离子共存、离子检验与推断-2025年高考化学一轮复习讲义（原卷版）

第06讲离子共存y点翱造螂

01掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。

02掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一：离子共存的判断

重点•夯基易错

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能,则不能大量

共存。

2.判断离子能否大量共存的四个方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存

离子不能大量共存的离子

Ba2+>Ca2+、、、sior、PO厂等

Ag+、、、、、por>s2一等

+

H[Al(OH)4]->SiOF等

S2-Zn2+>____、、、_____等

corBa2+、Ca2+、、、、、、Ag+等

OH-Mg2+、、、、、Zn2+等

[A1(OH)4]-H+、HCOf>HSO屋等

(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存

离子不能大量共存的离子

H+弱酸阴离子(____、_、_____、____、S2-、HS-等)

OH-______、______、______、HS一等

(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“J”，不能反应的打“义”。

s2-sorI-Fe2+Br-ci-

+

MnO4(H)———一————

CIO-———一————(酸性)

NO式H+)一一一一一一

3+

Fe—一—一一一

(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：

①AP+与、、_、、［Al(OH)4］->SiOF=

②Fe3+与、、［A1(OH)4「、SiOFo

方法■规律总结

(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如

①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

②“透明溶液”还是“无色透明溶液"，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。

③“酸性”“碱性”或其他指定离子。

(2)常见有颜色的离子

Cu2+>Fe3+、Fe2+、CrOF>MnO］、［Fe(SCN)6p-等。

LX点拨•能力培养

一、判断离子共存，注意附加条件

i.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酥溶液变红的溶液：Na+、C「、SOF>Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO*C「

(3)常温下,戊11+)=1乂10-13111011-1的溶液中：NH4>AF+、SO仁、NO?

(4)碳酸氢钠溶液:K+、SO厂、C「、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NHj、Na+、C「、SCN」

(6)强碱溶液中：Na+、K+、［A1(OH)4「、COF

(7)常温下,pH=l的溶液中：K+、Fe2+、CL、NOf

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Na+、COF、SOF

(9)由水电离出的c水(H+)=IX10T2moi［T的溶液:Na+、K+、Cl>NO?

(10)c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液：K+、Ba2+sCIO.COF

(11)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、BL、Cl

二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断

2.(1»2-与SOT,C1与CIO-在碱性条件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。写出上述两

组离子在酸性条件下反应的离子方程式：

（2）判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。

①Na+、Fe2+、NO?.SOF：。

②H+、Fe2+、NO》、SO4：»

③向含有Fe2+、C「、Na+、H+的溶液中滴入H2O2：

真题*明考向

1.（2024・浙江•高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H\I\Ba2\NO]B.Fe3\K\CN\CF

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH：、SO：、CH3coeHCOj

2.（2022•重庆•高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、AF+、Fe3+、Ba2\ChNO1等离子大量共存

的是

A.加入ZnSC）4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

3.（2022・湖北•高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在L氨水中：Ag\Cu2\NO；、SO1-

B.在0.1加o/-L一氯化钠溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在0.1加。/工一醋酸溶液中：SO；、NH；、Br\H+

D.在0.1〃血硝酸银溶液中：K+、Cl\Na\CO；-

考点二：离子的检验与推断

重点-夯基易错

1.常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀;

②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)依据生成的沉淀检验或推断

阳离子试剂实验现象(依据)

Mg2+NaOH溶液开始产生—色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____

AF+NaOH溶液开始产生—色沉淀，NaOH溶液过量沉淀____

NaOH溶液先产生—色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为—色

Fe2+

K3[Fe(CN)N溶液产生—色沉淀

Fe3+NaOH溶液产生一沉淀

Cu2+NaOH溶液产生—色沉淀

(2)依据生成的气体检验或推断

NHt-送~瑞曼液一一产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(3)依据显示特殊颜色检验或推断

阳离子试剂或方法实验现象(依据)

H+紫色石蕊溶液溶液变—

Na+焰色试验—色火焰

K+焰色试验紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈—色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后变—色

2.常见阴离子的检验与推断依据

(1)依据生成的沉淀检验或推断

阴离子试剂实验现象(依据)

C1-产生____沉淀：AgCl

Br-AgNO3溶液和稀HNO3产生色沉淀:AgBr

I-产生____沉淀：Agl

加稀盐酸____现象，再加BaCb溶

SOF稀盐酸和BaCb溶液

液产生____沉淀

加CaCl2溶液产生___沉淀，再加稀

corCaCh溶液和稀盐酸

盐酸沉淀产生无色____气体

(2)依据生成的气体检验或推断

阴离子试齐实验现象(依据)

cor>Heo?稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味能使澄清石灰水_______的气体

sor>Hsor稀H2s。4和品红溶液加稀硫酸产生有____的气体，且气体能使—褪色

(3)依据显示特殊颜色检验或推断

L滴入酚酰溶液，溶液变红色

0H-~

①一滴入紫色石蕊溶液，溶液变董色

gBr1—氯主右如目橙红色，表明有Bi-

②IJecuf有机层(下层)［紫红色，表明有「

③「--JJS2-f溶液变蓝，表明有IZ

3.离子推断的“四原则”

正易错辨析

1.向某溶液中加入BaCk溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOF()

2.向某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液，产生不溶于稀HNC)3的白色沉淀，则溶液中一定存在SCT

()

3.向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COF()

4.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()

5.无色溶液加入CCL无现象，滴加氯水后CCL层呈紫红色，则溶液中一定存在「()

6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COT()

方法•规律总结

1.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

待检离子干扰离子排除措施

C1-sor加过量的Ba(NC)3)2溶液

cor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

SOFsor加盐酸酸化

Ag+

SOFcor加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水

CO?SOF

中，溶液变浑浊

2.离子检验操作现象描述

实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂）

现象描述（①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等）

得出结论（如“若……说明……，若……说明……”）

点拨•能力培养

1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（）

选项离子检验方法

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，

Aco?

