北京市某中学2024-2025学年高三年级上册 化学试卷（含解析）

2024-2025学年度第一学期高三年级10月测试

化学试卷

本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：HlC12016C135.5

第一部分非选择题（共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；

B.裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；

C.商朝后期陶填属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；

D.曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；

故选C。

2.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝

B.将SO2通入到Ba（NC>3）2溶液中，生成白色沉淀

C.向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2,有晶体析出

D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

【答案】C

【解析】

【详解】A.FeCL溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理为：2FeCb+2KI=2KCl+l2+2FeC12,涉及氧化还原反

应，A不合题意；

+

B.将SO2通入到Ba(NC)3)2溶液中，由于H2O+SO2.H2SO3.-H+HSOVH+和Ba(NC>3)2电离出的硝

酸能将亚硫酸氧化为硫酸，故生成白色沉淀BaSCU,涉及氧化还原反应，B不合题意；

C.向饱和食盐水中依次通入NH3、C02,有晶体析出，反应原理为：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3i+NH4CL未涉及氧化还原反应，C符合题意；

D.已知CI2+H2OHCI+HCIO,由于氯水中含有H+故石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，同时氯水中含有的

HC10具有强氧化性，则随后迅速褪色，涉及氧化还原反应，D不合题意；

故答案为：Co

3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1molOH一含有的电子数为NA

B.将7.1gCb通入水中，转移电子数为O.INA

C.标准状况下，1L2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.1L0.1mol.L-iNH4cl溶液中，含有的NH；数为O.INA

【答案】C

【解析】

【详解】A.1个01T含有10个电子，1mol01T含有的电子数为10g,故A错误；

B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1gCL通入水中，转移电子数小于

0.lNfl,故B错误；

C.标准状况下，11.2L。2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol,02>C0?每个分子都有2个氧原子，所以

含有的氧原子数为岫，故C正确；

D.NH4cl溶液中NHJ发生水解反应，1L0.1mol•NH4cl溶液中，含有的NHj数小于0.1刈，故D错

误。

4.下列反应的方程式正确的是

A.铜片与浓硫酸共热：Cu+H2SO4=CUSO4+H2T

2

B.Na2s溶液显碱性：S+2H2OH2ST+2OH

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=S01+H20

+

D,向O.lmol/LNa2s2O3溶液中加稀硫酸：S2O^+2H=SO2+S+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有强氧化性，铜片与浓硫酸共热生成SCh,不是氢气，A项错误；

2

B.Na2s是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，溶液呈碱性，分步水解，S+H2OHS-+OH-,B项错

误；

C.一水合氨是弱碱，不能拆，c项错误；

+

D.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，加入稀硫酸发生反应：S2O^+2H-SO2+S^+H2O,D项正

确；

故答案选D。

5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+>K+、SCN>CP

B.含有NO；的溶液中：「、SO，、SOt，H+

C强酸性溶液中：Na+、NH：、SOt>HCO；

D.pH=ll的NaOH溶液中:CO：、K+>NO；,SO]

【答案】D

【解析】

【详解】A.铜离子为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；

B.大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意；

C.强酸性溶液中氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能共存，故C不符合题意；

D,四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；

故选D。

6.下列由实验现象所得结论错误的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO]具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明FesCU中含Fe(II)

C.向浓HNCh中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酰试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

【答案】c

【解析】

【详解】A.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSCh中的+4价降低到0价，发生还原反应，

HSO1体现氧化性，A项不符合题意；

B.酸性高锈酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性

物质，即Fe(II),B项不符合题意；

C.硝酸受热分解也会生成NO2,所以无法证明是炭与硝酸反应生成NO2,C项符合题意；

D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后来

褪色，是因为水解产生了漂白性物质HC1O,D项不符合题意；

故选C。

7.向H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，

一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确是

A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了。2

B.H2O2溶液与FeSCU溶液反应生成Fe3+的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的

【答案】A

【解析】

【详解】A.H2O2具有强的氧化性，FeSCU具有还原性，向H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，二者发生氧化

