2025年高考二轮复习化学大单元选择题突破42

选择题突破四(分值:45分)学生用书P207(选择题每小题3分)题组一元素推断与“位—构—性”的关系1.(2024·北京丰台区一模)我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板,质量轻、耐腐蚀。下列说法不正确的是()A.原子半径:Mg>AlB.第一电离能:Mg<AlC.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3D.氧化性:Mg2+<Al3+答案:B解析:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:Mg>Al,A正确;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的最外层s能级为全充满状态,第一电离能:Mg>Al,B错误;同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,金属性:Mg>Al,则碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,C正确;金属性:Mg>Al,金属的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,则氧化性:Mg2+<Al3+,D正确。2.(2024·江苏南京、盐城一模)工业上可用NaClO处理水体中的氨氮(NH3、NH4+)生成N2。下列说法正确的是(A.原子半径:r(O)<r(Na)<r(Cl)B.电负性:χ(Na)<χ(N)<χ(O)C.NH4Cl属于分子晶体D.第一电离能:I1(H)<I1(N)<I1(O)答案:B解析:原子半径:r(O)<r(Cl)<r(Na),A错误;电负性:χ(Na)<χ(N)<χ(O),B正确;NH4Cl属于离子晶体,C错误;N原子最外层p能级为半满状态,第一电离能大于O原子,D错误。3.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<YB.第一电离能:X<Y<ZC.单质沸点:Z<R<QD.电负性:W<Q<R答案:C解析:侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径:H<N<C,A错误;同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:C<O<N,B错误;O2、Cl2为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,二者在常温下均为气体,Na在常温下为固体,则沸点:O2<Cl2<Na,C正确;同周期主族元素,从左往右电负性逐渐增大,同主族元素,从上到下电负性逐渐减小,电负性:Na<H<Cl,D错误。4.(2024·湖南长沙四区3月调研)X、Y、Z为短周期主族元素,化合物ZYX2是一种有机中间体,能与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2。下列说法正确的是()A.电负性:Z<Y<XB.基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等C.ZYX2的空间结构为三角锥形D.ZY2的分子中,σ键与π键个数比为2∶1答案:B解析:一种常见的温室气体ZY2为二氧化碳,强酸HX为氯化氢,所以ZYX2为COCl2,所以X、Y、Z为氯、氧和碳。电负性:碳<氯<氧,A错误;基态Z原子电子排布式1s22s22p2,未成对电子数是2,基态Y原子电子排布式1s22s22p4,未成对电子数是2,两者相等,B正确;COCl2的结构式为,中心原子没有孤电子对,中心原子价层电子对是3,所以空间结构为平面三角形,C错误;ZY2分子的结构式为OCO,σ键与π键个数比为1∶1,D错误。5.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素;基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等;基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A.电负性:X>Y>Z>WB.原子半径:X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性答案:C解析:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,可知X的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,即X为O元素或Mg元素,基态O原子的未成对电子数为2,基态Mg原子无未成对电子,由于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3,则X为O元素,基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素,Z为P元素,则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WY2,结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为+2价,又其原子序数最大,故W为Ca元素、Y为F元素。元素电负性:F>O>P>Ca,A错误;原子半径:F<O<P<Ca,B错误;F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2,C正确;P元素最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性,D错误。6.(2024·山东名校12月)某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.氧化物对应水化物的酸性:Z<MB.MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形C.Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D.电负性:Q>M>Z>X>Y答案:D解析:根据题意,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素,结合图中信息可知,Q为F元素,Z为C元素,X为H元素,Y为B元素,M为N元素,据此分析解题。Z和M的氧化物均有多种,无法比较对应水化物的酸性,故A错误;MQ3分子即NF3,N有4个价电子对,其VSEPR模型为四面体形,故B错误;F不能与氢元素形成含非极性键的二元化合物,故C错误;电负性:F>N>C>H>B,故D正确。7.(2024·山东省实验中学一模)物质W常用作漂白剂和氧化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是()A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用答案:B解析:物质W常用作漂白剂和氧化剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,X位于第一周期,为H元素,Y、Z位于第二周期,M、N位于第三周期;实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质,则N为S元素;Y形成4个共价键,Z形成2个共价键,M形成+1价阳离子,则Y为C元素,Z为O元素,M为Na元素。