化学选修四课本习题答案

化学选修四课本习题答案第三章第四章第一章第二章2021/6/271第一章课本习题答案

第一章第一节第二节复习题第三节2021/6/272第一节第二节复习题

第二章第三节第四节第二章课本习题答案2021/6/273第一节第二节复习题

第三章第三节第四节第三章课本习题答案2021/6/274第四章课本习题答案

第四章第一节第二节复习题第三节2021/6/275

第一章第一节（P6）1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJmol-1

。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。2021/6/2762.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。2021/6/2773.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出

92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。(4)1molC(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。2021/6/2783.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。

N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝+68kJ/mol

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH＝-157kJ/mol

122021/6/2793.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(4)1molC(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH＝-622kJ/mol

C8H18(l)+O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)ΔH＝-5518kJ/mol

1322021/6/27104.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。能量反应过程（1）反应物CO(g)+H2O(g)CO2(g)和H2(g)生成物能量反应过程（2）反应物CO2(g)+H2(g)CO(g)和H2O(g)生成物ΔH=-41kJ/molΔH=+41kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝-41kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ/mol

2021/6/2711

第一章第二节（P10）1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2021/6/27122、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。2021/6/27133、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。2021/6/27144、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。2021/6/27155、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJ·t－1）原材料能耗/（kJ·t－1）铝2.5×108铁和钢4.7×107锌5.0×107铜4.32×107铅5.0×107水泥7.25×106请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。2021/6/2716在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。2021/6/27176、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。15152021/6/27181.2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？

2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ热量？C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃烧，放热2.5mol×393.5kJ/mol=983.8kJ/mol

H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol=3.5mol

第一章第二节（P13）2021/6/27193.4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。4.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。设1molCH4的放热为xCH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)16g

x1g

55.6kJx=16g×55.6kJ=-889.6kJΔH=-889.6kJ/mol

设1molS的放热为xS(s)+O2(g)==SO2(g)32g

x4g

-37kJx=-296kJS的燃烧热ΔH=-296kJ/mol2021/6/27205.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？设3.00molC2H2完全燃烧放出的热量QC2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O（l)2:99.6=3×26:QQ=3880kJ从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多2021/6/27216.NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=－241.8kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH=33.9kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH=－46.0kJ/mol试计算NH3(g)燃烧热量。12121232NH3(g)+O2(g)==NO2(g)+H2O(g)7232将题中（3）式反写，得NH3(g)==N2(g)+H2(g)

ΔH3=46.0kJ/mol1232将题中（1）式乘以32ΔH=-282.8kJ/mol2021/6/2722NH3(g)+O2(g)==NO2(g)+H2O(g)32322021/6/2723

第二章第一节（P19）1.通常化学反应速率用________________________________________________来表示。2.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于________________________________之比。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加1∶3∶2或方程式中的化学计量数2021/6/27243.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（

）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）。A.0.025mol/（L·s）

B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）A

CB

2021/6/27254.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2）

B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）45455623D

2021/6/27265.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（

）。A.2A+3B=2C

B.A+3B2=CC.3A+B=2C

D.A+B=CA

2021/6/27271、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？试说明理由___________________________________________（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________

加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。

没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，气体的压强增大，但反应物的浓度没有增大，因而反应速率不变。

第二章第二节（P24）2021/6/27281、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率___________________，理由是______________________________________

____________________________________________

_____________________________________________。降低

由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。

2021/6/27291、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率_________________，理由是______________________________________

_____________________________________________

______________________________________________

______________________________________________。不变

在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以反应速率不变。2021/6/27301、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率_________________，不变

1molH21molI21molH21molI22021/6/27312、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂

B.改变压强

C.提高反应温度你认为可行的方法是___________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO==N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际

A2021/6/27321.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，________________

的状态。正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。2.已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为______。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=______。

第二章第三节（P32）

c(A)·c3(B)K=

c2(C)1162021/6/27333.化学平衡发生移动的标志是_______________________________________发生变化，能够使化学平衡移动的因素有________________________________________________________，催化剂虽然能够__________________________速率，但____________化学平衡移动。反应混合物各组分的百分含量浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应）同等程度地改变正、逆反应

不能使

2021/6/27344.25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=－92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是______________

。该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4kJ（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？适当降低温度，增大压强。2021/6/27355.一定温度下，对可逆反应:A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化A

压强、密度、混合气体总的物质的量、平均相对分子质量等变化才是标志2021/6/27366.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+уB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（

）A.x+у<z

B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低

D.C的体积分数下降C、D将气体体积扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，则A的浓度是﹤0.3mol/L0.25mol/L平衡向左移动x+у

﹥zVC=nn(A)增大2021/6/2737ABCCB平衡向左移动先扩大体积，平衡不移动VL各物质百分含量不变ABC压强改变时，百分含量的变化与物质的量的变化一致

xA（g）+уB（g）zC（g）减小压强，体积分数变化2VL2VLAфφ￠φψΦθσα2021/6/27387.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（

）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C2021/6/27398.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