还原反应，产生Fe3+,使溶液迅速变黄，稍后产生气体，是由于反应产生的Fe3+是H2O2分解反应的催化剂，

A错误；

BlV+水溶液显黄色，且Fe3+遇KSCN会显红色，B正确；

C.KSCN具有还原性，H2O2具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN)3

的浓度降低，故会使溶液的颜色变浅，C正确；

D.溶液中开始时Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN)3的浓度较大，溶液的红色比较深，后由于KSCN被氧化，

使Fe(SCN)3的浓度降低，溶液颜色变浅，这都是由于浓度改变，导致物质的反应速率发生变化引起的，D

正确；

故答案选A。

8.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取

少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是

A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2

C.向溶液a中滴加K31Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有FqOs

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：

2Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,故A错误；

B.肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；

C.若滴加铁氟化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还

Fe3O4,故C错误；

D.若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错

误。

答案选B。

9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况

的是

①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④

常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与18moi的硫酸反应；⑦过

量的Mn。？和浓盐酸

A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦

【答案】c

【解析】

【详解】①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①

正确；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；

③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；

④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；

⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤

正确；

⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；

⑦MnCh与浓盐酸加热反应制取氯气，不能与稀盐酸反应，过量的Mn。？和浓盐酸反应，到最后浓盐酸转

化为稀盐酸，稀盐酸与MnCh不再反应，⑦正确；

故答案为C。

10.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是

试剂b费/试剂c

ABcD

试剂浓

浓盐酸浓氨水稀H2s。4

aH2s。4

粉

试剂CaCO3

KMnO4少量蔗糖NaOH

b末

试剂冷、浓氨盐

AgNO3A1C13MgCl2

C水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.高锦酸钾与浓盐酸反应生成氯化镒、氯化钾、氯气和水，氯气溶于水产生氯化氢和次氯酸，

氯化氢再和AgNO§溶液生成氯化银沉淀，不符合题意，A错误;

B.浓硫酸和少量蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，这些气体与AlCk都不反应，符合题意，B正

确；

C.浓氨水和NaOH固体制得氨气，氨气和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意，C错误；

D.稀H?SO4与CaCX)3粉末生成硫酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳会和冷、浓氨盐水反应生成碳酸氢钠

沉淀，D错误；

故选B。

11.下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶液，前者SO?和的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，

C原溶液中含有r

下层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na^SiOs溶c元素的非金属性大于Si元

D

液中，NafiOs溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.SCh过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误;

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有r,被氧化产

生碘单质，选项c正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误;

答案选C。

12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。

由合成氨工业提供

co；CO；

精制

饱和一・纯减

食盐水

母液II母液I

氧化快

下列说法不E理的是

A,饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO；

A木

B,煨烧时发生反应2NaHCO3=Na2C。3+C。2T+H2。

C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大

D.母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO；、C「的浓度更大

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”

时产生更多的HCO；,故A正确；

B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；

C.镂根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中镂根离子浓度减小，溶液酸性减

弱，故pH比“盐析”前溶液pH大，故C正确；

D.母液n为加入氯化钠晶体，析出氯化镂后得到的；与母液I所含粒子种类相同，但母液II中碳酸氢根离

子的浓度没有变的更大，故D错误；

故选D。

13.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应II,各

气体的物质的量变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A.N。？与BaO的反应中，N。？既是氧化剂，又是还原剂

B.反应I为Ba(NC)3),+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反应H中，最终生成N2的物质的量为0.2amol

D.反应I和H中消耗的Ba(NC)3)2的质量比是3：5

【答案】D

【解析】

【详解】A.由可知NO和02在Pt表面发生反应生成NCh,Nth和BaO生成Ba(NC>3)2的反应中N元素的

化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则NO2既是氧化剂，又

是还原剂，A正确；

B.由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3,方程式为：

Ba(NO3)2+8H9=BaO+2NH3+5H9O,B正确；

C.由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关

系式为：5NH3-4N2,图中氨气最大量为0.25amol,则最终生成N2的物质的量为0.2amol,C正确；

D.第二步反应为NH3还原Ba(NC>3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，

5NH3-3Ba(NO3)2,再结合第一步反应Ba(NC)3)2〜2NH3,可知第一步为5Ba(NC)3)2〜ION1%,

第二步为IONH3〜3Ba(NC)3)2,则反应I和^中消耗的Ba(NO3)2的质量比即物质的量之比是5：3,D

错误;

