吉林通化梅河口某中学2025届高三10月月考化学试题

高三化学10月考

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-120-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119

一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.福尔马林和SO2均可做环境消毒剂

B.氯水、SC>2的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色

C.陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料

D.食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

HH

……H：N：N：H

A.XNT2THT4的电子式：••,•

B.丙快的键线式：

3s3P

C.激发态Cl原子的价电子排布图：S叵回工］

D.SO3的VSEPR模型：

3.鼠表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H键总数小于0.4%

B.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na2。？充分反应，当固体增重60g时，Na?。？参与的反应

中转移电子数为0.4义

C.Na2sx发生氧化反应生成xmolNa2so4，失去电子数为8%

D.W7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，CP、CIO.HC1O三种微粒中氯原子总数小于0.2%

4.下列关于C,Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A.自然界中的"C来自宇宙射线（中子）撞击"N,其过程可表示为"N+jnf'N+LH

B.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4

C.高压下制得的CO?共价晶体结构与Si。？晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p兀键

5.下列离子方程式书写正确的个数是（）

①向NafA1（OH）/溶液中通入少量CO2：2「LAl（0H）/「+CO2=2A1（OH）,I+CO；+H2O

3+2++

②向NaHSC>3溶液中滴入过量Fe（N03,溶液：2Fe+HSO；+H20=2Fe+SO：+3H

2+++

③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：201r+Ca+2H+2F=CaF2I+2H2O

④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：

2+2+

Mg+2HCO；+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+MgC031

2++

⑤Ba(OH｝溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba+2OH-+NH；+H+SO：—BaSO4+NH3,H2O+H20

+3+

@FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：6H+3N0；+FeS=Fe+SI+3NO2T+3H2O

A.1B.2C.3D.4

6.这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）。

选项劳动项目化学原理

A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉

B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应

C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应

D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应

A.AB.BC.CD.D

7.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以

上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4CI。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是

010203040SO607080«««：

A.NH4C1固体从母液中析出时需控制温度在。〜10℃

B.从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是Na2co3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=2NH4C1+Na2CO3

D.循环i、n的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

8.工业上从废旧金属中回收金属C。时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢镂溶液'‘沉钻"，离子方程式为:

2+

Co+2HCO；=CoCO3I+C02t+H20«下列有关说法不正确的是（）。

A.该反应之所以能发生，原因是Co?+与CO：结合生成难溶电解质促进了HCCV的电离

B.“沉钻”后，还要进行的操作为过滤、干燥

C.“沉钻”时不用Na2cO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co（OH）2,降低产率

2+

D.“沉钻”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：Co+HCO；+NH3=COCO31+NH；

9.部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）o

化合价1

A.a和足量S混合加热，可能生成f或g,不可能生成e

B.往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i

C.新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d

D.d和j溶于稀H2so4，如果有f生成，则有a生成

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

+2+

A.用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg（0H）,+2H=Mg+2H2O

B.向滴有酚酰的Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好变为无色:

+2+

H+SC^'+Ba+OH-=BaSO41+H2O

通电“人

C.惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H?0-----2OH+H2T+C1?T

D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

11.湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙晴作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及

氮气保护条件下，通过［C6。］富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：

点数+面数-棱数=2。

下列叙述错误的是

A.Fe（CK）4）3中阴离子空间构型为正四面体形

B.若Ri、收均为甲基，则ii的沸点高于i

C.乙和丙所含化学键类型相同

D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形

12.X是由CaC®、KNO3、Na2so4、Na2so3、NH4cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列

试剂中加入少量X粉末，实验记录如下:

序号试剂及操作现象

①盐酸产生气泡

②蒸储水产生白色沉淀

③NaOH溶液，加热产生气泡

根据实验现象，下列关于X的推断正确的是

A.X至少含3种盐

B.X一定不含Na2so4

C.X只含NH4cl和Na2sO3

D.X一定含KNO3

13.和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。

下列叙述错误的是

A.合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100%

B.由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子

C.合成G、H的反应中均生成10个电子的分子

D,利用漠的四氯化碳溶液或酸性KM11O4溶液可以区别G和H

14.常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是

选项制备气体药品干燥剂

ANO2浓硝酸和铜碱石灰

BC2H2BaC2和凡0CaCl2

C饱和NaHSO溶液、硝酸

so23P2O5

Dco2大理石和硝酸碱石灰

A.AB.BC.CD.D

15.某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系,

下列叙述正确的是

A.上述反应都是非氧化还原反应

B,浅黄色固体可能是Na2。？

C.b的摩尔质量为160g.mol—'

