陌生情境下氧化还原反应方程式的书写（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点13陌生情境下氧化还原反应方程式的书写

疆本讲•讲义概要

知识精讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写

选择题：2题建议时长:45分钟

课后精练

实际时长:

非选择题：13题________分钟

隰夯基•知识精讲________________________________________________________

陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤

(1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化

产物、还原产物。

(2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成

物)，按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、

还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

(3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式

的两端的电荷守恒。

(4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。

例：KMnCU能与热的硫酸酸化的Na‘C2CU溶液反应，生成Mn2+和CO?,该反应的离子方程式为。

第一步：依题意，锦元素的化合价降低，故KMnCU是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，

故Na2c2。4(碳元素化合价为+3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂一》还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：

2

MnO4+C2Ot-Mn++CO2T0由M11O4—MM+,铳元素降了5价；由CzOT—CO2，碳元素升了1价，

1molC2O「共失去2molb,故在C2。厂前配5,在氧化产物CO2前配10；在MnC》前酉己2,在还原产物

2+

Md+前配2,即2MnO；+5c2。歹-2Mn+10CO2f。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+,右边补充H2O,

2

2MnO4+5C2Or+H+2Mn++10CO2T+H20

第四步：依据电荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

2

2MnO4+5C2O^+16H+2Mn++10CO2T+8H2O

1.明确一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS2：Cu为+2,Fe为+2,S为一2；C2OF：c为+3；

K2FeO4：Fe为+6；HCN：C为+2；N为一3；

FePO4：Fe为+3；CuH：Cu为+1,H为一1；

LiFePO：Fe为+2；

4BH4：B为+3、H为一1；

Li2NH>LiNH2>AIN：N为一3；FeOr：Fe为+(8—“)；

N2H4：N为一2；

Si3N4：Si为+4,N为一3；

Na2s2O3：S为+2；MnO(OH)：Mn为+3；

S2O8：S为+6；CrOF：Cr为+6；

VO%V为+5；

2.书写关键——认识并掌握常见的氧化剂、还原剂及产物预测

（1）强氧化性物质或离子：

Na2O2>Fe3+、NO?、HNC>3（浓）、HNO3（W）>。2、O3、H2O2、H2so4（浓）、Cb、Br2>HC10、NaClO.

+

Ca（C10）2、KCIO3、KMnO4（H）>L。2。7（酸性）、PbO2o

常见的氧化剂及还原产物预测：

氧化剂还原产物

（酸性）；）（中性）；。碱性）

KMnO4Md+MnC2MnO

七。2。7（酸性）Cr3+

浓硝酸

NO2

稀硝酸NO

（浓）

H2so4S02

X2(卤素单质)x-

(碱性；(酸性)

H2O2OH-)H2D(

Na2()2NaOH（或Na2co3）

Cl-

Cl2

HC10、NaClO、Ca（C10）2（或CIO

C「、Cl2

-）

KCIO3、NaClO3CI2、CIO2、Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

(2)强还原性物质或离子：

2+2

Fe>Fe(OH)2>SO2(H2SO3>Na2so3、NaHS03>SO/)、S2O歹、H2S(Na2S>NaHS、S~).HI(NaLI

-)、H2c2O4、CO、NH3等。

常见的还原剂及氧化产物预测：

还原剂氧化产物

Fe2+Fe3+(酸性)；Fe(0H)3(碱性)

SC>2（或H2sO3、SO/、NaHSO3）sot

S2-（或H2S、NaHS）S、SC)2(或so歹)、sor

s2orsot

H2c2O4、C2OFcoi>co2

H202o2

「(或HI、Nai)12、IO3

COco2

金属单质（Zn、Fe>Cu等）Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

（酸性）、氏（碱性）

H2H+0

用或

NH3NO

3,熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目

氧化剂得电子数目产物预测

+5e-

+--------------------------->2+

KMnO4(H)Mn

+6e~

+--------------------------->3+

K2Cr2O7(H)Cr

+e-

浓硝酸--------------------------->

NO2

+3e

稀硝酸--------------------------->NO

----------+---2--e------------>

C12ci-

------------\-~--2-e-~----------->

HC1O、NaC10>Ca(ClO)2Cl-

----------+---5--e------------>

NaClO3C12

-----------+---e------------->

NaClO3C1O2

----------+---6--e-~----------->

NaClO3Cl-

----------+---2--e------------>

Na2（）2NaOH

----------+---2--e------------>

H202H2O

+2e

（浓）--------------------------->

H2so4so2

+e~

Fe3+----------------->Fe2+

还原剂失电子数目产物预测

—e~

Fe2+--------------------------->Fe3+（酸性）、Fe（0H）3（碱性）

SO2、H2so3、Na2so3、-2e-

--------------------------->sor

NaHSO3

一23一、一6?一、一8e~

H2S>Na2S>NaHSS、SO2、so/

——6e~

NaLHI--------------------------->

12、103

---------2--e-------->

H2c2O4、C20rcor、co2

---------2--e-------->

COco2

-------------2--e------------->

H2O202

-2e-

Zn、Cu----------------->Zn2+、Cu2+

-2e、一3e~

Fe----------------->Fe2+（强氧化剂时,Fe3+）

-2e-

----------------->H+（酸性）、氏0（碱性）

H2

【例题1】NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）。

NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为

【例题2】某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物

质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSCV7H2O)：

NaOH溶液稀112so4H2O2溶液NaOH溶液

废银催化剂硫酸银晶体

滤液①滤渣②滤渣③

(5)硫酸馍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作馍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离

子方程式O

【例题3】MnC)2是重要的化工原料，由软锯矿制备MnC)2的一种工艺流程如图：

溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:

