化学实验基础与探究（测试）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第十章化学实验基础与探究

测试卷

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15x3分）

1.（2024•浙江省义乌中学高三首考模拟）实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪

器有（）

2.（2024•辽宁省部分学校联考三模）化学是一门以实验为基础的学科，常用一些图标来警示或提示人们

C.说明实验需加热，避免直接接触D.表示对环境存在危害

3.（2024•广东省揭阳市二模）下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

蒸僧烧瓶

A.可用于对固体进行高温加热B.可用于制备蒸储水

2O

V球形干燥管

分液漏斗

C.分液时将磨口瓶塞上的凹槽D.洗气除杂实验中将气体从

对准漏斗口颈上的小孔小口通入

4.（2024•安徽省安庆市三模）下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理的是（)

A.配制lOOmLO.lmol/LNaOH溶液，选用⑤

B.用KMnCU固体制备氧气，选用②

C.盛放Na2cCh溶液，选用③

D.用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④

5.（2024・四川省达州市普通高中第二次诊断性考试）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

4inL4aiL

10.01molt0.02moL'L©

1「KMnO,溶液<KMnO*溶液

r

2mL2mL♦口

甲O.lmoLLO.lmoLL

17%口04溶液：目

C.探究浓度对化学反应速率的影响D,配制一定物质的量浓度的溶液

6.（2024•辽宁省部分学校高三三模联考）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是

)

水

苯

A.用于NaOH溶液滴定盐酸溶液B.用于吸收尾气氨气

C.可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止D.称量10.05g固体

7.（2024•甘肃省酒泉市三模）利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是（）

乙

A.用装置甲测定溶液的pHB.用装置乙分离Fe（OH）3胶体和FeCb溶液

8.（2024•江苏省南京市二模）下列由废易拉罐制取AI2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B.用装置乙过滤得到Na[Al（OH）4]溶液

C.用装置丙制取A1（OH）3沉淀D.用装置丁灼烧A1（OH）3制取AI2O3

9.（2024•江西省上饶市二模）下列实验能达到实验目的的是（）

A.钠的燃烧反应B.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性

C.中和滴定D.证明非金属性：S>C>Si

10.（2024•天津市河北区二模）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是（）

实验目的A.验证温度对水解平衡的影响B.检查装置的气密性

11.（2024•安徽合肥市三模）下列实验装置中能达到实验目的的是（）

A.除去CL中少量HC1B.蒸干制备胆矶C.熔融纯碱D.制备Cb

12.（2024•江浙高中（县中）发展共同体高三联考）某废催化剂含SiCh、ZnS、CuS及少量的FesCU。某实

验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

滤液1粗皓矶亿1150/7也0）

0.5mol-L-1H2sO4

废催化剂滤液2K粗蓝矶(CUSO/5HQ)

浸出1

l.Omol-LH2SO4>6%H2O2

①滤渣1

加热浸出

②滤渣2

下列说法不正琥的是（）

A.可用铁氧化钾检验滤液1中是否含有Fe2+

B.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuS04溶液吸收

C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分可能为SiO2和S

D.步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却

13.（2024•浙江省义乌中学高三首考模拟）阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某

实验小组设计实验方案如下：

研碎、加水溶解，过滤分成2份

阿司匹林滤液

滴入2滴石蕊

现象1

滴入2滴稀硫酸，加热滴入几滴NaHCO；溶液，振荡滴入几滴FcCb溶液

现象2

IIIV

下列说法不正确的是（）

A.操作I研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解

B.操作II可观察到溶液显红色，操作V可观察到溶液显紫色

C.操作HI目的为了加快酯基的水解，可用足量NaOH溶液替代，仍可显色

D.操作IV为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色

14.（2024•浙江省稽阳联谊学校高三联考）CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中,

容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示：

下列说法不正确的是（）

A.步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收

B.步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率

C.步骤③应先加入Na2s。3溶液，再缓慢滴加NaCl溶液

D.步骤④中X可以是无水乙醇

15.（2024•浙江省嘉兴市高三联考）一水硫酸四氨合铜（II）的化学式为[CU（NH3）4]SO4H2O是一种重要的

染料及农药中间体。某学习小组以废铜料（含少量铁及难溶性杂质）为主要原料合成该物质，合成路线如下:

IV

下列说法不正确的是（）

+2+

A.操作I中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

B.操作n中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

c.操作ni中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D.设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

二、非选择题(共5小题，共55分)

16.(10分)(2024-浙江省宁波市高三下学期二模)TiCk是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如

下装置在实验室制备TiClJ夹持装置略)，反应方程式为：TiO，+2C+2cb高温TiCL+2CO。

氢氧

化钠

溶液

已知:

物质熔点/℃沸点rC性质

高温时能与02反应，与HC1不发生反应。

TiCl-25136.4

4易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。

请回答：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是o

(2)装置B中冷凝水进口是(填“c”或"d”)。

(3)完善线框中装置排序0

A—D—_——F

(4)仪器b中的固体X可以是o

A.MnO2B.KMnO4C.CaCh

(5)下列说法正确的是o

A.加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO?

