离子反应（解析版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

专题02离子反应

经典基础题

内容概览

考点01电解质与非电解质

考点02电离方程式的书写

考点03离子方程式的正误判断

考点04离子共存

考点05离子检验与推断

:—考点01电解质与非电解质

1.（2023-2024高一上•福建泉州五校•期中）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下

列物质属于电解质的是

A.O2B.矿泉水C.NaClD.葡萄糖

【答案】C

【解析】A.。2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；

B.矿泉水是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；

C.NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意；

D.葡萄糖是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

2.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电

流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是

A.因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质

B.电解质都能电离产生离子，因此都属于导体

C.水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离

D.液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质

【答案】C

【解析】A.电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误；

B.电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误；

C.氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确；

D.虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HC1属于电解质，D错误；

故答案选Co

"考点02电离方程式的书写

3.（2023-2024高一上•福建泉州五校•期中）下列电离方程式中书写正确的是

++2+2

A.NaHCO3=Na+H+CO；-B.Ca（OH）,=Ca+（OH-）

+33+

C.A1C13=Al+3CrD.Al2（SO4）3=2Al+3SOt

【答案】D

+

【解析】A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；,A错误；

2+

B.氢氧化钙的电离方程式为：Ca（OH）2=Ca+2OH-,B错误；

3+

C.氯化铝的电离方程式为：AlCl3=Al+3Cr,C错误；

3+

D.硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al+3SOt，D正确；

故选D。

4.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是

++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.H2SO4=H+SO^

2+2+

C.Ba（NO3）2=Ba+2NO；D.MgCl2=Mg+Cl；

【答案】C

【解析】A.NaHSC>4在水溶液中完全电离为Na+、H+和SO；：其电离方程式为

NaHSO4=Na++H++S0：,故A错误；

B.H2s。4在水溶液中电离产生2个H+和1个SO},其电离方程式为H2so4=2H++SOj,故B错误；

C.Ba（NC>3）2完全电离为Ba?+和NO八且数目之比为1：2,其电离方程式为Ba（NC>3）2=Ba?++2NO],故

C正确；

D.MgCl2完全电离为Mg2+和Ch且数目之比为1：2,其电离方程式为MgC12=Mg2++2C「，故D错误;

故答案选C。

£上考点03离子方程式的正误判断

5.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

A.CO^+2H+=CO2t+H2O

B.Ag++Cl-=AgCH

C.Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH:+H2O

【答案】D

【解析】A.CO：+2H+=CO2T+H2。可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够

表示一类反应，A不符合题意；

B.Ag++Cl-=AgCl1可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，B不符合题意；

C.Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，C不符合题意；

D.CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH：+H2O只表示氨水和醋酸反应生成醋酸镂和水，不能表示一类反

应，D符合题意；

故选D。

6.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

+

B.盐酸与A1(OH)3反应：H+OH=H2O

+3+

C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

D.NazCh在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

【答案】C

【解析】A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，A错误；

+3+

B.氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与A1(OH)3反应：Al(OH)3+3H=3H2O+Al,B错误；

+3+

C.用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe,C正确；

D.NazCh在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，主要是因为过氧化钠与空气中的水分反应生

成氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，D错误；

答案选C。

7.(2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中)下列离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+3Hj

+2+

B.BaCC(3粉末力口入到硫酸溶液中：BaCO3+2H=Ba+H20+C02T

2+

C.向澄清石灰水中滴力口过量NaHCOs：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO3+2H2O+C0^-

2+

D.向Ca(HCC)3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca+2HCO；+2OH-=CaCO3I+C0^~+2H2O

【答案】C

【解析】A.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,A错误；

B.BaCOs粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钢沉淀生成，离子方程式为

+_

BaCO3+2H+SO^=BaSO4i+H2O+CO2t,B错误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCC»3,钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离

子和水，离子方程式正确，C正确；

2+

D.向Ca(HCC>3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：Ca+HCO；+OH=CaCO3+H2O,D错

