高考化学培优增分一轮全国经典版讲义第4章第2节富集在海水中的元素氯

第2节富集在海水中的元素——氯考试说明1．掌握氯的主要性质及其应用。2．掌握氯的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解氯及其重要化合物的制备方法。4．了解氯及其重要化合物对环境的影响。命题规律氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。考点1氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质(1)物理性质(2)化学性质①与金属反应a．与钠反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2NaCl(有白烟生成)。b．与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2FeCl3(生成棕黄色烟，溶于水得黄色溶液)。c．与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。②与非金属反应③与水反应离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(Cl2既是氧化剂又是还原剂)④与强碱的反应2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。⑤与某些还原性物质反应(写离子方程式)a．氯气与KI溶液：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；b．氯气与FeCl2溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；c．向氯水中通SO2：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)①弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。②不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，氯水要现用现配。③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。(2)漂白粉(漂粉精)①制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。③水解呈碱性，其水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。④与盐酸反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。漂白粉久置失效，必须密封保存。(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。(2)加热或点燃条件下，氯气能与绝大多数金属或某些非金属单质(如S、P、Si、H2等)反应，且与Fe反应得FeCl3，与Cu反应得CuCl2。(3)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成的HClO才有漂白性，如：Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色。(4)HClO的漂白是破坏性漂白，永久性的，使有机色质结构变化，变为白色物质。如用HClO漂白后的酸碱指示剂再遇酸或碱后不再显色。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)新制取的漂白粉是纯净物。(×)(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。(×)(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(×)(4)Cl2泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逆风向高处转移。(×)(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(×)(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(×)题组一氯及其化合物的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案B解析Cl2与铁的反应需要加热，在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－答案B解析将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因，B错误；该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性，D正确。题组二氯水的成分与性质3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案D解析氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A正确；含Cl－，加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，B正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中Cl2也可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。4．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是()A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．⑥答案D解析氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故错误；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液会变质，故错误；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液会变质，故错误；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑥不发生反应，溶液不会变质，故正确；⑦Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，溶液会变质，故错误；综上所述，D正确。新制氯水的多重性质考点2氯气的实验室制法实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。因此利用上述方法制得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有：①盐酸挥发；②随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。实验室一般选用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。(√)(2)足量的MnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸加热条件下反应转移0.2mol电子。(×)(3)实验室制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(×)(4)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(√)(5)[2015·四川高考]除去氯气中的HCl气体，装置如图。(×)1．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f答案B解析装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、物质制备、尾气处理，注意洗气瓶中的导管为“长进短出”。2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________________________________________。装置B中饱和食盐水的作用_______________________________；同时装置B亦是安全瓶，若C中发生堵塞时B中的现象：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入如表所示物质：其中，能证明氯气有漂白性的是________(填字母)。(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______________________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗内液面上升，形成水柱(2)d(3)黄E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋解析(1)用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体。(2)检验Cl2的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的Cl2和干燥的Cl2的漂白性实验，其中Ⅱ只能放置固体干燥剂。(3)Cl2先与NaBr反应，而后Br2与KI反应。(4)Cl2氧化SOeq\o\al(2－,3)。考点3卤素的性质及X－的检验1．卤素单质性质的相似性卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)都能与H2反应：X2＋H2=2HX。(2)都能与大多数金属反应(Fe)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3；2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up17(△))2FeBr3；Fe＋I2eq\o(=,\s\up17(△))FeI2。(4)都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。(5)卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI=I2＋2KBr。2．递变性3．卤素离子的检验方法(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋，故Fe3＋与I－不能大量共存。(3)加碘食盐中的碘一般是KIO3，不是I2。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。(×)(2)F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。(×)(3)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。(×)(4)能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。(×)(5)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有I－。(√)(6)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。(×)题组一卤族元素的性质及用途1．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－答案D解析①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。2．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为()A．0.5molB．0.4molC．0.3molD．0.25mol答案D解析根据图示可知a处为NaBr和NaI,ab段为NaBr、NaI和NaCl,bc段为NaBr和NaCl,cd段为NaCl；最终得到的29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(NaCl)＝eq\f(1,2)×eq\f(29.25,58.5)mol＝0.25mol；根据图示：0～2.5V(即0～0.125molCl2)段发生的反应为2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，故n(NaI)＝0.25mol。题组二卤素离子的检验3．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．③④⑤答案C解析氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似，可鉴别，正确。4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙含有的卤素离子依次为()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案B解析当向甲中加入淀粉和氯水时，淀粉不显蓝色，说明甲中不含有I－，溶液变为橙色，说明甲中含有Br－；再加入丙溶液，无明显变化，说明丙溶液中也无I－，则丙中含有Cl－，故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。

