工艺流程题（原卷版）-2024-2025学年初中化学九年级上册专项复习（山西专用）

题型02工艺流程题

1.（23-24九年级上•山西晋中•期中）空气中的各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油化工、电光源等

领域，是人类生活的重要资源。下列是工业上利用空气的成分合成氨气的流程示意图。

（1）空气净化后可以除去空气中的污染物，请列举一种空气污染物.

（2）液态空气的分离是利用液氮和液氧的不同，是变化。

（3）流程中制取氨气的文字表达式为,该反应的基本类型是0

2.（22-23九年级上•山西朔州•期中）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。依

据所学内容回答下列问题。

加絮凝剂

（1）絮凝剂通常用明矶，其化学式为KA1（SO4）2T2H2。，其中硫元素的化合价为0

（2）上图的中应填入□

（3）写出上述过程中一个化学变化的过程是o

3.（23-24九年级上•山西吕梁•期中）太原是三晋酒脉的龙盛之地，也是中国最古老的酒乡之一、用高粱酿

酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。

高广大曲

（II一酒

粉碎润稼蒸修发酵蒸储

（1）将高粱粉碎的目的是—o

（2）“润格”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润楼效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是—,

为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是—=

（3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，“大曲”所起的作用叫作—。

（4）“发酵”过程中，原料与空气中的—发生了缓慢氧化。

（5）从物质分类的角度判断，最终得到的酒属于—=

4.（23-24九年级上•山西吕梁・期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应,

其制备流程如图所示：

（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为,该反应的基本类

型^o

高温

（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2—Fe+。

5.（22-23九年级上•山西大同•期中）氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿

望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。

（1）在制得氢气和氧化铝（AI2O3）的反应中，金属钱的作用可能是。

（2）氢气是理想燃料的原因是（写出1点即可）；

（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为,所属的基本反应类型

是O

（4）该生产流程中，可循环利用的物质是o

6.（2023九年级下•山西临汾•期中）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还

原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiOs）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生

成的TiCl,在高温下用熔融的镁在氨气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里

熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，

请据图回答问题。

一定条件

（1）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7C122TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为.

（2）试写出TiCL与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式：；该反应所属的基本类型是；该反

应需要在氧气环境中进行，氤气的作用是。

（3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是0

7.（23-24九年级上•山西运城・期中）氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密

闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水汽，

净化为可供饮用的再生水。与此同时，电解制氧系统利用循环水电解制氧；舱内收集起来的二氧化碳和电

解水产生的氢气反应，再次获得水，提高物质使用的闭环度。

结合图和所学知识，完成下列小题。

（1）从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是；“蒸储”是利用了混合物中各组分的不同

将物质分离。

（2）“R0反渗透”的工作原理是在高于溶液渗透压的作用下，依据其它物质不能透过孔径非常小的半透膜，

从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的操作。取少量环控生保系统得到的饮用水于

烧杯中，向其中加入适量肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，则说明此饮用水为（填“硬水”或“软

