四川省攀枝花市2024-2025学年高三第一次统一考试化学试题（含答案）

四川省攀枝花市2025届高三第一次统一考试化学试题本试卷共100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32K-3951Cr-52Fe-56一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活等方面密切相关，下列有关说法不正确的是A.石膏可用作制作豆腐的凝固剂B.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀C.聚合硫酸铝铁可使水中细小悬浮物聚集成大颗粒D.铵态氮肥和草木灰同时施用可提高施肥效果2.钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A.易与O₂反应B.易与H₂O反应C.熔点低、导热性好D.密度小、硬度小3.下列化学用语或图示表达正确的是A.CO₂的电子式为:B.甲烷分子的空间填充模型为(C.Cl₂中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为D.Fe²⁺基态价层电子轨道表示式为4.为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有A.①②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②③⑤高三化学第1页共8页5.工业上将Cl₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO⁻水解生成HClO使漂白液呈酸性C.反应的离子方程式为：Cl₂+OH⁻D.HClO溶液比NaClO溶液稳定6.下列事实对应反应的离子方程式中，不正确的是A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：MgB.用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质：Cu+4C.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去Fe³⁺+2Fe³⁺+3MgO+3H₂OD.MnSO₄溶液与Na₂S₂O₈溶液反应得到NMn7.NaAlH₄是一种强还原剂，易与水反应，在碱性条件下与CuSO₄发生如下反应：NaAlH₄+4CuSO₄+8NaOH=4Cu+Na[Al(OH)₄]+4Na₂SO₄+4H₂O,下列说法不正确的是A.NaAlH₄中H元素为-1价B.还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶4C.NaAlH₄遇水可能发生爆炸，并产生大量白色沉淀D.每生成1molNa[Al(OH)₄]转移电子的物质的量为8mol8.锶位于IIA族，其化合物应用广泛，SrSO₄常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO₄)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.“转化”时，反应温度不宜过高B.“转化”时，总反应的离子方程式是SrSC.“煅烧”时主要发生的是分解反应，“浸取”时主要发生的是化合反应D.“沉淀”时，发生反应Sr9.在催化剂Fe₂O₃或Fe₃O₄的作用下,H₂O₂产生·OH,·OH将SO₂氧化。·OH产生的机理如下:反应I：Fe³⁺+H₂O₂Fe²⁺+·OOH+H⁺反应Ⅱ：Fe²⁺+H₂O₂Fe³⁺+·OH+OH⁻下列说法不正确的是A.反应I的活化能大于反应IIB.反应I中有极性键的断裂，反应II中有非极性键的断裂C.·OH将SO₂氧化的反应是:2⋅OH+SD.与Fe₃O₄作催化剂相比，相同条件下Fe₂O₃催化SO₂的氧化效率可能更高高三化学第2页共8页10.根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论不正确的是选项操作现象结论A向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置溶液分层，下层液体颜色变浅碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl₄中的大B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr₂O₇²⁻的方向移动C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl₂>Br₂>I₂D向滴有几滴KSCN溶液的FeBr₂溶液中加入CCl₄，再缓缓向上层溶液通入少量Cl₂，振荡、静置溶液分层，上层为红色，下层为无色还原性:Fe²⁺>Br⁻11.一种“全氧电池”的工作原理如下图。下列说法不正确的是A.电极a是负极B.电极b的反应式：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻C.该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能D.理论上,当电极a释放出22.4LO₂(标况下),KOH溶液减少4molK⁺12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，在这四种元素中X的电负性最大，X基态原子有两个单电子，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2：3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是A.电负性:Y<Z<WB.原子半径:X<Z<W<YC.基态原子的未成对电子数：Y<Z<WD.简单氢化物的键角：Y<Z13.储氢合金M的吸放氢反应式为：xH₂g+2Ms|=2MHₓsA.吸氢反应的△H<0、△S<0B.压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大C.70℃、0.8MPa条件下,若3min到达P点,则吸氢速率v=0.35g/minD.若到达N点所用时间小于P点，则吸氢速率v(N)<v(P)高三化学第3页共8页14.常温下,在含H₂A(二元弱酸)和NH₄Cl的混合液中滴加NaOH溶液,溶液中x[pX=−lgX,X=cHA−cH或cNH4下列有关叙述正确的是A.直线L₁、L₂分别表示cNH4+cB.当cHA⁻=cA²⁻C.L₁和L₃直线交点坐标为(6.72,-2.52)D.常温下,反应]NH₃⋅H₂O+H₂A|NH₄HA+H₂O的平衡常数.二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(15分)磷酸铁(FePO₄)常用作制造磷酸铁锂电池、催化剂及陶瓷等的材料。工业上以硫铁矿(主要成分为FeS₂,含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₅O₄)为原料经过如下步骤可制备FePO₄·2H₂O。已知：常温下，有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH(沉淀完全的pH按金属离子浓度为1.0×10⁻⁶mol·L⁻¹计算)Fe³⁺1.23.3Al³⁺3.15.1Fe²⁺5.88.8回答下列问题：(1)“焙烧”时空气与矿料逆流而行，其目的是。(2)“还原”的目的是。“滤渣1”中可能含有的单质是。