第十一单元 盐、化肥-2023年人教版中考化学一轮复习巩固讲义（解析版）

第十一单元盐化肥

,一、中考风向标.

工了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。

3.知道一些常用化肥的名称和作用。

，二、知火体系福利

((组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCI、Na2co3、NaHCOs,CaC03»

/「步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

粗盐的提纯]棒、漏斗。各步玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使

溶液受热均匀，防止液滴飞溅④转移固体。

(1、氯化漏(NaCI):俗称食盐。用途：①作调味品②生活中：腌制食品③医

疗：生理盐水④农业：选种⑤工业原料⑥消除公路积雪。

(1)俗称大理石、石灰石。白色固体，难溶于水。

\(2)化学性质：①与酸反应：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

2、碳酸，

②高温分解：CaC03也CaO+CO2t

[CaC03][(3)用途：建筑材料、作补钙剂。

常

见11)俗称纯碱、苏打。白色固体，易溶于水。

的(2)化学性质：①与酸反应：NaCO+2HCI—2NaCI+H0+CO2T

盐232

3、碳酸钠＜

②与碱反应：Ca(0H)2+Na2C03=CaC034+2NaOH

I[NaCO]

I23(3)用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

俗称小苏打。白色粉末，易溶于水。

盐4、碳酸氧轲已)

化学性质(与酸反应)：

/VENaHCOa]1NaHC03+HCI==NaCI+HQ+C02T

盐<用途：作发酵粉、治疗胃酸过多。

>化

~1、盐+金属—►盐+金属，如：Fe+CuS04-----FeSOi+Cu

!学

化、盐+酸——盐+酸，如：

1性2►CaC03+2HCI===CaCI2+H20+CO2T

1质

3、盐+碱一*盐+碱，如：2NaOH+CuS04==Cu(OH)24.+Na2S04

、4、盐+盐一>盐+盐，如：NaCI+AgNO3=AgCI1+NaNOs

月巴面念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应<通式：AB+CD—►AD+CB

.生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。

1、钾、钠、镁■盐、硝酸盐都可溶：钾、钠、铁、领碱,可溶：碳酸盐

盐的溶v只溶钾、钠、铁。盐酸盐不溶氯化银(AgCI),硫酸盐不溶硫酸领

另外，、既不溶于水，也不溶于酸。

解性(BaS04)«AgCIBaSO”

2、常见的沉淀：CaCO3BaC03Mg(0H)2,、AI(OH)3;BaSCh、AgCI,

、Fe(OH)3.Cu(0H)2.

cor和HCO3-的检验：取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清

,若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有C032-和HC03-。

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶仅灰白色粉末

简易鉴别,加水全部溶施大多数不溶

化

学灼烧可燃烧不可燃烧

肥加熟石灰放出刺激性气味的氨气不放出氨气

料

「氟肥：CO(NH2)2,NH,CI、NH4NO3、(NHJ2SO4,NH4HCO3；作用：促进农作物茎叶生长

春茂盛，叶色浓绿。缺氮表现：叶片发黄。

方V磷肥作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷

表现：生长缓慢，产量降低。

钾肥：KCI、KzSO“；作用：保祎各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗

病虫害和抗倒伏能力。缺钾表现：叶尖及叶缘发黄.甚至叶肉坏死。

.

考点一：生活中常见的盐

1.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。镀盐是由镂根离子和酸根离子构成的化合物。

（1）常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na2co八碳酸氢钠NaHCO,、碳酸钙CaCO^等。

（2）常见的镀盐盐有氯化钱胆£1、硝酸铁NHN03、硫酸镂尼的地八碳酸氢镂NH4HCO3等。

2常见盐的性质及用途.

物质俗称性质用途

①作调味品,腌制咸菜；

②作防腐剂;

氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，

溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化）

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生

碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水产、食品工业等

白色固体，丕溶于水。高温①实验室用于制取二氧化碳气体;

碳酸钙分解,化学方程式②医疗上可用于补钙剂;

CaC03高温CaO+CO?t③用于建筑业和造纸业等。

①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂;

白色晶体，易溶于水。受热②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分;

碳酸氢钠小苏打易分解,化学方程式③在制造饮料时,碳酸氢钠是一种常用的原料；

2NaHC03△Na2cO3+H2O+CO2t④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂,化学方

