广西部分校2024-2025学年高三年级上册11月联考化学试题

高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分子的是

()

A彩绘云凤纹漆圆壶B.玛瑙柄勺C.清红木雕笔筒D.龙虎纹青铜尊

A.AB.BC.CD.D

2.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（）

A.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料

B.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物

C.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理

D.合成纤维（如靖纶等）部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯睛（CHz=CH-CN）发生缩聚反应得到

月青纶

3.下列化学用语或图示表达错误的是（

A.F2中共价键的电子云图：

OH

B.1—丁醇的键线式：

3P

C.基态硫原子的价层电子轨道表示式:回fwnR

Q.+xMg*+.Cl：

D.用电子式表示MgCL的形成过程:

4.用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是（）

A.澳苯和澳B.苯和水C.苯和甲苯D.四氯化碳和乙醇

5.放射性同位素17cs被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于曹Cs的说法错误的是（）

A.中子数为82B.价电子排布式为6sl

C.常温下为银白色固体D.[7cs和1Cs互为同位素

6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A.稀硫酸滴入KzCrC^溶液中，溶液由黄色变为橙色

B.苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色

C.将铁氟化钾｛K3[Fe（CN）6]｝溶液滴入Fes。,溶液中，出现蓝色沉淀

D.将2〜3滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸储水中，液体变成红褐色

7.下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是（）

A.SO；-B.C10；C.NO；D.C10；

8.下列相关离子方程式表示错误的是（）

A.FeS去除废水中的Hg2+:FeS（s）+Hg2+（aq）UHgS（s）+Fe?+（叫）

-3+

B.工业上制备高铁酸钠：3ClO+2Fe+10OH=2FeOj+3C1+5H2O

3+

C.向Na3A吗溶液中滴加氨水：Al+3NH3-H20=A1（OH）3+3NH：

D.向稀硫酸中加入Na2s2O3固体出现黄色沉淀：S2O7+2H+=SJ+S02T+H20

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolC2H2含有兀键的数目为NA

B.7.8gNa2O2中所含的阴离子总数大于0.2NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.室温下向ILpH=3的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.001NA

10.化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。

Z

下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A.可用FeCl3溶液鉴别X和YB.X分子中所有原子可能共平面

C.Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D.在水中的溶解度的大小关系为Z>Y>X

11.实验是化学的灵魂。用下列装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（）

碘

—隼

h膂

溶<二,铁管道废铁

液

泡和漉7K

A.分离乙酸（沸点为B.模仿氯碱工业并验证C.外加电流法保护铁管D.探究熔融条件下烧碱

118℃）和乙酸（沸点电解饱和食盐水（含酚道的导电性

为34。0醐）的产物

A.AB.BC.CD.D

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y

可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是（）

Y

II

W+X-Y-R-Y-X

I

Y

A.电负性：Z>Y>R>X>WB.简单离子半径：Y>Z>W

C.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键D.R的含氧酸H3RO4属于强电解质

13.VB2空气电池是目前储电能力最强的电池。以VB?空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装

置如图所示，下列说法正确的是（）

、弋4।声力电极

:三三三三:

~^r~__———―-

I-:可—

选择性膜KOH溶液CuSg溶液

AB

已知：VB?在反应中生成V2O5和B2O3。

A.c电极为阴极，发生氧化反应

B.装置工作时，a电极附近溶液的pH逐渐减小

C.VB2电极上发生的电极反应为2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O

D.当外电路中通过0.04mol电子时，B装置中b电极理论上可收集到224mL气体

14.硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。Na2s晶胞

结构如图所示（晶胞边长为apm）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

晶体中存在范德华力

A.H2S分子中的键角为180。B.Na2s

曰心…小生3.12x1()23

C.每个Na+周围最近且距离相等的Na+有6个D.晶体密度为---------g-cm

3

NAa

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动

IkH,

2H2（）

失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物（。‘）并测定其产

率。根据所学知识，回答下列问题:

I.制备CU(OH)2

向盛有C11SO4溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过

量的2mol•irNaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。

（1）实验室里需要400mL2moi-「NaOH溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质

量为g,部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为（填标号），若操作C仰视读数，所得

NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大’或“偏小”）。

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的

化学方程式：

（3）为检验Cu（OH）2沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：

II.顺式二甘氨酸合铜水合物的制备

将制得的Cu（OH）2固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，力口热至65〜70℃,搅拌，直至固

体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结

晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

(4)可采用的加热方式为o

(5)制备二甘氨酸合铜水合物时加入10mL95%乙醇溶液的作用是=

III.测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度

取2.0g步骤II中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸储

水和过量的KI溶液(2Cu2++4「=2CulJ+L)，立即用0.01mol-「Na2s2O3标准液快速进行滴定，当溶

液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去(l2+2S2O；=S4O7+2「)。重复操

作3次，消耗Na2s2O3标准液平均体积为amL。

(6)则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为%(用含a、M的式子表

示)。

16.(14分)钻是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌

的净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属的单质及其氧化物)为原料提取钻的工艺流程如图所示：

硫酸硫化钠NaC103硫酸钠N(H4)2C2O4

净化渣一厘出］f画同f画因f应因f应固fI草酸钻晶体

JJJ

浸出渣铜渣铁渣

362223

己知：常温下，Ksp(CuS)=8.9xW,Ksp(CoS)=1.8xW,Ksp(ZnS)=1.2xl0-»

回答下列问题：

(1)Co、Zn、Fe、Cu、Pb五种元素中，最外层电子数相同的是(填元素符号)。

(2)Na2s常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Cc>2+,“除铜”后滤液中Co?*浓度为则此时

溶液中的c(Cu?+)…mol-171o

(3)酸性条件下，NaQC>3能将Fe?+氧化，写出反应的离子方程式：。

(4)“沉钻”时，判断Co?+已沉淀完全的实验方法为。

(5)某含钻配合物的组成为CoCL与NHs-H2。，该配合物中钻离子的配位数是6.Imol该配合物可以与

足量的硝酸银反应生成3moiAgCl沉淀，则该配合物的配体是；NH3分子与钻离子形成配合物后，

H-N-H键角会(填“变大”“变小”或“不变”)，并说明理由：=

17.(14分)SO2、NO*是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NO*可以保护大气环境。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)利用天然碱生产小苏打后的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SC)2的相关反应的热化学方程式如

下：

1

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)AH=akJmor

1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2so3(aq)+2CO2(g)+H2O(1)AH=bkJ-moF

1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=2NaHSO3(aq)AH=ckJmol

-1

反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的AH=kJ-mol0

(2)某温度下，向恒容密闭容器中充入NO?、SO2,发生反应：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH<0»下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标

号)。

a.混合气体的密度保持不变b.SC)2的物质的量保持不变

c容器内混合气体所含原子总数不变d.每生成lmolSO3的同时消耗ImolNO

⑶在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容器中充入2moiNO2和2moiSO2发生⑵

中反应，实验得出两容器中SO2与NO的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：气体分压=总压x气体

的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp),曲线I对应的容器中平衡后总

压为PikPa,曲线II对应的容器中平衡后总压为PnkPa0

①曲线II表示的是650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是。

②400℃条件下反应的平衡常数Kp=。

(4)常温下，烟气中的SO?被NaOH溶液吸收可得到NaHSC>3、Na2sO3等。

①已知Na2s。3水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中c(Na+)

(填，，或“=")2c(SO7)+c(HSO；)o

②常温下，O.lmoLk的NaHSC)3溶液的PH=6,贝h(SO：)—c(H2so3)=molL^o

18.(15分)有机物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：

oR30

IIIII

己知：R^OOR,+R3cH2coOR4CH3cH,0Na-c—CH—C—OR4+R20H

(1)有机物H分子中的官能团名称为o

(2)UAIH4是有机合成中常用的还原剂，UAIH4中的阴离子的空间结构是,中心原子的杂化轨道

类型为。

(3)写出由E生成F的化学方程式：o

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

i.能与FeCh(aq)发生显色反应；

ii.碱性条件下水解后酸化，所得两种产物分子中均只有两种不同化学环境的氢原子。

(5)分析化合物C的结构，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构或分子式反应类型

①_______(写出结构简式)—

Br2/CCl4

②

—CgHio。？—

高三化学考试参考答案

1.C【解析】本题主要考查化学与中华传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。清红木雕笔筒的主

要成分属于纤维素，C项符合题意。

2.D【解析】本题主要考查化学与生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。丙烯睛

(CH?=CH-CN)中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯睛，D项错误。

0H

3.B【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。〜是1-丙醇的键线

式，1—丁醇的结构简式为CH3cH2cH2cH2(3H,键线式为OH,B项错误。

4.B【解析】本题主要考查物质的分离，侧重考查学生对化学实验知识的理解和应用能力。苯和水不相溶，

能用分液漏斗进行分离，B项符合题意。

5.C【解析】本题主要考查原子结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Cs常温下为略带

金色光泽的固体，C项错误。

6.B【解析】本题主要考查氧化还原反应的原理分析，侧重考查学生对基础知识的认知能力。苯酚晶体长时

间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与

氧化还原反应有关，B项符合题意。

7.B【解析】本题主要考查离子的空间结构模型，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CIO；的中心原子

