镁及其化合物（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点15镁及其化合物

疆本讲•讲义概要

镁及其化合物的性质

知识精讲

二.从海水中提取镁

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：________分钟

%夯基•知识精讲________________________________________________________

一.镁及其化合物的性质

1.镁的结构和存在

名称镁

周期表中位置第三周期IIA族

(+12)

原子结构示意图

容易失电子，是活泼的金属元素，表现出很强的还原性。

自然界存在形态化合态(地壳和海水中)

银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，具有

镁的物理性质

良好的延展性、导电性和导热性等。

制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科学

用途

仪器等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。

2.镁的化学性质

主要性质化学方程式

占燃

2Mg+02---------2MgO(发出耀眼白光)

点燃

3Mg+N2---------MgsN2

与。2、N2>CI2、S反应注意：镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物。

占燃

Mg+Cl2----------MgCl2

A

Mg+S==MgS

占燃

2Mg+CO2----------2MgO+C

Mg

与CO2反应(剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)

注意：活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

与非氧化性强酸反应Mg+2H+-Mg2++H2T

与水反应

冷水慢，沸水快：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f

与NH4C1：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH31+H,?

与某些盐溶液反应(实质是Mg与NH4C1水解产生的H+反应)

与CuSO4：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

白色粉末状固体，难溶

+2+

MgOMgO+2H=Mg+H2O

于水，碱性氧化物

中强碱2+

Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2。

2+

难溶于水Mg+2OH-=Mg(OH)2；

Mg(OH)2

白色固体A

MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2t

溶解度小于碳酸镁

镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2o

3.氧化镁的性质

MgO是典型的碱性氧化物，白色固体，难溶于水。熔点很高，是优良的耐火材料，可制造耐火、耐高

温器材。

(1)与水能缓慢反应：MgO+H2O=Mg(OH)2

2+

(2)与酸反应：MgO+2H+=Mg+H2O

(3)工业制备(燃烧碳酸镁)：MgCC>3―^MgO+CO2T

3.镁的其他化合物的性质

(1)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，，能使酚醐试液变为浅红色，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(叫)

+20H-(aq)o

+2+

①能与酸反应：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

A

②热稳定性差：Mg(OH)2MgO+H2O

③溶解度小于碳酸镁：MgCO3+H2O=^=Mg(OH)2+CO2T

2+

实验室制法：①将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

2++

②将氨水滴入MgSCU溶液中：Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2；+2NH4

(2)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。

Mg(OH)2和MgCC)3均难溶于水，但前者溶解度小于后者，在水中通过加热可使MgCC)3转化为

Mg(OH)2,MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2f,二者受热都易分解得到MgO,镁元素在水垢中的存在形式

是Mg(OH)2o

(3)Mg3N2：镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放

出氨气：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2；+2NH3To

二.从海水中提取镁

(1)工艺流程

贝壳丘烧》|CaO石灰乳

海科沉.池停?厢（0H）21----------

瓯+甲速邂邛耐号率igC12-6H2O|英酸,化'浓缩

------------------->|HCI|----------------------

（2）基本步骤及主要反应

制熟石灰

CaCO3----------CaO+CO2T，CaO+H2O——Ca(OH)2

沉淀2+

Mg+2OH-=Mg(OH)21

酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

蒸发结晶析出MgCl2-6H2O

脱水在氯化氢气流中使MgCl2-6H2O脱水制得无水氯化镁

申解

电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCb（熔融）------Mg+Cl2T

【注意要点】

①由MgCl2-6H2O到无水MgCb，必须在HC1气流中加热，以防MgCb水解。

②因镁在高温下能与。2、N2、CO?等气体发生反应，故工业电解MgCb得到的镁，应在氛围中冷

却。

③由于氧化镁的熔点很高，工业上不用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，而采用电解熔融氯化镁的

申解

方法[不能用电解MgCb溶液的方法，因电解MgCb溶液的反应为MgCl2+2H2O=====Mg（OH）2；+Cl2t+

H2?]=

魏提能•课后精练_________________________________________________

1.（2024•湖北•三模）杭州第19届亚运会开幕式于2023年9月23日成功举行，其火炬传递环节给人们留

下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是

A.液氮B.甲醇C.金属镁D.液氢

2.（2024・湖北•模拟预测）M/AL是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A1,得到的混合物M（17MgH?+12A1）在4.0mol-L」HCl溶液中能完全释放出

氢气。下列说法正确的是

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间

B.MgH?中，两种元素的化合价均为零价

C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金

D.一定条件下，UmolMgH?和12moiA1与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52moi

3.（2024高三下•湖北•专题练习）某化学兴趣小组探究镁粉与滨水反应的原理（已知：

Br2+H2O^=^HBrO+HBr）,做了如下四组实验：

①将镁粉投入蒸储水中，未观察到任何明显现象。

②将镁粉放入滨水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但滨水的颜色逐渐褪去。

③将镁粉放入液澳中，未观察到任何明显现象。

④向加入足量镁粉后的液滨中滴加几滴水，观察到澳的红棕色很快褪去。

下列关于镁粉与澳水反应的叙述错误的是

A.实验①可以说明Mg的金属性比Na弱

B.实验②中产生的气泡是H?