程式NaHCC3+HCl=NaCl+H20+C02t

3.粗盐提纯

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。

（1）粗盐中难溶性杂质的去除：

①步骤：渣解、过速、蒸发、计算产率。

②仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、楚

里、生烟钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。

③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解;

过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流;

蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,当出现较多量固体时停止加热;

④食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等；偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮

湿等。

（2）粗盐中可溶性杂质的去除：

①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氧化钢、氢氧化钠、碳酸

钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调为7,除去多余的碳

酸钠和氢氧化钠,得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。

②注意事项:在加入氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钢后面加入;

碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钢;

盐酸的作用是除去碳酸钠和氢氧化钠。

4.盐的化学性质

（1）盐+酸一就盐+新酸

（2）盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）

（3）盐+盐一瓶盐+断盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）

（4）盐（可溶）+金属一新金属+新盐（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）

5.酸、碱、盐的溶解性（室温）

酸大多数都可.溶。

碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。

盐钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水。

硫酸盐除硫酸钢不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

碳酸盐只有碳酸镂、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。

--

OH-NO3crso?3「

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

+溶、挥溶溶溶溶

NH4

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

厂2+

Ca,微溶溶微不

Mg"不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶.溶不

Zn2+不溶溶溶不

「2+

be不溶溶溶，不

Fe3+不溶溶溶—

Cu2+不溶溶溶—

Ag+—溶不微不

6.复分解反应

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

（1）表达式：AB+CD-AD+CB

（2）复分解反应前后各元素的化合价丕变。

（3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，

生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。

【易错警示】

1.区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠,

否则是碳酸钠。

2.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

3.消毒用盐：（1）游泳池一般用硫酸铜消毒；（2）医疗上一般用高锌酸钾消毒。

4.部分不溶于水的盐只具和酸反应的性质。

5.氯化银、硫酸钢既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

典型例题1：（2022来宾）向一定质量的CuSCK和H2s04的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量

与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

淀

沉

质

的

量

/g

Ba（OH）z溶液质量/g

A.a点所得溶液中的溶质只有H2sft,

B.a-b段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量

【答案】C

【解析】A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，错误;

B、ab段是硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，错误；

C、b点硫酸铜与氢氧化钢恰好完全反应，烧杯中有硫酸钢、氢氧化铜和水，共三种物质，正确；

D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钢质量相等

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H=0CuS04+Ba(OH)2=BaSO4J+Cu(OH)3

98160

等质量的氢氧化钢完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuS04的质量大于H2S04的质量,

错误。

典型例题2：(2022恩施州)某同学利用含MgCk、Na2S04>CaCk杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯

化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

加足量加过量加足量

蔡储水试剂稀盐酸

粗盐溶解*过滤X------------►配液

步骤一步骤二步骤三步骤四

部分物质在水中的溶解性表(室温)

2-

阴离子01so；「C03

阳离子

Ba"溶不溶不溶

k2+

Ca微溶微溶不溶

Mg2^一

不溶溶微溶

(1)步骤二中使用的三种试剂为:①NazCOs溶液②BaClz溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为

(填序号)。

(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式o

(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是(填序号)。

①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净

(4)步骤三操作X的名称是。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯

化钠溶液，所需水的质量为go

【答案】(1)②①③或②③①或③②①(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)23+2NaCl(3)①②③(4)

蒸发结晶94

【解析】(1)步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯

化领，氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以氯化领要在碳酸钠之前加入。

故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；

（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCl；

（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，故选：①②③；

（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；

设所需水的质量为x

6g/（6g+x）X100%=6%x=94go

【巩固提升】

1.（2022益阳）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2C03）和氮肥工业技术的发

展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2c。3）属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】C