故选D。

14.化学小组探究Fe?+与SCN-是否存在反应，实验过程如下图所示。

6滴0.05mol/LFe2(SO4)3

6滴O.lmol/LKSCN

〔

A①红色溶液

(Q2滴O.lmol/L_

KSCN③浅黄色溶液

上

清液E3

足量铁粉)~

两

)^等份n

：

一充分反应

6mLHOu

2一)2滴0.05mol/Lu

②④溶液变红色,

Fe2(SC)4)3o比①中颜色浅

无色溶液

下列分析不正确的是

3+2+3+

A.②中溶液无色是因为Fe+2Fe=3Fe，导致平衡Fe+3SCN.Fe(SCN)3逆向移动

B.③中溶液略显黄色，可能是因为②一③过程中Fe2+被空气氧化

C.④中溶液颜色比①浅，说明Fe?+与SCN-反应导致c(SCN。减小

D.将向①中加入的2滴水改为2滴Q3mol/LFeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.②中溶液加入足量铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+-溶液中Fe3+浓度减小，导致

Fe3++3SCW=Fe(SCN)3平衡逆向移动，导致溶液颜色变浅甚至无色，A正确；

B.③中溶液略显黄色，可能是因为Fe?+被空气氧化，生成Fe3+,B正确；

C.④中加入2滴Fe2(SC)4)3溶液，溶液又显红色，但是颜色比①浅，是因为溶液中Fe(SCN)3浓度比①

小，C错误；

D.①中溶液2mL,②中溶液4mL,然后分成两等份，一份是2mL,所以①溶液体积和②溶液分成两等份

后溶液体积是相同的，所以向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/LFes。,溶液，两次实验后的溶液颜色

相同，D正确；

故选C。

第二部分非选择题(共58分)

15.L某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验:

气球

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

;加热后溶液红色逐渐变浅的原因是。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

;加热时溶液由无色变为红色的原因是o

II、某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备CL，并探究氯气的相关性质。

NaOH溶液

(3)装置B的作用是

(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则H、HI处应加入的物质分别是

(选填“无水氯化钙”或“碱石灰")、o

(5)设计装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性。但有同学认为该设计不够严谨，他的理由可能

是。从原子结构的角度解释Cl、Br、I非金属性的强弱顺序。

(6)请用离子方程式说明装置F的作用：o

【答案】(1)①.稀氨水和酚酰②.稀氨水中的氨气逸出，溶液颜色变浅

(2)①.溶有SO?的品红②.SO2逸出，品红溶液恢复红色

(3)既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞

(4)①.无水氯化钙②.干燥的有色布条

(5)①.若D中溶有过量的氯气，则无法证明澳与碘非金属性的强弱②.非金属性Cl>Br>L

它们的最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐

减弱，非金属性逐渐减弱

(6)Cl2+2OH=cr+CIO+H2O

【解析】

【分析】如图，A中利用浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，B中的饱和

食盐水可以将氯气中混有的氯化氢除去，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞，氯气能使I处湿润的

有色布条，氯气经过n处的无水氯化钙，将氯气干燥，in处干燥的有色布条不褪色，再将氯气通入D处的

澳化钠溶液中，氯气将与澳化钠反应生成氯化钠和澳单质，最后将D中混有澳单质的氯化钠溶液滴入碘化

钾溶液中，澳单质将碘化钾氧化为碘单质，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此回答。

【小问1详解】

)氨水呈碱性，滴有酚醐的氨水呈红色，加热滴有酚麟的氨水，NHs-H?。不稳定会分解逸出NH3,溶液的

碱性减弱，故溶液的颜色逐渐变浅，冷却后，NH3又溶于水中，溶液的碱性增强，溶液又恢复红色；

【小问2详解】

SO2具有漂白性，故溶有SO2的品红溶液呈无色，加热溶液，溶液中的SO2逸出，品红溶液恢复红色，冷

却后，SO2又溶于水中，使品红溶液褪色，即溶液由红色变为无色；

【小问3详解】

由分析知，装置B的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞；

【小问4详解】

由分析知，由于氯气能与碱石灰反应，故n处应加入的物质为无水氯化钙，in应加入的物质为干燥的有色

布条；

【小问5详解】

设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘的非金属性，但该设计不够严密，若D中溶有过量的氯气，则不能

