氯及其化合物、卤素（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点22氯及其化合物、卤素

疆本讲•讲义概要

氯及其化合物的性质

二.氯气的制法

知识精讲

三.卤素的性质及卤素离子的检验

四.从海水资源中提取卤素单质

选择题：20题建议时长：_60一分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：_—一分钟

吆夯基•知识精讲________________________________________________________

一.氯及其化合物的性质

氯元素的价电子排布式为3s23P5,位于元素周期表的第三周期第VHA族，属于P区元素，易得1个电

子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

1.氯气的物理性质

颜色状态气味密度沸点溶解性特性

比空气

黄绿色气体刺激性气味-34.6℃1体积的水可溶解约2体积的氯气易液化

大

注意：

①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住

口鼻。

②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

2.氯气的化学性质

（1）氧化性

、W得e/一

287------3*crm288

原于结网：©1〃Fe、厂在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子（C1

一），表现出典型的非金属性。

氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

类别：Cb是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

①与金属单质反应：与变价金属（如Fe）反应生成高价态金属氯化物。

占燃

与铁反应：2Fe+3cb=注丝=2FeCb（生成棕红色的烟）。

【注意】常温下Fe不能与干燥Cb反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

点燃

与铜反应：Cu+Cb=二与=CuCb（生成棕黄色的烟）。

点燃

与钠反应：2Na+Cb2NaCl（反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色）。

②与非金属单质反应

与氏反应：H2+C122HC10（与氏燃烧用于工业制盐酸，与氏光照不能用于工业制盐酸）

上燃烧」时安静燃烧♦发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成

现象一

।光照时》剧烈反应.发生爆佳.胭口有自警生成

占燃

与磷反应：2P+302==='二=2「03©2不足，三氯化磷是液体，呈雾状）

占燃

2P+5。2=互地=2PC15（Cb充足，五氯化磷是固体，呈白烟状）

与硅反应：Si+2cb=且辿=SiCL

③与还原性无机化合物反应

与S02反应：C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1=

与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HC1«

与Na2s反应：Cb+Na2s=2NaCl+SJ

与H2s反应：Cb+H2s=2HC1+S1(氧化性：C12>S)

与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br20

与FeCb溶液反应：Cl2+2FeCl2^2FeCl3o

与Feb溶液反应：Feb+CbC不足)=FeCb+l2、2Feb+3C12(过量)=2FeCb+2l2。

与KI溶液反应：Cb+2KI=2KCl+l2(氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

与H2O2反应：Cl2+H2O2=2HC1+02

与NH3反应：8NH3+3C12=N2+6NH4CI(检验输氯管道是否发生泄漏)

(2)与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

①Cb与NaOH溶液反应一般有两种情况：

常温下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2O；(制取漂白液，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,

有效成分是次氯酸钠，是混合物。)

△

加热时：3cl2+6NaOH^5NaCl+NaC103+3H2O□

②制取漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。［工业通常是将Cb通入石灰乳中用来制取漂

白粉］

【注意】

a.工业上为什么用Cb来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存。

b.漂白粉的主要成分是CaCk、Ca(C10)2，有效成分是Ca(C10)2，漂粉精的主要成分是Ca(C10)2。

c.在常温下，Cb与碱反应的化学方程式一般为：Cb+碱==次氯酸盐+金属氯化物+水。但在加热的

△

条件下，Cb与氢氧化钠溶液的反应为：3cl2+6NaOH^5NaCl+NaClO3+3H2O(热碱溶液中)

d.Ck与碱反应时：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,1molCb与足量NaOH反应转移电子数为

NA。

e.Ca(ClO)2与浓HC1反应：Ca(C10)2+4HCl(^)=CaCl2+2C121+2H2O

Ca(C10)2与稀HC1反应：Ca(C10)2+2HC1(稀)=CaCb+2HC1O

向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl+NaC10+H2SO4=Na2SO4+C12T+H2O

(3)与有机物反应

a.烷烧的取代反应：CH4+C12->CH3C1+HC1

Cl+HC1

+C12

b.环己烷与氯气光照取代:

