2025版高一化学必修第一册 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变_第1页
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文档简介

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变实验目的1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。实验用品器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L-1NaOH溶液、酚酞溶液。实验步骤1.同主族元素性质的递变实验过程实验现象现象解释在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察现象滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液由无色变为橙黄色,NaI溶液由无色变为黄褐色化学方程式为Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl、Cl2+2NaI===I2+2NaCl在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察现象向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液由无色变为黄褐色化学方程式为Br2+2NaI===I2+2NaBr[实验结论]由上述实验可知,Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I->Br->Cl-,卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是Cl>Br>I。2.同周期元素性质的递变实验过程实验现象现象解释用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象钠与水剧烈反应并放出气体,反应后溶液加酚酞溶液变红。银白色的镁条表面附着少量气泡,滴加酚酞溶液不变红化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照加热至沸腾后,有大量气泡冒出,滴加酚酞溶液变为红色化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加1mol·L-1NaOH溶液直至过量,观察现象先产生白色沉淀,后沉淀溶解化学方程式为AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4][实验结论]Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,Al(OH)3溶于NaOH溶液,显示两性,故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3。证明金属性:Mg>Al。实验反思____________________________________________________________________________

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