【解析】纯碱（NaEOs）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。

2.（2022扬州）石灰石的主要成分是CaCOso下列说法不正确的是（）

A.CaCC）3属于碳酸盐

B.贝壳和珍珠中含有Cat%

C.CaC03易溶于水

D.CaCOs可用作补钙剂

【答案】C

【解析】A、CaCOs中含有金属离子和碳酸根离子，属于碳酸盐，正确；

B、贝壳和珍珠中含有CaCOs,正确；

C、CaCOs难溶于水，错误；

D、CaCOs可用作补钙剂,正确。

3.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量

的关系如图所示，下列说法正确的是（）

①a点溶液中含有两种溶质

②c点发生反应的化学方程式为：CuS04+2Na0H=Cu（OH）2I+Na2S04

③d点溶液的pH=7

@c点溶液中只有一种溶质

⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO厂的质量分数一直在减少

C.②③⑤D.①④⑤

【答案】C

【解析】①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，

再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种

溶质，错误；

②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为

CuS04+2Na0H—Cu（OH）2I+Na2S04,正确；

③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH=7,正确；

④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，错误；

⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO尸的质量分数一直在减少,

正确。

4.（2022毕节）已知CaCk溶液显中性。向CaCL与盐酸混合溶液中逐滴滴加NaEOs溶液，边加边搅拌，

用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）

Na2c溶液质量,g

A.实验中C「个数保持不变

B.AB对应反应为中和反应

C.BC对应反应无明显现象

D.CD表明Na2c属于碱

【答案】A

【解析】A、向CaCk与盐酸混合溶液中逐滴滴加N&CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中C「个数保持不变，正确；

B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，错误；

C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，错误；

D、CD表明Na2c显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，错误。

5.（2022佳木斯多选）取一定质量的CaCOs固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,

其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（）

A.原来CaCOs的质量为14.5g

B.生成2.0gC0z气体

C.剩余8.0g固体为纯净物

D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生

【答案】C

【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为8.0gX50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为4.0g+

40/100X100%=10.0g

根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10.0g-8.0g=2.0g

设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为y

CaCO：；iWj^rmCaO+CO?t

1005644

yX2.0g

56/44=x/2.0gx=2.55g

100/44=y/2.0gy=4.55g

A、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g,错误；

B、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g,正确；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g,剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净

物，错误；

D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.45g,加入稀盐酸会产生气泡，正确。

6.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH=2,对其中可能存在的离

子组合，推测合理的是（）

2-2-

A.Cu\Na*、0H\ClB.Ba\K\HCO3\S04

2

C.K\Mg"、N03\CUD.Na\Ca\C03\N03'

【答案】C

【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+

A、01和H*在溶液中能结合生成水，且Cu*、01也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意,

错误；

2

B、S04\B产能结合生成不溶于酸的硫酸/沉淀，HCOs-和H,在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸

性溶液中大量共存，不符合题意，错误；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，

正确；

D、CO〉、4能结合生成水和二氧化碳，且Ca'CO「也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题

意，错误。

7.（2022邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是

（）

A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜

B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu'Zn",可能有Ag*

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn"Ag+,可能有Cu"

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

【答案】B

【解析】A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNOs

反应生成硝酸锌和银，AgNOs反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无

色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，错误；

B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu/Zn2+,可能有Ag',

正确；

C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn7不可能

有Ag;Cu2+,错误；

D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、

锌，错误。

8.（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）

A.HC1KOHNa2C03CaCl2

B.AgNO3HC1HNO3NaCl

C.CuS04HNO3NaOHKC1

D.FeCl3NaOHNH4C1HC1

【答案】B

【解析】A、Na2C03CaCb反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，

最终没有沉淀生成，错误；

B、硝酸银与HC1、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，正确；

C、CuS04>NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终

没有沉淀生成，错误；

D、FeCk、NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终

没有沉淀生成，错误。

9.（2022扬州）某白色固体是由NaCl、MgCb、BaCL和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分,

进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足

量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。

下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（）

A.一定同时含有NaCl、MgCl2>BaCb、NaOH

B.一定含有MgCb、BaCk、NaOH,不含有NaCl

C.一定含有MgCb、BaCL、NaOH,可能含有NaCl

D.一定含有MgCb、BaCL,可能含有NaCl、NaOH

【答案】C

【解析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中含有氯化镁和

氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀

是稀硫酸和氯化钢反应生成的硫酸钢沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钢,

氯化钠没有参与反应，是可能含有。

10.（2022北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。

（1）食盐的主要成分是。

（2）蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。

（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是（填序号）。

A.过滤B.溶解C.蒸发

【答案】（1）氯化钠（2）物理（3）BAC

【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；

（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化;