误；

故答案选Co

:上考点04离子共存

8.（2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A.Na\C「、SO：、Mg2+B.Ca2\HCO］、H\Na+

C.K\NO］、Fe2\H+D.Cu2\SO『、Cl,OH

【答案】A

【解析】A.Na+、Cl\SO：、Mg?+中离子互不反应，可以大量共存，A正确；

B.H+与HCO；生成H?O和CO”B错误；

C.NO1在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe?+,C错误；

D.OIT与Cu"生成Cu（OH）2沉淀，D错误。

故选Ao

9.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.MnO；、K+、SO：、Na+B.Ba2\Na\C「、SO：

C.K\H\SOj、HCOJD.Ag\Al3\NO］、H+

【答案】D

【解析】A.高锯酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误；

B.Ba2\SOj会生成白色沉淀，不能共存，B错误；

C.H：HCO：会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；

D.Ag+、Al3\NO；、H+不会发生反应，能大量共存，D正确；

故选D。

10.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、SO：、HCO；

B.Na+、Ba2+,Cl>SO：

C.CL、Ca2+、Cl、NO3

D.Ag+、K+、NOhCl

【答案】C

【分析】酸性溶液中存在大量H+。

【解析】A.H+、HCO；反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误；

B.酸性溶液中Ba2+、SO：反应产生硫酸钢沉淀，不能大量共存，选项B错误；

C.Cu2+、Ca2\Cl-、NO1以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；

D.酸性溶液中Ag+、Cl-反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误；

答案选C。

11.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为

0.1molL*中一定能够大量共存的是

A.NaOH溶液：K+、Ca2+>HCO；、NO；

B.NaCl溶液：H+,Ag+、Mg2\NO；

C.Na2cO3溶液：Ba?+、K+、OH-.Cl-

D.NaClO溶液：K+、Ca2+>C「，NO；

【答案】D

【解析】A.OIF与HCO；不能大量共存，A项错误；

B.Ag+与C「不能大量共存，B项错误；

C.Ba?+与CO：不能大量共存，C项错误；

D.各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确；

故答案为：D。

［上考点05离子检验与推断

12.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）|宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一，离子反

应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

+

A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：COf+2H=CO2T+H2O

+

B.将稀硫酸滴入氢氧化钢溶液中：H+OH=H2O

+2+

C.氧化铜固体溶于稀盐酸：CUO+2H=CU+H2O

D.将铁片插入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

【答案】C

+

【解析】A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO^+2H=CO2T+H2O,石灰石是固体难溶于

水，离子方程式中应该写化学式，不能写离子，A错误；

B.将稀硫酸滴入氢氧化钢溶液中，有硫酸领沉淀和水生成，B错误；

+2+

C.氧化铜固体溶于稀盐酸：CUO+2H=CU+H2O,C正确；

D.将铁片插入氯化铜溶液中，应该生成二价铁离子，不生成Fe3+,D错误；

答案选C。

13.（2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中）能够用来鉴别氯化钢、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂

是（）

A.硝酸银溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

【答案】B

【分析】加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。

【解析】A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；

B.加入稀硫酸后，氯化钢溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三

种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；

C.加入稀盐酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；

D.加入稀硝酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；

所以答案选择B项。

14.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)下列离子检验的方法和结论正确的是

A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C1-

B.某溶液中滴加氯化钢溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO：

C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有CM+

D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO：

【答案】C

【解析】A.能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO：等离子的干扰，A错误；

B.未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO；「等离子的干扰，B错误；

C.C/+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；

D.H2so4与CO，、HCO「SO：、HSO］反应，都会生成无色气体，不能排除HCO；、SO：、HSO］离子

的干扰，D错误；

故选Co

15.(2023-2024高一上•福建泉州五校•期中)现只用一种试齐4(可以加热)鉴别NH4Ch(NH4)2SO4>K2so八

NaCl四种无色溶液，该试剂是

A.AgNCh溶液B.BaCb溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液

【答案】C

【解析】铁盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钢离子产生白色沉淀，氢氧化钢和NH4cl共热反应

