金属的化学性质-2024年人教版中考化学一轮复习

第八单元金属和金属材料

第2讲金属的化学性质

中考知识点归纳

知识点一金属的化学性质

1.金属与氧气反应

(1)规律：金属+氧气―金属氧化物

(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。

(3)常见金属与氧气的反应

条件金属反应的化学方程式现象

常温下4Al+3O2=2AbQ3缓慢氧化，放出热量，表面生成一层

铝

反应(铝耐腐蚀的原因)致密的氧化铝薄膜

发出耀眼的白光,放出大量的热，生

镁2Mg+C>2^^2M&O

点燃或成白色固体

剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，

加热占燃

铁3Fe+2Oz^^-Fe3Q4

反应生成黑色固体

△

铜2CU+C)2—2CuO生成黑色物质

不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)

结论铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼

【特别提醒】①铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的

氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。②物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验

现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。

2.金属与盐酸、稀硫酸反应

(1)规律：金属+酸一＞盐+氢气(置换反应)

(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。

(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式

金属现象反应的化学方程式(与稀硫酸)

镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+H2SO4=MgSC)4+H2T

3H2sO4+2Al=二A”AC)4)3+

铝反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色

w

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+H2SC)4=FeSC)4+H2T

【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2+),溶液颜色变

成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。

3.金属与盐溶液反应

(1)规律：金属+盐一＞新盐+新金属

(2)反应发生的条件

①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。

②反应中盐必须可溶。

(3)常见金属与盐溶液反应

金属与盐溶液现象反应的化学方程式

铁表面有红色物质附着，溶液由蓝

铁与硫酸铜Fe+CuS£)4^^FeSC)4+Cu

色变成浅绿色

铜表面有银白色物质生成，溶液由

铜与硝酸银Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

无色变为蓝色

4.置换反应

概念一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物

通式A+BC-AC+B

特点一定存在化合价变化的元素

金属与酸反应Zn+H2so4==ZnSC)4+H2T

类型金属与盐溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

金属氧化物的还原反应AA

H2+CuO^^Cu+H2OC+2CUO^^2CU+CO2T

【特别提醒】置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO

+CuO^^CO2+Cu«

知识点二金属活动性顺序

1.金属活动性顺序

常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银钳金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女,

身体细纤轻，统共一百斤”。

2.金属活动性顺序的判断

判断方法结论

金属活动性顺序金属位置越靠前，活动性越强

与酸反应能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强

反应现象

与盐溶液反应该金属的活动性比盐中金属的活动性强

自然界中的存在形式以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强

化学方程式（置换反应）反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强

3.金属活动性顺序的探究（详见教材基础实验突破）

4.金属活动性顺序的应用

（1）用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。

①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与

稀盐酸或稀硫酸反应。

②位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

（3）根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种

金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换（间隔越远，越

优先反应）”的规律。

热点题型剖析

题型一金属与酸反应时的各种量的关系分析

例1某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与

足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是

A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产

生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A.6.5gZn-Cu

合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g,不符合题意；B.6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生

氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g,所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐

酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g,少于0.23g,不符合题意；C.6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应

产生氢气的质量大于0.23g,少于0.72g,符合题意；D.6.5gFe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的

质量少于0.23g,不符合题意。故选C。

【答案】C

变式训练1将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结

束后，生成氢气的质量关系不可能的是（C）

氢

▲

气

的

质

量

一

一一

厂

/g姐

题型二金属活动性顺序的判断及应用

本题型主要考查根据实验现象判断不同金属间的活动性顺序，设计实验比较和探究不同金属间的活动性顺

序。

例2金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成0

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是

（用序号①②③填空）

①Zn、C11SO4溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

F

（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,e+CuSO4=FeSO4+Cu非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>l2,

请写出将CL通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。

【解析】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生

置换反应。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧

气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；

（3）①Zn与CuSCU溶液反应置换出铜，说明了活动性锌〉铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性

铜〉银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；②Cu与AgNCh溶液反应置换出银，说明了

活动性铜〉银；Cu不能与ZnSCU溶液反应，说明了活动性锌〉铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银,

不符合题意；③Zn、Cu都能与AgNCh溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性

强弱，符合题意。故选③。

Fe+CuSOFe

(4)由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu,4=SO4+CUo由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中

置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把

弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12＞Br2＞12,将CL通入NaBr溶液中，氯

气会将澳气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2»

【答案】⑴Cu或铜(2)致密氧化膜(3)③⑷C12+2NaBr=2NaCl+Br2

变式训练2金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为官们具有良好的导电性。

(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进

一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式—

_高温.