C.苯与液澳的取代：O+Br2doBr+HBr|

d.乙烯与澳水加成：CH2=CH2+Br2——►CH2Br—CH2Br

(4)与水反应：氯气能溶于水(1：2),氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

C12+H2OHC1+HC10

生成物中次氯酸(HC10)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯

气来杀菌、消毒。

①从平衡的角度理解氯水的成分和性质，氯水中存在三种平衡关系：

a.C12+H2O—HC1+HC10

b.HC10H++C1O

1

c.H2O'—H++OH

四

离

子

根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

三种分子：H2O>CI2、HC1O；

四种离子：H+、C「、CIO-和OH-(极少量)。

②氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反

应的微粒不同。

氧

rCb化

性

生

成

T加入AgN03溶液产生白色沉涧

沉

淀

不

新制稳

--HC10-T在强光照射下新制氯水中有气疱产生

定

性

漂J使湿润的有色布条或品红溶液函

-HC10-白

性

使紫色石蕊溶液先变红后褪色|

酸1

-H+-性

4加活泼金属、碳酸盐等产生气泡

①C12的氧化性:与还原性物质反应，Cb是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代

替C12。

如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2so4

Na2SO3+C12+H2O=2HCl+Na2SO4

②C「的性质：加入AgNCh溶液可以检验出氯水中的C「，现象是有白色沉淀生成

③HC10的漂白性

a.能使湿润的有色布条或品红褪色。

b.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红（H+作用的结果），后褪色（HC10作用的结果）。

光昭

④HC10的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成（2HC10===？=2HC1+O2T）。

⑤HC1酸性：向NaHCC）3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。

如：Cl2+NaHC03=NaCl+CO2+HC10

注意：

a、1molCb与水反应时（可逆反应），转移电子数小于必；而ImolCb与足量冷的NaOH溶液反应时,

转移电子数为必。

b、干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了HC10,实际上起漂白

作用的是HC10。

c、不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC10具有漂白性。

光照

d.氯水的保存：氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处(2HC102HC1+O2T)O

③氯水中平衡移动的应用:

向氯水中加入的物平衡移动

浓度变化应用

质或改变的条件的方向

①用饱和食盐水除Cb中的HC1

可溶性氯化物c(Cr)增大，c(HClO)减小左移

②用排饱和食盐水法收集Cl2

盐酸c(H+)和c(Cr)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用

NaOHc(H+)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2

Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉

光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配

长久放置c(HC10)减小右移氯水变质为盐酸

碳酸钙c(H+)减小,c(HC10)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水

④液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

酸性(比新制氯水强、无

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性、强氧化性

漂白作用)

粒子种类。2Cb、HC1O、H2O>H+、C「、。0-、OH-H2O>H+、C「、OH-

3.次氯酸和次氯酸盐的性质

(1)次氯酸(H—0—CD

酸性弱于碳酸

用作消毒剂、漂白剂1强氧（五牖霜「见光分解

盛放氯水的试剂瓶」氯水的配制

不能用橡胶塞与保存

①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2c。3还弱。

如：NaClO溶液中通入少量CC>2，化学方程式为：NaClO+C02+H2O=NaHCO3+HC1O

【注意】向NaClO溶液中通入CC）2（不论是少量还是过量），均生成HCC>3一和HC1O。

原因是酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

光昭

②不稳定性：2HC1O=」='±=2HC1+O2T（氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中）。

③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。HC1O

和C1CT都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2+、「、S2-、HS-、SO厂等发生氧化还原反

应。

【拓展】次氯酸的漂白作用

①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。

②特点：被HC1O漂白的物质，久置后不再恢复原色。

③应用范围：几乎所有的有色物质遇HC1O都会褪色。

（2）次氯酸盐

①84消毒液

有效成分》NaClO

”制备原珥2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。

消

化学性质.水解呈碱性,具有强氧化性

毒

液

漂白原理》NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

用途.杀菌、消毒

其有效成分为NaClO,它与洁厕灵（主要成分盐酸）混合会立即产生氯气，反应的离子方程式是

+

C1O-+C1-+2H=C12T+H2OO

②漂白粉

a.制备原理：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(C10)2,

其中有效成分是Ca(ClO)2。

b.漂白原理：在潮湿的空气中能吸收C02，化学方程式为Ca(ClO)2+CC)2+H2O=2HClO+CaCO31。

光昭

c.漂白粉久置失效的原理：Ca(C10)2+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3；；2HC1O=====2HC1+O2t，

