广东省肇庆市2024-2025学年届高三年级上册第一次模拟考试化学试卷

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肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试

化学

本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正

带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59Zn65

As75

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是（）

2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.NazO2的电子式："

B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2

C.3pz电子云轮廓图:

1»

D.基态C「的价层电子轨道表示式:

3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是（)

A.粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料

B.粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖

C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为Fe3（D4

D.粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎”“雉毛翎”），其主要成分为天然纤维

4.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池

B.保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁

C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物（含镁和铁），它不易溶于水

D.甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活

5.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工

作时，下列说法不正确的是（）

电.帔’*

11

\<£8Ahzu

、：0HZL

<：•J.J

岛介于电*城麒（只允制通过）

A.多孔惰性电极为正极B.电流方向为A-B

C.负极电极反应式为Al—3N=A13+D.反应一段时间后，负极区溶液pH减小

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，11.2L。3中含有的质子数目为12NA

B.46g乙醇中含有的共价键数目为7/

C.ImolNa?。？与水反应转移的电子数目为NA

D.ImolNO与CO的混合气体含有的O原子数目为

7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用熟香蕉催熟舜猴桃生果乙烯能加速生果成熟

B用油脂制肥皂竣酸与醇能发生酯化反应

C用光导纤维传输量子光信号二氧化硅具有良好的光学特性

D用干冰制造舞台“烟雾”干冰易升华吸热

8.维生素P是一种营养增补剂，其结构如图所示（其中R为烷煌基）。关于该化合物，下列说法正确的是

OHO

.OK

A.含有5种官能团B.所有原子可能共平面

C.可以与FeCl3溶液发生显色反应D.Imol该化合物最多能与5molNaOH发生反应

9.下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是（）

-+

A.用Na2s2O3去除自来水中的余氯（Cl2）：S2Of+4C12+5H2O=2SO^+8CE+10H

B.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：NH3+C02+H20=HCO3+NH：

+

c.用胃舒平［主要成分为AI（OH）3］治疗胃酸过多：H+OH=H2O

2+

D.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu

10.某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的

实验目的A.灼烧海带B.过滤海带灰悬浊液C.加入H?O2氧化「D.萃取溶液中的L

1L部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

一化「祁花梅山~a拘■-剔

A.工业制硝酸的转化路线为b-c-d-e

B.能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应

C.c和d均可以用排水法收集

D.实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a

12.化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周

期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电

子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：Z>Y>WB.原子半径：X<Y<Z

C.简单氢化物沸点：Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构

13.利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是（）

A.装置①中紫色石蕊溶液变红

B.装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性

C.装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性

D.装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气

14.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分

A溶液先变橙黄色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

反应后再加入淀粉-KI溶液

B将SO2气体通入Ba（NC）3卜溶液中生成白色沉淀该沉淀是BaSC）3

向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应有气体生成，滴加KSCN溶

C稀硝酸将Fe氧化成Fe?+

后滴加KSCN溶液液后溶液呈红色

D向澳水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅澳与苯发生了取代反应

15.CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在CO+NO的氧化还原催化循环中发挥

了巨大作用。研究发现，NO先在CeC）2催化剂表面形成强吸附性的N2O2二聚体，N2O2再与CO在CeC）2

表面反应生成N2O和CO2，该过程的能量变化曲线如图所示（吸附在CeC）2表面的物种用*标注）。下列说

法不正确的是（

•

-

m

N，

c

一

说明：“一一”表示化学键将要断裂或形成。

A.该反应属于放热反应B.该过程中的最大活化能为0.8eV

C.该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成D.若改用其他催化剂，其反应的不变

16.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅

允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（

H

5zn(

S锌

电

极

4cM有机郴

A.充电时，石墨电极与电源正极相连

B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClJT—}=[CuClJr

C.放电时，氯离子向锌电极迁移

D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g

二、非选择题：本共4小题，共56分。

17.（14分）

某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。

已知：温度IWI于40℃时，C12会与NaOH反应生成NaCK）3。

回答下列问题:

（1）仪器a的名称为,圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为,装置b中的试剂

为o

（2）装置c采用冰水浴的目的为。

（3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图。

（4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用H2。？消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有

可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：

［提出猜想］

I.NaClO催化H2O2分解产生氧气。

II.NaClO与H2O2反应产生氧气。

［进行实验］如图所示，将注射器中的3%Hz。？溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入H2O2溶液待不再产生

气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格（忽略加入Hz。？溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素

对测量结果造成的影响）。

实验编号123456

量筒内液体总体积/mL20.0X60.080.090.090.0

①表中的数据x=。

［得出结论］②由实验可知，猜想n正确，理由为

（5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量（NaOH的质量占消毒液质量的百分数），实

验步骤：取10mL产品（加=12.00g）,滴加5%双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的

H2。？后将溶液转移至250mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中50.00mL待测液于锥形瓶中，以酚酰

为指示剂，用0.01mol盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。

①滴加5%双氧水的目的是（用离子方程式表示）。

②若平均消耗盐酸的体积为10.20mL,则该84消毒液中游离碱含量为（保留两位有效数字）。

18.（14分）

废锂离子电池正极材料中含有钻、镁、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要

意义。一种回收钻、锲、锂的工艺流程如下：

NrtOII

NilOH)

已知:

①废锂电池正极材料成分为Lie。。？、LiNiO?、Li2MnO4^Fe>Al的化合物。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子Fe3+Al3+Co2+Ni2+Mn2+

开始沉淀时(c=lmol-I71)的pH2.73.26.66.77.8

沉淀完全时(C=lxl0_5mol-I71)的pH3.75.09.29.510.4

③Ni(OH)2为淡绿色固体，COSO4为玫红色固体。回答下列问题:

(1)“浸出”过程中钻元素转化为Co?f,该反应的化学方程式为o此过程若用浓盐酸代替

H2sO,和H2O2,其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有(写一点)。

(2)如果“浸出”后溶液中Co2\Ni2+>Mr?*浓度均约为1mol-171,贝i|“调pH”过程中调节溶液的pH

=5.0时，滤渣的主要成分为.

(3)“除钻”时水相pH和P507浓度会影响钻、银分离效果，根据下图选择“除钻”的最佳条件：水相pH

(5)“反萃取”过程发生反应2H++COR2=CO2++2HR,则反萃取剂为(填化学式)。

(6)高温高压下向固态LiF中通入气态PE可制得电池的电解质LiPR,制备前需将LiF处理为多孔材料,

原因为;制得的LiPR中所含化学键类型为

19.(14分)

碑广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量碑。

回答下列问题：

（1）As与N同主族，基态碑原子价层电子排布式为0

（2）凡0和ASH3中心原子的杂化轨道类型相同，但H2。的键角小于ASH3的，其原因为0

（3）碑的两种三元含氧酸的酸性强弱为H3ASO4（填“>”或“<”）H3ASO30Na3AsC）4可

用作杀虫剂，AsO：的空间结构为

（4）工业上常用改性季镂盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取碑，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下:

GllrC»HnGHnCgHn

CM，|Q从J/CM，革取CM'LXA人

,VcN+Na:||As€hS-------------_#As、N+

lXCJIn

11CM门'1XC»HIT

CHJOCHaCHJ

1IIIIIl\

①物质IV为（填化学式）。

②关于I〜III三种物质，下列说法正确的有（填字母）。

A.I中C原子的杂化轨道类型均为sp3B.II中As的化合价为+5

C.II［含有的元素中，0的电负性最大D.III中的化学键均为b键

（5）碑化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。

①M点的分数坐标为1则N点的分数坐标为；晶体中与顶点B原子等距且最近的B

原子个数为

②该晶体的化学式为；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g-cm3

（列出计算式）。

③如果把晶体中础原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为

20.（14分）

某小组尝试以儿茶酚（邻苯二酚）为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I：

已知：

R-CHO+HOOC-CH2-COOH->R-CH=CHCOOH+CO2T+H2O

（1）化合物B的分子式为。

（2）化合物F中的含氧官能团的名称为,E-F反应的化学方程式为。

（3）化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：

①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:1:1；

③官能团只有一种，可以与NaHCOs溶液反应产生气体。

（4）关于上述反应，下列说法正确的有（填字母）。

A.反应C-D的另外一种产物为CH30HB.反应D-E的条件为NaOH水溶液，加热

C.化合物H的名称为甲酸D.化合物I中存在手性碳原子

（5）对于化合物D,分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号反应试剂、条件反应生成新的物质反应类型

©H2,催化剂、加热

②

H~~CH.CI

CH,

CHOif^CH-CHCOOH

、乙焕以及HCN为原料（其他无机试剂任选）合成。基于你设

计的合成a路线，回答下列问题：

①写出乙焕与HCN发生反应的产物：（写出结构简式）。

②写出最后一步反应的化学方程式：。

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详细解析

1.【答案】D

A.碳化硅纤维是新型无机非金属材料，不符合题意。

B.银钛合金是金属材料，不符合题意。

C.铁基超导材料是特殊的无机非金属材料，不符合题意。

D.聚酰胺纤维（尼龙）是一种合成纤维，属于有机高分子材料，符合题意。

2.【答案】B

A.Na?。2的电子式为0,故正确。

B.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,故不正确。

C.p能级电子云是哑铃（纺锤）形，故正确。

3a3P

D.基态cr的价层电子轨道表示式为UHI皿,故正确。

3.【答案】C

A.金丝银线属于金属材料，故正确。

B.椰壳的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故正确。

C.Fe3C）4呈黑色，故不正确。

D.翎子来源于动物毛发，即为动物纤维，属于天然纤维，故正确。

4.【答案】B

A.锂离子电池主要依靠锂离子在两极之间来回移动而工作，可以反复充放电，是一种二次电池，故正确。

B.不锈钢的含碳量小于生铁，故不正确。

C.磷酸盐矿物（含镁和铁）不易溶于水，故正确。

D.高温、紫外线、75%乙醇等都能使蛋白质变性，都能有效灭活甲流病毒，故正确。

5.【答案】D

A.多孔惰性电极为正极，故正确。

B.电流从A流向B,故正确。

C.负极发生反应Al—3e-=A13+,故正确。

D.反应一段时间后，负极区溶液pH增大，故不正确。

6.【答案】B

A.标准状况下，1L2LO3的物质的量为0-5mol,其含有的质子数目为12/，故正确。

B.46g乙醇的物质的量为Imol,含有的共价键数目为8NA，故不正确。

C.ImolNa?。？与水反应转移的电子数目为NA，故正确。

D.ImolNO与CO的混合气体含有的。原子数目为NA，故正确。

7.【答案】B

A.熟香蕉产生乙烯，乙烯能催熟舜猴桃生果，故有关联。

B.用油脂制肥皂，是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故没有关联。

C.用光导纤维传输量子光信号利用了二氧化硅良好的光学特性，故有关联。

D.用干冰制造舞台“烟雾”的原理是干冰升华吸热使空气降温，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，故有

