安徽宣城市九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)

一、选择题1．关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有A．2个氧原子 B．1个氧分子 C．氧元素 D．氧气A解析：A分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。故选：A。2．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+ B．13Al3+ C．13Al- D．Al13-D解析：D铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为。故选：D。3．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似C解析：CA、①是氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，④为氖原子，最外层电子数是8，属于稳定结构，所以①和④在元素周期表中都属于0族，故A正确；B、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有③、⑥的质子数不等于电子数，最外层的电子数是8，是具有相对稳定结构的离子，故B正确；C、②属于钠元素，化合价为+1价，⑤属于氯元素，化合价为﹣1价，能形成AB型的化合物，故C错误；D、由上述分析可知，①和④都达到了稳定结构，化学性质相似，故D正确。故选：C。4．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。故选：D。5．各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A． B． C． D．A解析：A【分析】水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子。A、由题意可知，“●”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示两个水分，符合题意；B、由题意可知，“●”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示2个氧原子和2个氢原子，不符合题意；C、由题意可知，“”表示氧原子，则表示氧分子，不符合题意；D、由题意可知，“●”表示氢原子，则分别氢分子，不符合题意。故选A。6．下列说法不正确的是A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C解析：CA、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项说法正确；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；D、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。故选：C。7．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。铷元素和氢元素本质的区别在于（）A．质子数不同 B．中子数不同C．电子数不同 D．相对原子质量不同A解析：A元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。故选A。8．对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是()①核电荷数相同；

②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；

④质量几乎相等；A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④C解析：C①1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，故它们的核电荷数相同，①说法正确；②1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，②说法错误；③1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不相同，③说法错误；④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一个电子的质量是一个质子质量的，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，④说法正确。①④说法正确。故选C。9．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是()A．钠 B．镁 C．铝 D．铁A解析：A【分析】等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，所以含有原子数目最多的是钠原子。故选A。【点睛】掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。10．宏观与微观联系是化学学科重要的思维方式。下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．水结成冰―水分子停止运动B．浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”―分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL―分子的大小没有发生变化，只是分子间的空隙改变了D．H2O和H2O2的化学性质不同―分子构成不同A解析：AA、水结成冰，水分子仍在不停地运动，故解释错误；B、浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”，是因为分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故解释正确；C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子互相占据分子之间的间隔，故解释正确；D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故解释正确；故选：A。11．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。下列说法正确的是：A．青藏高原常年冻土中的水分子是静止不动的B．水蒸气遇冷凝结成小液滴会放出热量C．水分子发生能量改变后一定会发生状态的改变D．风吹会带走热量，因此有风不利于湿衣服的晾干B解析：BA、分子始终在不断运动，故A不正确；B、水蒸气遇冷会释放能量，分子间隔变小，故B正确；C、水分子发生能量改变后不一定会发生状态的改变，故C不正确；D、风可以加速水分子的运动，故D不正确。故选：B。12．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是A．锰属于非金属元素B．原子核内中子数为25C．相对原子质量为54.94gD．锰原子变成锰离子是化学变化D解析：DA、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。故选：D。13．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是A． B．C． D．D解析：DA、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。B、原子是化学变化中的最小的粒子，故选项说法错误；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。故选：D。14．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热B．②→③的过程中水没有发生分解C．t1→t2是冰融化成水的过程，水分子由静止状态变为运动状态D．水分子的运动速率：②>③，水分子间的间隔：①>②>③B解析：B解：①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态。A、①→②→③过程是冰吸热变成水，再吸热变成水蒸气，没有放热，故错误；B、②→③的过程是水变成水蒸气，没有发生分解，故正确；C、分子永远不停地运动，因此t1→t2是冰融化成水的过程，水分子始终在运动，错误；D、①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态，水分子运动速率②<③，水分子间隔②<①<③,故错误。15．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．硒原子核内有6个质子 B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒元素原子核内中子数是45 D．硒元素的化学性质与③的化学性质相似C解析：C【分析】本题考查学生对元素周期表的认识以及原子结构示意图的掌握。