，B正确；

M16g/mol

C.常温下，Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2和水中都含有氢原子，其数目大于NA,C错误；

D.Fe(0H)3胶粒是多个分子集合体，用ImolFeCb制备Fe(0H)3胶体，所得胶粒的数目为小于NA，D

错误；

故答案选B。

3.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)某同学配制的植物营养液中有Zi?+、e、NO3,SO：4种离子,

其中K+、NO；、SOj的物质的量浓度分别为0.3moll-、0.2mol0.4molU1,则Zi?+的物质的

量浓度为

A.0.5molL-1B.0.7mol-L1C.0.35molL-1D.0.9molL-1

【答案】C

【解析】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒24Zn")+c(K+)=c(NOj+2c(SO；)因此

2+

c(Zn)=(°,2+0]X2_2^1mol/L=0.35mol/L,故答案为Co

4.(2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2,AlCb三种溶液，当

溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中C1-的物质的量浓度之比为

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3

【答案】B

【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl),MgCb溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2),AICI3溶液中C(C1)=3C(A1C13),

而c(NaCl尸c(MgC12)=c(AlCb)，则NaCl、MgCl2>AICI3三种溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3,

故答案为：B。

5.(2023-2024高一上•河北部分学校•期中)下列有关描述中正确的是

1

A.ILlmolLBaCl2：溶液中含有的Cr的浓度为

B.将ImoLL-H2sO4溶液与lmo"TBaC)溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HC1

浓度为ImoLL-

C.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为O.lmol•口

D.10.6gNa2c固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na卡的浓度为0.1010「口

【答案】B

【解析】A.ILlmoLL-BaCU溶液中含有的c「的浓度为2moi•「，故A错误；

B.将ImoLL-H2sO,溶液与ImoLLTBaCU溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL,反应生成HC1

的物质的量为lmol/LxVLx2=2Vmol,得到的HC1浓度为Imol-U1,故B正确；

C.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是IL,NaCl溶液的浓度不是0.Imol•L,故C

错误；

96gx2

D.10.6gNa2cO3固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na+的浓度为106g/mol_O2molL-1,故

1L

D错误；

6.(2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中)己知盐酸受热易挥发，要使ILImoLLT盐酸的物质的量

浓度扩大一倍，下列方法中可行的是

A.加热溶液，浓缩至0.5L

B.加入2L的Imol-LT盐酸混合均匀

C.先加入0.2L的10molL1盐酸，再稀释至1.5L

D.通入22.4LHC1气体（标况）

【答案】C

【解析】A.加热溶液，促进了HC1挥发，盐酸浓度变小了，故A错误；

B.将ILltnol/L的盐酸与2Llmol/L的盐酸混合，混合后溶液浓度为lmol/L,故B错误；

C.混合后溶液中HC1的总物质的量为lLxlmol/L+0.2Lxl0mol/L=3mol,溶液体积为1.5L,则盐酸的物

质的量浓度为3moi-1.5L=2mol/L,故C正确；

D.标准状况下22.4LHC1的物质的量为Imol,溶液中HC1的物质的量总共是lLxlmol/L+lmol=2mol,

但盐酸的体积不再是1L,不能确定盐酸的体积，则不能计算所得盐酸的物质的量浓度，故D错误；

故选：Co

7.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体NH3和

。式密封隔板I、II可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法错误的是

A.b中通入的气体是NH3B.a和b中原子个数之比为g

C.a和b中气体密度之比为I3I2D.a和b的体积比为卷17

【答案】B

【分析】据某温度下密封隔板I、II可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，

所以两气体体积之比等于其物质的量之比，又因m=nM知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成

（（）

反比‘即V端O方j=n扃O7X记17'故a为02'b为明。

【解析】A.根据分析，a为。2,b为NH3,故A正确;

（）X

B-其原子个数比N为O2温17诬217,故B错误;

C.同温同压下两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b的气体密度之比为

p(O2)M(O2)32..T.

诃Q一立由J-17’故c正确;

V（O2）n（Oj17

D.气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即体积比为v温）〈温）=7故D正确;

故选B。

8.(2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中)实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol-L」的NaOH溶液。

(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在_________中称量。

(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)o

A.烧杯B.500mL容量瓶C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是0

(4)将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应_________0

(5)洗涤和2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。

(6)向容量瓶中缓缓加入蒸储水至液面距刻度线，改用滴加蒸储水至溶液凹液面

底部与刻度线相切。

(7)将取出的30mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为molL-1。

(8)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol-LL原因可能是(填序号)。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸储水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

【答案】(1)2.0烧杯(或表面皿)

(2)DE

(3)托盘天平、药匙

(4)用玻璃棒引流

(5)烧杯内壁玻璃棒

(6)l-2cm胶头滴管

(7)0.03

(8)ACD

【解析】(1)①500mL0.10molLi的NaOH溶液，烧碱固体质量为40g/moL*0.10

mol-L-1*0.5L=2.0g；②烧碱有腐蚀性，要放在烧杯(或表面皿)中称量；

(2)配制过程中需要使用的仪器有烧杯、5001nL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故不需要DE；

(3)小问(2)中列出的仪器还缺少的仪器：托盘天平、药匙；