河南省南阳市邓州市某校2024-2025学年高三年级上册10月月考化学试题

反应I：2CH(g)+18NO(g)=6CO(g)+9N(g)+6HO(g)AH,=-5202kJ/mol

2024-2025学年第一学期36222

反应：

高三io月份化学测试卷H4C3H6(g)+18NO2(g)=12CO2(g)+9N2(g)+12H2O(g)AH2=-1890kJ/mol

学校:姓名：班级：考号:

反应III：2c3H6(g)+9O(g)=6co2(g)+6HO(g)AH

一、单选题223

i.下列化学用语描述不正确的是

反应W：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH4=-717kJ/mol

则阻为

A.-2595kJ/molB.-3141U/mol

B.凡。2的电子式:H：O：O：HC.-4029kJ/molD.-9765kJ/mol

5.速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

C.HC1O分子的结构式H—O—Cl

A.燃烧硫铁矿时将其粉碎B.合成氨时采用高温条件

D.由Na和Cl形成NaCl的过程：NaC1：Na+［：Cl：］'

C.水果罐头中加入维生素CD.净水时加入明矶

2.生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是

6.对于可逆反应A(g)+2B(g)U2c(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

.

二

调味品

白醺

精制食盐莲花味精u白砂糖食用白醋

有效成分A.NaClB.谷氨酸钠C.C6Hl2O6D.CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

选项ABcD

7.下列操作及现象和结论均正确的是

强电解质NaCl溶液

NaHCChNH4CIH2SO4选项操作及现象结论

弱电解质HFFe(OH%

co2BaSO4A向NazCh粉末中滴加盐酸，产生气泡NazOz已变质

非电解质CuNH3乙醇H2OB向Na2c03溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀原溶液中不含NaHCOj

A.AB.BC.CD.DC向淀粉一KI溶液中通入少量Ch,溶液变蓝色氧化性：C12>l2

4.使用丙烯可将汽车尾气中的NO，.还原为N?除去。主要反应为

D用激光灯照射Agl胶体，有明亮“通路”发生了化学变化将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用验证硝酸钾是电

B

导线串联，观察小灯珠是否发光解质

A.AB.BC.CD.D

8.某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝确认是否存在

将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，观察是否产生白色

与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是C

沉淀Na2c。3

制备Fe(OH)3胶

D向沸水中逐滴加入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色

体

A.AB.BC.CD.D

11.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

A.常温下3?402+应0=2呐03+也能自发进行，说明该反应AH<0

A.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B.铜位于周期表第四周期第I族

B.用食盐水清洗热水瓶中的水垢

锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成

C.HNC>3NOC.食盐中添加适量KIO3

D.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液

9.s为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是12.下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是

A.标准状况下，1L2L氯仿含有氯原子1.5%

B.31g白磷中含有的孤电子对数为s

C.O.lmolU1NH4cl溶液中所含配位键数目为NA

A

A.打火机

D.1mol金刚烷中含有b键数为12N、

13.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

2mL।•2mL

10.下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是1Iz

5%

H2O2、---温度计

选溶液q丹鬻

留，-泡沫塑料板

实验操作实验目的5mL

lmol/LJ

项JUImol/L

NaHSO?|J0NaHSO

3碎泡沫塑料

溶液、溶液

测定新制氯水的

用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块试纸中央，观察试纸颜色

ApHA.探究浓度对反应速率的影响B.中和反应反应热的测定

pH

B.电极上析出固体质量①〈②

C.电极反应式：①中阳极：4OIT—4e'2H2O+O2T②中负极2H++2e-=H2f

D.溶液的pH变化：①减小②增大

二、填空题

16.(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O,^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

14.一种新型复合光催化剂(C3N4-CQDS)可利用太阳光实现水的高效分解，原理如图所示。水的分解、

①高铁电池放电时，负极材料是,正极发生(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为

反应I及反应II的焙变依次为AH、AH】、AH2(以每生成2molH2或lmolC>2计算)。下列说法错误的

FeOt+3e-+4H2O^Fe(OH)3+5OH-,则负极反应式为。

是

②每生成ImolFe(OH)3,需要消耗Zn的质量为go

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从—(填“A1”或“C1”)极流向—(填“正”或

“负”)极；每消耗8.1gAL电路中通过的电子数目为—NAO

17.(1)常温下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH=_,水电离出的c(H+)=_mol/L。

(2)在常温下，水电离出的c(H+)=lxl(n3moi的NaOH溶液中，pH=,c(NaOH)=_

一定条件

A.反应I的化学方程式为2H2。八凡,+凡。2molL-1o

(3)某温度下，纯水的C(H+)=2X1(T7moi则此时纯水的《(OH-)为。若温度不变，滴入

B.若人比〈0,则

稀盐酸使c(H+)=5xlO-4mol.L-i,则溶液中c(OH-)为,此时温度(填“高于”、“低于”或

C.该过程存在非极性键的断裂与形成“笺干

D.该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化

15.下图两个装置中，液体体积均为200mL开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间

三、计算题

后，测得导线上都通过了0.02mole—,若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

18.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)=^2Fe(s)+3CO2(g)AH

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)AHi②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2,贝!JAH

=_____(用含AHi、AH2代数式表示)

(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=0

(3)在TC时，该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，

反应经过一段时间后达到平衡。

A.产生气体体积①二②

FezOsCOFeCO2物理

V(0.20mol/LH2C2O4V(O.OlOmol/LKMnO4M(MnSO4固体)T

量甲乙

甲

/mol1.01.01.01.0溶液)/mL溶液)/mL/g/℃

编号

乙/mol1.01.51.01.0

①2.004.0050

①甲容器中co的平衡转化率为____0②2.004.0025

②下列说法正确的是____O

③1.0a4.0025

A.若容器压强恒定，反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定，反应达平衡

④2.004.00.125

C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率

19.常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶

回答下列问题：

液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示

（1）完成上述反应原理的离子反应方程式______

2+

□MnO户口—+□—=[]Mn[]cO2T+0H2O

（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速

率的影响，则表格中“甲”应填写,a为；

乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙''应填写O

上述实验②④是探究_____对化学反应速率的影响。

II.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>C12>Br2o限选试剂：KBr溶液、KMnO4

溶液、浓盐酸、浓硫酸

（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度o©

（3）计算加入lOmLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小

数）o

四、解答题

（3）装置a、d中盛放的试剂分别是：、；

20.KMn€）4是中学化学常见的试剂。

（4）实验中观察到的现象为；

I.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2c2。4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的

此实验装置的不足之处是o

影响“，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/L

H2c2O4溶液、0.010mol/LKMn04酸性溶液、蒸储水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

