四川省成都市列五中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

1PAGE第11页高二化学半期一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是A.在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到B.配制溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向溶液中加入粉末后有气泡产生2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：B.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、Cl-C.的溶液中：D.水电离的的溶液中：3.下列实验设计不能达目的的是实验设计目的A将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3固体B等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HB的酸性强于HAC用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D4.下列离子方程式书写正确的是A.NH4Cl的水解：+H2O=NH3·H2O+H+B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OC.将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)5.如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是A.该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为D.该燃料电池工作时由b极室向a极室移动6.4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是A.c(NH)：①＜③＜②＜④ B.溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C.pH：②＜①＜④＜③ D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②7.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为B.向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为C.在1L的溶液中，阴离子总数等于D.标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为8.如图为两种不同的铜锌原电池，图1为单液原电池，图2为双液原电池。下列相关说法不正确的是A.图2所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高B.将图2溶液换成稀硫酸，铜电极生成标准状况下气体时，电路中转移2mol电子C.图1所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液→铜片D.上述原电池的反应原理为9.室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-3B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20mLC.溶液的导电能力：b>aD.b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是A.图I所示电池中，粉是负极反应物B.图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移C.图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大D.图Ⅳ所示电池中，是氧化剂11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：C.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：D.20mL溶液与10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：12.常温下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是A.水的电离程度最大的点为N点B.若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色C.M、P两点溶液对应的pH不相等D.M点后溶液中均存在13.下列图示与对应的叙述相符的是A.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I所示B.图II表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bD.图IV表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c14.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lgc(SO)、－lgc(CO)与－lgc(Ba2+)关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线①代表BaSO4沉淀溶解曲线 B.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点C该温度下Ksp(BaSO4)=1.0×10－10 D.c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中15.中国科学技术大学陈教授团队结合其前期工作，开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。下列说法不正确的是A.电极为正极B.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C.正极区添加浓KOH溶液可提供该电池持续供电的动力D.电池的总反应：二、填空题(本题共3小题，共55分)16.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。（3）其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_________。（4）20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c-c3cAl3=_________molL1.(填计算表达式)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。（5）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：（6）酸性锌锰干电池工作时，向_________(填“正极”或“负极”)移动。（7）碱性锌锰干电池负极电极反应式为_________。（8）已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：_________。17.滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。实验I．测定溶液的浓度操作如下(操作步骤已打乱)：①固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。②用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。③重复操作2~3次④用盐酸溶液润洗滴定管2~3次。⑤向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上。⑥向锥形瓶里注入待测溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。⑦实验数据记录如下滴定序号待测液体积()所消耗盐酸标准液的体积()滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.002.2024.20（1）步骤②中操作滴定管的图示如下，正确的是_________(填选项字母)a．

b．

c．（2）正确的操作顺序为_________。（3）根据实验数据计算，c(NaOH)=_________mol/L。（4）下列情况会使所测溶液浓度偏低的是_________(填选项字母)。A．锥形瓶事先用待测溶液润洗；B．滴定前无气泡，滴定终点有气泡；C．未用标准盐酸溶液润洗滴定管；D．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线；E．配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线实验Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴指示剂，立即用配制的溶液滴定至终点，消耗溶液。回答下列问题：已知：①相对分子质量为248.0②（5）滴定过程中，盛装溶液的仪器为_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_________。（6）该滴定实验加入的指示剂为_________，用溶液滴定至终点的现象为：_________。（7）粗品中的质量分数为_________。18.NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。已知：i．镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；ii．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。沉淀物开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题：（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_________，“滤渣2”的主要成分是_________。（2）加入的目的是_________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是_________。（3）“调pH”时pH的范围是_________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]=_________，“氧化2”中反应的离子方程式为_________。（4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2O，则放电时正极的电极反应式为_________，放电时负极极周围溶液pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。高二化学半期一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】C二、填空题(本题共3小题，共55分)16.【答案】（1）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+（2）小于（3）①.Ⅰ②.NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小（4）10-3-c(OH-)（5）①.a②.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)（6）正极（7）（