产生气体、氢氧化钢和(NH4)2SC)4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钢和K2s。4产生白色沉淀、

氢氧化钢不和NaCl反应，可用氢氧化钢溶液鉴别；

答案选C。

16.(2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴

加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的

是

导

电

能

力

0时间

2+

A.该反应发生的离子方程式为H++SOt+Ba+OH-=BaSO4+H20

B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明Bas。,不是电解质

C.实验时可以用HC1代替H2s0,也能得到该曲线

D.a时刻，混合溶液中Ba（OH）2与H2sO’恰好完全反应

【答案】D

【解析】A.该反应发生的离子方程式为2H++SO；-+Ba2++2OT=BaSON+2H2。，故A错误；

B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为硫酸和氢氧化钢发生反应，溶液中离子浓度减小，电解质

的判断不能根据溶液的导电性的强弱，应根据化合物在熔融状态和水溶液中是否导电；而BaSCU是强电解

质，其溶于水的部分完全电离；故B错误；

C.实验时可以用HC1代替H2sO”产物是氯化钢和水，溶液的导电性变化不大，不能得到该曲线，故C错

误；

D.a时刻，溶液导电性几乎为0,混合溶液中Ba（OH）2与H2sO’恰好完全反应时，溶液中离子浓度为0,

故D正确；

故选D。

17.（2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中）有一包白色粉末，其中可能含有

BaCJCa（NO3）2,Na2CO3,KC1中的一种或几种。现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液；

（2）取（1）的澄清溶液加入过量AgNC>3溶液生成白色沉淀；

（3）向（2）的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。

根据上述实验现象，判断该粉末组成正确的是

A.Na2co3、KC1B.BaCl2>Na2co3、KC1

C.BaCJCa（NC）3）,D.BaClrKC1

【答案】A

【解析】振荡得到澄清透明溶液，则BaC}Ca（NC>3）2与Na2cO3不能同时存在，取（1）的澄清溶液加入

过量AgNC>3溶液生成白色沉淀为AgCl或Ag2c或两个都有，则BaC%、Na2cO3、KC1至少有一个存在，向

②的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，则说明沉淀为AgCl和Ag2cO3,则一定有

Na2cO3,由①可知一定没有BaC}Ca（NO3）2,一定有KC1,则溶液中一定含有Na2c（八KC1,一定没

有Ba。、Ca（NO3）2；故选A。

18.（2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中）有一固体物质，可能由Na2co3、Na2so4、C11SO4、

CaCLNaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：

①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钏溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体物质中一定含有，一定不含有，可能含有,写出反应的化学方程

式O

【答案】Na2c。3Na2so4、CuSO4.CaCl2NaClNa2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3；+2NaNO3>

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2T+H2O

【解析】将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液说明固体混合物中一定不含有硫酸铜；往此溶液中滴

加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成说明固体混合物中含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种；过滤，将沉淀物

置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解说明固体混合物中不含有硫酸钠，一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液与氯化

钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则固体混合物中一定不含有氯化钙；实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无

法确定是否含有氯化钠，综上可知，固体混合物中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠、硫酸铜和氯化钙,

可能含有氯化钠，相关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3；+2NaNO3,

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2T+H2O,故答案为：Na2CO3；Na2so4、CuSO4>CaCl2；NaCl；

Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3i+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2T+H2O0

19.（2023-2024高一上•安徽阜阳•期中）某无色溶液中只可能大量含有K+、Fe2\SO：、CO；、

HCO-,Cl-、NO］中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

（1）无需进行实验，即可确定原溶液中（填离子符号）一定不存在。

（2）通过实验i可确定原溶液中（填离子符号）一定不存在。

（3）实验iii是为了确定（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是o

（4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有（填离子符号），原因是。

（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有（填离子符号）。

（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为:

