九下 化学 科学 第六单元 金属的化学性质_第1页
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6.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应一金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应，如镁、铁、铜、铝都能与氧气反应生成氧化物。二金属与稀酸的反应1．铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑现象：固体减少，有大量气泡产生。2．铁与稀盐酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑现象：固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3．铜和稀盐酸：无明显现象。实验证明：铝和铁能与稀酸反应产生气体，且反应的剧烈程度不同，而铜不能与稀酸反应，这与金属的活动性强弱有关。第2课时金属活动性顺序一金属和某些金属化合物溶液的反应物质现象反应的化学方程式铝丝和硫酸铜溶液铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色2A＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铁丝和硫酸铜溶液铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu铜与硫酸铜溶液无明显现象实验证明：金属是否与某些金属化合物溶液反应，与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。二金属活动性顺序及其应用1．金属的活动性顺序：(1)在金属活动性顺序表中，从左向右看，位置越靠前的金属，其活动性越强。(2)排在前面的活动性较强的金属，一般可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(3)排在氢之前的金属是较活泼的金属，能与稀硫酸或稀盐酸一类的稀酸发生反应，产生氢气。规律总结：判断金属活动性顺序的常用方法(1)金属越容易与氧气反应，金属活动性越强。(2)金属若能与稀盐酸或稀硫酸反应，则排在氢的前面，反之则排在氢的后面。金属与酸反应越剧烈，则金属活动性越强。(3)利用金属与金属化合物溶液的反应判断金属活动性顺序的方法。①“两金夹一液”。将待验证的三种金属按活动性顺序排列，分别将两边金属单质放入中间金属的化合物溶液中，观察现象。②“两液夹一金”。将待验证的三种金属按活动性顺序排列，选择活动性居于中间的金属单质，将其放入两边金属的可溶性化合物溶液中，观察现象。例如，验证Fe、Cu、Ag三者的金属活动性顺序，可将铜丝分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象。2．金属活动性顺序的应用(1)判断金属活动性的强弱。(2)判断金属与酸是否发生反应产生氢气。(3)判断金属能否与另一种金属化合物的溶液发生反应。三置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。易错提示：1．置换反应是基本反应类型，一定有元素化合价发生变化。2．有单质和化合物参加或生成的反应不一定是置换反应，如2SO2

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