(3)用平衡移动原理解释FeCO₃能“除铝”的原因：(用必要的化学用语和文字说明)；常温下，KₛₚAlOH₃=(已知:lg2(4)若生成物除水外均为正盐，则流程图中虚线框内总反应的化学方程式为。(5)研究发现:不同pH对FePO₄沉淀的影响如下表所示：pH5.05.56.06.57.0沉淀率/%PO₄³⁻90.094.697.996.295.3Fe³⁺88.195.497.298.599.8高三化学第4页共8页当pH＞6.0时,随pH的增加,PO₄⁺的沉淀率开始下降,而IFe³⁺沉淀率反而上升，其原因可能为。(6)FePO₄·2H₂O为桃红色晶体,密度为2.870g⋅cm⁻³,它的摩尔体积为(cm³⋅mol⁻¹。16.(15分)硫代硫酸钠是重要的定量分析试剂。实验室中常用Na₂S、Na₂CO₃和SO₂制取硫代硫酸钠，装置如下图：已知:硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O),40~50℃熔化,48℃分解,易溶于水,在酸性条件下极不稳定，易分解。称取一定量的硫化钠和碳酸钠放入三颈烧瓶中，加水溶解，圆底烧瓶中产生的二氧化硫气体通入三颈烧瓶中，发生反应：①Na₂CO₃+SO₂Na₂SO₃+CO₂、②2Na₂S+3SO₂2Na₂SO₃+3S、③Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃,有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行30~40min，当溶液的pH接近7时，停止通入二氧化硫，过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到有晶膜出现时停止加热，冷却析出大量晶体,过滤得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。回答下列问题：(1)根据图示装置判断，本实验中适宜用来制备SO₂的是(填选项)。A.铜片和浓硫酸B.铁和浓硫酸C.Na₂SO₃固体和70%的硫酸D.CaSO₃和浓硫酸(2)实验过程中保证溶液的pH接近7，控制通入SO₂的量很关键。开始有大量的浅黄色的硫析出，而后由黄变浅时严格控制通入SO₂的量，并且随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH。结合本实验装置，合理的取样操作是。(3)pH接近7时，停止通入二氧化硫的操作是：。(4)下列仪器名称为蒸发皿的是(填选项)；将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩，不能浓缩过度的理由是。(5)测定产品的含量。准确称量产品m₁g溶于水，加入5mL甲醛(HCHO)，转移到250mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确称取m₂gK₂Cr₂O₇(相对分子质量为294)放入250mL碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解,再加入20mL10%KI溶液(足量)和5mL6mol·L⁻¹硫酸，盖上塞子置于阴暗处5min，用50mL水稀释，加入指示剂，用待测的Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，消耗待测液VmL。①产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(相对分子质量为248)的质量分数是_(用含m₁、m₂、V的式子表示，不用化简)。②若制取的产品中含有Na₂SO₃，实验中没有用甲醛掩蔽处理，测得样品的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)Na₂S₂O₃常用作定量分析的络合试剂。S₂O₃⁻具有较强的配位能力,S₂O₃²⁻做配体时，配位原子是端基S而不是O，原因是_______________。17.(14分)有机物Q是一种治疗心血管疾病的药物。合成有机物Q的一种路线如下图所示，其中B与C互为同分异构体。已知：Fries重排机理如下回答下列问题：(1)F中的含氧官能团除酰胺基外，还有、；E→F的反应类型是。(2)B的结构简式为；D的结构简式为。(3)B发生Fries重排时，除生成C外，还生成一种副产物M。M的沸点比C的沸点高，原因是。(4)F→G的化学方程式是。(5)以苯和,◯△o为原料，经过以下合成路线，合成的有机物W的结构简式为。(6)利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。X、Y、Z的结构简式分别为:、、。18.(14分)苯乙烯是重要的有机化工原料。在催化剂存在条件下，以水蒸气做稀释剂，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯，主要发生如下两个反应：主反应：△H₁=+118.2kJ⋅mol⁻¹副反应：C₆H₅C₂H₅g+H₂g(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量(△H)变化关系如下图所示：①图中，C₆H₅C₂H₃g对应的②副反应：(2)过热水蒸气在反应过程中起着非常重要的作用。用复合氧化物为催化剂，在50kPa、600℃条件下，充入适当的过热水蒸气，乙苯发生反应达平衡时，乙苯的转化率较高，副产物(甲苯、CO₂、CO等)较少。在保持恒压状态下，在反应过程中过热水蒸气的主要作用有：①；②；③可以消除催化剂表面的积碳。(3)保持体系总压恒定，在不同水烃比不同温度下，乙苯的平衡转化率如右图。图中曲线I是水烃比nH2OnC6(4)工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。在体系总压恒定条件下，减少水烃比，为了使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，可采取的措施是(写出一条即可)。(5)膜反应器可减少副反应的影响。在不同的温度条件下，以水烃比nH2OnC6已知：H₂移出率①若忽略副反应。维持体系压强p、温度T恒定，乙苯的平衡转化率为α，H₂的移出率为b，则在该温度下，主反应的平衡常数Kₚ=(用含p、α、②乙苯的平衡转化率增长百分数与H₂的移出率在不同温度条件下的关系如下表：转化率增长百分数/%温度/℃7009501000H₂移出率/%608.434.382.778016.86.13.890277.14.39温度高于700°C副反应程度极小，可忽略。试说明当温度高于950°C时，乙苯的平衡转化率随H₂移出率的变化改变程度不大的原因：。攀枝花市2025届高三第一次统一考试化学参考答案2024.121.D2.C3.B4.A5.A6.B7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.(共15分)(1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，提高原料利用率。(2分)(2)避免沉铝时有部分Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀而损失。(2分)S(1分)(3)溶液中Al³存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O⇌AlOH₃+3H⁻,加入的FeCO₃与H⁻反应,促进Al³⁺水解,使Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀。(2分)2.0×