应密封保存。

d.水解显碱性，其水解离子方程式为ClCr+H2。=THC10+0H-。

二.氯气的制法

电角星

(1)工业制法：①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2t+Cl2t

电解

②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2T

（2）实验室制法

①制取原理：用MnC>2、KMnO4>KC1O3>K2Cr2O7>Ca（C10）2等强氧化剂与浓盐酸反应（若无浓盐酸，可用

浓硫酸与NaCl晶体）。

-1强氧化剂。

HCZ（浓1T灭了弓0德C22

A

=

MnO2+4HCl（ja）MnCl2+Cl2t+2H2O（实验室通常用该法制Cl2）

2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。（快速制取Cl2,不需要加热）

KC1O3+6HC1（浓）=KC1+3CbT+3H2。

K2Cr2O7+14HC1（浓）=2KC1+2CrCl3+3Cl2T+7H2O

Ca（C10）2+4HC1（浓）=CaCb+2CkT+2H2O

②制取过程

装置特点—固体+液体一>气体

I

净化方法J—用饱和食盐水除去HC1气体，再用灌琥酸

除去水蒸气

广①Cl2的密度比空气的大，可用向上排空

收集方法一气法收集

L®ci2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶

解度较小,可用排饱和食盐水法收集

、，广①用湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

验满方法|—->②用湿润的幽试纸，试纸褪色

二③根据氯气的颜色

尾气处理|_多余的ci2须用强碱溶液(如电控液)

吸收

③实验装置

__NaOH

重，溶液

除HC1气体除HzO(g)吸收多余氯气

发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置

饱和食盐水中C「浓度较大，抑制了C12与水的反应，C12在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱

和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HC1气体。

④注意事项

a.反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnC)2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时,

反应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应。

b.加热温度：小火加热，温度不宜过高，以减少HC1挥发，减少制得的Cb中HC1的含量。

C.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cb后，再拆卸装置，避免污染空气。

d.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,

吸收不完全。

⑤氯气制备、净化装置的改进

a.制备装置

浓盐酸

橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。

b.净化装置

饱和食盐水饱和食盐水

①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈

漏斗中液面上升。

②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。

三.卤素的性质及卤素离子的检验

1.卤族元素原子结构的相似性和递变性

位于周期表中第VIIA族，价电子排布为获2叩5,包括氟(F)、氯(C1)、澳(Br)、碘⑴、破(At)、础(Ts)六种元素。

元素名称氟(F)氯(C1)滨(Br)碘⑴

原子序数9173553

G-5；i)28]8187

原子结构示意图确(5♦■35))28)187

原

子

周期表中的位置第VIIA族

结

构相似性其最外层均有7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构。

递变性(从F-I)电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大：F<Cl<Br<I

①单质均为双原子分子

元

相似性

素②主要化合价为一1价，最高正价为+7价(氟无正价)

性③具有强氧化性

质

①元素的非金属性逐渐减弱：F>Cl>Br>I

②单质的氧化性逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2

③卤离子还原性逐渐增强：F-<Cl-<Br-<I-

递变性(从F—I)

④气态氢化物的稳定性逐渐减弱：HF>HCl>HBr>HI

⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱：HClO4>HBrO4>HIO4

HCIO4是已知含氧酸中酸性最强的酸

随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的

递变性的原因引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐

减弱，非金属性逐渐减弱

2.卤族元素物理性质的相似性和递变性

卤素单质颜色状态密度熔点厂C沸点/℃

淡黄绿色气体1.69g-L-1(15℃)-219.6-188.1

F2

黄绿色气体3.214g-LT(O©-101-34.6

Cl2

Bt2深红棕色液体3.119gcm-3(20℃)-7.258.78

I2紫黑色固体4.93gcirr3113.5184.4

规律逐渐加深从气体一固体——熔点逐渐升高沸点逐渐升高

(1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂。

(2)递变性：从F?到:(2,单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小。

【微点拨】滨水为橙黄色，澳在有机溶剂(CC14)中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶剂(苯)中是紫红色。