向反应后的上层清液中滴加MgCk溶液，能观察到的现象是（若无现象，填"无”）。

【答案】（1）Fe2+

（2）HCO-,CO；

（3）SOt必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类

（4）C1-检验硫酸根离子时加入了足量的氯化领溶液，引入氯离子

(5)K+、H+、SO：

+-B2+

（6）H+SO；+a+OH-=H2O+BaSO4产生白色沉淀

【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无:

Fe2\HCO：、CO；；滴加足量氯化钢溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钢，原溶液中一定

有：sot；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯

离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；

【解析】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；

（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断,

一定无：HCO：、CO；；

（3）滴加足量氯化钢溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钢，原溶液中一定有：SO：；该步

实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；

（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是

否来自原溶液；

（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、SOt；

（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：

+2+

H+SO^+Ba+OH-=H2O+BaSO4,反应后氢氧根有剩余：向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧

化镁白色沉淀。

20.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是

酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有Na+、H+、Ba?+三种阳离子和OH，CO，、SOj

三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，

其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：

（1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化

的曲线如图所示。

①曲线I代表滴加（填化学式）溶液的变化曲线，曲线I反应开始到a点的离子方程式是,曲线lied

段对应的化学方程式是o

②根据曲线I和曲线II的变化趋势可以推知，带等量电荷的Na+、H+、Ba?+的导电能力强弱顺序为（填

标号）。

A.Na+>H+>Ba2+B.H+>Na+>Ba2+

C.Ba2+>Na+>H+D.Na+>Ba2+>H+

(2)鉴别乙中的阴离子的操作是o

(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为o

(4)实验发现丁溶液能使酚醐溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加

入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚献溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红

色；向该红色溶液中滴加足量BaC"溶液(中性)，红色褪去。

①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是(填标号)。

A.溶液丁中含有Na+B.溶液丁中含有CO：

C.溶液丁提供OIFD.固体丁遇水能产生OIF

②酚酰是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酥溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是O

③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于(填标号)。

A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐C.弱酸强碱盐D.弱酸弱碱盐

+2+

【答案】(1)H2s2H+SO^-+Ba+20H-=BaSO4+2H2O

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB

(2)取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化领溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子

+2+

⑶BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

(4)D若酚酸的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酷溶液就会显红色C

【分析】甲是碱，且乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，则甲为Ba(OH)2,乙是酸，则乙为硫

酸，乙和丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，则丁中一定含有碳酸根离子，丁为碳酸钠，丙中含有氢离子，