B.装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用

C.装置D中盛有的试剂是饱和食盐水

D.该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理

(6)测定所得TiCL的纯度：取LOOOgTiCL粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸储水(装置如图),

待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用

10

0.8000mol/LAgN03溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，^sp(AgCl)=l.8xlO-,^Sp(Ag2CrO4)=

2.0x10-12

①实验中使用安全漏斗的目的是。

②依据上述数据计算所得产品纯度是o

17.（10分）（2024•浙江省杭州市高三下学期二模）过氧化钙（CaO2）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为

医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较

高纯度过氧化钙的流程图：

IIIIVVVI

（1）步骤I需要量取8.0mL盐酸，所用的仪器是o

A.10mL量筒B.50mL量筒

C.25mL碱式滴定管D.10mL烧杯

（2）下列说法正确的是0

A.步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率

B.步骤n中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率

c.步骤ni中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中

D.步骤v中可用冰水洗涤

（3）写出步骤in发生反应的化学方程式，步骤ni采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两

（4）准确称取0.72g产品配成250.00mL溶液。取25.00mL溶液，加入5mL6moi醋酸溶液和2-3滴0.1

molLiMnSCU溶液，用0.02molLkMnCh标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗

KMnO4标准溶液的平均值为17.60mL。

①MnSCU溶液的作用是=

②CaO2的纯度为-

18.（11分）（2024•江西省部分重点中学第二次联考）高氯酸铜晶体CU（C1O4）2-6H2O易溶于水，12（TC开始

分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等.实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：

I.称取12.5gCuSOr5H2。和9.6gNaHCC>3,混合研细后，投入100mL70〜8（FC热水，快速搅拌，静置得

绿色沉淀［Cu2（OH）2co3］；

II.冷却，过滤，用少量蒸储水洗涤沉淀2〜3次；

III.在沉淀中慢慢滴加70%HC104溶液，适度加热搅拌至不再产生气体;

IV.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；

V.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体;

VL6(TC下，在烘箱中干燥2h,得16.695gCU(C1O4)2-6H2。晶体。

回答下列问题：

(1)“步骤I”中研磨用到的仪器名称是，“步骤V”中蒸发需要用到下列仪器中的(填字母

(2)“步骤I”将CUSO4-5H2O和NaHCOs研细的目的是,写出它们在溶液中反应生成

Cu2(OH)2cCh的离子方程式:，实际操作中NaHCCh与CUSO#5H2O的物质的量之比大于2：

］,原因是O

(3)“步骤n”中检验沉淀是否洗净所需试剂为o

(4)“步骤V”在通风橱中进行的原因是o

(5)某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：(A)CU(CK)4)2=CUC12+4O2T；

n(O?)

(B)2CU(C1O4)2=2CUO+2C12T+7O2T,若测得=则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为(用

含a的代数式表示)。

(6)上述过程中CU(C1O4)2-6H2O的产率为o

19.(12分)(2024•福建福州市三模)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基

磺酸(CH3coOSChH)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。

I.乙酰基磺酸的制备

向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酎［(CH3co)2。］,控制溶液温度在1(TC以下，

边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。

(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、=

(2)控制溶液温度在10。(2以下的目的是0

(3)乙酸酎与浓硫酸按物质的量之比1：1反应的化学方程式为o

II.聚苯乙烯的磺化

按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65。(2,缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将

所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。

聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下:

wwCHj-CHvwv,+CH3COOSO3H—►“CH?—CHww+CH3coOH

SO3H

（4）控制反应温度为65。（2,应采用进行加热。冷却水应从（填“a”或"b”）□通

入。

（5）产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在SO：来判断，检测的方法是。

III.磺化度的测定

称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚醐为指示剂，用

O.lOOOmol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL,计算磺化度。

已知：i.R-SO3H+NaOH->R-SO3Na+H2Oo

ii.聚苯乙烯链节的式量为104,磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。

（6）该样品的磺化度=（磺化度=含磺酸基链节数x100%）。

（7）若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

20.（12分）（2024•浙江省宁波市镇海中学高三模拟）硼氢化钠（NaBH”是一种潜在储氢剂，在有机合成中

也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。

I.NaBH4的制备

利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作：

⑴打开K2,鼓入N2,升温到11(TC,快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；

(ii)升温至U20(TC,关闭K2,打开Ki通入H2，充分反应后制得NaH；

(iii)升温到24(FC,持续搅拌下通入N2,打开K3滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3];

(iv)降温后，分离得到NaBhU和CH3ONa的固体混合物。

已知：

NaBH4：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在

CH3ONa：难溶于异丙胺

异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃

II.NaBH4的提纯

NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和