（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发,顺序是BAC。

11.（2022河池）某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的

无色溶液，据老师回忆：可能是Na2c。3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探

究。

【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？

【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。

【设计实验】

方案实验操作实验现象实验结论

1取少量样品于试管中，滴若_______该溶液是NaOH溶液

加紫色石蕊溶液

2取少量样品于试管中，滴若有气泡产生该溶液是Na2c溶液

加稀盐酸

【交流讨论】

(1)小李认为方案1的结论不合理，理由是o

(2)写出方案2中有气泡产生的化学方程式。

【实验探究】

老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：

(1)取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；

(2)向滤液B中滴加无色酚酸溶液，溶液变红色。

加入过量氯化钙溶液的目的是；滤液B中的溶质为o

【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。

【拓展延伸】

(1)取完药品后，应O

(2)检验滤液B时，下列能代替酚醐溶液的有(填序号)。

①氧化铜②铁丝③硫酸镁溶液

【答案】【设计实验】溶液变蓝色【交流讨论】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝色

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f【实验探究】(2)检验并除去碳酸钠；氯化钠、氯化钙、氢氧化钠

【拓展延伸】(1)立即盖好瓶塞(2)③

【解析】【设计实验】根据实验结论：该溶液是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝

色，故取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；

【交流讨论】(1)方案1的结论不合理，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝色；

(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+HzO+CO2t；

【实验探究】（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除

去碳酸钠；向滤液B中滴加无色酚献溶液，溶液变红色，说明有氢氧化钠，滤液B中的溶质为氯化钠（反

应生成）、氯化钙（过量）、氢氧化钠；

【拓展延伸】（1）取完药品后，应立即盖好瓶塞；

（2）检验滤液B,即检验氢氧化钠，氧化铜和铁与氢氧化钠不反应，不能代替酚醐；硫酸镁与氢氧化钠反

应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故可行。

12.（2022益阳）某化学兴趣小组向盛有一定量NazCOs溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉

淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。

【提出问题】滤液中的溶质是什么？

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。

猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；

猜想二：滤液中的溶质只有Na2c。3；

猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；

猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2!

猜想五：滤液中的溶质是o

【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是（用化学方程式表示）。

【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。

组次实验设计或操作实验现象实验结论

1无明显现象猜想_______不成立，但不能确定

LNazCOs

1二溶液其他猜想哪一个成立。

+滤液

21L澄清石灰水猜想五成立。

1

1土滤液

【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2c实质

是检验滤液中是否有Ca"或C0;。

有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的

其他试剂0

【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3I【实验探究】

三白色沉淀【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）

【解析】【猜想与假设】根据向盛有一定量NazCOs溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有

氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；

【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能

只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2cOs+Ca（OH）2=2Na0H+CaC03I；

【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现

象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，

会产生白色沉淀；

【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钏离子结合成白色沉淀，

因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；

还可以向滤液中加入氯化钙或氯化/溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化领

属于盐。

13.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCL、CaCk等），工

业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。

结晶

请回答下列问题：

（1）“操作1”的名称是O

（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为0

【答案】（1）过滤（2）HCl+NaOH—NaCl+H2O

【解析】（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作；

（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化

钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH—NaCl+H?。。

14.（2022召邸日）取一定量NaCl和NaHCO^组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐

滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算:

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是g;

(2)a点时溶液中含有的溶质是(填化学式)；

(3)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)

【答案】(1)4.4(2)NaCl,HC1(3)3.65%

【解析】(1)由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；

(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是

NaCl、HC1；

(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02t

36.544

X4.4g

36.5/44=x/4.4g

x=3.65g

盐酸的溶质质量分数为3.65g/100gX100%=3.65%

答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65虬

考点二：化学肥料

1.化肥是以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需直养元素的化学肥料。其中，氮肥、磷肥和钾肥

是农作物生长最主要的化学肥料。

复合肥是同时含有氮、磷、锂中的两种或三种营养元素的化肥。

2.常见化肥及其作用

常用的化肥主要作用主要性质

硫酸镂(NH4)2S04镂盐与碱反应，生成氨气,降低肥效

硝酸镂NHg能使农作物的茎、(硫酸铁与氢氧化钙反应化学方程式)