3CO+Fe2O32Fe+3c0,

，该反应.不属于一(填“属于"或"不属于")置换反应。

(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水一触而生锈。

(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：

一定量的硝

金固体丙

属

混滤液C

合

物

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞铜＞银

②滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。

题型三金属与盐溶液反应后的各成分分析

例3某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的

烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M

中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnS04;④滤渣中可能含有三种

金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有

A.4个B.3个C.2个D.1个

【解析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。

说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁己经完全反应，M中

含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应

生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；②铜与稀

硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸

锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSCU，正确；④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸

亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；⑤如果锌过量，

锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子

和亚铁离子两种金属离子，正确。故正确的有4个。故选A。

【答案】A

变式训练3将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列

判断正确的是（口）

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜

B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜

C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成

D.滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌

题型四金属综合题

例4小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请完成下列问题。

（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都4个，在化学

反应中容易电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是。

—Zn

二二一稀硫酸

图2

（2）如图2,将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是,该反应过程溶液中增加的粒子是

（用符号表示），溶液的pH（填“连渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学

方程式为»

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是

,反应过程中溶液的质量变化是（填“增大”“减小”或“不变”）。

【解析】（1）由图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子;

D和E原子的最外层电子数相同，故化学性质相似;

（2）将一锌片投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的现象是：锌片表面有大量气

泡冒出；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故增加的粒子是Zn2+；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，消耗了稀硫酸,

酸性减弱，故溶液的pH值逐渐增大。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

（3）由图可知，将铜丝插入硝酸银溶液中，铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，故

反应的实质是：Cu+2Ag+=Ci?++2Ag；64份铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小。

【答案】（1）少于失去原子的最外层电子数相等（2）锌片表面有大量气泡冒出Zn2+逐

渐增大Zn+H2SO4=ZnSC）4+H2T⑶Cu+2Ag+=Cu2++2Ag减小

变式训练4镁是一种常见的金属，请回答下列问题。

镁(Mg)

（1）组成和结构：

①从宏观看，镁是由镁元素组成的o

②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第_三_周期，在化学反应中容易一失去一（填“得到”或“失去”）

电子形成镁离子。

（2）性质和变化:

2Mg+O22MgO

①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是___________；______________________O

②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个放热.（填“放热”或“吸热”）反应。

③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是

Mg(NC)3)2______(填化学式，下同)，滤渣的组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg

教材基础实验突破

实验金属活动性顺序的探究

实验过程归纳

1.探究原理

利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、盐溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属

的活动性。

判断依据结论

以化合物形式存在的金属活动性强于以单质形式存在的

金属在自然界存在的形式

金属

金属与氧气反应的条件及剧烈程度越容易反应且反应剧烈的越活泼

金属与酸能否反应以及产生气泡的速率快慢能与酸反应，且反应速率越快，越活泼

金属与另一种盐溶液的反应可以反应，金属单质活泼性比盐中金属强

2.方案设计

(1)比较两种金属的活动性(以铜、锌为例)

实验方案判定理由

①将锌放入硫酸铜溶液中置换反应发生，活动性顺序：锌〉铜

②将铜放入硫酸锌溶液中置换反应不能发生，活动性顺序：铜〈锌

③将金属锌、铜分别放入等浓度、等质量锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，活动性顺序：锌〉

的稀硫酸中铜

(2)比较三种金属的活动性顺序(以锌、铜、银为例)