1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2017·全国卷Ⅲ]清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗。()(2)[2017·北京高考]氯气使KBr溶液变黄过程中气体被还原。()(3)[2017·天津高考]用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子。()(4)[2017·天津高考]鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取，观察现象。()(5)[2017·江苏高考]ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。()(6)[2016·全国卷Ⅰ]将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。()(7)[2016·全国卷Ⅲ]浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。()(8)[2016·四川高考]向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3。()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×解析(1)碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净，正确；(2)Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，正确；(3)氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，错误；(4)NaBr和KI都能与氯水反应，分别有Br2和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙红色，I2的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别，正确；(5)ClO2中Cl元素为＋4价，有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，错误；(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl气体，但引入了水蒸气，错误；(7)浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时，应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸才能得到干燥纯净的Cl2，错误；(8)KIO3遇淀粉不变蓝色，只有单质碘遇淀粉才变蓝色，错误。2．[2016·全国卷Ⅲ]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()答案B解析FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故错误。3．[2016·江苏高考]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为________(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)________1∶5(填“>”“<”或“＝”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。答案(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②AB(2)①CaCO3、Ca(OH)2②＜(3)蒸发浓缩、冷却结晶解析(1)①Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。②适当减缓通入Cl2的速率、充分搅拌浆料均有利于Cl2的吸收，能够提高Cl2的转化率。Ca(OH)2是否完全溶解不会影响Cl2的吸收，故A、B两项正确。(2)①由于电石渣中的CaCO3不参加反应，所以滤渣的主要成分是CaCO3以及未反应的Ca(OH)2。②由于氯化过程中除发生主要反应6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O外，还存在副反应Ca(ClO)2=CaCl2＋O2↑，所以滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)＜1∶5。(3)由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度的影响较大，将溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部分KClO3将会结晶析出。4．[2015·重庆高考]ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_______________________。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加盐酸速率应该慢，这样产生ClO2的速率也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉­KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。(4)ClOeq\o\al(－,2)在酸性条件下(H＋)反应生成ClO2，同时生成Cl－、H2O，其离子反应方程式为5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉­KI溶液反应生成I2，F中会出现蓝色，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应答案D解析因为Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClOeq\o(=,\s\up17(光))2HCl＋O2↑，使久置的氯水最终变成盐酸，A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，C正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D错误。2．[2017·洛阳模拟]下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故选A。3．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D错误。4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)答案C解析由题意知，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn=ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是()A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－=IO－＋Cl－＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应答案C解析ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I3＋与水电离出的OH－结合形成HIO2，Cl－与水电离出的H＋结合形成HCl，A错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价碘元素被还原，B错误；ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－=IO－＋Cl－＋H2O，C正确；ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O=HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。6．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气答案B解析NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A正确；在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2参加反应转移1mol电子，B错误；NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；NaClO具有强氧化性，“洁厕灵”中的盐酸具有还原性，会发生反应NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确。7．[2017·安徽江淮十校质检]已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，下列有关叙述中正确的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④答案A解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故①错误；Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故④正确。8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()答案D解析a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A错误；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错误；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉­KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA答案C解析加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉­KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C错误；根据关系式：2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。10．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤答案A解析本题所涉及的氧化还原反应有3个：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋；还涉及：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成；NHeq\o\al(＋,4)、Na＋不发生反应。二、非选择题(共30分)11．(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaC