铝及其化合物（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点16铝及其化合物

疆本讲•讲义概要

—.铝的性质及应用

二.铝的重栗化合物性质及应用

知识精讲三.工业炼铝的流程

四.“铝三角”

五.氢氧化铝沉淀的图象分析

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

隰夯基•知识精讲________________________________________________________

铝的性质及应用

1.铝的性质及用途

（1）存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于氧、硅，自然界中的铝全部以化合态（铝土矿中）存在。

（2）铝的物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度小。质地柔软，具有良好的延展性、

导电性、导热性。

（3）铝的化学性质：铝是第三周期niA族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。

1A2M浓硫酸、浓硝酸

强碱

④

02溶液

①非金属酸氧化性酸

（稀硝酸）

C12

Fe0

⑤，（铝点/应非氧化性股

A1"+IM|

|Fe+Al2O3|（盐酸）

①与非金属单质反应

点燃

与。2：4A1+3O2=====2A12O3(常温下在空气中形成氧化膜)。

【注意要点】铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下A1与02反应生成一层致密的氧化物薄膜而

防止内部金属进一步被氧化。

占燃

与Cl2：2A1+3C12=====2A1C13

A

与S：2A1+3S^A12s3

③与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，离子方程式为2A1+6H+==2AF++3H2T。

与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应：

a.常温下，在浓H2s浓HNO3中发生钝化(化学变化，用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸)。

A

但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应：A1+6HNO3(^)Al(NO3)3+3NO2t+3H2O

b.与稀硝酸反应：Al+4HNO3(W)=A1(NO3)3+NOT+2H2Oo

④与NaOH等强碱溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T或2A1+2OH-+2H2O=2A1O5+3H2$o

(2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T或2A1+20H-+6H2O=2A1(OH)；+3H2f)

a.该反应属于置换反应。

b.该反应的实质是：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2f、A1(OH)3+Na0H=NaA102+2H2O□

________失去

I2x3e-___________}

2A1+6HO+2NaOH=2Na[Al(OH)]+3HT

I24,2

得到6xe-

C.铝既能与酸(如醋酸、盐酸、稀硫酸等)反应，又能与强碱反应，均能生成H2,表现出两性物质的性

质，因此能与A1反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性。

d.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H+)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性。

⑤与某些氧化物(Fe2O3、MnC>2、CnCh等)反应:

IWJ温

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe»

,高温，

2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe

4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3

铝热反应：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成A12O3和其它

金属并放出大量的热的反应。

相关概念

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(FezCh、V2O5、Cr2O3>MnO2等)组成的混合物。

①取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(FezCh)粉末，再倒入2克铝粉、将两者混合均匀；

②用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕一个孔，用水润湿下

面一点，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有4层；

实验步骤③将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉倒

入纸漏斗中；

④再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条；

⑤点燃镁条，观察发生的现象；

耍带:为铝热反应提供高温条件

-11=_、如，氯酸钾:产生氧气，引发反应

实验装置

▼^氧化铁和铝粉的混合物

一、

一—

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧

实验现象烈的反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；

曰

实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

①制取熔点较高、活动性弱于A1的金属，如铁、铭、锦、鸨等。

原理应用

3MnO2+4Al----------3Mn+2Al2O3

②金属焊接，如：野外焊接钢轨等。

①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下；

②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；

操作要点

③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应；

④氯酸钾：制造氧气利于反应；

①A1与MgO不能发生铝热反应。

其他②铝热反应不是一个反应，而是一类反应。

③铝热反应为放热反应。

(4)工业制法：2Al2。3(熔融)苏鬲石=4Al+3O2b(冰晶石的作用是作为助熔剂，降低氧化铝的熔点)

(5)铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【归纳总结】

铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

①产生H2的物质的量相等。

②消耗H+、0H-的物质的量之比为力(H+)：〃(OH-)=3：1。

(2)足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应：

①消耗A1的物质的量之比为1：3。

②生成H2的物质的量之比为l：3o

1V(“2)

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为Hrl

3VNa0H(“2)

则必定

①铝与盐酸反应时，铝过量而HC1不足。

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

二.铝的重要化合物性质及应用

1.氧化铝(两性氧化物)：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

(1)物理性质：俗名矶土，白色固体，难溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。

(2)化学性质(典性的两性氧化物)：

与盐酸反应：A12O3+6H+=2AP++3H2O

与NaOH溶液反应：A12O3+2OH-=2A1OF+H2OO

A

(3)AI2O3的制备:2A1(OH)3=A12O3+3H2O

(4)主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。

2.氢氧化铝(两性氢氧化物)

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质：A1(OH)3是两性氢氧化物，有两种电离方式：

H++AiorH0^A1(OH)3

'------------e--------2--?—v-------'

醵式电离礴式离

A1(OH)3既能发生酸式电离，又能发生碱式电离，因此Al(0H)3既具有酸性，又具有碱性，但酸性和碱

性都很弱，因此Al(0H)3一般只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2c。3等)、弱碱(NH3H2。)。强酸或强碱

也是相对而言的，AI(OH)3不溶于H2co3、NH3H2O,但溶于CH3coOH。

①A1(OH)3+3H+=AF++3H2。。

①疆酸m

@A1(OH)+OH-=A1O+2HO=

岫。3卜③|AA°HR②籁礴;-^71322

③2Al(OH}=A12O3+3H2O(热稳定性差)

(3)制备方法

①向可溶性铝盐中加入足量氨水(不用强碱)：AP++3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH：。

②向含A102的溶液中通入过量的CO?：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3o

3+

③AF+与A1O2发生相互促进的水解反应：Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；0

(4)用途

①A1(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂；

②A1(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸

的作用，可以用作胃酸中和剂；

3.偏铝酸盐的性质

(1)与稀盐酸等反应：

AlOz+H++H2O=A1(OH)31(酸适量)，

AlOz+4H+-AF++2H2(X酸过量)。

(2)水解反应：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHo

(3)与碳酸氢钠溶液反应：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO/。

(4)与CO2反应［可用于Al(0H)3的制备］:

2A105+C02+3H2O=2A1(OH)31+CO厂(82不足)，

AlOz+C02+2H2O=A1(OH)3；+HCO式CO2过量)。

4.可溶性铝盐的性质

(1)与强碱反应：

AP++30H--Al(0H)31(碱适量)、

A13++4OH-=A1OF+2比0(碱过量)。

(2)水解反应

3+

①单水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H+O

②泡沫灭火器的灭火原理(双水解)：AP++3HCO3=A1(OH)3；+3CO2t0

③与碳酸钠溶液混合(双水解)：2Al3++3CO歹+3H2O=2Al(OH)31+3CO2b

④与偏铝酸钠溶液混合(双水解)［可用于A1(OH)3的制备］:AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31=

5.一种重要的复盐——明研［KA1(SO4)2T2H2。］

复盐：由两种不同的金属离子(或其中一种为钱根离子)和一种酸根离子组成的化合物，叫做复盐。复盐

溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。

化学式KA1(SC)4)2T2H2。(水溶液pH<7),无色晶体，可溶于水。

组成硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物

3+

KA1(SO4)2=K++Al+2SOi(电离)，AF++3H2。'A1(OH)3(胶体)+3H+,

净水原理生成的A1(OH)3胶粒的吸附能力很强，能吸附水中的悬浮物质，并聚集成沉淀，

使水澄清，但不能杀菌、消毒。

AF+恰好完全沉淀(沉淀的物质的量最大)的离子方程式：

2+

2AP++3SOr+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4

与Ba(OH)2

溶液的反应

SO犷恰好完全沉淀(沉淀的质量最大)的离子方程式：

2

AP++2SOF+2Ba++40H=A10z+2H2O+2BaSO4；

【归纳总结】

L检验与鉴别

(1)用过量NaOH溶液检验AF+的存在。

(2)用过量NaOH溶液鉴别A1C13溶液和MgCl2溶液。

(3)用互滴法鉴别A1C13溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。

2.分离与除杂

用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离AP+、Mg2+或分离MgO、AI2O3等。除杂时，具体如下(括号内为

杂质)：

(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。

(3)Mg(OH)2［Al(OH)3］：加足量NaOH溶液。

(4)Mg2+(AP+)：加过量NaOH溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。

3.实验室制备A1(OH)3不选用NaOH溶液，其原因是A1(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于

弱碱(氨水)，则使用氨水容易控制产物。

三.工业炼铝的流程

铝土矿的主要成分是AI2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3>MgO等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过

程是AI2O3的提纯。由于AI2O3是两性氧化物，而杂质SiC)2是酸性氧化物，FezCh是碱性氧化物，因而可设

计出两种提纯氧化铝的方案。

方案一：碱溶法

_______________________

NaOH较纯的A12O3

0(I)冰晶石(B)加热1000℃

灼烧1

，①④

铝土矿沉淀:A1(OH)3

滤液

滤液

(1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

①AI2O3+2OH-=2A1OF+H2O,SiO2+2OH=SiOr+H2O»

③A1O5+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,SiOi"+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3=

(2)步骤③中不用盐酸(或H2so4)酸化，因为A1O5与酸反应生成的Al(0H)3具有两性，可溶于强酸，不易

控制酸的量；CO?廉价而且生成的副产物NaHCCb用途广泛，经济效益好。

(3)步骤④中得到的AI2O3中可能含有SiC>2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高,

在加热到1000℃左右时不会熔化。

方案二：酸溶法

沉

②加过量

淀

NaOH溶③通CO?

滤液，加热

铝

①加液过滤

土

酸

盐

矿滤

液

(1)①、②中可能发生反应的离子方程式。

33

①AI2O3+6H+=2A1++3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O»

3+3+

@A1+4OH==A1O2+2H2O,Fe+3OH-=Fe(OH)3；□

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+是因为:A1(OH)3只能溶于强碱,不能溶于氨水,若用氨水则不能将Fe(OH)3

和A1(OH)3分离。

四.“铝三角”

1.AF+、AlOz和A1(OH)3之间的转化

(6)过量0H

①AP++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NHJ

AF+—A1(OH)3②AF++3A1(OH)4==4A1(OH)3；

③A13++3OET(少量)=A1(OH)31

3++3+

Al(OH)3fAlA1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

Al—A1OFAF++4OH-(过量)=A1O2+2H2O

AIO2——Al3+AIO2+4H+(过量)=AF++2比0

①2AIO2+CC>2(少量)+3H2O=2A1(OH)31+CO歹

过量)+；

A1O2-^A1(OH)3A1O2+82(2H2O=A1(OH)3+HCO3

②AIO2+H+(少量)+H2O=A1(OH)3]

Al(OH)3fA1OFA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【注意要点】

①AF+与OH-及A1O5、CO歹、S2-等弱酸根阴离子不能共存。A1O5与H+、HCO］以及弱碱

阳离子AF+、Fe3+等不能大量共存。

②既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、A12O3>A1(OH)3：多元弱酸

的酸式盐(如NaHCCh、NaH2PO4>NaHSCh等)；弱酸的镂盐［如NH4HCO3、CH3COONH4>

(NH/S等］;氨基酸和蛋白质。

五.氢氧化铝沉淀的图象分析

1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过

操作

量量

立即产生白色沉淀一渐多—最多一渐无沉淀(有但即溶)一出现沉淀f渐多

现象

少一消失一最多一沉淀不消失

n[Al(OH)3]

-J

n[Al(OH)3]

图像B

1'CD〃(OH-)

BDW(AF+)

A—B：AP++4OH-=A1(OH)4

离子方程A—*B：A13++3OH-=A1(OH)3；

式3

B^-D：A1(OH)3+OH==A1(OH)4B—C：Al++3Al(OH)4=4Al(OH)3i

2.Na［Al(OH)4］溶液与盐酸反应的图像

操作Na［Al(OH)4］溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加Na［Al(OH)4］溶液至过量

立即产生白色沉淀一渐多—最多一无沉淀一出现沉淀一渐多—最多一

现象

渐少f消失沉淀不消失

n[Al(OH)]

1n[Al(OH)3]123

图像

a1234n(H+)

BDZ7[A1(OH)；]

3

A—B：A1(OH)4+H+==A1(OH)3；+H0A-»B：4H++A1(OH)J=A1++4H2O

离子方程2

3+

B-C：A1(OH)3+3H+=A1+3H2OB—C：AP++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

式

3.可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、Na[Al(OH)4]溶液与弱酸(CO?)反应的图像

向A1C13溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(0H)4]溶

操作向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量

液至过量

立即产生白色沉淀一渐多一最多一沉淀立即产生白色沉淀一渐多一最多一

现象

不消失沉淀不消失

7n[Al(OH)3]

A

图像L.1

0123401234

n(NH3•H,O)/n(AP+)或n(CO)/n[Al(OHJ7]

3+2

«[NaAl(OH)4]/n[Al]

3)；

离子方程Al++3NH3H2O=A1(OH3+3NH|

Al(OH)；+CO=A1(OH)3；+HCO3

式2

Al3++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

4.可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像

向MgCb、AICI3和盐酸的混合溶液(即将Mg、

往等物质的量的AlCb、MgCb混合溶液中

操作Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH

加入NaOH溶液至过量

溶液至过量

开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，

现象

淀部分溶解最后沉淀部分溶解

r产(沉淀)

图像

一！！।-

0n(NaOH)0AV(NaOH)

离子方程。-A：AP++3OH-=A1(OH)3；0-^A：H++0H=H,0

2+3+

式Mg+2OH-==Mg(OH)21A—AB：Al+3OH-=A1(OH)3；

A^^B：A1(OH)+OH==A1(OH)；

3Mg2++2OH-=Mg(OHM

B—*c：AI(OH)3+OH-=AI(OH)4

5.含不同阳离子的混合盐（或复盐）与碱的反应

⑴向含MgCk、AlCb、盐酸、NH4cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量

几（沉淀）

B—

7

图像

0AV(NaOH)

0—^A：H++OH-=H2O

32

A一►B：Al++3OH=A1(OH)3；,Mg++2OH-=Mg(OH)2；

离子方程式

C：NH|+OH-=NH3H2O

C一D：A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

（2）把Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矶溶液中至过量

n（沉淀）

二

图像

6n[Ba(OH)J

O-A：2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2A1(OH)3；+3BaSO4；+K2SO4

离子方程式

A-^B：2A1(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2K[A1(OH)4]

续提能•课后精练

1.（24-25高三上•江苏常州•开学考试）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物

质间转化能实现的是

A.工业制取漂白粉：饱和食盐水石灰乳>漂白粉

B.工业制取镁：MgCb溶液蒸千>无水MgCb熔融电解>Mg

C.工业制取硫酸：S噎2>S03MH2s。4

D.铝土矿制铝：铝土矿过黑11>NaAK)2过量盐酸>AlCh—蟠->A1

【答案】A

【详解】A.电解食盐水生成氯气，氯气通入石灰乳中反应生成次氯酸钙得到漂白粉，A正确；

B.由于MgCk水解生成Mg(0H)2和HC1,HC1易挥发，故直接蒸干MgCb溶液得不到无水MgCb，B错误;

