离子反应、离子共存、检验与推断（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点08离子反应、离子共存、检验与推断

疆本讲•讲义概要

一、电解质及其相关概念

二、离子反应及其书写

知识精讲三、离子共存

四.离子的检验

五.离子的推断

选择题：20_题建议时长：_一分钟

课后精练

非选择题：10_题实际时长：_一分钟

%夯基•知识精讲________________________________________________

一、电解质及其相关概念

'Mb112so4、HC1%HNO3、HC1O4WHI、HBr

MbNaOH、Ca(OH)KOH

*MMbNaCl、KNO3、BaSO,AgCl

■MtfMbCuO、CaOwMgO.NaO

(2

AMMhNaH、CaH2

rMbH2s03、H2cO3

L

d-JMM1MlNH3H20MMMMUcu(OH)2

1I*H2O

nMMMkso2、SO3、co2

mMMMhNH3、PH3.AsH3

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

概念辨析：

(1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HC1等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属

单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO?、SO?、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小,

溶液导电性差，但其属于强电解质。

(5)离子型氧化物(如Na?。、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，

因此也是电解质。

(6)CaCO3>BaSO4>AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的

部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质，且是强电解质。

(7)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。

2.强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物

电离程度几乎100%完全电离，无电离平衡只有部分电离，存在电离平衡

微粒的种类只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子

相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

概念辨析：

(1)研究对象：均为电解质。

(2)分类标准：是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。不是以溶液的导电能

力强弱为标准。

(3)电离条件：在水溶液里。

(4)有些化合物(如BaSCU、AgCl)虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。

3.电解质的电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4.电离方程式的书写

电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。

(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用

“”连接。例如：

Na2so4=2Na++SOg-；Na0H=Na++0H-

HC10"1H++C10-；CH3COOHH++CH3coeT

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：

H2co3：H2CO3'----H++HCOF(决定H2c。3的酸性)，HC05'-------H++CO歹；

13+

Fe(OH)3：Fe(OH)3'----Fe+3OH-=

(3)两性氢氧化物：双向电离，如A1(OH)3的电离方程式：

H++A1OF+H2O'----A1(OH)3'-------AP++3OH-

(4)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。

a.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na++HCO3

b.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na++H++SO2-(水溶液中)

c.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSC)4=Na++HSO7(熔融状

态)

5.从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，如H2so4。

(2)碱：电离时产生的阴离子全部是0H-的化合物，如NaOH。

(3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铁离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSC>4、NH4CI0

6.电解质溶液的导电性

(1)电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电

场作用下能产生定向移动从而导电，导电的同时发生化学变化。

(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素

①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。

二、离子反应及其书写

1.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)发生条件

①复分解反应类型

2+

a.生成难溶的物质：在稀H2s。4中加入BaCb溶液：Ba+SOr=BaSO4i

b.生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2s。4中加入CH3coONa溶液：CH3coer+H+

=CH3COOH

c.生成易挥发的物质：在稀H2s。4中加入Na2cCh溶液：COr+2H+=CO2t+H2O

②氧化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质一>弱氧化性物质+弱还原性物质

如：FeCb溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+

③生成络合物：如FeCb溶液加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

3+

④双水解反应：如FeCb溶液加入NaHCC>3溶液：Fe+3HCO3-=Fe(OH)3；+3CO2T

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(以CaC03与盐酸的反应为例)

⑨一根据客观事实，写出正确的化学方程式：

CaCO3+2HC1-=CaCl2+H2O+CO2

信)一把易溶解且易电离的物质写成离子形式：

-2+

CaCO3+2H+■+2C1==Ca+2C厂+H2O+CQt

向一删去方程式两边不参加反应的离子：

2+

CaCO3+2H+-------Ca+H2O+CO2t

窗一检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和

盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H++OH-一玲0来表示。

(4)书写原则：

①客观事实原则：如2Fe+6H+=2Fe3++3H2T中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为：

+2+

Fe+2H=Fe+H2to

②质量守恒原则：如Na+H2O=Na++OH-+%[,错在反应前后H原子的数目不等。应为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2?。

③电荷守恒原则：如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+o

+22+

④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO4-+Ba+OH^BaSO4i+H2O,错在SCV-和H+、

Ba?+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH--BaSO4+2H2。。

3.书写离子方程式时，物质拆分的注意事项

(1)可溶性的强电解质拆写成离子

HNO3>H2s。4、HCIO4、HCkHBr、HL浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫

强酸

酸一般不拆。

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

可溶性盐钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐等。

(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。

①难溶性盐：BaSO4AgChCaCO3>BaSO3>FeS、PbS等。

②弱酸：HF、HC1O、CH3coOH、H2so3、H2co3、H?S、H3PO4等。

③弱碱：NH3H2O.CU(0H)2、Fe(0H)3等。

④>单质：Cb、Cu等。

⑤氧化物:Na2O>AI2O3、Fe2<)3等。

⑥络合物：Fe(SCN)3等

(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。

△

如：Ca(OH)2(s)+2NH4C1(S)^=CaCl2(s)+2NH3f+2H2O

(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS-、HS09等

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSC)4应写成Na+、H+和S0/；而

NaHSCU在熔融状态下HSO3不能拆开，应写成Na+和HSO；

(5)氨水在离子方程式中的书写方法

a.作反应物时用NH3-H2。

3

如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NHJ

b.作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3T+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O

如：浓NaOH溶液中加入硫酸镂固体：OH-+NHJ=NH3T+H2O

,△

(NH4)2SO4NaOH两溶液混合力口热：NHt+OH-=NH3T+H2O

NH4CI与NaOH两稀溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

(6)微溶物［Ag2sO4、CaSO4>Ca(OH)2、MgCCh］在离子方程式中的书写方法

a.生成物中有微溶物［Ag2sO4、CaSO4>Ca(OH)2>MgCCh］时，微溶物用化学式并打［表示

+-

如：Na2so4溶液中加入AgNC)3溶液：2Ag+SO4^=Ag2SO4j.

b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式

2+

如：CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca+2OH-=CaCO3i+H2O

c.当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式

如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2+2C12=Ca2++2C「+2ClO-+H2。

三、离子共存

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大

量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子2+3+2+3+

CuFeFeMnOJCr2OtCrOrCr

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙红色黄色绿色

(2)二性一溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中(pH=l、pHV7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有：

a.氢氧根离子：0H-

b.弱酸根离子：CO歹、S2-、SO歹、CIO>F-、CH3coeT、HCOO>PO43-

c.弱酸酸式酸根离子：HC03>HS-、HS03>HPOF>H2Poi

②在强碱性溶液中(pH=13、pH>7、紫色石蕊试液变蓝、酚猷变红的溶液中)不能共存的离子有:

a.氢离子：H+

+3+

b.弱碱阳离子:NH4AMg2+、AF+、Cu2+、Fe2+、Fe

c.弱酸酸式酸根离子HCO3、HS-、HSO3、HPO/、H2P04

溶液酸碱性的判断方法

①常温下，pH<7的溶液

常见表示呈酸性

②使pH试纸变红的溶液

的溶液

③使甲基橙呈红色或橙色的溶液

④使石蕊溶液呈红色的溶液

⑤与镁粉反应生成氢气的溶液

⑥常温下，c(OH_)<lxl0-7molL-1的溶液或c(H+)=lxlO-2molL-1的溶液

①常温下，pH>7的溶液

②使pH试纸变蓝的溶液

常见表示呈碱性

③使酚献试液变红的溶液

的溶液

④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液

⑤常温下，c(H+)<lxl。-7mol[T的溶液或c(H+)=lxlOT4moi/L的溶液

①和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)

常见表示可能呈

②常温下水电离出的c(OH-)=lxl()T2mol[T的溶液

酸性也可能呈碱

③能使甲基橙呈黄色的溶液

性的溶液

④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液

(3)三特殊——三种特殊情况：

①AIO2与HCO3不能大量共存：AIO2+HCO3+H2O=AI(OH)3；+cot□

②“NO3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、「、SO歹等还原性的离子发生氧化还原反应而不