3.卤素单质的化学性质——与C12相似

(1)卤素单质与水反应：X2+H2O=HX+HXO(X为Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈)

C12+H2O^=^HC1+HC1O（缓慢）

Br2+H2O^=^HBr+HBrO（微弱）

（2）与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

I2+2NaOH=NaI+NalO+H2O（也可生成Nai和NaIO3）

（3）卤素单质与金属反应：F2和所有金属都能反应，。2和绝大多数金属反应，Br2和较活泼金属反应，12

只和活泼金属反应。

占燃

2Na+X2=£=?=2NaX（X=F、Cl、Br、I）

占燃

2Fe+3Cl2=====2FeCl3

A

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+l2=FeI2（碘水生烟）

（4）卤素单质间的置换反应：

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

①卤素单质的氧化性强弱：Cl2>Br2>l2

2KI+Br2==2KBr+l2

②卤素离子的还原性强弱：「>BL>C「

2KI+C12==2KC1+I2

（5）卤素单质与Fe2+、SO2,Na2sO3、Na2s等还原性物质反应

①与Fe2+反应：2Fe2++C12=2C「+2Fe3+

2+3+

2Fe+Br2=2Br-+2Fe

L不能与Fe2+反应（但「与Fe3+可以反应：2Fe3++2「=（2+2Fe2+）

②与SO2、Na2s。3反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）

soi"+X2+H2O=SOF+2X-+2H+（X=C1、Br、I）

2

③与Na2s反应：X2+S-=2X-+S；（X=ChBr、I）

（6）卤素单质与H2反应

卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性

冷暗处（剧烈爆炸）H+F=2HF很稳定

F222

光照或点燃

口5光照或点燃…

较稳定

C12

（光照时发生爆炸）

加热（缓慢）A不如氯化氢稳定

Br2

H2+Br2=2HBr

不断加热

hH2+l2^=i2HI不稳定

（化合同时分解）

①与H2反应的难易程度：越来越困难

②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱

结论

③与H2反应所需要的条件：逐渐升高

（从F—*1）

④与H2反应剧烈程度：逐渐减弱

⑤气态氢化物的还原性：HF<HC1<HB1<HI

4.卤化氢

（1）物理性质：卤化氢均为无色、有刺激性气味的气体，均极易溶于水，所得水溶液均显酸性，称为氢卤酸,

其中只有氢氟酸是弱酸。

（2）氢化物三大性质比较

①热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

②酸性：HF（^）<HCKHBr<HI

③还原性：HF<HCl<HBr<HI

（3）卤化氢的制备一难挥发酸制挥发性酸

卤化氢均可用浓磷酸与卤化物固体共热制取。氟化氢、氯化氢还可用浓硫酸与卤化物固体共热制取，

但澳化氢、碘化氢的制取却因浓硫酸的强氧化性而不能用此方法。

①CaF2(萤石)+H2so4(浓)=CaSC)4+2HFT(在铅制容器中进行)

②NaCl+H2so4浓）=NaHSC）4+HClT或2NaCl+H2so式浓）=Na2SO4+2HClT

【注意】因2HBr+H2s。4（浓）=Br2+SC）2T+2H2。，2HI+H2SO4（^）=I2+S021+2H2O,不能用浓硫酸制

备HBr、HI»

③通式：NaX（s）+H3Po4（浓）=NaH2PC）4+HXT（X=F、Cl、Br、I）

NaBr+H3Po4（浓）=NaH2PO4+HBrt

Nal+H3Po£浓）=NaH2PO4+HIt

5.重要化合物

（1）卤化银（AgX）：

AgFAgClAgBrAgl

颜色

（白）（白）(淡黄)（黄）

水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小

光昭

卤化银①见光均易分解成银和卤素单质，如2AgCl------2Ag+Cb，

且感光性逐渐增强。

感光性难分解

②AgBr和Agl可做感光材料或变色镜。

③AgX均具感光性，AgBr作感光材料，Agl作人工降雨材料。

(2)CaX2：只有CaF2(萤石)不溶于水，CaCb具有吸湿性，常作干燥剂。

(3)NaX：只有NaF有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮解。

(4)碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解。

6.卤素互化物一月;("=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性

(1)概念：由两种卤素化合而成的物质。

⑵组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)>BrF3(l)>

ClF3(g)»

