新教材2024-2025学年高中化学第1章原子结构与元素性质分层作业1原子结构模型鲁科版选择性必修2

第1章分层作业1原子结构模型A级必备学问基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的相识不断深化、不断发展,通过试验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请推断下列关于原子结构的说法正确的是()A.全部的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不行能再进一步分成更小的微粒2.[2024北京石景山高二期末]下列不包含d能级的能层是()A.L B.MC.N D.O3.[2024河北邢台二中高二期末]下列说法正确的是()A.3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,它们所具有的能量也相同B.d能级能量确定比s能级的能量高C.同一能层内能级之间的能量差较小,而相邻能层之间的能量差较大D.第n电子层共有n个能级,2n2个原子轨道4.下列说法正确的是()A.1s轨道的电子云形态为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转5.对于钠原子的第三层电子p能级的3px、3py、3pz间的差异,下列几种说法正确的是()A.电子云形态不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同6.下列说法中正确的是()A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有4个能级填有电子B.氢原子的放射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.依据构造原理可知同一原子的各能级能量凹凸为4f>4d>3d>3pD.Fe27.下列说法正确的是()A.不同电子层的p能级的轨道数不同B.3d能级有3个原子轨道C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层中含有n个能级8.下列叙述正确的是()A.在一个基态多电子的原子中,全部s轨道的能量都比p轨道小B.在一个基态多电子的原子中,不行能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量确定比L层上的电子能量高D.处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有一种9.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对电子运动轨迹无规律性的描述10.与氯元素同族的短周期元素的原子,其最外电子层原子轨道数是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常实行的方法是。

B级关键实力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。11.关于原子结构模型的演化过程,正确的是()A.汤姆孙原子结构模型→道尔顿原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→量子力学模型B.汤姆孙原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→量子力学模型→道尔顿原子结构模型C.道尔顿原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→汤姆孙原子结构模型→玻尔原子结构模型→量子力学模型D.道尔顿原子结构模型→汤姆孙原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→量子力学模型12.图甲和图乙分别是电子云图、原子轨道图,则有关的说法中正确的是()甲乙A.电子云图就是原子轨道图B.3p2表示3p能级中有两个轨道C.由图乙可知s轨道呈圆形,有多数条对称轴D.p能级最多可排6个电子13.下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A.人们不能同时精确地测定电子在核外运动的位置和速率B.第三电子层有3s、3p、3d、3f四个能级C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.在不同能级上运动的电子,其运动状态确定不同14.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A.电子的运动与行星相像,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子层序数越大,s轨道的半径越大D.在同一原子轨道上运动的电子,其自旋状态有两种15.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,依据对它们的理解,下列叙述正确的是()A.因为s轨道的形态是球形的,所以s电子做的是圆周运动B.4px、4py、4pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.钒原子核外有4个原子轨道D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的16.(1)K层有个能级,用符号表示为;L层有个能级,用符号分别表示为;M层有个能级,用符号分别表示为。由此可推知第n电子层有个能级。每个电子层中确定含有的能级符号为,其对应的原子轨道电子云形态为。

(2)比较下列多电子的原子轨道的能量凹凸(填“>”“<”或“=”)。2s3s2s3d

2px2py4f6f

C级学科素养拔高练17.下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D均为短周期元素,E是长周期元素。元素相关信息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的相识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分别液态空气获得其单质,其某种同素异形体是爱护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中运用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出光明的蓝紫色火焰E它是人体不行缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不行缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、楼房等依据上述信息填空:(1)B元素的基态原子含有个电子层,其中其次电子层中含有的能级为;画出D元素的原子结构示意图:。

(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比均为1∶2)一起用作火箭助推剂,写出两者在催化剂条件下发生反应生成无毒物质的化学方程式:。