关联。

8.【答案】C

A.该化合物中含有酚羟基、跋基、醛键和碳碳双键4种官能团，故错误。

B.该化合物中含有烷烧基，不能做到所有原子共平面，故错误。

C.该化合物中含有酚羟基，可以与FeCL溶液发生显色反应，故正确。

D.Imol该化合物最多能与4molNaOH发生反应，故错误。

9.【答案】A

A.S2O；将Cl2还原为cr,自身被氧化为SOj：S2Oj+4C12+5H2O=2SOj+8Cr+10H+,故正确。

+

B.侯氏制碱法在制备碳酸氢钠时析出了NaHCC)3固体，应写为NH3+CO2+H2O+Na=NaHCO3J

+NH：,故错误。

C.Al(OH)3是难溶物，不应拆写，应写为3H++Al(OH)3=3H2O+A13+,故错误。

D.Cu只能将Fe3+还原为Fe?+,应写为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故错误。

10.【答案】C

A.灼烧海带应使用用烟，故不能达到实验目的。

B.过滤海带灰悬浊液应使用普通漏斗，故不能达到实验目的。

C.用胶头滴管滴加H2O2溶液氧化I,故能达到实验目的。

D.乙醇与水互溶，不能作为萃取剂使用，故不能达到实验目的。

11.【答案】D

A.工业制硝酸的转化路线为N2fNH3-NOfNO?fHNO3，即b-a-c-d-e,故错误。

B.能用铁制品盛装浓硝酸是因为常温下浓硝酸能使铁发生钝化，并非不反应，故错误。

C.NO2能与水发生反应，不能用排水法收集，故错误。

D.CaO能与浓氨水中的水反应，且放出大量的热，有利于NH?的逸出，故正确。

12.【答案】D

基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，结合化合物M的结构，可知Z为O；W原子核外的电子只

有一种自旋取向，则W为H；X、丫和Z同周期，再结合化合物M的结构，可判断：X为C,丫为N。

A.第一电离能：丫(N)>Z(0)>W(H),故错误。

B.原子半径：X(C)>Y(N)>Z(O),故错误。

C.Y的简单氢化物(NHg)沸点比Z的简单氢化物(H?。)沸点低，故错误。

D.根据化合物M的结构可知，X(C)、Y(N)、Z(0)均满足8电子结构，故正确。

13.【答案】B

A.SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，故正确。

B.装置②中品红溶液褪色，体现了SO?的漂白性，装置④中酸性高铳酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，

故不正确。

C.SC)2与H2s反应生成S单质，使溶液变浑浊，体现了SC)2的氧化性，故正确。

D.NaOH溶液可以吸收SO?,进行尾气处理，故正确。

14.【答案】A

A.向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变橙黄色，说明C"将Br2置换出来，氧化性C^ABr?；再加入淀粉

-KI溶液，溶液变蓝色，说明Er?将上置换出来，氧化性8马>12,实验现象与结论均正确。

B.H2s。3是中强酸，NC)3在酸性条件下能将SO：氧化成SO：,该白色沉淀是BaSO"故实验结论错误。

C.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后生成的是Fe2+,滴加KSCN溶液，溶液不会变成红色，实验现象、

结论均错误。

D.澳水不能与苯发生取代反应，水层颜色变浅是因为苯萃取了滨水中的澳，故实验结论错误。

15.【答案】C

A.由图可知，该反应是放热反应，故正确。

B.由能量曲线图可知，过渡态I、II的活化能分别为0.39eV、0.80eV,故正确。

C.由图可知，该过程只存在极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，故不正确。

D.催化剂不改变反应热，故正确。

16.【答案】D

由装置放电时的工作原理图可知，Zn电极上Zn失去电子转化为ZnCL，石墨电极上［CuCl得电子逐

步转化为［CuCl］r、Cu,Zn电极为负极，石墨电极为正极。

A.充电时，电池的正极应与外接电源正极相连，故正确。

B.由上述分析可知该选项正确。

C.放电时阴离子向负极移动，故正确。

D.放电时，Zn电极为负极，电极反应式为Zn+2c「-2仁=ZnC12,由于双相电解质仅允许C「迁移，故

C「从正极区迁移到负极区，生成的ZnC"沉积在Zn电极上，使电极质量增加，Zr?+本身就是Zn电极产

生的，故C「的质量即为电极增加的质量。在电路中每转移2moi电子，有2moiC「迁移到负极区，其质量

为2moix35.5g-mo「=71g,锌电极增加的质量应为71g,故错误。

+2+

17.(1)分液漏斗Mn02+4H+2CF-Mn+C12T+2H2O饱和食盐水

(2)防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClC>3杂质

(3)―二^或:…一'