X、Z形成的化合物为水和过氧化氢,M、N形成的化合物为硫化钠,过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应,故A正确;N的单质为硫,硫单质为非极性分子,CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,硫单质易溶于CS2,所以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质,与S单质的还原性无关,故B错误;Y的氢化物为烃,Z的氢化物为水、双氧水,碳原子数较多的烃常温下为固态,其沸点大于水和双氧水的,Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点,故C正确;W分子中含有H—O—O—H结构,结合过氧化氢的性质可知,化合物W具有强氧化性,可用作氧化剂,但过氧化氢受热不稳定,该物质不宜在高温下使用,故D正确。题组二物质结构与性质的关系8.(2024·山东青岛一模)下列物质一定属于极性分子的是()A.BF3 B.C2H2F2C.C2H4O D.二氯苯答案:C解析:BF3为平面三角形结构,且3个B—F键一样长、一样强,为非极性分子,故A错误;C2H2F2结构为或,故B错误;满足C2H4O的结构为或,均为极性分子,故C正确;二氯苯的结构为、、,对二氯苯为非极性分子,故D错误。9.(2024·山东潍坊二模)SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造,其部分反应机理如图。下列说法错误的是()A.SiCl4为非极性分子B.电负性:O>Cl>H>SiC.沸点:SiCl4>SiH4D.过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键答案:D解析:SiCl4的中心原子上的价层电子对数是4,采用sp3杂化,SiCl4的中心原子上没有孤电子对,分子的空间结构为正四面体形,属于非极性分子,A正确;非金属性越强电负性越强,电负性:O>Cl>H>Si,B正确;组成、结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,沸点:SiCl4>SiH4,C正确;Si原子无孤电子对,但有3d空轨道,而H2O中的O的孤电子对个数为2,可提供孤电子对与Si形成配位键,中间体Si采用的是sp3d杂化,D错误。10.下列化学用语表示正确的是()A.ppπ键的电子云形状:B.固体HF中的氢键:H—F…HC.二聚AlCl3中Al的杂化方式:sp3D.石墨的层状结构:答案:C解析:ppπ键电子云形状为,A错误;固体HF中的氢键应为F—H…F,B错误;二聚AlCl3结构为,Al形成3个σ键,1个配位键(箭头表示的化学键),无孤电子对,为sp3杂化,C正确;石墨是错开的层状结构:,D错误。11.(2024·湖北卷)结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是()选项事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动答案:B解析:甘油分子中有3个羟基,分子间可以形成更多的氢键,且O元素的电负性较大,故其分子间形成的氢键较强,因此甘油是黏稠液体,A正确;王水溶解铂,是因为浓盐酸提供的Cl能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物,从而促进铂的溶解,在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性,B不正确;冰晶体中水分子间形成较多的氢键,由于氢键具有方向性,因此,水分子间形成氢键后空隙变大,冰晶体中水分子的空间利用率相对较低,冰的密度小于干冰,C正确;石墨属于混合型晶体,在石墨的二维结构平面内,每个碳原子以C—C与相邻的3个碳原子结合,形成六元环层。碳原子有4个价电子,而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键,还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上,层内碳原子的这些p轨道相互平行,相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键,这些p轨道的电子可以在整个层内运动,因此石墨能导电,D正确。12.(2024·山东枣庄一模)下列物质的构成微粒间相互作用与其他三者不同的是()A.干冰 B.水晶C.汽油 D.液氯答案:B解析:干冰是固态二氧化碳,属于分子晶体,分子间通过分子间作用力结合;水晶是二氧化硅,属于共价晶体,原子间通过共价键结合;汽油是多种烃的混合物,由分子构成,分子间通过分子间作用力结合;液氯是氯气的液体状态,其晶体属于分子晶体,分子间通过分子间作用力结合,即只有水晶的构成微粒间相互作用与其他三者不同,故答案为B。13.(2024·湖南卷)下列有关化学概念或性质的判断错误的是()A.CH4分子是正四面体结构,则CH2Cl2没有同分异构体B.环己烷与苯分子中C—H的键能相等C.甲苯的质谱图中,质荷比为92的峰归属于D.由R4N+与PF6-组成的离子液体常温下呈液态答案:B解析:CH2Cl2为四面体结构,因此CH2Cl2没有同分异构体,A正确;环己烷中碳原子采用sp3杂化,苯分子中碳原子采用sp2杂化,由于同能层中s轨道更接近原子核,因此杂化轨道的s成分越多,其杂化轨道更接近原子核,由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核,即苯分子中的C—H键长小于环己烷,键能更高,B错误;带1个单位电荷,其相对分子质量为92,因此其质荷比为92,C正确;当阴、阳离子体积较大时,其电荷较为分散,导致离子之间的作用力较低,所以熔点接近室温,D正确。14.(2024·安徽安庆二模)北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池,能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示,其晶胞参数为apm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.Cd的配位数为4B.相邻两个Te的核间距为a2C.晶体的密度为4×240NAD.若按图乙虚线方向切甲,可得到图丙答案:A解析:由图甲所示信息可知,Cd位于晶胞8个顶角和6个面心,Te位于晶胞体内,故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数为4,A正确;由图甲可知,相邻两个Te的核间距为面对角线的一半即为22apm,B错误;由图甲可知,一个晶胞中含有Cd的数目为8×18+6×12=4,含有Te原子的数目为4,故一个晶胞的质量为4×(112+128)NAg,晶胞参数为apm,则一个晶胞的体积为(a×1010)3cm3,故晶体的密度为4×240NA(a×15.(双选)(2024·山东济宁一模)氮与锂形成的一种晶体,是由LixN平面层(如图所示)和非密置层的Li交替排列形成的,LixN平面层的Li排列如石墨层中的C,N处于六元环的中心,非密置层的Li位于上下两层的N连线的中点,且连线与平面层垂直。(已知平面层Li与Li之间的距离为anm,平面层之间的距离为bnm,a略小于b)下列说法错误的是()A.每个N周围等距且紧邻的Li有8个B.平面层LixN,x=2C.可用X射线衍射测定晶体的结构D.晶体的密度为7.03NA×a