(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物,它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式:。答案：1.C解析一般氢原子没有中子,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不确定相等,故B错误;质子带正电,中子不带电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可相识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。2.A解析从第三能层起先,出现d能级,K能层只有s能级,L能层只有s、p能级,不包含d能级。3.C解析3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,均为10,但它们所具有的能量不相同,能量大小关系为3d<4d<5d,A项错误;同能层d能级能量确定比s能级的能量高,但不同能层d能级能量可能比s能级的能量低,如3d能级能量比5s能级能量低,B项错误;不同能层间能量差距大,同能层内能量差距小,C项正确;第n电子层共有n个能级,n2个原子轨道,最多容纳2n2个电子,D项错误。4.C解析1s轨道的电子云形态为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,是因为2s电子能量高,能在离核较远的区域运动,2s能级和1s能级均只能容纳2个电子,故B错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳一样做有规则的旋转,故D错误。5.D解析3px、3py、3pz所表示的是同一电子层上同一能级中的三个不同的原子轨道,其能量都相同。3px、3py、3pz的电子云形态、原子轨道类型都相同,都分别相对于x、y、z轴对称。在空间伸展方向上,3px电子云沿x轴方向伸展,3py电子云沿y轴方向伸展,3pz电子云沿z轴方向伸展。6.C解析电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填有电子,A错误;电子从1s跃迁到2p须要汲取能量,产生汲取光谱,B错误;同一原子中各能级的能量凹凸依次为4f>4d>3d>3p,C正确;Fe2+与Cr的核外电子数相同,但电子排布式不同,前者为1s22s22p63s23p63d6,后者为1s22s22p63s23p63d54s7.D解析不同电子层的p能级都有3个原子轨道,A项错误;3d能级有5个原子轨道,故B项错误;每一电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数),第三电子层最多容纳18个电子,故C项错误;各电子层的能级数等于其所处的电子层序数,即第n电子层中含有n个能级,D项正确。8.C解析在一个基态多电子原子中,3s轨道比2p轨道能量高,A错误;在同一电子层同一能级上的电子能量相同,故B错误;L层只有2s、2p能级,2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低,故M层上的电子能量确定比L层上的电子能量高,故C正确;处于同一原子轨道上的电子自旋状态有两种,故D错误。9.B解析小黑点不表示电子数目,小黑点密度大表示电子在原子核外此处单位体积内出现的概率大,故A错误、B正确;电子在核外的运动不是圆周运动,故C错误;电子云图表示电子在核外无规则运动时在某处出现的概率,不是运动轨迹的描述,故D错误。10.答案4第5周期ⅦA族用水封在棕色瓶中,密闭保存解析与氯元素同族的短周期元素原子为氟原子,氟原子核外有2个电子层,最外电子层是其次电子层,原子轨道数为4;碘元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族;液溴简单挥发,温度越高,挥发性越强,所以液溴通常用水形成水封并存放在棕色瓶中,并密闭保存。11.D解析模型建立先后依次为:道尔顿原子结构模型(1803年)➝汤姆孙原子结构模型(1904年)➝卢瑟福原子结构模型(1911年)➝玻尔原子结构模型(1913年)➝量子力学模型(20世纪20年头中期)。12.D解析A项,原子轨道对应电子云轮廓图,圈出的是电子在原子核外空间出现概率为90%的空间,错误;B项,3p2表示3p能级中有两个电子,错误;C项,s轨道呈球形而不是圆形,错误。13.AD解析人们不行能同时精确地测定电子运动的位置和速率,A项正确。第三电子层只有3s、3p、3d三个能级,B项错误。氢原子中只有1个电子,只填充在1s轨道,但还存在其他空轨道,C项错误。电子的运动状态与能层、能级、原子轨道和自旋状态有关,在不同能级上的电子运动状态不同,D项正确。14.CD解析电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转,只是在某个区域出现的概率大些,故A错误;能量高的电子也可以在s轨道上运动,如7s轨道上的电子能量也很高,比4f轨道能量还高,故B错误;电子层序数越大,电子离原子核越远,所以电子层序数越大,s轨道上的电子距离原子核越远,则相应s轨道的半径越大,故C正确;在同一原子轨道上运动的电子,其自旋状态有两种,故D正确。15.D解析s轨道是球形的,s轨道电子云图表示电子在核外空间某处单位体积内出现概率的大小,不能说明电子在做圆周运动,A错误;p能级有三个原子轨道,同一电子层上的p轨道能量相同,4px、4py、4pz能量相同,它们的差异是在空间延长方向不同,B错误;钒元素位于第4周期,其原子核外原子轨道多于4个,C错误;电子云和原子轨道都能形象地描述电子的运动状态,D正确。16.答案(1)11s22s、2p33s、3p、3dns球形(2)<<=<解析(1)第n个电子层有n个能级;每个电子层中都含有s能级,s能级对应的原子轨道电子云形态为球形。(2)相同电子层上原子轨道能量由低到高的依次是ns<np<nd<nf;相同形态的原子轨道能量由低到高的依次是1s<2s<3s<4s……同一电子层上形态相同的原子轨道的能量相等。17.答案(1)22s、2p(2)2N2H4+N2O43N2+4H2O(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2解析氢气是一种清洁燃料,所以A为氢元素;臭氧层对紫外线有汲取作用,是爱护地球地表环境的重要屏障,所以B为氧元素。氮、磷、钾是植物生长的三要素,N2O俗名“笑气”,是早期医疗中运用的麻醉剂,所以C为氮元素;单质硫在氧气中燃烧时发出