保证是澳将碘离子氧化，无法证明澳与碘的非金属性强弱；由于非金属性Cl>Br>I,它们的最外层电子

数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性

逐渐减弱；

【小问6详解】

装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，离子方程式为C12+2OH-=Cr+C1CT+H2O；

16.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)1,的一种制备方法如下图所示：

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使

用。

②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比

n(C12)/n(FeL)=L5时，氧化产物为；当n(C12)/n(Fel2)>L5,单质碘的收率会降低，原因是

(2)以NaK)3为原料制备I2的方法是：先向NaK)3溶液中加入过量的NaHSC)3,生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaK)3溶液，反应得到U，上述制备I的总反应的离子方程式为。

(3)KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和I，若生成Imolk，消耗KI至少为mok12

在KI溶液中可发生反应U+r写。实验室中使用过量的KI与CuS。,溶液反应后，过滤，滤液经水蒸

气蒸馆可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是o

2+

【答案】0.2AgI+Fe=2Ag+Fe+2I-②.AgNCh®.Fel2+Cl2=I2+FeCl2④」2、FeCl3⑤.I2

+

被过量的Cl2进一步氧化210；+5HSO3=I2+5S0；+3H+H20©.4防止单质碘析出

【解析】

【分析】

【详解】(1)①由流程图可知悬浊液中含Agl,Agl可与Fe反应生成Feb和Ag,Feb易溶于水，在离子方

程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2］，生成的银能与硝酸反应

2+

生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+Fe+2r；AgNO3；

②通入CL的过程中，因r还原性强于Fe2+,Cl?先氧化还原性强的「，若氧化产物只有一种，则该氧化产

物只能是12,故反应的化学方程式为Fel2+C12=l2+FeC12,若反应物用量比n(C12)/n(FeL)=L5时即C1?

过量，先氧化完全部r再氧化Fe2+,恰好将全部r和Fe?+氧化，故氧化产物为4FeCb,当

n(C12)/n(FeL)>L5即C1?过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，

单质碘的收率会降低，故答案为：Fel2+Cl2=k+FeCh；卜、FeCb；I2被过量的ClZ进一步氧化；

(2)先向NaK)3溶液中加入计量的NaHSC)3,生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含「)加入

NaK)3溶液，反应得到I?，上述制备§的两个反应中r为中间产物，总反应为1。3与HSO3发生氧化还原

反应，生成SO：和根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：

+

2IO3+5HSO3=I2+5SO；-+3H+H20,故答案为：2IO3+5HSO3=l2+5SO；+3H++H2。；

⑶KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和J化学方程式为4KI+2CuSC>4=2CulJ+I2+2K2SO4,若

生成ImolL，则消耗的KI至少为4mol；反应中加入过量KI,浓度增大，可逆反应1+[=月平衡右

移，增大12溶解度，防止§升华，有利于蒸储时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。

17.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。

查阅资料：

i.白雾中可能含有SO?、CO2、CO、水蒸气。

ii.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3o

e处固体白

色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。

I.小组同学对文献中实验现象进行分析。

(1)a处变为黑色，体现浓硫酸性。

(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是

A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性

B.d处可能是SO2使高锌酸钾溶液褪色

C.将e处无水CuS04移至a、c之间，可证明产物有水

(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出S。2过量时，沉淀变少的化学方程式

(4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由

h.NaOH溶液

(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO，。取反应后k处溶液，0(写出实验操作、预

期现象与结论)

【答案】(1)脱水(2)C

(3)CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

(4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO

(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体

(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锯酸钾溶液、澄清石灰水，高镒酸钾溶液没有完全褪

色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO1

【解析】

【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠吸收CO?、SO2,f处石灰水检验CO2、SO2是否除尽，g处银

氨溶液检验COo

【小问1详解】

a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。

【小问2详解】

A.c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A

正确；

B.二氧化硫具有还原性，d处可能是SO2使高锦酸钾溶液褪色，故B正确;