丙为NaHSCU，丁与甲生成的白色沉淀为碳酸钢，可溶于稀硝酸。

【解析】(1)①在两份相同的Ba(OH)2溶液中滴加H2s。4和NaHSO4,曲线I在a点时溶液的导电能力基本

为零，说明此时溶液中基本无自由移动的离子，则曲线I表示H2s04。曲线I反应开始到a点氢氧化钠和硫

酸恰好完全反应，离子方程式为2H++SO；-+Ba"+2OH-=BaSO4J+2H2O。乙、丙两种溶液的浓度相同，

a点时硫酸和氢氧化钢完全反应，则b点时NaHSCU和Ba(0H)2也是按照物质的量1：1进行反应，此时钏

离子和硫酸根离子完全反应，氢离子被全部消耗，剩余部分氢氧根离子，溶质为NaOH,再加入NaHSCU，

此时剩余的氢氧根离子与氢离子反应生成水，化学方程式为NaHSC)4+NaOH=Na2sO4+H2O。

②a点硫酸和氢氧化/完全反应，随后滴加入硫酸，b点溶质为NaOH溶液，随后滴加入NaHSCU，a、b点

以后两条曲线中硫酸根离子浓度相同，氢离子浓度和钠离子浓度相同，但是I曲线导电能力增长速度明显快

于II曲线，说明带等量电荷的Na+、H+的导电能力H+>Na+,当钢离子带电荷数等于钠离子和氢离子时，其

浓度为氢离子和钠离子浓度的0.5倍，则其导电能力最弱，故答案选B。

(2)乙为硫酸，检验硫酸根离子的操作为取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化银溶液产生白

色沉淀，则有硫酸根离子。

(3)白色沉淀C为碳酸领，其溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CC>2T。

(4)①A.若是因为含有钠离子使溶液呈碱性，则向红色溶液中加入足量氯化领时，钠离子并未被消耗，

溶液红色应该不会褪去，现红色褪去，因此与钠离子无关，A错误；B.溶液丁中含有碳酸根离子，但是碳

酸根离子并不是呈碱性，不能使溶液变红，B错误；C.溶液丁为碳酸钠溶液，并不能提供氢氧根离子，C

错误；D.固体丁遇到水溶解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液呈碱性，D正确；故答案选D。

②若酚酰的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚醐溶液，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液就

会变红色。

③丁能水解生成氢氧根离子，说明其为弱酸强碱盐，答案选C。

优选提升题

1.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSCU溶液C.NaClD.Na2cO3

【答案】B

【解析】A.NaHCCh溶于水，HCO；水解显碱性，故A不符合题意；

B.NaHSCU溶液可直接电离出H+,显酸性，故B符合题意；

C.NaCl溶于水，溶液显中性，故C不符合题意；

D.Na2c。3溶于水，CO：水解显碱性，故D不符合题意；

故答案选B。

2.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）下列说法中不正确的是

①将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④

【答案】B

【解析】①.硫酸/难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸锁是电解质，①错误;

②.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；

③.固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③

正确；

④.电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子,

可能不导电，④错误；

①②④错误，故选B。

3.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）下列关于电解质的说法正确的是

A.SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质

B.电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子

C.NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和C「

D.已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液

【答案】A

【解析】A.SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO?与水反应生成亚硫酸，

亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A正确；

B.电解质不一定均由离子构成，如HC1,是由原子构成的分子，B错误；

C.NaCl在水分子作用下发生电离产生Na+和C「，电离不需要在电流作用下，C错误；

D.导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，弱酸浓溶液中的离子浓度不一定小于强酸稀溶液中的离子浓度，

D错误；

答案选A。

4.（2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离

子方程式书写正确的是

+2+

A.将稀硫酸滴到Cu片上：CU+2H=CU+H2T

+

B.将Cl?通入H2O中：Cl2+H2O=2H+cr+C1O-

C.将Na加入C11SO4溶液中：2Na+Cu?+=2Na++Cu

D.将NaHCOj和NaOH溶液混合：HCO；+OH-=H2O+CO^

【答案】D

【解析】A.稀硫酸与Cu不反应，A错误；

+

B.HC1O为弱酸不能拆，离子方程式为：C12+H2O=H+C1+HC1O,B错误；

C.Na加入CuSC>4溶液中先与H?。反应生成NaOH,然后NaOH再与CuSO,反应，C错误；

D.NaHCC>3和NaOH反应生成碳酸钠，离子方程式为：HCO；+OH=H2O+CO；-,D正确；

故选D。

5.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）下列描述对应的离子方程式正确的是

A.钠投入冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2T

B.硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++HSO4

+2

C.氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H+S-=2H2O+S；

2+

D.少量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO3；+H2O

【答案】D

【解析】A.钠投入冷水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+丛3A错误；

B.硫酸氢钠在水中的电离方程式应该为NaHSC>4=Na++H++SO=,B错误；

C.氢硫酸中滴加双氧水发生氧化还原反应生成水和单质硫，离子方程式为H2O2+H2s=2H2（D+SJ,C错

误；

D.少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO31+H2。，D正

确；

答案选D。

6.(2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中)下列各组离子一定能大量共存的是

A.无色透明溶液：K+、Fe3+、「、SO4"

B.含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、N("、Cl

C.碱性溶液：Na+、CM+、NO；、SOt

D.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na+、NH：、Cr>OH

【答案】B

【解析】A.无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，且铁离子能氧化广，也不能大量共存，A不选；

B.含大量Ca2+的溶液中Na+、K+、NO］、C「之间不反应，可以大量共存，B选；

C.碱性溶液中CW+转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选；

D.遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，氢氧根离子不能大量共存，且NH；与OH-在溶液中不能大量共存,