为sp3杂化，无孤电子对，故CIO］的VSEPR模型与空间结构一致，B项符合题意。

8.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。［Al^r是配合离

子，难电离，不能拆，C项错误。

9.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1个C2H2分子中含有1

个碳碳三键，1个碳碳三键有2个兀键，因此ImolC2H2含有兀键的数目为2NA，A项错误；Na2。？含有过氧

根离子，O.lmolNa?。?所含阴离子总数为01NA，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯

化氢分子，不含氢离子，C项错误。

10.A【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有机物X分子中含有甲

基，甲基中所有原子不会共平面，B项错误；Z与足量H2反应生成的有机化合物中含3个手性碳原子，故C项

错误；X中有竣基亲水基，而Y没有亲水基，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，D项错误。

11.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。该装置目的为用

碘化钾淀粉溶液检验生成的氯气，用左侧小试管收集并检验生成的氢气，左侧电极附近溶液变红检验生成的

氢氧化钠，因此左侧铁棒应作阴极，右侧电极作阳极，电流方向：阳极一阴极，图示装置电子方向有误，B

项不符合题意；形成电解池，铁管道连接电源正极作阳极，铁失电子，铁管道被腐蚀，C项不符合题意；石

英用烟主要成分为SiO2,能与NaOH反应，故加热NaOH不能用石英生埸，D项不符合题意。

12.D【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X、Y、W位于不同周期，

又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H,常温下X、Y可形成两种液体二元化合物，说明Y为

-Y-

II

0,W+X-Y-R-Y-X中含有离子键，结合题意可知W应位于第三周期，则W为Na,根据成键特点

I

Y

可判断R为P,Z与Y位于同一周期，贝吃为F。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P»R的含氧酸

H3R4为磷酸，磷酸属于中强酸，属于弱电解质，D项错误。

13.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。c电极为阴极，发生还原反

应，A项错误；a电极上的电极反应为02+4e-+2H2。=4（汨一，故a电极附近溶液的pH增大，B项错误；

未指明标准状况，D项错误。

14.C【解析】本题主要考查晶胞的结构分析等相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。

H2s分子为V形结构，所以键角不是180。，A项错误；硫化钠为离子晶体，晶体中不存在范德华力，B项错

3.3士心m4xM3.12x1（）32/

乐；晶1A体A的帝度；-----行=------；-（）项错乐。

p=—=-----33vg-cm7,D

VNAaxlO^°NAa

15.（1）40（2分）；BDAC（2分）；偏小（1分）

（2）CU（OH）2+4NH3-H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O（2分）

（3）取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化领溶液，无沉淀生成说明Cu（OH）2沉淀已洗涤干净

（2分）

（4）水浴加热或恒温电加热（2分）

（5）减小产物在水中的溶解度，使其能大量结晶析出（2分）

（6）2aMxlO_3（2分）

【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。

（1）实验的步骤为称量、溶解、（冷却）转移、洗涤、定容、摇匀，结合图示，操作顺序为BDAC；若操

作C（定容）仰视读数，导致加水偏多，溶液体积偏大，所得NaOH溶液的物质的量浓度偏小。

（6）滴定的关系式为2C/+~I2~2s，消耗Na2s2O3的物质的量

=n（S2。：）=O.Olmol-171xaxlO3L=0.01xax103mol,二甘氨酸合铜水合物的质量为

-33

O.OlxaxlOxMx4g,产品的纯度为0,0lxaxl°xM*4g*10Q%=2aMxW%„

一2g

16.（1）Co、Zn、Fe（不分先后，漏写一个扣1分，错写不得分，2分）

（2）8.9x1015（2分）

2++3+

（3）CIO；+6Fe+6H=CF+6Fe+3H2O（2分）

（4）取反应后的上层清液少许，滴加（NHJ2C2O4溶液，若不产生沉淀，则说明Co?+已沉淀完全（2分）

（5）NH3和H2。（2分）；变大（2分）；孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对

的排斥作用（2分）

【解析】本题主要考查由炼锌净化渣提取Co的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理知识的理

解和综合运用能力。

（2）“铜渣”中无Co2+,由此可知c（S2一,代入数据计算可得c（S2一）”10-根据

CuS的Ksp计算可得c（Cu?+）..8.9x1Ofmol-IT1。

（5）某含钻配合物的组成为CoCL与NHs-H2。，该配合物中钻离子的配位数是6.Imol该配合物可以与

足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，说明配合物中的C「都是外界离子，容易发生电离，则该配合物的

配体是NH3、H2O；若NH3分子与钻离子形成配合物后，化合物中孤电子对变为共用电