MnC)2

Fe-------►Fe2+

I

步骤II是从软铳矿中溶出MM+的主要反应，反应的离子方程式是

【例题4】(2024•全国•高三专题练习)从工业废钢中回收金属铀既避免污染环境又有利于资源综合利用。

某工业废钢的主要成分为V2O5、VOSO4和SiC>2等，如图是从废钢中回收机的一种工艺流程：

3

(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为

(2)写出流程中铝热反应的化学方程式:

【例题5】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2,其中S为一1价)催化氧化的反应转化如图所示。

Fe(NO)22

2+

总反应：2FeS2+7。2+2H2O=2Fe+4SO「+4H+。

（1）分别写出反应I、II的离子方程式：

①反应I：O

②反应n：o

（2）NO在总反应中的作用是0

港提能•课后精练_________________________________________________

1.黄铁矿（主要成分为FeS2）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人

金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是（）

Fe(NO)2+

A.反应I、n、ni均为氧化还原反应

催化剂

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=====2FeSO4+2H2SO4

3+

C.反应I的离子方程式：4Fe（NO）2++O2+2H2O=4Fe+4NO+40H-

D.反应II中，每消耗1molFeS2,转移电子的物质的量为14mol

2.（2023•山东潍坊二模）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S?一并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列

说法正确的是（）

O2H2O

A.碱性条件下，氧化性：02>S20r>Mn0F

B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1

C.过程n中反应的离子方程式为4MnOF+2S2-+9H2O=S2Or+4Mn（OH）2；+1OOH-

D.将1molS2-转化为SO歹理论上需要02的体积为22.4L（标准状况）

3.（2023•安徽皖江联盟联考）确后Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是

Cu2Te>含Ag、Au等杂质）为原料提取磺并回收金属，其工艺流程如图：

铜C）2、H2so4浓盐酸S02

阳」______知

极»酸浸1一过滤——►酸浸2—还原f黑

—咛JP―旖

泥

滤液一Cu回收Ag、Au

已知：TeCh微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

（1）已知Te为VIA族元素，TeCh被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为。

（2）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu?Te转化为Te。?，反应的化学方程式为;

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为o

4.（2022•辽宁卷节选）某工厂采用辉钮矿（主要成分为Bi2s3,含有FeS2、SiC>2杂质）与软镒矿（主要成分为MnO2）

联合焙烧法制备BiOCl和MnSCU，工艺流程如下：

滤液

（MnCLFeClz溶液）

已知：①焙烧时过量的MnCb分解为MnzCh，FeS2转变为Fe2<)3；

②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；

(2)Bi2s3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为。

(5)生成气体A的离子方程式为o

5.[2022•江苏，16(1)]实验室以二氧化铀(CeC>2)废渣为原料制备C「含量少的Ce2(CO3)3,其部分实验过程如

下：

稀盐酸、HQ2溶液氨水萃取剂HA

II丁

CeO?废渣-------►叵和―-(WH

氨水、NH4HCO3稀硝酸

I厂

Ce2(CO3)3-——--------[反萃取)」

“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出。2，该反应的离子方程式为。

6.(2023•青岛高三联考)治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：

⑴下面是消除NO,排放的三个案例：

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO)：n(NO2)=l：l],该过程中发生反应的化学方程

式为o

②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NQ，进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为

O

③利用尿素消除NO,污染的转化反应为I.NO+O2-NO2,ILNO2+CO(NH2)2T无污染气体。尿素中C元素

的化合价，反应n的化学方程式为o

(2)为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5moi/L

酸性KM11O4溶液中。若排放气的流速为aLmin-i,经过6min溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为

________g/Lo

(3)通过如下流程可实现SO?和NO综合处理并获得保险粉(Na2s2O4)和硝钱。

NO、

SO2

①装置in中生成Ce4+与S2Or的物质的量之比为

②装置IV中溶液含有amol•L-lNO2和6mol•L-lNO3,欲将cL该溶液完全转化为硝镂，需要通入。2与

NH3的体积比为（同温同压下）。

7.亚氯酸钠（NaCK）2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

H2O2酸H2O2NaOH

NaClO3T帝；备结晶卜……-NaClO?

废液

回答下列问题:

（1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有—性。

（2）制备CIO2气体的化学方程式为2NaC103+H2O2+H2S04=2C102f+021+Na2SO4+2H2O；制备时可用S

代替H2O2,写出该反应的离子方程式：=

（3）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品加g,加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入

+

适量稀硫酸（发生反应：C1OF+41-+4H=2I2+Cl-+2H2O）,配成250mL待测液。移取25.00mL待测液

于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol[T的Na2s2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2s2O3标准溶液厂mL（已

知：i2+2s2or=2i-+s4or）0

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是0

②该样品中NaCICh的质量分数为（用含加、c、忆的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，

此实验测得结果偏高，其可能的原因是。

8.工业上以软锦矿（主要成分MnC>2）为原料，通过液相法生产KMnC>4。即在碱性条件下用氧气氧化M11O2

得至UK2M11O4,分离后得到的K2M11O4,再用惰性材料为电极电解K2M11O4溶液得到KMnCU，其生产工艺简

略如下：

软

镒

矿

=

为

式

程

方

学

化

的

应

中反

应器

(1)反

,

较高

物含量

氧化

、Si的

中Al

贫矿

低的

量最

nC)2含

为M

矿，因

上的富

%以

O80

含Mn

使用

最好

程中

产过

(2)生

2

)。

偏低”

”或“

“偏高

(填

量

耗

消

OH

致K

会导

。

为

式

程

方

应

反

子

离

的

总

中

槽

解

电

⑶

程式

化学方

反应的

等，

nO4