参考答案:B.味精可以提鲜调味，它的有效成分为谷

题1234567891

号0氨酸钠，B项正确；

答ACBBDDCBBDC.白砂糖的主要成分是蔗糖，其化学式为

案

。这一成分在白砂糖中占据主导地

题11111Cl2H22011

号12345位，使得白砂糖具有甜味，是常见的食品添

答BCDBD

加剂和调味品，项错误；

案C

D.白醋是一种常见的食用醋，其有效成分

1.A

是醋酸,也被称为乙酸,化学式为CH3co0H,

【详解】

D项正确；

答案选C。

A.镁原子失去最外层2个电子

3.B

【详解】A.Cu是单质，所以铁既不是电解

形成Mg2+,Mg2+的结构示意图：(+12)2^,

口)质也不是非电解质，故A错误；

B.NH4cl在水中能完全电离，属于强电解

故A错误；

质，Fe(OH)3不能完全电离，属于弱电解质，

B.凡。？中两个氧原子间形成0-0键，每

NH3属于非电解质，故B正确；

个氧原子再与氢形成H-O共价键，应。？的

C.NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既

电子式：H：0：0：H，故B正确；不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电

C.HC1O分子中氧最外层6个电子，有2解质，故c错误；

个单电子，形成0-C1、0-H两个共价键，D.BaSCU水中能完全电离，属于强电解质，

结构式H—0—C1,故C正确；水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属

D.Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子于弱电解质，故D错误；

和氯离子构成的离子化合物，由Na和C1故选Bo

形成NaCl的过程：4.B

Na^Cl：->Na+［：Cl：］-故D正确；【详解】反应n+反应wx9-反应I得到：

••••

2CH(g)+9O(g)=6CO(g)+6Hq(g)，根

故选A„3622

2.C据盖斯定律可计算出，AH3=

【详解】A.精制食盐具有咸味，用作调味

AH2+9AH4-AH1=-3141kJ/mol,答案选B。

品，其有效成分为NaCLA项正确；

5.D与图象不符，故C错误；

【详解】A.煨烧硫铁矿时，将矿石粉碎会D.升高温度平衡正向移动,A的含量减小，

增大固体表面积，有利于增大反应物的接触且温度高时反应速率快，与图象一致，故D

面积，加快反应速率，则煨烧硫铁矿时将其正确；

粉碎与速率控制有关，故A不符合题意；故选D。

B.合成氨时采用高温条件目的是增大催化7.C

剂的活性，加快反应速率，则合成氨时采用

【详解】A.向Na2cIz中滴加盐酸会发生反

高温条件与速率控制有关，故B不符合题意;

应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2-[-+2H2O,也

C.水果罐头中加入维生素C可以降低罐头

产生气泡，则无法证明其是否变质，A错误;

中氧气浓度，减慢食物腐败速率，则水果罐

头中加入维生素C与速率控制有关，故CB.Na2cO3、NaHCC>3溶液均能与澄清石灰

不符合题意；水反应产生白色沉淀，所以向Na2cCh溶液

D.明矶净水的原理是明研在溶液中电离出中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，不能说

的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的明原溶液中不含NaHCCh,B错误；

表面积大，能吸附水中悬浮杂质聚沉达到净C.溶液变蓝，说明生成了12,发生反应：

水的目的，则净水时加入明矶与速率控制无

Cl2+2KI=2KC1+1,,则氧化性：Cl2>12,

关，故D符合题意；

C正确；

故选D。

D.用激光灯照射Agl胶体,有明亮“通路”，

6.D

即能产生丁达尔效应，但丁达尔效应不属于

【分析】正反应为气体体积减小的反应，增

化学变化，D错误；

大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温

故选Co

度平衡正向移动，以此来解答。

8.B

【详解】A.增大压强平衡正向移动，正反

【分析】铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮气

应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A

体，气体不断在锥形瓶中聚集，压强不断增

错误；

大，把液体压到长颈漏斗，使长颈漏斗液面

B.增大压强平衡正向移动，正逆反应速率

上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与

【详解】A.常温下

图象不符，故B错误；

3NO2+H2O=2HNC>3+NO为燧减反应，其

C.为吸热反应，升高温度平衡正向移动，

能自发进行，说明该反应放热，故AH<0,

A的转化率增大，但温度高时反应速率快，

A正确；会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钢或者

B.铜为29号元素，位于周期表第四周期第氯化钙，C错误；

IB族，B错误；D.向沸水中逐滴加入适量饱和FeCy溶液，

C.二氧化氮为红色、NO为无色，锥形瓶

继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可

内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀

制得氢氧化铁胶体，D正确；

反应生成正确；

HNO3NO,C故选D。

D.据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝11.B

与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正【详解】试题分析：A、用纯碱溶液洗涤餐

确；具上的油污，利用的是碳酸钠水解使溶液显

故选B。碱性，而油污可以在碱性条件下水解生成易

9.B溶的物质，正确；B、食盐水不能清洗水垢，

【详解】A.标准状况下，氯仿不是气体，错误；C、食盐中加入适量KIO3而不是碘单

标况下11.2L氯仿不是0.5mol,不能计算其质，是因为碘单质遇热易升华，不稳定，正

所含氯原子数目，A错误；确；D、蛋白质溶液属于胶体，胶体可以产

B.白磷分子式为P4,1个P原子有1个孤生丁达尔效应，而溶液不可以，所以利用丁

对电子，31g白磷中含有ImolP原子，孤电达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液，正确,

