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文档简介

章非金属及其化合物

节硫和氮的氧化物(一)2021/6/271预备练习1.法国化学家______在前人工作的基础上,通过______得出空气是由O2和N2组成的结论。高温或放电条件下,N2和O2可以合成NO气体。2.硫在空气中燃烧发出___________火焰,在氧气中燃烧更旺,发出____________火焰,生成的刺激性气味的气体是____。拉瓦锡实验微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色SO22021/6/2723.Cl2、SO2、NO2等气体都是具有__________气味的气体,一般来说,具有__________气味的气体都有毒。4.CO2与水反应的化学方程式______________,碳酸分解的化学方程式________________。刺激性刺激性CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2021/6/2732021/6/274一.二氧化硫二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,容易液化,易溶于水(1:40)。硫燃烧生成二氧化硫。S+O2===SO2点燃2021/6/275请猜想:二氧化硫是否和二氧化碳一样能与水反应生成酸?若你认为能生成酸,请写出这种酸的化学式。若能生成酸,这种酸是否也和碳酸一样不稳定,容易分解。2021/6/276二氧化碳是一种酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,二氧化硫是否也是酸性氧化物?硫有0、-2、+4、+6四种价态,二氧化硫是否会表现出氧化性或还原性呢?2021/6/277银耳本来的颜色是淡黄色的,但市售的有些银耳颜色很白。原来,这是一些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。这种银耳颜色亮白,并能保存很长时间,但对人体有害,国家已经明令禁止用硫黄熏蒸银耳。从中你可以找到哪些有关二氧化硫的信息?2021/6/2782021/6/279二氧化硫能溶于水,并能与水反应生成亚硫酸。SO2+H2O=H2SO3H2SO3不稳定,容易分解H2SO3=SO2↑+H2O二氧化硫溶于水是一个可逆反应SO2+H2OH2SO32021/6/2710CO2溶于水也是一个可逆反应:CO2+H2OH2CO3Cl2溶于水也是一个可逆反应:Cl2+H2OHCl+HClO氯水中同时存在Cl2,H2O,HCl和HClO四中物质。2021/6/2711二氧化硫是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水。SO2+2NaOH=Na2SO3+H20SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20工业废气和实验尾气中的SO2用什么物质吸收比较好?2021/6/2712二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。某些有机色素△无色的物质SO22021/6/2713漂白剂漂白原理变化类型是否可逆Cl2、O3、H2O2氧化反应化学变化不可逆SO2化合反应可逆活性炭硅胶吸附作用物理变化可逆2021/6/2714SO2的漂白范围不及Cl2广泛,漂白的效果也不及Cl2持久。食用SO2漂白的食品,对人体有害,并有致癌作用。2021/6/2715从理论上我们可以推断,SO2既具有氧化性也具有还原性。因为硫有0、-2、+4、+6四种价态,SO2中硫的化合价为+4,处于中间价态。其化合价既可能升高也可能降低。请指出SO2在下列哪些反应中表现出了还原性,哪些反应中表现出了氧化性?2021/6/2716SO2+2H2S=3S↓

+2H2O2SO2+O2======2SO3催化剂SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4弱氧化性还原性还原性还原性SO2能使KMnO4溶液褪色,可用此法检验SO22021/6/27170S被还原+4S+6S被氧化2021/6/2718小结SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,容易液化,易溶于水。SO2的化学性质:⑴与水反应生成H2SO3(可逆)。⑵与碱反应生成盐和水。⑶能漂白某些物质。⑷具有还原性和较弱的氧化性。2021/6/2719关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色2021/6/2720下列变化中不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色下列变化中不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色2021/6/2721下列反应中,SO2被还原的是A、SO2+CaO=CaSO3B、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC、SO2+2Mg=S+2MgOD、SO2+H2O2=H2SO4A、SO2+CaO=CaSO3B、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC、SO2+2Mg=S+2MgOD、SO2+H2O2=H2SO42021/6/2722为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A.通入澄清石灰水中B.先通入澄清石灰水中,再通入品红溶液中C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A.通入澄清石灰水中B.先通入澄清石灰水中,再通入品红溶液中C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中2021/6/2723作业P831,2,3,4。2021/6/2724第三节硫和氮的氧化物(二)2021/6/2725二.二氧化氮和一氧化氮氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应,但在高温或放电的情况下,能生成一氧化氮(NO)。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。N2+O2=========2NO放电或高温2021/6/2726NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一,并能与血红蛋白结合,使之失去运O2能力。NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。2021/6/2727NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。2NO+O2==2NO2NO2是红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易液化,易溶于水。NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上用该反应制HNO3。2021/6/2728NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO2021/6/2729NO2中有2/3的氮元素化合价升高,被氧化;有1/3的氮元素化合价降低,被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。NO2自身的聚合反应3NO2+H2O=2HNO3+NO+4+5+22NO2N2O4红棕色无色2021/6/2730N2O4可作为火箭燃料的氧化剂C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2021/6/2731三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染空气中二氧化硫的来源:矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。空气中二氧化氮的来源:高温或放电使空气中的氮气氧化为NO,进而被氧化为NO2。2021/6/2732危害:SO2和NO2能直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时使人死亡。形成酸雨:大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下。其pH小于5.6。2021/6/2733酸雨的危害:直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。2021/6/2734SO2和NO2的回收①SO2的催化吸收:2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②碱液吸收:催化剂2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O△2021/6/2735③氨气吸收:2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO36NO2+8NH3=7N2+12H2O2021/6/2736练习1.“酸雨”的形成主要是由于()A.森林遭乱砍滥伐,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2的含量增多D.汽车排出大量尾气1.“酸雨”的形成主要是由于()A.森林遭乱砍滥伐,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2的含量增多D.汽车排出大量尾气B2021/6/27372.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒,其中易与人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去运载O2能力的是()

A.COB.NOC.NO2D.SO22.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒,其中易与人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去运载O2能力的是()

A.COB.NOC.NO2D.SO2AB2021/6/27383.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H+,aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)

A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是3.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H+,aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)

A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是D2021/6/27394.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管立在水中,经足够时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的3/5,求原混合气体中N2与NO2的体

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