广东省三校2024-2025学年高二年级上册第一次质量检测化学试题（含答案及解析）

2024—2025学年高二第一学期化第一次联考

注意事项：

1.考试时间：75分钟，卷面满分：100分。

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室

号、座位号填写在答题卡上。

3.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破答题卡，否则不能扫描。

4.请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。

一、选择题(本大题共16小题，第一部分每小题2分，共20分；第二部分

每小题4分，共24分，两部分共44分，每个小题列出的四个选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

第一部分(10*2分=20分)

1.中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A.雪消冰又释，景和风复暄B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.野火烧不尽，春风吹又生D.竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知

2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

5滴15%5滴15%

A.甲测定化学反应速率

2+

B.乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu

C.丙探究温度对平衡2NO2(g)rN2O4(g)的影响

D.丁测定中和反应的反应热

3.已知化学反应：2人出)+：6($)=3(2他)+4口也)。不同条件下的化学反应速率如下,

其中反应速率最快的是

A.v(A)=l.Omol/(L-min)B.v(B)=3.0mol/(L-min)

C.v(C)=4.0mol/(L-min)D.v(D)=5.0mol/(L-min)

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4.某反应由两步反应A-B-C完成，它的反应能

量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.A与C的能量差为琦

C.A-B的反应一定需要加热

D.三种物质中C最稳定

5.下列有关说法正确的是

A.恒温恒压下，向2NO2(g)UN2C(4(g)平衡体系充入N2,正逆反应速率都不变

B.通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率

C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D.加入催化剂，不能改变活化分子百分数

6.已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+02(g)=C()2(g)

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)卜比

③C(石墨，s)=C(金刚石，s)A/^=+l.9kJ-mol-1下列说法正确的是

A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定

7.对于2A(g)+B(g)(g)+3D(g)AH>0有如图所

示的变化，图中Y轴可能表示

A.B物质的转化率B.正反应的速率

C.平衡体系中的朗D.该反应的平衡常数K

8.在密闭容器中充入4moiX,在一定温度下4X(g)、'3Y(g)+Z(g),达

到平衡时，有30%的乂发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

A.3.4molB.2.8molC.4molD.1.2mol

9.下列热化学方程式正确的是(AH的绝对值均正确)

A.2NO2=2NO+O2AH=+116.2kJ/mol(反应热)

B.C2H5OH(D+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1360.7kJ/mol(燃烧热)

C.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ/mol(中和热)

D.2SO2(g)+O2(g)^=i2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol(反应热)

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10.可逆反应7〃A(S)+〃B(g)、、eC(g)+/D(g),反应过程中，当其他

条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图，下

列叙述正确的是

A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达平衡后，若升温，平衡左移

C.化学方程式中n>e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

第二部分(6*4分=24分)

11.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)-2Z(g),已知X?、Y?Z的起始浓

度分别为0」mol〕T、0.3mol-L\0.2mol-L1,在一定条件下，当反应达到平

衡时，各物质的浓度可能是

11

A.c(Z)=0,3mol-I7B,c(X2)=0.2mol-K

11

C,c(Y2)=0.4mol-ID,c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol-V

12.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入ImolSiHCh，维持容器的温

度分别为TJC和不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

AH=akJ-mor10反应过程中SiHC^的转化率随时间的变化如图所示。下列说法

正确的是

S

i

H

C

3-

转

化

率

％、

A.a<0

B.TJC时，0~100min内，反应的平均速率v(SiHCL)=0.001mol・(L-min)T

C.丁2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCL的平衡转化率与TJC时相同

D.时，向平衡后的容器中充入少量SiHCb，此时反应向正反应方向进行

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13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O^HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2H2O2U2H2O+O2的反应，使用MrA可加快制(X的反应速率

C.反应CO+NO2UCO2+NOAH<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应：N2+3H2^2NH3AH<0,为使氨的产率提高，理论上应采取低温