水”）。

（3）“氧再生组件”的主要反应为电解水，反应符号表达式为,电解水所需的电能可由转化

而来。空间站内“人造空气”中的氧气含量应保持与地球基本一致，约为。

（4）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和甲烷气体（相对

分子质量为16）。由此可知，一个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为,该技术的优点在

于o

8.（22-23九年级上•山西吕梁•期中）“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiOj。科

学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如图：（提示：甲烷的化学式为CH4）

（1）步骤I中获得的金属单质有Ti和—（填化学式），钛铁矿属于—（填物质类别）。

（2）步骤I中产生的氢气还可用作清洁能源，但在点燃氢气前，一定要—。

（3）步骤n中发生反应的文字表达式为—o

（4）上述流程中可循环使用的物质是--

9.（23-24九年级上•山西忻州•期中）海水淡化是向海水要淡水的一种方法，是解决水资源短缺的一个重要

途径。海水淡化技术现有20余种，下图是一种利用反渗透膜进行海水淡化的工艺流程。请结合图文信息，

分析思考，解决问题：

絮凝剂加氯处理脱氧；处理

~海水~—i--絮凝-沉淀-池--1-~A-多-介质-过-滤一、r_保_安_过滤-r＞,-高-压泵,一.f、冰

口］反渗淡

昌透膜水

（1）常见的絮凝剂是明矶，其作用是O

（2）加氯处理的目的是杀菌，常用到的是二氧化氯，由氯元素和氧元素组成，这两种元素的本质区别

是O

（3）海水中含有较多钙离子、镁离子，硫酸根离子等离子在反渗透的过程中形成水垢，会引起反渗透膜的

污染，请你写出海水中含有的一种离子：（填离子符号）。

（4）淡化过程中溶解的氧气会使淡化装置中的铁腐蚀。铁在氧气中也能燃烧，该反应的文字表达式

为o

（5）经过反渗透膜得到的淡水有多种用途，其中之一是0

10.（23-24九年级上•山西长治・期中）化学为农业生产带来了高效的化肥，下图是以空气等为原料合成化

肥一尿素［CONH2）2］的流程图。请结合图文信息，分析思考，解决相关问题：

氧气氢气

——3_________、--------

空气I氮气1、氨气，

一1三氧化碳;--------尿素

空气分离设备合成氨设备合成塔

（1）空气中氮气的体积分数约为。

（2）空气分离设备是根据氧气和氮气的不同来分离液态空气得到氮气。

（3）合成氨设备中，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，写出发生反应的文字表达式：,其基

本反应类型属于。

（4）该流程选用空气作为原料生产尿素的优点是0

11.（22-23九年级上•安徽铜陵•阶段练习）工业制取氧气

空气中氧气约占21%,利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制

氧气流程图：

氮气

低温蒸发

空气液态空气

S氧气等

（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）这样制得的氧气是—（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）氮气的沸点-196（,氧气的沸点-183（,在蒸发的过程中—先被蒸发出来。

（4）任何物质我们都要辩证的看待，请分别从正反两面分析氧气。

利：—。（写一点）

弊：—。（写一点）

12.（23-24九年级上•山西大同•期中）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇（CH3OH）

点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。已知：二氧化碳能溶于水。

CO2

主

火

炬

塔

（1）二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化。

（2）精储的原理与工业制氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的不同而分离出甲醇的过程。

（3）该流程中可循环利用的物质是o

（4）在催化剂和一定条件下，CO2和H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为0

（5）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的

是（填字母）。

A.光合作用B.海洋吸收C.工业利用

13.（2022•福建・中考真题）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、

二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和等（填一种）。

（2）环节②电解水的化学方程式为0

（3）环节③利用月球夜间低温（约-173。0,将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2,

可将气体样品通入（填试剂名称）o

（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为。

（5）该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。

14.（22-23九年级上•山西大同•期中）“北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法。其主

要生产流程如图所示。

舌泉水

（1）硫酸铜晶体（CUSO4*5H2O）中铜元素的化合价为o

（2）流程中涉及的单质有（填化学式）。

（3）步骤③中，为加快溶解，可进行的操作是=

（4）步骤④发生反应的化学方程式为,该反应的现象是o

15.（22-23九年级下•山西大同•期中）镁被誉为“国防金属”，在航空航天和国防工业领域都有广泛应用。

工业上以菱镁矿石（主要成分为MgCC>3,还含有AI2O3、FeCCh等杂质）为原料生产金属镁的流程如图所示。

分析流程，回答下列问题：

*金属镁

（1）为了增大反应速率，菱镁矿石在进入酸浸池前需要o

（2）酸浸池中发生反应的化学方程式为（写1个）。

（3）氧化池中会发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3,该反应的基本反应类型为。

（4）如果实现完全转化，利用菱镁矿通过该流程生产出的金属镁的质量_____（选填“大于”、“等于”或“小

于"）原菱镁矿石中镁元素的质量。

（5）上述流程中可循环利用的物质是=

16.（22-23九年级上•山西长治・期中）菱镁矿的主要成分为碳酸镁，工业上以菱镁矿石为原料生产金属镁

的过程如图所示。分析流程，回答下列问题:

菱镁矿石

合

分