A、由图可知，硒原子的原子序数为34，即质子数为34；不符合题意；B、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；不符合题意；C、相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的相对原子质量为79，质子数为34，则中子数=79-34=45；符合题意；D、硒原子的最外层电子数为6，③的最外层电子数为8，化学性质不相似；不符合题意。故选C。【点睛】硒原子的相对原子质量代入计算时，需要取整。二、填空题16．“天宫二号”使用的冷原子钟精度世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该钟应用到铷。请根据如图信息回答下列问题：（1）根据如图判断铷元素位于元素周期表第_____周期；（2）铷元素与钠元素的本质区别是_____；两者的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）；（3）根据如图试写出铷离子的符号_____，其与硫酸根离子形成化合物的化学式为_____；（4）工业制铷的原理为：在真空和高温的环境中，利用单质镁与氯化铷反应制得，同时得到另一种化合物，请写出其反应的符号表达式_____。5；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答解析：5；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答。（1）铷元素位于元素周期表第5周期，因为核外电子层有5层，故填：5；（2）由元素的概念可知，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有1个电子，铷原子的最外层也是1个电子，二者化学性质相似；故填：质子数不同；相似；（3）根据铷离子的结构示意图可知，质子数-核外电子数=1，因此铷原子结构示意图的最外层上的电子数为1（小于4），在化学反应前后很容易失去一个电子变成阳离子，故铷离子的符号可表示为：Rb+；因为铷原子最外层上的电子数为1，很容易失去一个电子，在化合物中显+1价，与硫酸根离子（-2价）形成化合物的化学式为，故填：；；（4）根据描述可知，该反应的反应物为镁与氯化铷，反应条件是真空和高温，生成物是铷和氯化镁，故符号表达式为：，故填：。17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和_____。(2)如图为三种元素的原子结构示意图。①硫原子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”）。形成离子的符号为_____。②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_____。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的符号表达式_____。离子得到S2-34最外层电子数解析：离子得到S2-34最外层电子数（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，故填离子；（2）硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成硫离子，符号为S2-；由图可知，硒原子的质子数为34，原子中质子数等于核电荷数，所以硒原子的核电荷数为34，；由图可知，硒原子、氧原子、硫原子的最外层电子数均为6，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填最外层电子数；硒与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硒，符号表达式为。18．一个碳12原子的质量为akg，一种铁原子的质量为bkg,则该铁原子的相对原子质量_____（用字母a、b表示）。12b/a【分析】根据某原子的相对原子相对质量=结合题意进行分析解答即可解析：12b/a【分析】根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可。已知碳-12原子的质量为akg，而铁原子的质量为bkg，铁原子的相对原子质量为：。19．2019年元素周期表迎来了它150周岁的生日，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家_____编制的。（2）如表所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答：①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。同一族中元素的排列规律有：_____。（任写一条）②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。（3）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如图2是硅元素在元素周期表中的相关信息。硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，利用图中信息可计算出硅原子的中子数为_____。门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后一列除外）C非金属14解析：门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后一列除外）C非金属14（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫编制的。故填：门捷列夫。（2）①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期；由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2；同一族中元素的排列规律有：最外层电子数相等（最后一列除外），由上而下电子层数依次增多等。故填：三；MgF2；最外层电子数相等（最后一列除外）。②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，是因为它们的最外层电子数相等。故填：C。（3）硅带“石”硅元素属于非金属元素，中子数=相对原子质量-质子数，故中子数为：28﹣14＝14。故填：非金属；14。20．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。（2）化学变化的实质：___________。得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子解析：得到分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。21．如表是元素周期表的一部分：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18Ar（1）表中①所示元素的名称是_____，X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为27，则该元素核内中子数为_____。（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_____相同。（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。ANO和O2BCO和N2CSO2和CO2DOH-和F-氮S三1314最外层电子数BCB解析：氮S三1314最外层电子数BCB（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所以属于第三周期；故答案为：氮；S；三。（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-13=14；故答案为：13；14。（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；故答案为：最外层电子数。（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意；C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意；D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意；故答案为：BC。（5）A、一氧化氮分子含有1个氮原子和1个氧原子，一共含有15个电子，氧气分子含有2个氧原子，一共16电子，选项A不符合题意；B、一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，一共含有14个电子，氮气分子含有2个氮原子，一个含有14个电子，选项B符合题意；C、二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，一共含有32电子，二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，一共含有22个电子，选项C不符合题意；D、氢氧根离子和氟离子含有的原子个数不同，选项D不符合题意；故答案为：B。