氮肥碳酸氢镂NHMOa叶生长茂盛，叶色CaSH)2+(NH4)2SO、=CaSO、+2NH3t+2H?0

氨水NHs•H?O浓绿碳酸氢钱受热易分解（化学方程式）

尿素CO(NHz)2NH4HCO3Z\NH3t+H2O+CO2t

磷矿粉（主要成分磷酸钙）能促进根系发达，

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）增强抗寒、抗旱能磷矿粉、钙镁磷肥难溶于水，能溶于酸

磷肥过磷酸钙（磷酸二氢钙和磷力，使农作物早熟，过磷酸钙能溶于水

酸钙）谷粒饱满

能使作物生长健

钾肥硫酸钾K2SO4壮，茎秆粗壮，增白色晶体，易溶于水

氯化钾KC1强抗病虫害和抗

倒伏能力

磷酸二氢镂NH此PCU

复合肥磷酸氢二钱（NH4）2HP04结合了多种营养元复合肥一般多制成颗粒，吸湿性小，不易

硝酸钾幽素的作用结块，便于贮存和施用，特别便于机械化

磷酸二氢钾KH2P04施肥。

3.使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象。

（4）长期使用硫酸钾、硫酸镂等会使土壤酸化、板结。

【易错警示】

1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。

2.钱根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），

说明有钱根离子。化学方程式NHN）3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2。如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，

或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有钱根

离子。化学方程式2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3f+2比0。

典型例题3：（2022黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2P0,）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是

（）

磷酸二氢钾

净重50kg

KH2P0298%

高纯度，全水溶，易吸收

A.属于复合肥料B.易溶于水

C.是纯净物D.主要含有四种元素

【答案】C

【解析】A、磷酸二氢钾（KH2P0,）中含有K、P两种元素，属于复合肥，正确；

B、根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KHFO。易溶于水，正确；

C、KH2P04^98%,说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，错误；

D、由KHzPO,可知，该化肥主要含有K、H、P、0四种元素，正确。

典型例题4：（2022青海）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰

是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

I.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：

草木灰种小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆

类灰

K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.97

II.提取碳酸钾主要过程是：秸秆一草木灰一滤液一固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

020406080时间/min

图1浸洗实蛤装贵图2抑浸取率曲线(r/min表示每分钟的转数)

(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是

(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

ABC

图3

(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。

(5)装置B的作用是。

【数据与解释】

(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92go计算草木灰中碳酸钾的质量分数

为%,与表格中数据相比明显偏低，原因可能是(填序号)。

a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

(7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾

(写一条)。

【答案】(1)向日葵秆灰(2)相同时间内、更多(3)50020(4)有利于二氧化碳被氢氧

化钠溶液充分吸收(5)吸收气体中的水蒸气(6)43.28%be(7)资源综合利用

【解析】(1)根据表中数据可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰；

(2)一般情况下，绝大多数固体物质，溶解度越大，因此用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是相同时

间内、更多；

(3)由图2可知，钾浸取率较高时，由于时间在20分钟后，因此搅拌器转速为500转，较为适宜；20；

(4)实验中通过测定碳酸钾产生的二氧化碳的质量从而测定碳酸钾的含量，为了使实验结果准确，因此

实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；

(5)A中出来的二氧化碳中会带有水蒸气，为了使实验结果更加准确，因此B装置的作用是吸收气体中的

水蒸气；

(6)图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重6.92g,根据碳酸钾与产生的二氧化碳的关系

K2c。3〜C()2

13844

x6.92g

138/44=x/6.92g

x入2.885g

因此3.9g固体中碳酸钾的质量为2.885gX2=8.655g,因此草木灰中碳酸钾的质量分数为8.655g/20gX

100%=43,28%；

a、烧杯中溶液与空气接触，导致烧杯增重，错误；

b、固体中含有其他钾盐，而测定的结果为碳酸钾的含量，正确；

c、固体中含有氯化钠，测定的结果碳酸钾的质量分数会偏低，正确；

(7)秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾。

【巩固提升】

1.(2022百色)钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是()

A.K2c。3B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.Ca3(P04)2

【答案】A

【解析】A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，正确；

B、CO(NHQ2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，错误；

C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，错误；

D、Ca3(PO4)2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，错误。

2.(2022河南)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是()

A.CO(NH2)2B.K2s04

C.KNO3D.Ca(H2PO4)2

【答案】C

【解析】A、CO(NH2)2中只含农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误；

B、K2s0,中只含农作物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误；

C、KNO3中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，正确；

D、Ca(HFO4)2中只含农作物所需营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误。

3.(2022长沙)棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是()

A.KC1B.NH4NO3C.Ca3(P04)2D.K2CO3

【答案】B

【解析】A.KC1中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误；

B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，正确；

C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，错误；

D.K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误。

4.(2022广州)下列的物质性质和用途。有