山西省长治市多校2024-2025学年高三年级上册11月月考化学试题（含答案）

长治市多校2024-2025学年高三上学期11月月考化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色

笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016C135.5K39Mn55Cu64Ge73

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.2024年8月20日，中国首款“3A游戏”《黑神话•悟空》引爆了山西的旅游。下面所列出的该游戏取

景地物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是（）

A.应县木塔的木料大部分是落叶松木

B.大同云冈石窟的材质是厚砂岩石

C.太原晋祠建筑中的粘合剂之一是糯米

D.隰县“小西天”明代悬塑的材质中有棉花和植物油

2.下列化学用语或表述正确的是（）

A.乙醛的结构简式：CH3coH

B.用电子式表示HC1的形成过程为H：H+：白：&：f2H：@：

3P

c.基态si原子的价层电子轨道表示式：।MM

D.H2O的空间填充模型为

3.下列实验操作或实验药品选择描述正确的是（）

A.酚酰、甲基橙均可用于任何酸碱中和滴定终点的判断

B.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸储

C.用蒸储法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸储烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点

的杂质

D.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3〜5min,将导气管插入饱和Na2cO3溶液

中以便于除去乙醇和乙酸

4.有毒气体PH3可用硫酸铜溶液吸收，发生反应的化学方程式为

24CUSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4o下列说法正确的是（）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为24:11

B.PH3分子中P原子的杂化方式为sp~

C.若反应生成8molH2so〃则转移的电子数为8打

D.CuSO「5H2。晶体中含有离子键、共价键、氢键等化学键

5.下列有关物质的性质与用途，其说法及对应关系正确的是（）

A.SO2具有氧化性，可用作品红等物质的漂白剂

B.抗坏血酸具有还原性，可用于食品的抗氧化剂

C.氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃

D.NaHCOs具有碱性，可用作食品的膨松剂

6.部分矿物资源的利用及产品流程如图所示，有关说法正确的是（）

一铝土矿一除杂一Al?Oj曳驾A1

0产CU,ST^*CU（粗）^^Cu（精）

矿一黄铜矿为一身温

物局taiLFeO+SO2+渣

资

源—石英蠢*（粗）(DCL/A+H,

--T-->SiCl—Si

(2)提纯44△

纯碱+石英

—石灰石，玻璃

高温

A.CuFeS2（黄铜矿）+。2-…，该反应的化学方程式中。2的计量数为4

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.电解精炼粗铜时，粗铜为阴极

D.石英在生活中可用作光导纤维、太阳能电池、芯片以及半导体等

7.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

^YC00H（CHJSO、r^YC00CH3还原剂r

B人/'OHK2CO3,A*Br^OCH3>Br^OCH?

XYZ

下列说法正确的是（）

A.加热条件下，ImolX和足量NaOH溶液反应可消耗3moiNaOH

B.Y的分子式为CgHioC^Br

C.Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应

D.X、Y和Z中均含有一个手性碳原子

8.下列实验步骤、实验现象、结论均正确且有因果关系的是（）

选项实验步骤实验现象结论

黄色逐渐消失，加

A向2mLO.lmol/L的FeC1溶液中力口足量还原性：Fe<Fe2+

KSCN溶液颜色不变

选项实验步骤实验现象结论

铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液

向2mLO.lmol/LAgNC^溶液中先滴加2

先有白色固体析出，后出

B

滴0.Imol/LNaCl溶液，继续滴加2滴现黄色沉淀%(AgmAgCl)

O.lmol/LKI溶液

白色固体成分为纯净的

C将A1CL溶液加热蒸干得到白色固体

A1C13

将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到

170℃,将产生的气体直接通入酸性

DKMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成

KM11O4中

9.有机物HCOOH在含铁配离子（用[L-Fe-H「表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如

图所示。下列说法错误的是（）

过渡态1

过渡态2

453

1»

(6

一

O1，

22而.

F，'

一

3+、

31、42.

)Hn.8-

0一N\46.-2

/I

聊0++,

3HO++

溪HO3O

O+d'J3

玄+

H++

,J.

