山东省百校联考2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

学而优·教有方PAGEPAGE32022-2023学年度第一学期高一年级期中联考化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1He4C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64单项选择题:本题共9小题，每小题3分,共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实中,可以用胶体的性质解释的是（）A.过滤除去粗盐中的泥沙B.向石灰水中通入二氧化碳产生白色沉淀C.黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱D.植物油倒入水中,搅拌形成油水混合物2.下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（）A.FeCl2B.Na2O2C.CuCl2D.HCl3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是化合价的变化C.氧化还原反应中参加反应的元素的化合价不一定都发生了变化D.反应物所含元素化合价升高的反应称为还原反应4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯气通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl-+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+==H2O+CO₂个D.氢氧化铜加到盐酸中:0H-+H+===H2O5.如图所示是探究氯气某性质的实验装置图,下列说法错误的是（）A.氯气是黄绿色气体,密度比空气大B.该实验可以证明氯气与水发生了反应C.把AB瓶调换位置，实验现象不会发生变化D.该实验的现象是:A装置中红纸条不褪6.下列说法错误的是（）A.Na2O2，可用作呼吸面具中氧气的来源B.金属钠投入水中，生成NaOH,同时放出O2C.金属钠与氧气反应,条件不同,产物不同D.少量的钠可保存在煤油中,实验剩余的钠需放回原试剂瓶7.下列说法正确的是（）A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉长期露置,暴晒也不会失效C.氢气可以在氯气中燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口有白雾D.用自来水(以Cl，为杀菌消毒剂)配制AgNO，溶液不会变质8.溶液中2molX2O72-恰好与6molSO3发生反应，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+49.下列各组离子,在无色溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NO3-、Na+、Cl-B.Na+、K+、Cl-.CO32-C.Ag+、SO42-、Na+.OH-D.QH-、HCO3-、NH4+、K+二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。10.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钾与醋酸B.Na2CO3溶液与盐酸;K2CO3溶液与硝酸C.氧化钾与稀盐酸混合;氧化钠与稀盐酸D.BaCl2溶液与K2SO4，溶液;Ba(OH)₂溶液与CuSO4溶液11.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molFeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.标准状况下,3.36LCO和N2混合气体的总物质的量是0.15molC.1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子D.含有1mol氧原子的O2和O3的混合气体的总质量一定是16g12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A.反应①②中含Ce的物质均作氧化剂B.反应②的离子方程式为Ce³++4H++2NO====Ce4++N₂+2H₂OC.总反应的化学方程式为2NO+2H2N2+2H₂OD.每生成1molN₂就有2molH₂被还原13.向盛有0.01mol·L-1Ba(OH)₂溶液的两支试管中,分别滴入0.1mol·L-1H₂SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液B.d点溶液呈中性C.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-D.用离子方程式表示ob段的反应:Ba2++OH-+H++SO42-===H₂O+BaSO4↓三、非选择题:本题包括4小题,共57分。14.（14分）现有以下物质:①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④NaHSO4溶液⑤乙醇⑥铜⑦CO2⑧醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液(1)上述物质中属于电解质的是(英字号，下同)，能导电的是。（2）写出④和⑨反应的离子方程式。写出④和⑨反应的离子方程式(3)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的①的质量为g。（4）写出①和⑨反应的离子方程式15.(14分)氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置、加热装置省略)制备少量漂白粉。已知:多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触。(1)装置①中反应的化学方程式为(2)装置②的作用是(3)装置③中反应的化学方程式为。使用多空球泡的目的是(4)装置④中盛装的溶液为（填试剂名称)，发生反应的离子方程式为。(5)如果用重铬酸钾(K₂Cr2O7)代替软锰矿与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCI+2CrCl3+3CI₂↑+7H2O。反应中被还原的元素是(填元素符号)，氧化性:KCr2O7(填“>”“<”或“=”)Cl2;该反应中作还原剂的HCI与表现酸性的HCI的物质的量之比为,标准状况下,每生成22.4L氯气,转移电子数为。16.(17分)实验室欲用NaOH固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，配制溶液的部分实验步骤如下:①在烧杯中溶解NaOH固体;②用托盘天平称取NaOH固体mg;③冷却把溶液倒人容量瓶中并进行洗涤，把洗涤液一并转移倒入容量瓶;④定容,摇匀;⑤将配好的溶液静置一段时间后，倒人指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(1)配制溶液时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是(3)正确的操作步骤为（填序号),m=g。(4)在配制过程中,若其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线(5)实验中需要使用玻璃棒，目的是定容时的操作是若定容过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理:(6)取用任意体积的100mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)。若取50mL1.00mol·L-1的NaOH稀释100mL，过程中基本保持不变的是(填字母)。A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中OH-的数目D.溶液的密度17.(12分)物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁,回答下列问题。(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为,等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为,质量比为。(2)已知17gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员