2025版高一化学必修第一册 攻克难点：溶液稀释、混合的计算

攻克难点:溶液稀释、混合的计算(15分钟30分)1.(3分)30mL1mol·L-1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后,混合液中氯离子浓度为()A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1C.1mol·L-1 D.2mol·L-1【解析】选C。混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1mol·L-1,混合后浓度不变。2.(3分)将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1 D.0.5mol·L-1【解析】选B。稀释后溶液的物质的量浓度为5mol·L-1×10×10-3L3.(3分)将100mL0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500mL,混合液中H+的物质的量浓度为()A.0.36mol·L-1 B.0.24mol·L-1C.0.45mol·L-1 D.0.09mol·L-1【解析】选B。设稀释后溶质硫酸的物质的量浓度为a,则0.3L×0.25mol·L-1-(0.1L×0.3mol·L-1)÷2=0.5L×a,解得a=0.12mol·L-1,混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12mol·L-1=0.24mol·L-1。4.(3分)将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,加水稀释至50mL,所得溶液的物质的量浓度是()A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.02mol·L-1【解析】选C。将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g,其物质的量为0.01mol,10mL溶液稀释至50mL时,溶质物质的量不发生改变,故所得溶液的物质的量浓度是0.01mol50×15.(3分)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.105mol·L-1,c(Al3+)=0.055mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1,则c(K+)为A.0.045mol·L-1 B.0.035mol·L-1C.0.055mol·L-1 D.0.040mol·L-1【解析】选B。根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+6.(3分)现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,若溶液的体积为1.0L。下列说法中不正确的是()A.该溶液中Cl-的物质的量为0.4molB.CuCl2的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.该溶液中c(Cu2+)与0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)相等D.该溶液与200mL1.0mol·L-1NaOH溶液混合,Cu2+恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀【解析】选D。CuCl2的摩尔质量为135g·mol-1,则0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中n(CuCl2)=270g×10%135g·mol-1=0.2mol,该溶液中n(Cl-)=0.2mol×2=0.4mol,A正确;溶液的体积为1.0L,则有c(CuCl2)=0.2mol1.0L=0.2mol·L-1,B正确;该溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1,0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,C正确;该溶液中含有0.2molCu2+,200mL1.0mol·L-1NaOH溶液中含有0.2molOH-,结合反应【补偿训练】(2023·焦作高一检测)将1LNa2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是()A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器B.图中x=9C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1【解析】选D。溶液稀释用不到漏斗,A项错误;溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,则2x=5×1.8,x=4.5,B项错误;没有指明是标准状况,无法计算气体体积,C项错误;c(Na2CO3)=12c(Na+)=12×1.8mol·L-1×5L7.(12分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题:(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L-1。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100mL此“84”消毒液,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol·L-1。

(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是__________(填字母),还缺少的玻璃仪器是__________。

②下列操作中,容量瓶不具备的功能是__________(填字母)。

a.准确配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量约为__________g。

(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。

A.定容时俯视刻度线B.转移前,容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容D.定容时加水过量,用胶头滴管吸出【解析】(1)c(NaClO)=1000ρwM=1000×1.18×24%74.5mol·L-1≈3.8mol·L-1。(2)稀释后c(NaClO)=1100×3.8mol·L-1=0.038mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1。(3)①由于实验室无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤,可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故除C、D外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。②容量瓶能用于准确配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;容量瓶不能用于贮存溶液,b符合题意;容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液,c符合题意;容量瓶不能用于稀释溶液,d符合题意;容量瓶不能受热,故不能用来加热溶解固体溶质,e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol·L-1,故配制500mL溶液所需NaClO固体的质量m=cVM