2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）

2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）

一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1.（★右分）下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氨水、水银、75%的酒精

②含有氧元素的化合物叫做氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

④同素异形体：C6O、C70、金刚石、石墨

⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质

⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应（）

A.全部正确B.①②@C.②③⑥D.④@

2.（★★）◎分）中国科学扳术大学的钱逸泰教授等以CCh和金属钠为原料，在700C。时反应

制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立

即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中

错误的是（）

A.这个反应是氧化还原反应

B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaCI

D.纳米级金刚石粉末为胶体

3.（*★）（3分）下列离子方程式的表示符合事实且正确的是（）

A.硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，离子反应方程式：Fe+2H-Fe24+H4

B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的离子方程式：CL+2OH=CI+HzO+CIO

2+

C.向氯化钢溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba+CO24-H2O=BaCO31+2H*

D.铜片插到硝酸银溶液中：Ag'+Cu-Ag+Cd*

4.（★★乂3分）食盐中的碘以碘酸钾（KICh）形式存在，可根据反应：/0；+5l+6H=3b+3H2O

验证食盐中存在/。支根据上述反应，下列说法错误的是（）

AJO?作氧化剂，发生还原反应

B.12既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：io~>12

D,每生成3个I转移电子6个

5.（★★）（3分）下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）

选项反应内容反应现象

钠熔化成闪亮的小球，在水面

把小块钠投入到滴有紫色石蕊

A上四处游动，有“嘶嘶”的响

试液的盛冷水中

声发出，反应后溶液变蓝

钠浮在水面上、四处游动、产

B把小块钠投入硫酸铜溶液中

生蓝色沉淀

钠切面颜色变暗，最后呈淡黄

C切开钠，其颜色的变化

色

把一小块钠迅速投入到热卅烟钠受热后先融化，然后与氧气

D

中，继续加热堀烟片刻剧烈反应，发出黄色火焰

A.AB.BC.CD.D

6.（★★）（3分）每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反

应的说法中不正确的是（）

A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的钳丝

C.LCQ,在酒精灯上灼烧时透过蓝色钻玻璃能观察到紫色火焰

D.焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的

7.（★★）（3分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

⑤

（）Na2O2<0一△Na»NaOH③'~~►Na2coe<-----------NaHC0t

I）1①②③,④

C02@-

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.NaQ?能和CO?反应，说明NaQ?是碱性氧化物

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.NazCh是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

8.（★★XS分）下列关于钠的化合物的说法中不正确的是

①热稳定性：Na2cd>NaHCO3

②与盐酸反应的剧烈程度：Na2cCh>NaHCO3

③NazO和NazOz晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2

④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2cCh>NaHCCh

⑤分别向Na2c0a和NaHCCh的水溶液中滴加BaCL溶液，均可产生白色沉淀（）

A.②④⑤B.①（g®C.②③⑤D.③④⑤.

9.（★★）（3分汜知：①向KMnCU晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeQ溶液中通

入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸

变蓝。下列判断正确的是i）

3+

A.上述实验证明氧化性：MnO/>CI2>Fe>l2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明既有氧化性又有还原性

10.（★）（3分）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）

c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量3a（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

14.（★）（3分）某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实

验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

A6moVL盐酸

冷

却

水

1.直

&C03含氧的面口食盐水

甲乙丙T

A.乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCI气体

B.丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

15.（★★★）（3分）在酸性条件下，黄铁矿（FeSz）催化氧化的反应方程式为

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2t+4S0?+4H',实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误

的是（）

434

A.反应I的离子方程式为4Fe（NOf+O2+4H-4Fe+4NO+2HzO

B.反应II的氧化剂是Fe"

C.反应川是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

16.（★★）（3分）向Na2cd、NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加

入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：Na'、H\S0/\NO/

B.b点对应的溶液中：OH'Na\N03\C「

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NO；、Cl-

24

D.d点对应的溶液中:Ag\N03\Fe\Na

17.（★★）（3分）向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSd溶液，其导电性随滴入溶液的

体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2>+SO42-=BaSO41

B.be段发生反应的离子方程式是Ba"+OH+H'+SO产=BaSOj+HzO

C.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等

D.c点溶液中大量存在的离子是Na\SO?'

18.（★★★）（3分）某同学结合所学知识探究NazOz与吨能否反应，设计装置如图，下列说

CoSO,

法正确的是（孔

TMfM

tt

A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且

高度不变，说明气密性良好

B.反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚战变红，不能证明C中生成了

NaOH

C.装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取C02

D.装置B中盛放无水硫酸铜，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

二、实验题(共4小题，满分46分)

19.(★)(6分)有下列物质：①氢氧化钢固体②KHSCU③HNO®稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜

⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体9熔融氯化钠⑩CUSO5HQ晶体。请用序号填空：

⑴上述状态下可导电的是469。

⑵属于电解质的是1237910。

⑶属于非电解质的是立曳。

20.(★★)(”分)实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规津进行了下列实验。

①制备和净化氯气。使用MnO?等几种原料制备并净化氯气。

②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。

③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。

④探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变

化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

⑴实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为4HCI(浓)+MnC)qMnCl2+Cl2f+2H0；上

述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和氯化氢；为除去所填杂质气体，常使用

的试剂是饱和食盐水。

⑵制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为CI2+H2O=HCIO+H'+CI。多余

氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时反应的离子方程式为02+2OH=Cl+C。+HQ。

⑶依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氨水的pH变化及氯离子浓度

变化的原因（结合化学方程式说明）次氯酸光照分解时，酸性增强，氯离子浓度增大，推出

次氯酸分解产生酸性酸性强于次氯酸的HCI,化学方程式为2HCI0光照2HCI+0」

21.（★★★乂16分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏

制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCI,现欲测定样品中NazCOs的质量分数,

某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

x=0

方案一：沉淀分析法

⑴把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCb溶液，将所得沉淀过速（填操作名称）、洗涤、

烘干、称量。

方案二：气体分析法

⑵把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生C02气体的体积，为了

使测量结果准确，B中的溶液最好采用，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是

CO?气体中混有的HCI气体可与NaHCQ溶液反应生成CO?。

方案三：质量差分析法

⑶将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有

碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

①检查装置的气密性；

②取ng样品装入广口瓶口；

③打开止水夹；

④缓慢鼓入空气数分钟；

⑤关闭止水夹；

⑥在干燥管内填满碱石灰质量为m】g；

⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；

⑧再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为mzg。

I.图2中盛装稀硫酸的仪器名称分液漏斗。

II,在操作W）中,要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是将广口瓶中反应产生的Cd

气体全部排出,装置A的作用是吸收进入装置的空气中的CO,气体。

III.若去掉装置D,对实验结果的影响是偏大(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，若省

略操作，④，对实验结果的影响是偏小。(填"偏大"，"偏小”