(4)①40.0②第6次添加H2O2溶液后，产生气体的总体积不变，说明NaClO已消耗完，若NaClO作催

化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4-5,气体体积增加10mL,小于20mL,说明实

验5中NaClO已反应完，若NaClO作催化剂，产生的气体应为20mL)

(5)①②

CIO+H2O2=H2O+cr+o21o.17%

【解析】

(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置b中的试剂为饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HC1气体。

(2)冰水浴的作用是防止CL与NaOH在较高的温度下反应生成NaClO3杂质。

(3)安全瓶为“短进短出”或“短进长出”。

(4)①实验3-4气体体积增加20mL,则实验1-2,2-3气体体积也增加20mL,贝Ux=40.0。

(5)①H2O2能将CRT还原而除去，反应的离子方程式为。0一+凡。2=应0+。一+。2J

②待测液中的原消毒液质量加=12.00gx谢=2.4g,m(NaOH)=10.20xl0-3x0.01x40g=0.00408g,

游离碱的含量为0-00408x100%=0.17%。

2.4

18.(1)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2T+4H2O

C「可以被LiCoC)2、LiNiC)2等氧化成有毒的CI2,污染环境

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)5.20.25

(4)取适量沉保母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体产生，说明Ni?+已沉淀完全

(5)H2SO4

(6)增大气固接触面积，提高产率离子键、极性共价键

【解析】

(1)由题可知，Lie。。？中+3价C。反应后变为+2价，H2O2应作还原剂，生成。2,故反应的化学方程

式为2LiCoC>2+应。2+3H2so4=2COSC>4+Li2SO4+O2T+4H2O。C「具有还原性,可以被LiCoO?、

LiNiO2等氧化成有毒的CU，污染环境。

(2)由已知条件②可知，pH=5.0时，Al3\Fe3+可以完全沉淀，Co2+>Ni2+,Mr?+还未开始沉淀,

故滤渣主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3»

(3)根据题意，当钻、银萃取率相差最大时，分离效果最好，因此最佳条件是水相pH为5.2,P507浓度

为0.25mol-1710

(4)取适量沉保母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无淡绿色固体产生，说明Ni2+已沉淀完全。

(5)根据已知条件，反萃取需加入酸。根据流程信息可知，加入硫酸既可以达到反萃取目的，又不会引入

新的杂质。

(6)增大气固接触面积可提高反应效率。LiP耳中，LiP后内含有极性共价键，LiP琮和Li+之间作用力

为离子键。

19.(1)4s24P3

(2)ASH3含有一个孤电子对，而H2。含有两个孤电子对，H2。中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更

大

(3)>正四面体形

(4)①Na2cO3②CD

(5)①(1,1,1)12②BAs当父、

aNA

③N的原子半径小于As,即B-N的键长比B-As的键长短，导致B-N的键能比B-As的键能大

【解析】

(1)As位于第四周期第VA族，基态碑原子价层电子排布式为4s24P3。

(2)ASH3含有一个孤电子对，H2。含有两个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，导

致键角越小。

(3)H3ASO4中的非羟基氧原子数比H3ASO3多，导致As-O-H中。的电子向As偏移，这种电子偏移使

得H3ASO4在水分子的作用下更容易电离出H+,从而表现出更强的酸性。AsO：的中心原子价电子对数

为4,空间结构为正四面体形。

(4)①由元素守恒可知IV为Na2co3。

②A项，I中含有碳氧双键，C原子还存在sp?杂化，故错误。

B项，类比于H3ASO3的结构，Na2：HAsO2s中Na和H为+1价，0和S为一2价，则As为+3价，故错

误。

C项，III含有的元素中，。的电负性最大，正确。

D项，III中都是单键，即都是b