更0HOH

0OO+

J3O,

HHJO

HO

3

H

反应进程

A.[L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂

B.整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化

催化剂不不

c.总反应的化学方程式为HCOOH^^=CO2T+H2T

D.反应进程中的最大能垒是77.1kJ/mol

10.一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物W2XY3Z可用作阻燃剂，W为金属元素，X的基

态原子价层p轨道只有3个未成对电子，基态Y原子的核外电子数和成对电子数之比为4:3,四种元素中

Y只与Z同周期，并且Y与W的最外层电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是（）

A.电负性：Y〉Z〉X〉WB.XY3Z2一中心原子的价层电子对数为4

C.简单离子半径：X〉Y〉W〉ZD.简单氢化物沸点：Y〉X〉W

11.某同学设计如下实验探究KM11O4的浓度对反应速率的影响。

溶液褪色

实温度0.05mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O46mol/LH2SO4水的体

的时间

验/℃积/mL

溶液的体积/mL溶液的体积/mL的体积/mL/min

①25103020402.5

②25203020匕3.0

③25402010

V2八

下列说法正确的是（）

A.匕=30,匕=40

B.该反应的离子方程式为2乂1104+5©20；一+1615+=2乂112++5（202个+8凡0

C.通过实验数据比较可得出化学反应速率：①（②

D.实验③溶液褪色的时间.<2.5min

12.向一容积不变的密闭容器中充入一定量的M和N,发生反应：M（g）+2N（s）U2Q（g）

AH<0o在一定条件下，容器中某物质的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的

B.用0表示在0〜lOmin的反应速率为0.02mol/（L-min）

C.平衡常数K（平衡I）〉K（平衡II）

D.第lOmin改变的外界条件可能是升温或加压

13.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCL和CuCl是铜的两种氯化物，下

图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置，下图中各原子坐标

参数：A为（0,0,0）,B为（0,1,1）,C为（1,1,0）；图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm。阿伏加德罗

常数的值为NA，下列说法错误的是（）

B.D原子的坐标参数为（3,3」］

A.该图表示的是CuCl的晶胞

（444）

C.晶胞中Cl的配位数是4D.该晶体密度为------------飞-----g/cm3

10

(4x298x10)XNA

可断裂成

B.当电路中通过2moi电子时，右侧电极室溶液的质量减少18g

C.该装置在使用过程中，稀硫酸的浓度变小

◊-COOH

-+

D.左侧电极室的电极反应方程式之一为◊+CO2+2e+2H

15.常温下，在两个相同的容器中分别加入20mLOZmol/LNazX溶液和40mLO.lmol/LNaHX溶液,

再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（已知H?X溶液达到

下列说法错误的是（）

A.图中曲线①和④表示Na2A溶液和盐酸反应

B.反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等

C.O.hnol/LNaHX溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（0H）>C（X2）

D.滴定时，c点可用甲基橙、d点可用酚髓作指示剂

二、填空题：本大题包括4小题，共55分。

16.（14分）从一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiCOxM'Ni/O2,还含有铝箔、炭黑、有机

黏合剂等）中回收钻、锦、银、锂的工艺流程如图所示。

过量NaOHH&、Na2cO3、

滤液COC204-2H20MnO2NiCO,-2Ni(OH)2-4H2O

已知：i.“碱浸”后的滤渣中主要含有CO2O3、CoO、MnO、Li?。和NiO；

181310

ii.^sp（CoC2O4）=lxl0,^sp（MnC2O4）=lxl0,^sp（NiC2O4）=4xlOo

回答下列问题：

（1）除去炭黑和有机黏合剂的步骤是（填工艺流程中的操作名称）。

（2）“碱浸”后的滤液中主要溶质是NaOH和（填化学式）。

（3）写出“酸浸”时Hz。？参加反应的离子方程式：=

（4）若“酸浸”后溶液中Ni?+、Co2+>Mi?+的浓度均为O.hnol/L,欲使Cc?+完全沉淀（离子浓度小

于或等于IxlO-mol/L）而不使Ni?+、Mi?+沉淀，需调节《C?。：一）的范围为。

（5）“沉钻”时应控制沉淀温度，沉钻率和沉淀温度的变化关系如图所示，温度高于80℃时沉钻率下降

的原因可能是o

（6）“沉镒”时若产生87gMnC）2,则至少消耗KM11O4的质量为go

（7）“沉银”时，需加入较低浓度的Na2cO3溶液，不能加入较高浓度Na2cO3的溶液的原因是

17.（14分）二氧化错（Ge。?）被广泛用于光谱分析、化工催化剂、电子器件等。实验室利用市售粗品

GeO2先制备GeC"然后GeC］水解制备高纯GeO2的装置如下图所示（加热及夹持装置略）。

已知GeCl4和GeO,的部分性质如下:

熔点为-49.5℃,沸点为84℃,密度为1.763g/cm3,无色液体，易挥发，与水发生水解生成

GeCl4

GeO2,能溶于盐酸

GeO2熔点为1115℃,沸点为1200℃,白色粉末或无色结晶

回答下列问题：

（1）Ge元素在元素周期表中的位置是。

（2）装置C的仪器名称是。

（3）装置A中的浓硫酸除吸水干燥外，另一个作用是o

（4）装置B中滴入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为o

装置B中通入C"的作用为（填字母）。

A.氧化Ge。？，生成GeCl,

B.搅拌作用，使盐酸与Ge。2充分反应

C.创造流动的氛围，使GeC1便于逸出

（5）测得装置E中收集到的GeC：（假设不含杂质）为20.0mL,则GeCl4的产率为。

（6）向装置E中的GeC）加入一定量的蒸储水，摇匀，放置一段时间，最后析出Ge。？，反应的离子方

程式是o将析出Ge。？的沉淀经过滤、洗涤、干燥等一系列操作即可得到高纯二氧化铭。洗涤时，

判断Ge。？已经洗涤干净的操作是0

18.（13分）元素S、C、N、Fe等在生产生活中起着非常重要的作用，回答下列问题：

（1）已知:CO的燃烧热为282.98kJ/mol

®Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJ/mol

②Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.73kJ/mol

@S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJ/mol

FeS煨烧可生成FezOs和SO2,该反应的热化学方程式为。

(2)利用CH4和S?反应合成H2。在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolCHq和bmolS2发

生反应：CH4(g)+S2(g)2H2(g)+CS2(g),一段时间达到平衡，然后再向容器中充入amolCH4和

Z)molS20

①平衡向移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

②再次达到平衡后CH4的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，H2的体积分数(填

“增大”“减小”或“不变”)。

(3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应：

2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)<0,向1L恒容密闭容器中充入ImolCO和hnolNO

发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保持温度不变，.min时再向容器加入ImolCO和ImolNO,再

次达到平衡，整个过程容器中的压强(0)与反应时间⑺的关系曲线如图所示，已知机：〃=4:7,则用

平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数Kp=(分压=总压x物质的量分数)

(4)H2s的脱硫和资源化利用是一项重要的研究课题。将H2s和CH4混合气体发生如下反应：

反应i：2H2S(g)^S2(g)+2H2(g)AH1=+169.8kJ/mol

反应ii：CH4(g)+S2(g)U2H2(g)+CS2(g)AH2=+63.7kJ/mol

在常压和不同温度下，将H2s和CH,按体积比2:1投料，一段时间后测得H2、S2,CS2的体积分数随

温度的变化情况如图所示。

①1100℃,H2的体积分数为

②在950〜1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大后减小，其原因可能

是O

19.(14分)有机化合物H是合成石蒜碱的医药中间体，可由酪胺和原儿茶醛合成。H的一种常见的合成

路线如图所示：

C,H。

CHOH

y条件

OH

已知：@R-Br^^^.R-OCH3-^->R-OH

②R-CHO—RCH=CH-NO2RCH2CH2NH2

试回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为o

(2)反应A-B最合适的条件是(填字母)。

A.灼热CuOB.浓澳水C.新制Cu(OH),

(3)A-B的反应类型为,F-G的反应类型为o

(4)写出D-E的化学反应方程式：o

(5)H的分子式为。

(6)D的同分异构体中，能使FeCL溶液变色，苯环上只有两个取代基，能发生水解反应，符合要求的同

分异构体有种。

（7）根据题目的已知条件，设计由CH3cH20H合成CH3cH2cH2NH2合成路线。（其他无机试剂任

选）

化学参考答案详解及评分说明

评分说明：

考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参

考中相应的规定评分。

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

I.B

2.D

3.C

4.C

5.B

6.A

7.C

8.D

9.D

10.B

11.C

12.C

13.D

14.B

15.D

二、填空题：本大题包括4小题，共55分。

16.（14分）

（