观察溶液是否变浑浊

向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀

BSOF

生成

CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去

取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否

DI-

变蓝色

2.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。

阳离子Fe2+>Fe3+、Al3+

阴离子sor>cor,sior、「、NO?

分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清;

②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色;

”(沉淀)

MNaOH溶液）

③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)原溶液中肯定含有的离子是o

(2)①中生成的气体是(填化学符号)，它具有的性质是(填字母)。

A.无色有毒

B.能被NaOH溶液吸收

C.属于大气污染物

D.难溶于水

(3)①中发生反应的离子方程式有。

(4)③中沉淀溶解的化学方程式是。

真题,明考向

1.(2022•全国•高考真题)某白色粉末样品，可能含有Na2sO,、Na2SO3,Na2s和Na2cO3。取少量样

品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2SO4>Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

演练■提能力

I.(23-24高三下•全国•阶段练习)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.O.lmoLLTHNOs溶液：Ca2\Na\C「、SiO：

2

B.使酚酥变红色的溶液：Na\Ca\HCO「A1(OH)4

C.某无色溶液：Fe2\NH；、SCN\Cl-

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K\SO/、NO；

2.（2024・重庆•二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCOj溶液中：K+>H+>C「、NO；

B.滴加酚酥变红的溶液：Na+、CH3coeF、CO，、NO-

C.新制氯水中：K\NH；、SO：、SOt

D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na*、K+、Cl>Ci?+

3.（2024•黑龙江•三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、CO〉、K\Cr

B.在｛UmoLL一氯化亚铁溶液中：NO,.SO：、K\Na+

C.麦芽糖溶液中：MnO；、Na\SO上、H+

c（H+）

D.1g-~\=-3的溶液中：K+、NH；、S2O1-,CH3COO

c（OHI

4.（2024•江西•模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-iK3[Fe（CN）6]溶液中：Na+、Fe"、SO：、Cl-

B.O.lmolL-iHNO3溶液中：QJ2+、AF+、SO：、NO-

C.O.lmolLi氨水中：NH：、Ag+,Cl、NO；

2+

D.O.lmolL」Ba（OH）2溶液中：NH：、Ca.HCO3,CIO

5.（2024・甘肃张掖・三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶

液中能大量共存的是

A.0.1mol•LT碳酸钠溶液(pH=ll)中：卜1(。11)41、Cl>CW

B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K+、NH：、CH3co0-、舒-

2+

C.0.1moLL一酸性KMnC>4溶液中：C2O2,Fe>SO；、Br-

D.常温下至订=1°」3moiI-的溶液中：C「、Fe2+>NO］、NH；

6.（2024•浙江•三模）在溶液中能大量共存的离子组是

A.Ti4+>HCOCF、C「、K+B.CrOj、Ag+>NO；、Zn2+

C.Ba2+，OH、Na+、SO;-D.「、SCN，K?、NH：

7.（23-24高三下•浙江•阶段练习）在溶液中能大量共存的离子组是

A.0.2molL」的NH4cl溶液：Na+>CH3coeT、SO：、SiO；

B.OZmoLI?的H2so4溶液:Mg簿、Fe2+、Br-、NO'

C.O.lmobL」的FeCls溶液：NH：、K+,Fe（CN）\NO；

+

D.O.lmolL」的Ba（0H）2溶液：C1、Na、CKT、CH3COO

8.2024•重庆•模拟预测）某固体粉末中可能含有Na2co3、KNO3.NaNO?、Na2so3加K2so-FeO、Fe2O3

中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶

解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钻玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有

无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的BaC）溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入C1?,溶液变红色。下列说法正确的是

A.该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素

B.该固体粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.该固体粉末中一定不含有KNO3、Na2CO3,K2so八Na2SO3,FeO

D.该固体粉末中可能含有Na2cO3和KzS。’，如需确定，还需另做实验

9.（2024高三下•浙江•竞赛）黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2（SO4）3>CuCl2>KI之中的几种或

全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A.X中必有CuCb，可能含有KI、FeSO4

B.X中必有漂白粉和CuCl2ffijFe2（SO4）3和FeSCU至少有一种

C.Y中必有Cu（OH）2和Fe（OH）3，可能有b

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

10.（2024•河北保定一模）某透明溶液中可能含有H+、AF+、Mg2+、Fe2+>C「、OH>NO；、当。丁、

CO：、SOr中的几种离子（浓度均为O.lmoll-）。常温下，对其进行如下实验操作：

下列说法错误的是

A.实验过程中有氧化还原反应发生

B.无法判断原溶液中是否含有Mg?+

C.原溶液中一定不含AF+、Mg2\OH、NO］、S?。：、CO;-

D.原溶液中一定含有H+、Fe"、C「、SO：

11.（20-21高一下•浙江•阶段练习）只用一种试剂，将NH4CI、（NHJSO,、Na2sO4、NaC14种物质的溶液

区分开，这种试剂是

A.NaOH溶液B.AgNC»3溶液C.BaCb溶液D.Ba（OH）2溶液

12.（2024・湖南长沙二模）某溶液X中可能含有Na+、NH：、