D不选；

答案选B。

7.(2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中)某白色粉末中可能含Ba(NC>3)2、MgCl2>Na2co3、K2sO4

中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成：

实验I：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成；

实验II：取实验I中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成；

实验in：取少量实验n的溶液，滴入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是

A.Na2c。3B.Ba(NO3)2C.K2sO4D.MgCb

【答案】D

【解析】实验I：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为BaCCh、BaSC>4、

Mgco3；实验n：取实验i中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成，则白色沉淀含

有BaSCU，原混合物中一定含有Ba(NC>3)2、Na2co3、K2so4;实验ni：取少量实验II的溶液，滴入AgNCh

溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl,但实验II中加入盐酸时引入了Ch则不能确定原混合物中是

否含有MgCb；综上原混合物中一定含有Ba(NC)3)2、Na2cO3、K2so4,可能含有MgCb，即不能确定白色粉

末中是否含有的是MgCb。

故选：D。

8.(2023-2024高一上•北师大附中•期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2\Fe3\Ch0H\CO

：、SO7中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酥试液，酚酰变红；

(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NC)3)2溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列对溶液的说法正确的是

A.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、CLB.可能含有CF

C.一定含有K+D.无法判断

【答案】C

【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+；

(1)取少量溶液，滴加无色酚酷试液，酚醐变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH,不可能大量存在

Ag+；

(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCCh、BaSC)4中的一种；

(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCCh、BaSO4,

则原溶液中一定含有CO：、SOt，一定不含Ba2+；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl,说明原溶液

含有Ch由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH、ChCO?>SO

一定不含有Ag+、Ba2\Fe3+,据此分析解答。

【解析】A.由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+,CJ一定含有，故A错误；

B.Cl-一定含有，故B错误；

C.根据分析可知，一定含有K+,故C正确；

D.可分析出原溶液中一定含有K+、OH、ChCO，、SOt，一定不含有Ag+、Ba2\Fe3+,故D错误。

答案选C。

9.(2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中)回答下列问题。

(1)现有下列物质：

①Bas。,固体②铁③稀硫酸④二氧化碳⑤Ba(OH)2溶液⑥熔融NaCl⑦NaHSO4溶液

⑧酒精溶液⑨CuSC>4溶液

将上述物质的序号填写在表格的空白处：

分类标准能导电的纯净物电解质

属于该类的物质——

(2)向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酰溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入

0.05mol/LCuSC>4溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。

图I图2

①滴加CuSC>4溶液前，烧杯内溶液呈________色；

②B点所加CuSO,溶液的体积为mL，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因::

③若将CuSC>4溶液换成NaHSO'溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。NaHSO4在水溶液

中的电离方程式为oa-b段溶液所发生反应的离子方程式为oc点溶液呈性________磔

“酸”、“碱”或“中”)6

电

导

率

C

滴入NaHSC)4溶液的体积

图3

【答案】(1)②⑥①⑥

2+2+-++

(2)红20Ba+2OH-+Cu+SO；=BaSO4I+Cu(OH)2NaHSO4=Na+H+SO^

2++-

Ba+OH-+H+SO^=BaSO41+H2O中

【解析】(1)金属单质能导电，熔融NaCl为纯净物且能导电，所以能导电的纯净物为②⑥。电解质是化

合物包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以选①⑥。

(2)①Ba(OH)2溶液呈碱性，遇酚醐显红色；

②参加反应的Ba(OH)2和CuSC>4等量，n[Ba(OH)2]=cV=0.1Lx0.01mol/L=0.00Imol,

V(CuSO)=-=*吗=0.02L=20mL；B处电导率最小是因为反应生成难溶物

4c0.05mol/L

Ba2++2OH+Cu2++SO^=BaSO,J+Cu(OH),J,溶液中自由移动离子浓度几乎为0。

++2+

③NaHSO4为强酸酸式盐在水溶液中完全电离NaH