C.实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与澳反应

D.通过上述实验可以推测，氧化性：HBr>HBrO

4.（24-25高三上•福建三明•开学考试）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

饱和

滨水、

A.制备无水MgCb

B.除去Fe（0H）3胶体中的NaCl溶液

C.证明苯环使羟基活化

D.制备澳苯并验证有HBr产生

5.（24-25高三上•河南濮阳•阶段练习）将一定质量的镁、铜合金加入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应

过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3moi的NaOH溶液至沉淀完全，测得

生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是

A.所得NO的体积为2.24L

B.合金消耗硝酸的物质的量为0.3mol

C.合金中镁与铜的物质的量之和为0.15mol

D.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

6.（2024•山东潍坊•二模）以水泥厂的废料（主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3,FeO、A12O3>SiO?等

杂质）为原料制备MgSCZ,-7凡0的工艺流程如下：

过量稀H2s。4NaClO试剂X

滤渣

已知：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O下列说法正确的是

A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B.试剂X可以是MgSO”

C.滤渣为A1（OH）3、Fe（OHb、SiO2D.操作a所得滤液经处理后可循环利用

7.（24-25高三上•江苏苏州•阶段练习）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MgO熔点很高，可用作耐高温材料

B.A1（OH）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.FeCL溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板

D.NaClO溶液能与CO?反应，可用作漂白剂

8.（2024•广东•模拟预测）Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得

△

N2,然后与镁反应得到Mgs、.已知Mg+2NH3=Mg（NH2）2+H2,Mgs、是一种浅黄色粉末，易水解。下列说

法错误的是

生石灰

AB

A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

9.（2024•山西晋中•三模）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项实验操作及现象结论

将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入KMnO,溶液，KMnO4溶液

A铁锈中含有二价铁

的紫色褪去

B向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热镁与稀盐酸反应放热

C将无水A1CL固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾AlCh发生了水解反应

D将石蜡加强热产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色气体中含有不饱和燃

A.AB.BC.CD.D

10.（24-25高三上•山东泰安•阶段练习）镁遇到下列物质不放出H?的是①NH4cl溶液；②KOH溶液;

③Na2c溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCk溶液；⑧CuSO,溶液；⑨NaHSO3溶液;

⑩NaHCOs溶液。

A.①⑥⑦⑧B.③④⑤⑨⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦

11.（24-25高三上•陕西•阶段练习）下列实验操作及现象（或结论）描述正确的是

A.为了检验Fe（NC）3）2晶体已氧化变质，将Fe（NC）3）2样品溶于稀H2sO,后，滴加KSCN溶液，发现溶

液变红

B.用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

C.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

D.将Mg（OH）?沉淀转入蒸发皿中，加热蒸干得无水MgCL固体

12.（24-25高三上•河南三门峡•阶段练习）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.粗硅THSiC^T^Si

B.Mg（OH）,此唆一＞MgClz（aq）嵋一＞Mg

C.FezOs♦酸＞FeCL（aq）蒸发＞无水FeC%

D.AgNO3（aq）^WU[Ag（NH3）2]OH（aq）^^Ag

13.（24-25高三上•安徽•阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应：2Fe+2F+2C1=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：CIO+S02+H20=HC1O+HSO；

2+

C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg+2HCO；+2OH-=MgCO3；+C0j+2凡0

3+

D.明矶溶液与过量氨水混合：Al+3NH3.H2O-Al（OH）3+3NH：

14.（24-25高三上•河南•阶段练习）由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项操作现象结论

向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加

A有气泡产生说明乙酸有剩余

入碳酸钠溶液

B将镁条点燃，迅速伸入集满C02的集气集气瓶中产生大量白烟，并有CO2具有氧化性

瓶中黑色颗粒产生

KMnCU对H2O2分解具有

C向双氧水中滴加酸性KM11O4溶液迅速有大量气泡生成

催化作用

向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶

D出现银镜该甲酸样品中混有甲醛

液，再做银镜反应实验

A.AB.BC.CD.D

15.（2024•山东临沂•一模）Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgB0,该反应剧烈且放出大量的热。

实验室采用如图装置制备无水MgBr2o下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的澳蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

16.（2023•广东中山•二模）向物质的量浓度均为lmol/L的HC1、A1C13,MgCl2,NH4cl混合溶液中逐滴

加入lmol/L的NaOH溶液，得到如图图象。下列有关说法正确的是

A.沉淀的最大物质的量为2moi

B.c-d段会产生标况下22.4LNH3

C.d-e段发生的反应为AF++4OH-A1OZ+2H2。

2

D.滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、AF+、Mg\NH：、A1(OH)3

17.(2024・湖南郴州•三模)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

A.工业制取金属铝：电解熔融AlQs

B.实验室制取NH/可用无水CaCl?干燥

C.用镁粉和空气反应制备MgsN?