高压的措施

14.2NO2(g)-N2O4(g)AH<0,该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。

因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量

NO2,则下列判断达到平衡状态正确的项目有

①消耗2molNO2的同时生成lrnolN2O4②n(NO?):n(2。4)不变

③气体密度P保持不变④气体平均相对分子质量不变

⑤气体颜色深度不变⑥气体系压强保持不变⑦K保持不变

A.4项B.5项C.6项D.7项

15.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

-1

S(s)+2KNO3(S)+3C(S)=K2S(S)+N2(g)+3CO,(g)AH=xkJ,mol

已知:①C(s)+C)2(g)=C02(g)AH=akJ•mol-1

②K2s(s)=S(s)+2K(s)AH=bkJ•moF1

-1

(3)2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(S)AH=ckJ,mol

下列说法不正确的是

A.x<0a<0B.b>0c<0C.x=3a—b—c

D.1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焰变小于akJ-moF1

16.某温度下反应2A(g)wB(g)+C(g)AH〈O的平衡常数K=4.此温度下,在1L的

密闭容器中加入A,反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol・L)分别为：

0.4,0.6,0.6,下列说法正确的是

A.温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大

B.平衡时，再充入一定量A气体，平衡正移，平衡常数增大

C.平衡时，充入一定量He气，反应速率加快，平衡常数不变

D.题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v㈤〉v(逆)

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二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

17.实验题：50mL0.50moi盐酸与50mL0.SSmoPL^NaOH溶液在如图所示的装

置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列

问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是O

（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为

57.3kJ,moT1）：（用离子方程式表示）

（3）实验中改用60mL0.50moi盐酸与60mL0.55mol,L^NaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），

所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数

值会_______（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。

（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止

温度与起始温度差仕2-心）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,则最终代入计算

式的温差平均值为℃o计算该实验测得的中和反应反应热AH=（结

果保留一位小数）［已知Q=cmAt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3,反应后

混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）］o

18.利用反应原理相关知识回答下列问题。

(1)已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-197kJ/mol0相同

条件下，将2moiSO2气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热

量Q197kJ（填“大于”“小于”“等于"）。

（2）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。

能量，TS1

/kJ-mor1140.6

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①分子b为(写化学式)。该反应历程一共有个基元反应。

②下列反应速率最快的步骤为(填字母)。

A.①一②B.②一③C.③一④

(3)常温常压下，1g液态乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成二氧化碳气体和液

态水时，放出约30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式o

该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为kjo

(4)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算

化学键C-HC=CH-Hc-C

键能(kj/mol)400610430350

乙烯与见加成CH?=CH2(g)+H2(g)=CH3cH3(g)反应热AH=kJ/molo

19.某校化学活动小组做了如下探究实验：

实验一：测定相同体积的lmol/L的硫酸分别与足量锌粒

和锌粉反应的速率，设计如图装置：

(1)写出此反应的离子方程式。

(2)按照装置实验时，限定了两次实验时间均为lOmin,

则还需要测定的另一个数据是。

(3)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，。

实验二：利用H2c2(X溶液和酸性KMnO」溶液之间的反应，探究外界条件改变对化

学反应速率的影响。实验如下表：

0.02mol-L-10.1mol-L-

H2O

1

序温度KMnO4H2C2O4溶液颜色褪至无色时所

号/K需时间/s

V/mLV/mLV/mL

A293253ti

B293匕358

31323

cv2t2

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(4)V2=；通过实验A、B可探究的改变对反应速率的影响。

(5)利用实验B中数据计算，用KMrA的浓度变化表示的反应速率为

v(KMnO4)=o

(6)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是:

反应体系中的某种粒子对KMnO,与H2c。之间的反应有某种特殊的作用，则该作

用是。

20.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关

(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是(填字母)。

A.降低温度B.增加X的物质的量

C.压缩体积至1LD.恒容下充入惰性气体

E.恒压下充入惰性气体

(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y、Z的浓度相等

C.体系的总压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

E.生成1molZ的同时生成2molX

(6)已知：已知下列热化学方程式：

1

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.OkJ-moF

H

②CO(g)+l/202(g)=C02(g)AH=-283.0kJ•mol

1

(D4Fe(s)+30,(g)=2Fe203(s)AH=-1640.OkJ-moF

则2Fe(s)+3C0(g)=Fe203(s)+3C(s)的反应热AH为

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2024——2025学年高二第一学期化第一次联考

一、选择题

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B