(3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性

①与金属的反应：2Mg+2IBr-Mgb+MgBn

2BrF3+4Zn=ZnBr2+3ZnF2

②与水的反应：IC1+H2O^HC1+HIO(该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变)

7.拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。

如:(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

(CN)2+H2O=HCN+HCNO

占燃

2Fe+3(SCN)2=空2=2Fe(SCN)3

8.卤素离子的检验方法

(1)AgNCh溶液——沉淀法

，白色沉淀，则有厂

未知液滴如丝丝遛蹩口壁他酸生成C

淡黄色沉淀，则有3厂

,黄色沉淀，则有「

注意:

①先用稀硝酸酸化，目的是排除CO歹、SiOr等离子的干扰。不能用盐酸酸化，因盐酸会引入Cr。

②稀硝酸不能排除SO歹等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析。

(2)置换——萃取法

土八一加适量新制饱和氯水&、CCI,(下层)或汽油(上层)

未知液----群惹------>加入--------IE-S------)

‘红棕色或橙红色，表明有8厂

有机层呈

,紫色、浅紫色或紫红色，表明有「

(3)氧化——淀粉法检验I-

一一加入适量新制饱和氯水(或双氧水)加入淀粉溶液在

未知液----------歪荡----------->一一歪荡--->蓝色浴液,表明有「

9.卤素单质及其化合物的特性

①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；

@2F2+2H2O=4HF+O2,与%反应在暗处即爆炸；

氟③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中或铅制容器中；

®HF分子间能形成氢键；

⑤CaX2中只有CaF2难溶；

①Bo是唯一的液态非金属，深红棕色液体，易挥发；

澳②盛澳的试剂瓶中加水，进行水封，保存液澳不能用橡胶塞；

③B。易溶于有机溶剂；

①淀粉遇b变蓝色；

@12加热时易升华；

碘

③12氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属碘化物；

④Agl可用于人工降雨，KK）3添加在食盐中防止碘缺乏病；

①AgCl、AgBr、Agl既不溶于水，也不溶于稀硝酸；

卤化银AgX

②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相；

的特性

③Agl可用于人工降雨；

四.从海水资源中提取卤素单质

1.氯的提取——氯碱工业（电解NaCl溶液）

|H2

淡盐水由--三ANaOH溶液

二:：二N疝=二

二二:谪I（含少量NaOH）

精制饱和

NaCl溶液交换膜

阳离子交换膜电解槽

粗盐更处饱和食盐水蹙俾极产物：牝

海水

阴极产物：“2、NaOH

阳极反应：2c「-2b=C12T(氧化反应)

阴极反应：2H2O+2e-==H2T+2OH-(还原反应)

电极反应

电解

化学方程式：2NaCl+2H2。-------2NaOH+H2T+Cl2T

①制漂白液：2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H20

应用

点燃

②产物制盐酸：H2+C12----------2HC1

①因为阳极产物Cb和阴极产物H?会发生反应，Cb和NaOH会发生反

应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换

微点拨

膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应

②阳极区C「放电生成Ch，生成的Cb少量溶于水会使阳极区呈酸性

2.海水提溪——主要方法：空气吹出法

(1)工艺流程

(2)基本步骤及主要反应

①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中BL得到浓缩。

②氧化：向浓缩的海水中通入Cb，将B「氧化为Bn，反应的离子方程式为Cb+2Br-=Br2+2C「。

③富集：利用澳的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的澳蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为

B>+SO2+2H2O=2HBr+H2so4。

④提取：再用Cb将HBr氧化得到产品澳2HBr+C12=2HC1+Br20

3.海带提碘

(1)海带中碘元素的检验

①实验步骤及证明方法

+

H2O2(H,aq)