C.硫与过量的。2燃烧只能生成SO2,SO2经催化氧化才能制得SO3,且工业上制备硫酸是燃烧含硫矿物来

制得SC>2，c错误；

D.工业上电解熔融氧化铝制取铝单质，D错误；

故选A。

2.(2024・贵州毕节・三模)化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是

选项生活中的应用化学知识

ANazFeO’用于自来水的杀菌NazFeO,具有强氧化性，可使蛋白质变性

BAI(OH)3用于制抗酸药Al(OH)3能与酸反应生成偏铝酸盐

CS0,可作食品添加剂S0?具有漂白、防腐和抗氧化作用

D小苏打用制作食用碱NaHCOs水溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.NazFeCU用于自来水的杀菌，因为NazFeCU中的Fe是正六价具有强氧化性，可使细菌蛋白质变

性，A正确；

B.A1(OH)3用于制抗酸药，因为A1(OH)3能与酸反应生成含AF+的盐，B错误;

C.SO2具有还原性和漂白性，适量的S02可以作为食品添加剂，对食品有漂白、防腐和抗氧化作用，c正

确；

D.小苏打用作食用碱，原因之一是NaHCCh水溶液显碱性，D正确；

故选Bo

3.（2024•安徽阜阳•模拟预测）铝土矿主要成分是AlQs，含有FeQ,、SiO2等杂质，实验室以铝土矿为原

料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是

【答案】C

【详解】A.不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误；

B.测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误;

C.用装置丙过滤悬浊液，操作正确，C项正确；

D.灼烧固体时应选用生烟，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误；

故答案选C;

4.（2024•浙江•模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是

A.A1与NaOH混合固体可用于疏通管道B.常温下不能与5发生反应

C.铝合金的硬度一定比纯铝小D.可通过电解熔融AlCh制备金属铝

【答案】A

【详解】A.Al与NaOH反应生成氢气，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH4）]+3H2T,可用于疏通管道，A正

确；

B.Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4A1+3O2=2ALO3,B错误;

C.铝合金的硬度比纯铝大，C错误；

D.铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融AUO3制备金属铝，D错误；

故选Ao

5.(2024•江西九江•二模)某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出

现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

选项a中试剂b中试剂C中试剂

A浓硫酸浓盐酸用可02(或冲网(011)4])溶液

B浓硝酸FeH2s溶液

C稀盐酸大理石饱和Na2c溶液

D浓氨水生石灰AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.浓硫酸加入浓盐酸中，生成HC1气体，生成的HC1气体通入NaAlCh或者Na[Al(OH)4]溶液,

先生成氢氧化铝白色沉淀，后HC1过量，沉淀溶解，A错误；

B.浓硝酸和Fe常温下发生钝化反应，B错误；

C.稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，CO2与饱和Na2c。3溶液反应生成NaHCCh晶体，C正确；

D.浓氨水与生石灰生成NH3,NH3通入AgNC)3溶液先生成沉淀，后继续通入N%,沉淀溶解，生成

Ag(NH3)2OH,D错误；

故选C。

6.(2024・浙江・高考真题)下列说法不正确的是

A.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B.NazO?能与CO?反应产生可作供氧剂

C.FeO有还原性，能被氧化成FejO,

D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

【答案】A

【详解】A.A1(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应牛成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A

不正确；

B.Na?。?能与CO?反应产生该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na?。?可作供氧剂，B正确；

C.FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的FesCZ,,C正确;

D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNC>3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；

综上所述，本题选A。

7.(2024•浙江•三模)铝可溶于NaOH溶液：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T,下列说法正

确的是

A.工业上可借助此反应规模化制备H?B.[Al(OH)4丁中A1原子为sd杂化

C.反应后溶液碱性增强D.A1是一种两性化合物

【答案】B

【详解】A.工业生产A1要消耗大量电能，再用A1制备H?成本太高，A项错误；

B.[Al(OH)4]中A1原子的价层电子对数为4,为sp3杂化，B项正确；

C.反应消耗氢氧化钠，反应后c(OH-)降低，溶液碱性减弱，C项错误；

D.A1是单质，D项错误；

本题选B。

8.(2024•河南•一模)下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是

选项ABcD

A1OCO

X23N2Fe2

(一Y—!