C）。A.0.40mol

B.0.20molC.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol1.0molPCl30.50molCl21.0molPCl30.50molCl2PCl50.40molPCl50.20mol1.0molPCl30.50molCl2移走扩大体积PCl5小于0.20mol2021/6/2740等效平衡的设计1.“量”的设计：反应物或生成物一次性加入或分几次加入是等效的。（减少同理）2.设计的模式：（1）若按起始比加入或减少：先按恒压处理再变化。（2）若不按起始比加入或减少：先按起始比加入或减少2021/6/2741【例6】在一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2＋O22SO3平衡时SO2为amol、O2为bmol、SO3为xmol。（1）再加入2molSO2、1molO2。平衡时SO2的转化率_________(增大、减少、不变）（3）再加入SO2amol、O2bmol、SO3xmol。平衡时SO2的百分含量_________(增大、减少、不变）（4）若题干中为恒压。平衡时再加入2molSO2、1molO2。平衡时SO2的转化率_________(增大、减少、不变）（2）再加入2molSO3。平衡时SO2的体积分数_________(增大、减少、不变）增大相当于增大压强减少相当于增大压强减少不变2021/6/27429.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。设：CO的消耗浓度为x。CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）变化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）0.010.0100x

x

x

x0.01-x0.01-x

x

x(0.01-x)2

x2

cm(A)·cn(B)K=cp(C)·cq(D)==9.4x=0.0075α(CO)=75%2021/6/2743

第三章第一节（P43）1.稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH－试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向

逆向正向逆向2021/6/27442.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色有关，HIn(红色）H++In-（黄色）若向此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色红2021/6/27453.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。

2021/6/2746（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。

（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。*（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同。错。此题涉及水解较复杂

2021/6/27474.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？

不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数

（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L。）4.18×10－4mol/L2021/6/27485.试解释下列事实：(1)实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难（提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）；电离难的原因：

a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。(2)纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电。木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性

2021/6/2749

第三章第二节（P52）1.下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是____________；pH由小到大的排列顺序是____________。①0.1mol/LHCl溶液；

②0.1mol/LH2SO4

溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；

④0.1mol/LCH3COOH溶液③④①②②①④③2.在氨水中，存在的各种粒子有______________________________________________在氯水水中，存在的各种粒子有______________________________________________NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2OCl2

、HClO、H+、ClO-、OH-、H2O2021/6/27503.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(

)。A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋

、

肥皂B.醋、厕所清洁剂、

肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂

、醋、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂

、醋

、

肥皂、

厕所清洁剂C2021/6/27514.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(

)。A.相同

B.中和HCl的多

C.中和CH3COOH的多

D.无法比较C

5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈(

)。A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性D2021/6/2752

6.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是(

)。A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/LD7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为(

)。A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2A8.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是(

)。A.醋

B.松花蛋

C.面条

D.可乐A、D2021/6/27539.如下表所示，测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH,并计算其c(H+)。物品醋酱油酒洗涤灵84消毒液洗发液洁厕剂洗衣液柔软剂pH

56

7

8

12

6

18

6

c(H+)mol/L10-510-610-7

10-810-12

10-6

10-110-810-6不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

2021/6/275410.现有不同地区取得的5种土壤样品A、B、C、D、E，分别用蒸馏水混合搅拌后过滤，测得它们的c(H＋)依次为：6.3×10-5mol/L、7.2×10-6mol/L、8.5×10-7mol/L、5.6×10-8mol/L和2.1×10-8mol/L。（1）计算这5种土壤的pH，并根据表3-3所提供的资料(或自查资料)确定其适宜种植的作物品种。（2）设计一表格将所有这些信息汇集其中。（3）对不适宜种植作物的土壤，提出改良建议。2021/6/27552021/6/275611.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010

利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？（2）所用氨水的pH和c(H+)分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

酸性10,1×10-49mL2021/6/27571.下列化学方程式中，属于水解反应的是(

)。A.H2O+H2O=H3O＋+OH－

B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－C.CO2+H2O=H2CO3

D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)。A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HXDB

第三章第三节（P59）2021/6/27583.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(

)。A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)C2021/6/27594.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(

)。A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3D不引入新杂质2021/6/27605.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋)，而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学的说法正确，理由是____________________________________________________________________________________________甲根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)＋c(A-)溶液呈中性，有c(A－)=c(M＋)反应情况（过量）与强弱有关2021/6/27616.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填>、<、=)，离子反应总方程式为_______________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填>、<、=)，离子反应总方程式为_______________________________________________Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓>=2021/6/27627.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：及用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH2021/6/27638.推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3对NaHCO3来说是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。2021/6/27649.SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应,液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。

2021/6/276510.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O2(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为：

2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。加水的效果是增大SbCl3的水解程度。加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c(H+)，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。2021/6/2766*11

已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因。受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。2021/6/2767

第三章第四节（P67）1.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。

c(Ag+)c(Cl－)m(AgCl)反应初始

达到溶解平衡前

达到溶解平衡时

最大最大0减少减少增加不变不变不变2021/6/2768

2.下列说法中正确的是（

）。A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C2021/6/27693.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(

)。A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC2021/6/27704．根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(

)。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主D2021/6/27715.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H+与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。2021/6/27721.原电池是一种

。在原电池中，较活泼的金属极上发生

，是

极；较不活泼的金属极上发生

，是

极。2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是

，电极反应式是

；正极是

，电极反应式是

。由化学能转变为电能的装置氧化反应

负

还原反应

正

铜

Cu-2e-=Cu2+银

Ag++e-=Ag

第四章第一节（P73）2021/6/27733.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

。

4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（

）。A.移向Zn极，阴离子移向Cu极

B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极a、c、d、b。B

2021/6/27745.下列各变化中属于原电池反应的是（

）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

B、D

2021/6/27756.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+