②反应原理：2H++2r+H2C)2=l2+2H2O

(2)海带提碘

①工艺流程

②两种原理

化学原理：C12+2KI=2KC1+I2O

物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸储法将碘与有机溶剂分开。

曜提能•课后精练_________________________________________________

1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述错误的是

A.2022年冬奥会火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质聚酯纤维属于有机高分子材料

B.抗击疫情期间，“84”消毒液和酒精是常用的消毒剂，但二者不能混合使用

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”其中涉及青蒿素的提取方法属于物理方法

D.淀粉和纤维索互为同分异构体，它们水解的最终产物均是葡萄糖

【答案】D

【详解】A.聚酯纤维属于人工合成材料，属于有机高分子材料，A正确；

B.“84”消毒液有效成分为NaClO,NaClO具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合会发生化学反应，所

以二者不能混合使用，B正确；

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”其中没有涉及到任何化学反应，因此青蒿素的提取方法属于物理变化,

C正确；

D.淀粉和纤维素分子式均为（。6口。05）“，但n不相同，分子式不相同，不互为同分异构体，但它们水解的

最终产物均是葡萄糖，D错误；

故选D。

2.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象结论

25。（2时CH3coONa水

A在25。（2和40。（2分别测CH3COONa溶液的pH25。（2时pH大于40℃

解程度大于40℃

将两根石墨电极分别插入盛有AgNC>3溶液与淀粉KI电流表指针偏转，淀

+

B氧化性：Ag>12

溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥粉碘化钾溶液显蓝色

试纸中央变白，外围

C将氯水点在pH试纸的中央HC10有漂白性和酸性

变红色

AgX悬浊液变澄清，

K

D向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水sP：AgX<AgY

AgY悬浊液未变澄清

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.在25。（3和4（TC分别测CH3coONa溶液的pH,后者pH大，水解吸热升高温度有促进水解，碱

性增强pH变大，A错误；

B.将两根石墨电极分别插入盛有AgNC）3溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥

形成原电池，电流表指针偏转证明有电流产生，淀粉碘化钾溶液显蓝色证明有碘单质生成，即氧化性：

+

Ag>I2,B正确;

C.氯水中的H+能够使pH试纸变红色，而HC10具有漂白性使红色褪去，C错误；

D.向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水,AgX悬浊液变澄清是由于银离子和氨气形成了配离子,

所以无法比较二者Ksp,D错误；

故选B。

3.关于下列物质制备方法正确的是

A.工业上以二氧化镐和浓盐酸制备氯气

B.工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅

C.工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取NaHCOs

D.工业上用氯气与NaOH反应制备漂白粉

【答案】C

【详解】A.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，以二氧化镒和浓盐酸制备氯气是实验室制法，A项错误;

B.工业上用焦炭和石英砂（主要成分为二氧化硅）反应制备粗硅，金刚砂的主要成分是碳化硅，B项错误；

C.向饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，C项正确；

D.工业上以氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D项错误；

故选：Co

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氯气具有强氧化性，可用作漂白剂

B.钱盐能够与碱反应，工业上可用氯化核和氢氧化钙合成氨

C.金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属

D.二氧化硅能与HF反应，所以不能用玻璃试剂瓶盛装NaF溶液

【答案】D

【详解】A.氯气可用作漂白剂是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有强氧化性无关,

故A错误；

B.工业上用氮气和氢气在一定条件下发生化合反应制备氨气，故B错误；

C.金属铝可用于冶炼高熔点金属是因为金属铝具有强还原性，与质地柔软无关，故C错误；

D.氟化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氟酸，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和

水，所以不能用玻璃试剂瓶盛装氟化钠溶液，故D正确；

故选D。

5.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A比较Mg、Al的金属性向MgCl2、A1C13溶液中分别滴加NaOH溶液至过量

将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中

B测定新制氯水的pH

部，再与标准比色卡对照

将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气

C除去Cl?中混有的少量HC1气体

瓶

测定NaHCOs和CaCOs固体混合分别准确称量样品和试管质量，加热后直接在空气中冷却至室

D

物中NaHCOs的质量分数温，再称量试管及剩余固体总质量为bg

A.A