子对数为治，B正确；答案选B。

考点：考查化学与生活的联系

C.O.lmol.L1NH4cl溶液中，没有给出溶

12.C

液的体积，无法计算NH4cl的物质的量，无

【详解】A.打火机把化学能转化为热能、

法计算所含配位键数目，C错误；

光能，故不选A；

D.金刚烷的分子式为CIOHK,,Imol金刚烷

B.电饭煲把电能转化为热能，故不选B；

含有。键数为28NA,D错误；

C.手机电池把化学能直接转化为电能，故

答案选B。

选C；

10.D

D.电热毯把电能转化为热能，故不选D；

【详解】A.新制氯水有漂白性，不能用pH

选C。

试纸测定氯水的pH,A错误；

13.D

B.需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固

【详解】A.过氧化氢和亚硫酸氢钠溶液反

体是不导电的，B错误；

应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓

C.澄清石灰水和Na2CO3的NaHCO3反应都

度对反应速率的影响，A错误；A；B、装置①产生0.01摩尔铜，即0.64克，

B.测定中和反应反应热因缺少环形玻璃搅装置②中不析出固体，错误，不选B；C、

拌棒而不能达到实验目的，B错误；①中阳极反应为：4O1T一底=2H2O+C)2T②

C.氨气和氯化钙反应生成CaC18NH3,不中负极为锌失去电子，错误，不选C；D、

电解硫酸铜生成硫酸，pH变小，②中硫酸

可用无水CaCb干燥，且氨气的密度比空气

中氢离子减少，pH增大，正确，选D。

小，集气瓶导管应该短进长出，C错误；

考点：原电池和电解池的原理

D.测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，可

16.锌或Zn还原

通过右侧液面上升的高度确定反应生成的

氢气体积，可达到实验目的，D正确；

Zn-2e+2OHZn(OH)297.5

故选D。

Al正0.9

14.B

【分析】根据方程式分析，化合价升高的为

【详解】A.由反应原理可知，反应I的化

负极，化合价降低的为正极，电池的总反应

一定条件人

学方程式为2Hq凡T+HO,故

22方程式一正极反应式=负极反应式。

【详解】(1)①由高铁电池放电时总反应方程

A正确；

式可知，锌失电子，做还原剂，所以负极材

B.水的分解为吸热反应，AH>0,由盖斯

料应为Zn,正极上得电子发生还原反应，

定律，AH=AH1+AH2>O,若AH2c0,则AH

由电池的总反应方程式一正极反应式=负

<AHi,故B错误；

极反应式，而正极反应式为

C.该过程中涉及0-0键的断裂以及H-H、

0-0键的形成，存在非极性键的断裂和形成,

FeOj+3e「+4H2OFe(OH)3+5OH贝|

故C正确；

负极电极反应式

D.由反应原理可知，该过程涉及太阳能、

热能及化学能之间的转化，故D正确；

Zn-2e+2OH^^Zn(OH)2；故答案为：

故答案选B。

锌或Zn；还原；

15.D

【详解】试题分析：A、装置①为电解硫酸Zn-2e-+2OH-^=Zn(OH),。

铜，转移0.02摩尔电子生成0.005摩尔氧气，

②由总反应方程式知生成2molFe(OH)时

装置②为原电池，转移0.02摩尔电子生成3

消耗3molZn,则生成ImolFe(OH)需要消

0.01摩尔氢气，所以二者体积不同，不选