高中化学高考化学第二轮专题复习 化学物质及其变化

专题二

化学物质及其分类必修1资料——导学大课堂高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化课标导航1、感受分类法对化学科学研究和化学学习的重要作用；2、采用对比的方法，找出胶体与溶液、悬浊液和乳浊液的区别和联系；3、了解电解质的概念，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；4、以初中知识为基础，结合物质的结构特征来认识氧化还原反应的本质。更多资源

高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化知识清单一、物质的分类

1、分类方法：①交叉分类法——②树状分类法——2、应用广泛：如物质分类…3、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫

，前者叫

，后者叫

。从物质的组成上分对同类事物再分类分散系分散质分散剂为了方便研究高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化一、物质的分类4、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为：

、

、

。5、溶液中的溶质粒子直径通常小于

，浊液中分散质粒子的直径通常大于

，胶体粒子的分散质则介于

之间。6、三种分散系的稳定性由强到弱的次序为：

；其粒子能通过滤纸的是：

。溶液浊液胶体1nm100nm两者溶液、胶体、浊液胶体和浊液高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化7、胶体的性质（1）丁达尔效应:当光束通过

时,看到一条光亮的“通路”的现象，这是由于胶体粒子对光线

（光波偏离原来方向分散传播）形成的。丁达尔效应是区分

和

的一种常用的物理方法。（2）布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体粒子也做

。散射胶体溶液胶体布朗运动高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化8、胶体粒子有介稳性的原因

胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可以吸附胶体中

而带电。①一般说来，

、

的胶粒吸附阳离子，胶体粒子带正电荷；

、

的胶体粒子吸附阴离子而带负电荷。②同一溶胶粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，

是使胶体稳定的次要原因。阴阳离子金属氢氧化物金属硫化物布朗运动金属氧化物非金属氧化物高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化二、离子反应：1、电解质：在

里或

状态下能够导电的

。非电解质：在

里和

状态下不能够导电的

。2、电解质的分类：根据电解质的电离程度可将电解质分为：

。3、电解质的电离：（1）强电解质能完全电离，书写时用=如：Ｎa2SO4

KNO3,NaHCO3

.

水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物强、弱电解质=2Na++SO42-=K++NO3-=Na++HCO3-高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化3、电解质的电离：（2）弱电解质部分发生电离，在书写电离方程式时必须用

号，如：

NH3·H2O

;H2O

;

或2H2O

;CH3COOH

;Cu(OH)2

;可逆NH4++OH-H++OH-H++CH3COO-Cu2++2OH-H3O++OH-高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化3、电解质的电离：（3）多元弱酸的电离是分步进行的,如：①H2CO3

;②

;再如H3PO4是三元中强酸分三步电离①H3PO4

;②

;③

;H++HCO3-H++CO32-HCO3-H++H2PO4-H++HPO42-H2PO4-H++PO43-HPO42-高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化3、电解质的电离：（4）多元弱碱的电离是很复杂的，在中学阶段只写总反应式如：①Cu(OH)2

;②Fe(OH)3

;4、离子反应——有离子

或

的反应；用

.

的式子叫离子方程式。如：Cu2++2OH-Fe3++3OH-参加生成

实际参加反应离子符号表示化学反应高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化Ba2++SO42-=BaSO4↓

从化学方程式改写成离子方程式一般经历

四个步骤；5、离子共存判断中隐含条件应用规律：（1）离子无色透明时，不存在有色离子:Cu2+(

色)、Fe3+(

色)、Fe2+(

色)、MnO4-(

色)。（2）强酸性溶液中不能大量存在与氢离子反应的弱酸根离子:.

。

写、拆、删、查蓝黄浅绿紫红CO32-、HCO3-S2-、HS-、SO32-、ClO-、HSO3-、F-等高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化5、离子共存问题：（3）强碱性溶液中不能大量存在与氢氧根离子反应的弱碱离子：

。及酸式酸根离子

等。三、氧化还原反应：从本质和表现两方面讨论；其关系可用

表示。氧化还原反应的表示方法：。遵循：

。常见的氧化剂：

。常见的还原剂：

。Fe3+Al3+Mg2+Zn2+NH4+HCO3-HSO3-HS-升、失、氧、还单线桥、双线桥强弱律、价态律、转化律、先后律O2Cl2HNO3KMnO4Fe3+Cu2+NaAl等S2-I-Fe2+H2CO高中化学高考化学第二轮专题复习化学物质及其变化还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原

氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）电子得失（或元素化合价升降）总数相等2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则