实验方案具体方法判定理由

选用活动性最强的锌和最弱的银及活动锌与铜的盐溶液可以反应，则金属活动

“两金夹一性介于二者之间的铜的盐溶液作为试剂，根性顺序为锌〉铜；银与铜的盐溶液不发生反

盐”据两种金属单质分别与铜的盐溶液反应的情应，则金属活动性顺序为铜〉银；故金属活

况进行判断动性顺序为锌＞铜＞银

选用金属活动性排在中间的铜及最强的铜与锌的盐溶液不发生反应，则金属活

“两盐夹一锌的盐溶液和最弱的银的盐溶液作为试剂，动性顺序为锌＞铜；铜与银的盐溶液发生反

金”根据铜单质分别与锌和银的盐溶液反应的情应，则金属活动性顺序为铜〉银；故金属活

况进行判断动性顺序为锌＞铜＞银

3.注意事项

(1)实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污物=

(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。

(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。

(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。

(5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的种类、温度、浓度、体积，金属

的形状、表面积需保持一致。

【名师点拨】

优先反应原则

类型规律秘诀示例

一种金属和金属活动性顺序越靠后距离越远将一定量的锌粒加入到硝酸铜和硝酸

多种金属的的金属越先被置换出来越优先银的混合液中，反应的顺序是：

盐溶液1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn

多种金属与金属盐溶液中的金属先将锌和铜的混合物加入到硝酸银中，

一种金属的被金属活动性顺序中排反应的顺序：

盐溶液反应在最前面的金属(K、Ca、1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

)

Na除外)置换出来2.Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

例题精讲

例学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌

上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。

（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；

方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；

方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；

你的设计方案是O

（进行实验）小华同学选用方案二进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏

用文字描述或图示表示均可）：

实验操作实验现象分析与结论

打磨心工

金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）

的铜片：工_硝酸银■-------------

■:溶液

锌片表面附着一层红色物质，溶金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），

—

液由蓝色逐渐变为无色。反应的化学方程式为________________»

（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是。

（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：

（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法:

（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好。

（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是o

（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反

应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有,溶液中离子数目增加的是

【解析】（制定计划）还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸

锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性

顺序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，

铜排在银之前，可以验证三种金属的活动性顺序；

（进行实验）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色;

说明金属活动性：Cu>Ag；实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该

实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：

r'方UrVr/AiA-fc*工口-P*Zn+CuSO«—ZllSOa+CU

Zn>Cu；该反应的化学方程式为：44o

（解释与结论）由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Cu>Ago

（反思与评价）（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体

析出，说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和

铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cuo

（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。

（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。

（拓展与延伸）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，

待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色,

说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有：Cu、Ag；锌

与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是：Zn2+；铜离

子、银离子数目逐渐减小，硫酸根离子和硝酸根离子不变。

【答案】（制定计划）锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸（进行实验）有银白色固体析出，溶液由无

色变为蓝色>将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中；>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（解释

与结论）Zn>Cu>Ag（反思与评价）（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成

硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌

与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cu（2）一、二（3）节

约金属资源，减少污染（拓展与延伸）Cu、AgZn2+

拓展训练

小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的

银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实

验探究。进行猜想：

①小红同学猜想:活动性X大于Y。

②小明同学猜想:活动性Y大于Xo

（1）设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

实验步骤实验现象结论

1.将金属片X、Y分别放入两支试1.金属Y表面无明显变化，金属X反应产生的气体为H?

管中，再分别①滴加等量稀盐酸的表面有气泡产生小红的猜想:一正确_（选填“正确”

(或稀硫酸)一2.气体燃烧或"不正确")

2.将燃着的木条分别放在装金属

X.Y的试管口

(2)上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面的氧，化物或污物.，实验老师只知道X、

Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是—造_。

(3)你还能想出哪种方法比较X.Y的活动性(用反应的化学方程式表示)Fe+2A£NO3=Fe(NO3)2+2Ag

(4)现有的X、Y的混合粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经

讨论、交流致认为可选用的除杂试剂是稀盐酸(或稀硫酸).。

第八单元金属和金属材料

第2讲金属的化学性质

中考知识点归纳

知识点一

1.4A1+3O2=2A12O32Mg+O?型暨_2MgO耀眼的白光3Fe+2Ch亶维_Fe3O4火星四射2Cu+

02^^=_2CuO

2.(2)氢(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H213H2SO4+2Al==A12(SO4)3+3H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

3.(2)前面后面可溶(3)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

4.单质化合物单质化合物化合价

知识点二

2.强强强强

热点题型剖析

变式训练

1.C【解析】A.如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三

份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；B.如果稀硫酸过量，则生成氢

气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

546

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢

气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；C.如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足,

对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；D.当

铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成

的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系可能正确，不符合题意；故选C。

..高温.

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2.(1)导电(2)不属于(3)氧气和水(4)①Y＞X＞铜

＞银②3

【解析】(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；

(2)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

高温

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2