22．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。图甲列出的是1-18号元素在周期表中的部分信息。请阅读并回答下列问题。（1）11号元素在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_____钛原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。（3）推测16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为_____。（4）据图甲，请写出你能获得的关于15号元素的两条信息_____、_____。氖10失去H2S相对原子质量为3097其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15原子的核外电子数为15它属于非金属元素等等答案合理且符合题意均可）解析：氖10失去H2S相对原子质量为30.97其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）(1)11号元素最外层电子数是1<4，容易失去最外层电子，因此11号元素在化学反应中形成的离子与氖原子具有相同的核外电子排布。(2)在原子中，质子数=核外电子数，即22=2+8+x+2，x=10，钛原子最外层电子数是2<4,在化学反应中容易失去电子。(3)16号元素为硫元素，最外层电子数为6，容易得到2个电子，显-2价，氢元素显+1价，16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为：H2S。(4)由元素周期表中可知，最下面数字表示表示相对原子质量，左上角数字表示原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中间汉字表示元素名称，没有“钅”字旁，表示非金属元素等等，故获得的关于15号元素的两条信息：相对原子质量为30.97、其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）。23．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）碘元素的原子序数为_____。（2）图B中x=_____。（3）A、B、C、D中属于离子的是_____（填离子符号）。（4）钙原子的最外层电子数为_____。（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素（填数字）。8CE24解析：8CE24（1）根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53。（2）原子中，质子数=核外电子数，12=2+x+2，x=8。（3）A、B、C、D中属于离子的是C、E，C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；E质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C和E的离子符号分别是Cl-、Mg2+。（4）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钙原子的最外层电子数为2。（5）决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。24．根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。(2)在化学反应中易得电子的是______。(3)图2所表示元素的相对原子质量是______。(4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。ADEBCBCE3545Al2O3解析：ADEBCBCE35.45Al2O3(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E中属于金属元素的是A（铝元素）；质子数决定元素的种类，D和E的质子数相等，属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，B和C的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE在化学反应中易得电子。(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。(4)A、B两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al2O3。25．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_____。（2）在B~F五种粒子中，共有_____（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。（3）E与F的化学性质相似的主要原因是_____，它们在化学反应中都容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____。（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）（4）F位于元素周期表的第_____周期。4BD最外层电子数相同失去阳离子四解析：4BD最外层电子数相同失去阳离子四（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。故填：36。（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。26．（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。A甲、乙这两种变化的本质区别是：_____。B通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释②中产生该现象的原因是：_____。C乙中与分子构成的不同点为_____。D乙化学反应的基本反应类型是_____。（2）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图①表中磷原子的核内质子数x=_____；②表中具有相对稳定结构的元素是_____；③镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____；④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_____。甲是物理变化乙是化学变化分子之间存在间隔发生物理变化时分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应15ArMgCl2核外电子层数相同解析：甲是物理变化，乙是化学变化分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应15ArMgCl2核外电子层数相同（1）A、甲只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，乙反应生成了新物质，属于化学变化，故本质区别是：甲是物理变化，乙是化学变化；B、分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变；C、由氧原子构成，由氢原子和氧原子构成，构成分子的原子不同；D、乙化学反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故表中磷原子的核内质子数x=2+8+5=15；②表中具有相对稳定结构的元素是Ar，因为最外层电子数是8，达到了相对稳定结构；③镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，它们形成的化合物化学式为MgCl2；④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是核外电子层数相同。三、解答题27．化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示。①甲是_________；②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是_____。（2）根据下图的信息填空：甲和乙元素的根本区别是________不同，丙图所示粒子符号是_____。（3）下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反应中没有变化的微粒是_______。(用分子.原子填充）解析：原子氨气（或NH3)质子数（或核电荷数）Al3+原子（1）分子分成为原子，原子组合为分子，故①甲是原子。②在氨气是由氨气分子构成，金刚石是固态非金属，故由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由分子构成的物质是氨