D.W的化学式为（NH4XS3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.从某含钻废渣中回收制备钻的一种流程如下图所示。回答下列问题：

稀硫酸双氧水试剂X有机溶剂M碳酸氨钺H2CO_

勺钻1rxiI...r,III国

废渣一►酸浸--调pH―1萃取,沛|----沉,淀|~►CQCOJ―1［成［~»Co；（CO）»-~~►钻

灌渣1灌渣2有机相气体Y

已知：①含钻废渣的主要成分为Co、Zn、Fe、Fe2O3^ZnO、SiO2；

②25℃时，Fe3\Zn"以氢氧化物形式完全沉淀时的pH分别为3.0、8.2；

③“调pH”前溶液中c（Zn2+）=2.5mol.L1；

④离子完全沉淀时溶液中离子浓度＜W^mol.L-1。

（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：o

（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

（3）“试剂X"可选用（填标号）；“调pH”使Fe元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中ZrP+（填“是”

或“否”）开始沉淀。

A.CoOB.CO2C.CO（OH）2

（4）“萃取分液”的目的是。

（5）“气体Y”是一种温室气体，若''合成”过程中按n（H2）:n（CO）=1:4进行反应，则反应的化学方程式为

一；Co2（CO）8的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为

（填标号）。

A.极性共价键B.兀键C.离子键D.配位键E.。键

（6）一种掺Co催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形

状为,阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为pg.cm—3,则距离最近的两个氧原子间的距离为

cm（用含p、NA的代数式表示）。

0

0Ti

•co

17.铁氧化钾IXFeCCN%］常用于检验Fe2+。实验室制备K3［Fe（CN）6］的原理如下:

I.将FeSCVKOH、KCN溶液按适当比例混合，发生反应生成［Fe（CN%］；

II.分离、提纯跖［Fe（CN）6］；

III.向K4［Fe（CN%卜容液中通入氯气，生成K3［Fe（CN）6］；

IV.分离、提纯K3［Fe（CN）6〕产品。

选用下列部分装置完成步骤皿（夹持装置略去）。

（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是（填序号）。

①Ca（ClO）,②KM11O4③KC0©K2Cr2O7⑤M11O2

（2）装置A中橡胶管的作用是。

（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a-

（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：。

（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是。

放大的

多孔球泡

（6）凡[FeCN*]（俗名:黄血盐）、&[FelCN%]（俗名:赤血盐）是两种常用的定性分析试剂。

①K3[FeUN%]的中心离子的配位数为o

②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下：

2+4

Fe+6CN-K[Fe（CN）6]K稳=1.0x1（）35；

3+3

Fe+6CN-«[Fe（CN）6]K稳=1.0x1（）42。

4-

配离子稳定性：[Fe（CN%]---------[Fe（CN）6]（填“>””或“=”）。

18.某实验小组模拟的纯度。实验装置如图（夹持装置已省略）：

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入2.20gL、2.20gKCK）3和45mL水，向仪器A中加入2.0mL6moi，一盐酸，充分

反应直至反应结束。

步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10,通过一系列操作后得到纯产品KIO?。

（1）仪器A的名称为o

（2）三颈烧瓶中的产物有KH（IC）3）2和CL等，写出该反应的化学方程式：。

（3）B装置的作用是0

（4）可以通过（填实验现象）判断步骤1已经反应结束。

II.碘酸钾的纯度测定

（5）所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于

碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min,用cmol.L-的硫代硫酸钠标准溶

液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗Na2s2O3标准溶液VmL,

计算产品的纯度。已知：i2+2s2or=s4or+2i-o

①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）。

a.装入滴定液至零刻度线以上b.用蒸储水洗涤

C.调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下d.检查是否漏水

e.排除气泡f.用滴定液润洗2〜3次

g.记录起始读数，开始滴定

②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是。

③产品中碘酸钾的质量分数为（用含a、c、V的表达式表示）。

19.已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常

温下，A、C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式：X；F。

（2）写出A—D的化学方程式：。

（3）写出实验室制备C的化学方程式：。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL,分别将其稀释到相

同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.Imol.L-的HC1溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加

入的HC1溶液体积之间的关系如图所示，试分析：

"/（A）♦r（A）

255075I,HCl溶液）/mL255（）75V（HC1溶液）/mL

甲乙

①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是,其物质的量之比是。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是