能大量共存。

③NH洁CH3co0-、COt,Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总

的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

反应类型

离子不能大量共存的离子

复

生成沉淀

分Ca2+sor>COr、SO/、SiO歹、por>F-等

解Ba2+SO（-、CO歹、SO歹、SiOr、PO『等

反Ag+Cl->BL、「、SOF>CO/、POF>S2一等

应

H+A1C)2、SiOi、S2O3等

s2-Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+>Ag+等

corBa2+、Ca2+>Mg2+、Pb2+>Zn2+>Cu2+,Fe2+>Ag+等

OH-Mg2+、CM+、Fe2+、Fe3+、AF+、Zd+等

AIO2H+、HCO3>HSO3等

弱酸阴离子（CO歹、HCO5、SO/、HSOI、S2->HS->

+

生成气体及易H

S2O歹等）

挥发性物质

OH-NH：（浓溶液并加热）等

与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：cof、S2-、

H+SO/、CIO-、F-、CH3coer、HCO3、HS-、HSO3、

生成弱电解质HPO/、H2P03、PCV一等

与弱酸的酸式酸根离子：HCO3,HS-、HSO3、HP。/、

OH-

H2PO3等

S2-sot1-Fe2+Br-ci-

MnO；(H+)qqqqqN

氧化还原反应

cio-qq«酸性）

（能反应的打’7”,不

NO式H+)qqq————

能反应的打“X”）

Fe3+NqNXXX

qqqqq

Cr2OrN

2

①AF+与CC^—、HCO3S2一、SCV，HS-、AlO2->SiO3->CICr。

②Fe3+与CO32-、HCO->AIO2-、SiO2->CICT。

相互促进的水解反应33

（AF+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成

A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，所以AF+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不

能大量共存）

2

③NH4+和Alo2、SiO3-（A102->SiCV-与所有的弱碱阳离子全部双

水解）

④NH1与CH3coeT、COr，Mg2+与HC03■等组合中，虽然两种离子

都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大

量共存。

a.Fe3+与SCN-因生成Fe（SCN）3而不能大量共存

配合反应b.Ag+与NH3H2O因生成[Ag（NH3）2]+而不能大量共存

c.Cu2+与NH3H2O因生成[CU（NH3）4]2+而不能大量共存

3.离子共存判断题中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存（透明溶液可能含有色离子）

使甲基橙呈红色或pH=l溶液显酸性，0H-及弱酸的酸根离子不能大量共存

溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子

遇酚酰:呈红色或pH=13

不能大量共存

溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO

与Al反应放出H2

3

由水电离出的c(H+)=lxl()T3

溶液可能显酸性，也可能显碱性

molL-1

通入足量的CC）2（或NH3）溶液呈酸性（或碱性）

因发生氧化还原反应而不能大量能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大

共存量共存

“一定”“可能”还是“不能”大量共

确定是“可能性”还是“肯定性”

存

c(H+)说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质。(H+)减小，而

加水稀释，、减小

c(OH)c(OH-)增大]

c("+)

某溶液的lg-=12该溶液呈酸性

c(OH)

四.离子的检验

答题模板：

实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)

现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)

得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)

以SOr的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCb溶液，若有白色

沉淀产生，则证明有S02，

1.常见阳离子的检验：

(1)常规检验法

①用NaOH溶液能检验出CM+、Fe3+xFe?+、AF+、NH】

实验现象

产生蓝色沉淀

Cu2+

Cu2++2OH-=Cu(OHH(蓝色)

产生红褐色沉淀

Fe3+

Fe3++3OH--Fe(OH)3](红褐色沉淀)

先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀

Fe2+Fe2++2OH-—Fe(OH)2](白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解

Al3+A13++3OH--A1（OH）31（白色）

A1（OH）31+OH=A1O2+2H,O

共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体

NH1

△

NHj+OH------•NH3T+H2O

开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解

Mg2+

2+

Mg+2OH-=Mg（OH）2；（白色）

②焰色反应：（试剂：Pt（Fe）丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K+（透过蓝色钻玻璃焰色为浅紫

色）和Na+（透过蓝色钻玻璃焰色为黄色）。

③H+的检验：紫色石蕊溶液/甲基橙溶液/pH试纸：变红色

（2）特殊检验法

检验试剂实验现象

溶液变红色

KSCN溶液

Fe3++3SCN--Fe（SCN）3（红色溶液）

溶液变蓝色

Fe3+碘化钾淀粉溶液

32

2I-+2Fe+=I2+2Fe+

溶液呈紫色

苯酚溶液

Fe3++6C6H5OH-6H++[Fe（C6H5。）6产（紫色溶液）

溶液紫色褪去

酸性高锦酸钾溶液

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

Fe2+溶液先无变化，后变红色

2+3+

KSCN溶液和少量新制氯水2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色）

生成蓝色沉淀

K3［Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液

3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe31Fe（CN）6］2M蓝色沉淀）

①盐酸（或氯化物溶液）、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Ag++Cr=AgCl］（白色）