C.将e处无水C11SO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物

有水，故C错误；

选C。

【小问3详解】

SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为

CaSO3+SO0+H,O=Ca（HSO3）9。

【小问4详解】

经检验，g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含

COo

【小问5详解】

f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g,g处产生黑色固体，证明有CO生成；

【小问6详解】

取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锦酸钾溶液、澄清石灰水，高铳酸钾

溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO；，

18.某实验小组探究Cu与Fe（NC）31溶液的反应。取3g铜粉加入100mL0.6mol/LFe（NC）3）3溶液（用

HNOs调pH=l）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

已知：CuSCN是难溶于水的白色固体

（1）预测铜粉可能发生的反应

+2+62

反应I3Cu+2NQ-+8H=3Cu+2NOT+4H2OK,=6.3xl0

反应nKn=5X]0M

（2）探究反应I是否发生

①取3g铜粉加入100mL____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。（所用试剂：硝酸钠和

硝酸溶液）

②用传感器检测Cu与Fe（NC>3）3溶液反应过程中NO；浓度的变化，发现NO；浓度逐渐减少。有同学认为:

Fe?+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。

ii.反应II

p2+

+e2+

总反应：3Cu+2NO；+8H^3CU+2NOT+4H2O

(3)探究反应H是否发生

取3g铜粉加入中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且

溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑

浊最终浊液呈深红色的原因_____________o

(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因

小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与Cu?+、Fe?+或Fe3+形成配合物，设计实验证明棕绿色是

[Fe(NO)]2+的颜色，实验操作是。

(5)从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe(NC)3)3溶液反应的认识。

【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2++3+

(2)①.1.8mol/L硝酸钠溶液(用HNO3调pH=l)(2).NO；+3Fe+4H=3Fe+NOt+2H2O

(3)①.0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2sCU调pH=1)②.Cu2++Fe2++SCN-=CuSCNJ+Fe3+,当SCN

较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN,过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色

(4)分别向Cu(NCh)2、Fe(NCh)2和Fe(NCh)3溶液中通入NO

(5)反应I比反应n限度大，反应II比反应I速率快

【解析】

【小问1详解】

溶液中含有Fe3+,所以除发生反应I外，还有Fe3+氧化Cu生成CW+和Fe2+,即反应II的离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

【小问2详解】

①探究反应I是否发生，需要排除Fe3+的影响，而且保证其他条件应相同，根据所提供的试剂，取3g铜粉

加入lOOmLl.8moi/L硝酸钠溶液(用HNC)3调pH=l)中，振荡、静置30分钟，无明显现象，故答案为：

1.8mol/L硝酸钠溶液(用HNC)3调pH=1)；

2++3+

②由总反应减反应II可得i的离子方程式为NO；+3Fe+4H=3Fe+NOf+2H2O,故答案为：NO；

2++3+

+3Fe+4H=3Fe+NOt+2H2O；

【小问3详解】

探究反应II是否发生，需要排除NO］的影响，而且保证其他条件应相同，取3g铜粉加入0.3mol/LFe2(SCU)3

溶液(用H2SO4调pH=l)中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且溶液

变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色，Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN；+Fe3+,当SCM较少

时Fe(SCN)3转化为CuSCN,过量的SCK和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色，故答案为：

2+2+3+

0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调pH=1)；Cu+Fe+SCN-=CuSCNI+Fe,当SCM较少时Fe(SCN)3转

化为CuSCN,过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色；

【小问4详解】

分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因可能是因为NO与Ci?+、Fe?+或Fe3+形成配合物，证明

棕绿色是［Fe(NO)产的颜色，实验操作是分别向CU(NO3)2、Fe(NCh)2和Fe(NCh)3溶液中通入NO,故答案

为：分别向CU(NO3)2、Fe(NCh)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO；

【小问5详解】

通过比较反应现象及反应I、反应n的平衡常数可知，反应I比反应II限度大，反应n比反应I速率快，

故答案为：反应I比反应II限度大，反应n比反应I速率快。

19.洛索洛芬钠H可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。

(1)X的结构简式是o

(2)D中含有的官能团是o

(3)D与Y反应还会生成少量E'，E'与E互为同分异构体。

①Y的结构简式是o

②E'的结构简式是。

③E'少于E的原因是：相对于生成E,生成E'时断裂的C—H键的极性（填“强”或“弱”）。

（4）E经历两步转化为G