D.Nai溶液与浓H2sO4混合制备HI

18.(2024・浙江・三模)下列“类比合理的是

A.C在足量中燃烧生成CO?，则S在足量中燃烧生成SO3

B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCk，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl?

C.Mg与CO?反应生成MgO和C,则Na与CO?反应可能生成Na2cO3和C

D.往A1CL溶液中加入过量氨水生成A1(OH)3沉淀，则往CuCl?溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀

19.(2024•山西朔州•模拟预测)化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的IOOMO产品，其中100Mo与98Mo互为同位素

B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可

能具有丁达尔效应

C.镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在N2的保护下由镁、铝熔融后煨烧而成

D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料

20.(24-25高三上•湖南•开学考试)氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器

中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg制备MgF2的流程如图所示：

CO2HF

Mg、H2O*反应器1-AMg(HCC)3)2(aq)+反应器2—AMgCO?悬浊液反应而*沉淀池~AMgF?

已知：25。(2时，部分物质的溶度积如下:

物质

MgF2MgCO3

溶度积(&p)6.4x10-92.4x10-5

下列说法错误的是

A.反应器1中需通入过量的CO2

B.反应器2中需适当升高温度

沉淀池的上层清液中°«℃=3750

C.

c(F)

D.从沉淀池中获取纯净MgFz的操作是过滤、洗涤、干燥

21.(2024高三•全国•专题练习)已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，E、F、

H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A是一种活泼金属，D是一种黑色

固体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：

根据图，完成下列问题:

(1)写出指定物质的化学式：C—,E—,H—。

(2)反应①的化学方程式为—，实验现象为—o

(3)反应②中每转移2moie,标况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为—L。

(4)D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为

(5)要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到有白色沉淀出现，其成分是一；

然后过滤出沉淀并对滤液加热，闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分用湿润的红色石蕊试纸检

验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式：

22.(2023・山东济宁•三模)某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液澳为原料制

备无水MgBr2=

温

度

计

已知:①乙醛的熔点为-116.3。。沸点为346C。

②Mg和反应非常剧烈，放出大量的热；MgB均具有强吸水性；MgB»能与乙醛发生反应MgBr2

+3C2H50c2H5=MgBr2•3c2H50c2H5。

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下：

L选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140。(2,并保持14(TC加热一段时间，停止加热。

in.通入干燥的氮气，使澳分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过

滤得三乙醛合澳化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醛合澳化镁，将其加热至160。(2分解得无水MgBr2o

请回答下列问题：

(1)装置A中使用仪器m的优点是；

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a(填小写字母)，装置D的作用是一；

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是；

(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是；

(5)有关步骤V的说法，正确的是—；

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B洗涤晶体可选用0。(2的苯

c加热至i6(rc的主要目的是除去苯

D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳

(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA(简写为丫4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指

示齐U(pH=6.3〜11.6时显蓝色，pH>11,6时显橙色)。已知:Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红

色，Mg2+与丫4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2++

Y4-=MgY2-,Mg2+-络黑T+Y4-=MgY%+络黑To

①判断滴定终点的现象为:

②测定前,先称取0.2500g无水MgB白产品，溶解后，加入2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500molL1EDTA

标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgB»产品的纯度是—(以质量分数表

示)。

23.(2023・吉林・二模)氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁

的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2C>5)(OH)4和少量的FezCh、AI2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶

体(MgCCHnHO)的生产流程如下：

镁硅矿MgCO3-MH2O

尾气吸收浸渣母液

高温

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4^3MgSO4+10NH3T+2SiO2+7H2OT+2SO3T

(l)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为0

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为(任写一种)。“浸渣”的主要成分为o

(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。

a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2C.NH3«H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃,将会产生较多的碱式碳酸镁杂质,

原因是O

（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

⑹为测定产品MgCChFHzO中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g,

贝“n=o

24.（24-25高三上•福建厦门•期中）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会

附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCCh溶液的反应进行了如表探究：

实验序号实验操作实验现象

1向1.5mLlmol・L-iNaHCC>3溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。

（1）经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H,的方法为o

（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如图实验（图1、图2中曲线②均为对应加入

镁条的数据）：

实验

实验操作

序号

分别称取两份6.0mLlmol・L」NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中（其中一个加入0.1g镁条），塞紧

2

CO2,气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线

分别称取两份30.0mLlmol・L-iNaHCC）3溶液于两个相同烧杯中（其中一个加入Llg镁条），插入pH

3

传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的C02,含量逐渐增大的原因为(用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间

推移，图1中曲线②的数值低