无机及分析化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋中南民族大学

无机及分析化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋中南民族大学第一章单元测试

在镁原子中，有一个电子的四个量子数可能是n＝2，l＝1，m＝0，ms＝1/2，它应该在某个2P原子轨道上。

A:对B:错

答案:对波函数的角度分布图只与角量子数有关，与主量子数无关。

A:对B:错

答案:对海森堡测不准原理说明当时的测量工具还不够精准，需要研制更精准的测量工具。

A:对B:错

答案:错同一族中电子层多的一定比电子层少的原子半径大。

A:对B:错

答案:错下列各组量子数不合理的是

A:n=2,l=2,m=-1B:n=3,l=0,m=0C:n=2,l=1,m=0D:n=3,l=1,m=1

答案:n=2,l=2,m=-1可以揭示原子核外电子运动具有量子化特征的实验是

A:氢原子光谱实验B:都可以C:电子衍射实验D:光电效应实验

答案:氢原子光谱实验在多电子原子中，具有如下量子数的电子能量最高的是

A:3,1,1,-1/2B:2,1,1,-1/2C:2,1,0,-1/2D:3,2,-2,-1/2

答案:3,2,-2,-1/2下列元素的第一电离能最大的是

A:OB:BC:ND:C

答案:NCu的价电子构型为

A:3d114s0B:3d84s24p1C:3d104s1D:3d94s2

答案:3d104s1下列说法正确的是

A:屏蔽效应使外层电子能量升高B:屏蔽效应使内层电子能量升高C:钻穿效应使内层电子能量降低D:钻穿效应使内层电子能量升高

答案:屏蔽效应使外层电子能量升高

第二章单元测试

当溶液中H+离子浓度增大时,氧化能力不增强的氧化剂是

A:Cr2O72−B:NO3−C:PbCl62−D:MnO4−

答案:PbCl62−已知:φƟ(Cu2+/Cu+)=0.159V、φƟ(I3−/I−)=0.545V,Cu2+能氧化I−的原因是

A:过量I−离子降低了I3−/I−电位B:I3−的氧化能力强于Cu2+C:生成沉淀升高了Cu2+/Cu+电位D:I3−浓度较低使氧化反应进行

答案:生成沉淀升高了Cu2+/Cu+电位已知:φƟ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φƟ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,则Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值lgK为

A:(0.77+0.15)×2/0.059B:(0.77−0.15)×2/0.059C:(0.77−0.15)×3/0.059D:(0.77−0.15)/0.059

答案:(0.77−0.15)×2/0.059已知:φƟ(O2/H2O)=1.23V,φƟ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,SnCl2酸性水溶液能够稳定存在的原因是

A:O2与Sn2+反应的速度太慢B:溶液中氢离子浓度太低C:O2与Sn2+反应的平衡常数太小D:水中溶解氧的浓度太低

答案:O2与Sn2+反应的速度太慢用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,其滴定过程应

A:始终较快地进行B:始终缓慢地进行C:快→慢→慢D:慢→快→慢

答案:慢→快→慢

第三章单元测试

随机误差影响测定结果的精密度。()

A:错B:对

答案:对一般说来,精密度高,准确度一定高。()

A:对B:错

答案:错pH=3.05的有效数字有2位。()

A:对B:错

答案:对用分析天平准确称取，完全溶解后定量转移至容量瓶，并准确定容，可直接配制NaOH标准溶液。

A:对B:错

答案:错用滴定度表示标准溶液的浓度时，若以%/mL为单位，即每毫升标准溶液所对应的待测物的百分含量，要求待测样品的质量必须是固定的。

A:对B:错

答案:对已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。那么置信度为0.95时，平均值与标准值之间存在显著性差异。

A:对B:错

答案:对滴定终点与化学计量点不一致,会产生()。

A:偶然误差B:试剂误差C:系统误差D:仪器误差

答案:系统误差称取邻苯二甲酸氢钾来标定NaOH溶液的浓度。若锥形瓶内有水,对标定结果的影响是()。

A:不能确定B:负误差C:正误差D:无影响

答案:无影响配制重铬酸钾标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀。用该溶液测定铁,对测定结果的影响是()。

A:正误差B:对准确度无影响C:负误差D:降低精密度

答案:降低精密度下列叙述中错误的是()。

A:系统误差又称可测误差B:系统误差呈正态分布C:方法误差属于系统误差D:系统误差具有单向性

答案:系统误差呈正态分布

第四章单元测试

已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5，在pH等于7.0时，溶液中[H2AsO4-]和[HAsO42-]之比等于

A:109.3B:102.2C:10-0.1D:104.7

答案:10-0.1用同浓度的NaOH溶液滴定0.1mol/L的醋酸（pKa=4.74）溶液，化学计量点时溶液的pH值为

A:4.74B:9.26C:5.28D:8.72

答案:8.72浓度为0.1mol·L−1的下列酸或碱，能用NaOH或HCl直接滴定的是

A:HCN(pKa=9.21)B:NaAc(HAc的pKa=4.74)C:HF(pKa=3.18)D:NH4Cl(NH3的pKb=4.74)

答案:HF(pKa=3.18)下列物质中适合加入NaOH配制成pH=5的缓冲溶液的是

A:HAcB:NaAcC:硼酸D:三个都可以

答案:HAc含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HClV2mL，则V1和V2的关系准确的是:

A:V1=2V2B:V1>V2C:V1=V2D:V1<V2

答案:V1>V2用盐酸标准溶液测定碳酸钠的含量时，盐酸和碳酸钠的物质的量之比为

A:2:1B:1:1C:1:2D:视所用指示剂变色点的pH而定

答案:视所用指示剂变色点的pH而定OH−的共轭酸是：

A:H2OB:H3O+C:H+D:O2−

答案:H2OHCl和H3BO3的混合溶液用NaOH溶液滴定，在滴定曲线上会出现几个突跃?

A:2B:4C:3D:1

答案:1NaH2PO4水溶液的质子条件式为：

A:[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]+[OH-]B:[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+[PO43-]+[OH-]C:[H+]+[H3PO4]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-]D:H++H3PO4=2PO43-+HPO42-+OH-

答案:[H+]+[H3PO4]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-]酸碱指示剂的理论变色点的特征为

A:[In-]/[HIn]=10B:pH=pKbC:pH=pKaD:[In-]/[HIn]=0.11

答案:pH=pKa

第五章单元测试

在EDTA配位滴定中，铬黑T作为金属指示剂的合适酸度为

A:pH<3.9B:pH=12C:pH=3.9～6.3D:pH=8.0～10

答案:pH=8.0～10在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将

A:与金属离子价态有关B:不变C:降低D:升高

答案:降低一般lgKMY'=8所对应的酸度是金属离子M能够被准确滴定的

A:最佳酸度B:最低酸度C:与滴定方向有关D:最高酸度

答案:最高酸度在与金属离子形成配合物时，1分子EDTA最多可提供几对电子

A:6B:4C:5D:7

答案:6用EDTA直接滴定无色金属离子，终点所呈现的颜色是（）。

A:EDTA与金属离子所形成的配合物颜色B:指示剂与金属离子所形成的颜色C:选项A和B的混合色D:游离指示剂的颜色

答案:游离指示剂的颜色下列有关EDTA的酸效应的叙述正确的是

A:pH值越大，酸效应系数越大B:酸效应系数越大，络合物MY的稳定性越强C:酸效应系数越小，络合物MY的稳定性越强D:酸效应系数越大，络合滴定曲线的突跃范围越大

答案:酸效应系数越小，络合物MY的稳定性越强对配位反应的条件稳定常数K’MY而言，下列说法正确的是

A:K’MY的大小表示有副反应发生时主反应进行的程度B:K’MY的大小完全是由KMY决定的C:K’MY的大小只受溶液酸度的影响D:

K’MY是常数，不受任何条件限制；

答案:K’MY的大小表示有副反应发生时主反应进行的程度EDTA在水溶液中有几种存在型体

A:6B:7C:4D:5

答案:7关于络合滴定的突跃范围，说法不对的是

A:条件稳定常数越大，突跃范围越大B:反应物的副反应系数越大，突跃范围越大C:产物的副反应系数越大，突跃范围越大D:反应物浓度越大，突跃范围越大

答案:反应物的副反应系数越大，突跃范围越大在配位滴定中，指示剂被封闭是指

A:指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换B:

指示剂与金属离子不起反应C:指示剂已变质不能使用D:指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长

答案:指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换

第六章单元测试

用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,温度不能过高是为了

A:用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,温度不能过高是为了B:防止H2C2O4分解C:防止生成MnO2D:防止HCl挥发而减弱KMnO4的氧化能力

答案:防止H2C2O4分解在滴定反应Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中,达到化学计量点时,下列说法正确的是

A:溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等B:溶液中不存在Cr2O72−和Fe2+C:电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72−/Cr3+的电位相等D:电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72−/Cr3+的电位不等

答案:电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72−/Cr3+的电位相等已知:φƟ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φƟ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V,用Fe3+滴定Sn2+,在化学计量点的电位是

A:0.75VB:0.41VC:0.32VD:0.68V

答案:0.32V用0.02mol·L−1KMnO4分别滴定(1)0.1mol·L−1Fe2+和(2)0.01mol·L−1Fe2+,两种情况下其滴定突跃是

A:(1)>(2)B:一样大C:(2)>(1)D:无法判断

答案:一样大使用Fe3+标准溶液滴定Sn2+时,可以使用KSCN作指示剂,是因为

A:Fe2+使有色物质KSCN褪色B:Fe3+与KSCN生成有色物质C:Fe3+将KSCN氧化成有色物质D:Sn4+与KSCN生成有色物质

答案:Fe3+与KSCN生成有色物质

第七章单元测试

莫尔法可用于测定等能与生成沉淀的离子。()

A:对B:错

答案:错溶度积常数大的沉淀的溶解度不一定也大。

A:对B:错

答案:对盐效应和酸效应都会使沉淀的溶解度增大。

A:错B:对

答案:对在重量分析中,一般加过量的沉淀剂,利用同离子效应降低沉淀的溶解度,但沉淀剂过量不能太多,否则会由于盐效应或配位效应增大沉淀的溶解度。

A:错B:对

答案:对氟化钙的溶解度在pH=5的溶液中较在pH=3的溶液中为大

A:错B:对

答案:错测定含铝试样中Al的含量,试样经溶解后,消除干扰,加氨水使之生成氢氧化铝沉淀,经过滤、洗涤后灼烧成氧化铝后称量,计算Al含量的换算因数为(

)。

A:B:C:D:

答案:重量法进行晶形沉淀时的沉淀条件是()。

A:在稀溶液中加热慢慢加入沉淀剂且不断搅拌,要陈化B:在浓溶液中加热,加电解质,沉淀后陈化C:在浓溶液中加热,慢慢加入溶液剂,沉淀后立即过滤D:在稀溶液中加热,加电解质,溶液后立即过滤

答案:在稀溶液中加热慢慢加入沉淀剂且不断搅拌,要陈化在难溶电解质的饱和溶液中,加入其它易溶强电解质会使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大。这种现象称为()。

A:同离子效应B:配位效应C:酸效应D:盐效应

答案:盐效应下列不属于重量分析对称量形式要求的是()。

A:与沉淀形式相同B:有较大的摩尔质量C:对空气有足够的化学稳定性D:组成已知,且固定

答案:与沉淀形式相同沉淀形成后，需要进行陈化的是

A:二者都需要B:无定形沉淀C:晶型沉淀D:二者都不需要

答案:晶型沉淀

第八章单元测试

所谓可见光区，所指的波长范围是（）

A:100~200nm

B:400~750nmC:750~1000nmD:200~400nm

答案:400~750nm在符合朗伯-比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）

A:减小、不变、减小B:增加、增加、增加C:减小、增加、减小D:增加、不变、减小

答案:减小、不变、减小某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）

A:该物质对某波长光的吸光能力很强B:该物质浓度很大C:测定该物质的精密度很高D:光通过该物质溶液的光程长

答案:该物质对某波长光的吸光能力很强符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，透光率为T，当浓度增大