2025版高一化学必修第一册 第一章 第三节 第4课时 氧化还原反应的配平与计算

第4课时氧化还原反应的配平与计算【必备知识·探究】[情境]配平方程式:Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NO↑+H2O(1)分析上述物质的化合价,找出变价元素。提示:Zn0+HN+5O3(稀)→Zn+2(NO3)2+N+2(2)找出化合价的变化值,思考如何让化合价升降总数相等。提示:如图,找出变价元素所在物质化合价升降数,算出最小公倍数分别配平则可让化合价升降总数相等。。(3)如何配平该化学方程式。提示:如图,先配变价元素,再用观察法配平其他的物质,最后检查:3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O。。【核心要点·归纳】一、氧化还原反应方程式的配平1.配平原则2.配平步骤二、氧化还原反应的计算依据——得失电子守恒反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。可以理解为下列等量关系:(1)化合价升高总数=化合价降低总数(2)失电子总数=得电子总数=转移电子数(3)化合价升降总数=得失电子总数【学力诊断·测评】(1)在酸性条件下,K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为Cr2O72-+Fe2++______===Cr3++Fe3++请配平上述离子方程式。【解析】(1)分析所给离子方程式可知Cr2O72-中Cr由+6价降为+3价共降6价,Fe2+变为Fe3+升1价,找到最小公倍数为6,则Cr2O72-配1,Fe2+配6,根据原子守恒配平产物Cr3+为2,Fe3+为6,根据电荷守恒与溶液酸性环境,配平缺项为14H+,最后根据H+配平(2)在酸性条件下,SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为________Fe3++________SO2+______===________Fe2++________SO42请配平上述离子方程式。【解析】(2)分析所给离子方程式可知Fe3+化合价降低变为Fe2+,由+3价降为+2价降1价,SO2变为SO42-升2价,找到最小公倍数2,则Fe3+配2,SO2配1,根据原子守恒配平产物Fe2+为2,SO42-为1,根据电荷守恒与溶液酸性环境,配平缺项为等号右侧4H+,最后根据H+配平答案:(1)1614H+267(2)212H2O214H+[题后归纳]缺项配平的补项原则(1)补项原则条件补项原则酸性条件缺H或多O补H+,少O补H2O碱性条件缺H或多O补H2O,少O补OH-(2)组合方式项目反应物生成物使用条件组合一H+H2O酸性溶液组合二H2OH+酸性溶液或酸碱性未知组合三OH-H2O碱性溶液组合四H2OOH-碱性溶液或酸碱性未知【补偿训练】实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂【解析】选A。反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,故A正确;反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3,即每生成1个N2时,转移电子的个数为3,故B错误;NH4Cl中的氮元素化合价从-3价升为0价,所以NH4Cl中的氮元素被氧化,故C错误;反应NaNO2+NH4ClNa