Ag+②氨水：先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解

AgNO3+NH3-H2O=AgOH；+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

H2s（或Na2S溶液）：生成黑色沉淀

Cu2+

Cu2++H2s=2H++CuS］（黑色）

2.常见阴离子的检验：

（1）OH：滴入石蕊试液或酚麟试液，溶液变蓝色或红色

（2）利用其他试剂检验：

检验方法

①试剂：稀盐酸和BaCb溶液［必须先用稀盐酸酸化］

SO?-②实验现象（证据）：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCb溶液，若有白色

沉淀产生

①试剂：氯化领溶液、盐酸、品红溶液

②实验现象（证据）：加入BaCb溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，

2产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色

SO3~

2+

③离子方程式：Ba+SO3=BaSO3J.

BaSO3+2H+=Ba2++SO2f+H2O

①试剂：氯化钢溶液、盐酸、品红溶液

HSO3②实验现象（证据）：加入BaCb溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、

具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色

+

③离子方程式：HSO3+H=SO21+H2O

①试剂：BaCb（或CaCb）溶液和硝酸（或盐酸）

②实验现象（证据）：加入BaCb（或CaCE）溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸（或

2盐酸）后白色沉淀溶解，产生无色无味气体

CO3-

2+

③离子方程式：Ba+CO3=BaCO3J,

+2+

BaCO3+2H==Ba+CO2t+H2O

①试剂：BaCb（或CaCk）溶液和硝酸（或盐酸）

②实验现象（证据）：加入BaCb（或CaCb）溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝

HCO

3酸（或盐酸）后，产生无色无味气体

+

③离子方程式：HCO3+H=CO2T+H20

①试剂：Pb（NO3）2溶液（CuSO4或CuCb溶液）、稀硝酸

②实验现象（证据）：加入Pb（NC>3）2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸

S2-

③离子方程式：S2「+Pb2+-PbSJ（黑色）

S2-+Cu2+=CuSJ（黑色）

加入AgNC）3反应，生成黄色沉淀（Ag3Po4），该沉淀溶于硝酸

①试剂：AgNC）3溶液、稀硝酸

PO43-

②实验现象（证据）：加入AgNCh溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸

③离子方程式：3Ag++PC）43-^=Ag3PC）4j（黄色）

①试剂：稀硫酸、金属铜

②实验现象（证据）：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性

NO3

气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色

+2+

③离子方程式：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

2NO+O2=2NO2

sior①试剂：稀硝酸

②实验现象（证据）：稀硝酸，产生白色絮状沉淀

③离子方程式：2H++SiO/=H2SiC>31

（3）利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验:

实验现象

Cl-生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

BL生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀

I-生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

（4）依据显示特殊颜色

氯水后珈曰，大曰、，橙红色，表明有

①厂有机层（下层）（紫红色，表明有「

①氯水或〃2。2

②「②淀粉溶液溶液变蓝，表明有「。

五.离子的推断

1.离子推断的“四项基本原则”

（1）肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。

①特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnOR紫红色）、Cr2。>（橙色）

②特征现象

a.焰色反应：K+：紫色（透过蓝色钻玻璃）；Na+：黄色

b.Fe3+：遇OH」生成红褐色沉淀、遇SCN-显红色

c.Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入

Cb后显红色

+

d.NH4：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚献试液变红的碱性气体

e.加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S?-和SO歹组成

（2）互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（注意题目中的隐含条

件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）。

（3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子

所带负电荷总数相等（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）。

（4）进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干

扰。

2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只

有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数

等于阴离子所带的负电荷总数。

港提能•课后精练_________________________________________________

1.（2024•山东潍坊高三检测）下列说法中正确的是（）

A.H2s。4是电解质，所以H2s。4能导电

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

【答案】B

【详解】硫酸是电解质，但纯净的硫酸是不导电的，A错误；电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，

这是两者的本质区别，B正确；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HC1在熔融状态下不

电离，故熔融状态下不导电，D错误。

2.（2024•河北石家庄模拟）我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知

识判断下列叙述，其中正确的是（）

A.石墨具有良好的导电性，属于电解质

B.蔗糖（含C、H、。的纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

C.固体MgCb不能导电，所以MgCb属于非电解质

D.NH3>CO2的水溶液均能导电，NH3、CO?均是电解质

【答案】B

【详解】石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误：蔗糖（含C、H、O的纯净物）在水溶液中

和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的含义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCb是盐，其水溶液和

熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一

水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳

和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳均

是非电解质，D错误。

3.（2024•山东淄博高三检测）下列物质属于电解质的是（）

A.CH3COOHB.CS2

C.CuD.C2H5OH

【答案】A

【详解】CH3coOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3coOH属于电

解质，A正确；CS2属于非电解质，B错误；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；C2H50H

属于有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，D错误。

4.（2023•北京卷，6,3分）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A.Cb制备84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

【答案】B

【详解】食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCC>3+

2+

2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+CO,?+H2O,故选B

5.（2024•江西高三检测谋100mL溶液只可能含有K+、NH，AF+、CO《、SO歹、C「中的若干种，取该

溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是（）

A.原溶液中一定含有CO歹、SO/,无AF+

B.原溶液中一定存在K+,可能存在C「

C.是否存在K+只有通过焰色试验才能确定

D.若原溶液中不存在C「，则c(K+)=0.1mol-LT

【答案】C

【详解】加入BaCb溶液，生成沉淀1,则至少含有CO「、SO仁中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则

沉淀1为BaSC>4和BaCC)3的混合物，原溶液中一定存在CO歹、S0「〃(S0仁)=〃(BaSC>4)=—竺第一=

233g-mol1

0.01mol,"(CO歹)="(BaCC>3)=430―2339=00］mol,COr和AF+会发生相互促进的水解反应，不能共

197g-mor1

存，因此溶液中不含AP+,向滤液中加入NaOH溶液，产生气体，该气体为NH3,则溶液中一定含NH力

Q672L

H(NH+)=一：----------=0.03mol,根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+,可能存在C「。由上述分析可

22.4L-moi1

知，原溶液中一定含有COr、sor,无A13+,故A正确；由上述分析可知，溶液中一定存在K+,可能存

在C「，故B正确，C错误；根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol,阳离子所带

正电荷的物质的量为0.03mol,若原溶液中不存在Cr，则K+的物质的量为0.01mol,c(K+)=^」竺^=

0.1L

0.1mol-L-1,故D正确。

6.(2024•江苏南通等七市调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO/、C「

B.能使甲基橙显红色的溶液中：Zd+、K+、CIO>I

C.含0.1molLTNaHSC)4的溶液：K+、AF+、NO］、SiO>

c"+

D.-------------=1.0x10-12的溶液：NH+Na+、HCO］、NO?

c0H-

【答案】A

【详解】在澄清透明的溶液中，Fe3+、Md+、SO?-、C「各离子之间相互不反应，能大量共存，A正确；能

使甲基橙显红色的溶液呈酸性,H+、C1CT、「之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误；含0.1molL

cH+

TNaHSCU溶液中的H+与SiO£反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；丁而一=1.0x1o”的溶液呈碱

性，NH}HCO3与OH-反应而不能大量共存，D错误。

7.(2024•山东青岛模拟)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+,Cl>OH,CO歹、SO歹中的一

种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚献试液，酚酬试液变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是()

A.无法确定是否含有K+、ClB.可能含有C「、0H

C.一定不含有Ag+、Ba?+、Cu2+、Cl-D.一定含有K+、OH>CO歹、SO-

【答案】D

【详解】无色溶液，说明溶液中不含C〃+;(1)取少量溶液，滴加无色酚醐试液，酚醐试液变红，说明溶液

中可能含有OH-或COr中的一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，

产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为BaSCU沉淀，并有无

色气体生成，说明溶解的沉淀为BaCCh沉淀，说明溶液中含有C0「、Sot1不含有Ba2+,根据电荷守恒,

一定含有K+；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀,

由于前面加了足量盐酸，因此不能说明含有cr。

8.1.(2024・湖南高三模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

选项粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：AP++4NH3-H2O=A1O2+4NH

ANa+、AF+、Cl>NH3H2O

；+2H2O

BH+、K+、S2O/、SO/不能大量共存，因发生反应：2H++S2O/=S|+SO2T+H2O

CNa+、Fe3+、SOf、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【详解】A"+与NH3H2O反应生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O0A错误；S2Or与H+反应生成单质硫、

二氧化硫和水，离子方程式为2H++S2。/-SJ+SO2T+H2O,B正确；Fe3+可催化H2O2分解生成H2O和

02,不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MnO3能