YNa[Al(OH)4]NOFe?QNa2cO3

ZA1(OH)3NO2Fe(OH)3NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.A12O3与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)J,Na[Al(OH)J溶液与CO2反应可得到A1(OH)3,

A1(OH)3与NaOH溶液反应可得到Na[A1(OH)4],A1(OH)3受热分解可得A12O3,A项不符合题意；

B.电与在放电或高温下生成NO,NO被氧化为NO2,NO?与水反应生成NO,NO2与NH3反应生成

N2,B项不符合题意；

C.Fe生锈过程可以转化为Fe?Q,Fe?Q不能一步转化为Fe(OHb,C项符合题意；

D.CO?与NaOH溶液反应可得到Na2cO”Na2cO3与NaHCC)3可相互转化，NaHCOs与酸反应可得到

C02,D项不符合题意；

故选Co

9.(2024・湖南•模拟预测)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，反

应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

ANa[Al(OH)」溶液HC1溶液

BNa2c溶液H2SO4溶液

C氨水Cust),溶液

DBaCL溶液Na2c溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.将Na[Al(OH)J溶液加入HC1溶液中，先发生反应[A1(OH)J+4IT=AF++4HQ,无明显

现象，后发生反应Al"+3[Al(OH)J=4Al(OH)3J，产生白色沉淀；将HC1溶液加入Na[Al(OH)J溶液

中，先发生反应H++[AI(OH)41=AI(OH)3J+H2。，产生白色沉淀，后发生反应

+3+

3H+A1(OH)3=A1+3H2O,白色沉淀溶解，现象不同，A项不选；

B.将Na2cO3溶液加入H2sO,溶液中，发生反应2H++CO；=CC>2T+H2O,产生无色气体；将H2sO4溶

液加入Na2c溶液中，先发生反应H++CO『=HCC»3,无明显现象，后发生反应

+

H+HCOJ=CO2t+H2O,产生无色气体，现象不同，B项不选；

2+

C.将氨水加入CuSC14溶液中，2NH3.H2O+Cu=Cu(OH)2+2NH：,生成蓝色沉淀，后发生

2+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]+2OH-+4H2O,蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液；将CuSO,溶液

加入氨水中，发生反应CU2+-+4NH3-H2O=[CU(NH3)4『+4H2O,溶液变为深蓝色，现象不同，C项不选；

D.无论如何滴加，均产生白色沉淀，现象相同，D项选；

答案选D。

10.(24-25高三上•山东青岛•阶段练习)铝片与Na2cO3溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的

是

口4口O加热》口

铝片修盘1仁」铝片后弟

Nac。3溶液

H2O2

IIIIIIIV

出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验

无明显现象铝片表面产生细小气泡

为H2和CO2)

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO：+H2OUHCOJ+OH

B.Ill中产生的细小气泡为H2,原因为Na2cO3溶液显碱性

C.HI-IV的现象可说明加热可促进co；一的水解

D•IV中现象的原因为[Al(OH[丁与HCO；相互促进水解产生了Al(OH)3和CO2

【答案】D

【详解】A.碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解平衡的离子方程式为

CO；+H,OHCO；+OJF,A正确；

B.碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，山中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确；

C.III中铝片表面产生细小气泡，加热后IV中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液

碱性增强，反应速率加快，C正确；

D.IV中[A1(OH)4「与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化碳，离子方程式为

[A1(OH)4]-+HCO；=A1(OH)3CO;-+H2O,D错误；

故答案选D。

11.(2024・山西太原•三模)不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

2

B.硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S-+5H2SO3=3S；+3H2O+4HSO；

+

C.将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl=[Ag(NH3)2]+Cr

D.NaOH溶液溶解AIQ：A12O3+2OH-+2H2O=2[A1(OH)4]-

【答案】D

【详解】A.将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正

确；

B.硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成

亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；

C.银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2『离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项

所给离子方程式正确，C正确；

D.氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为

A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4],D错误；

本题选D。

12.（2024