2024-2025学年上学期长沙高一化学期末培优卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期长沙高一化学期末培优卷一．选择题（共18小题）1．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A． B． C． D．2．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣ B．Ca2+、Mg2+、、 C．Ag+、Li+、Cl﹣、 D．K+、Na+、、3．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线4．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。下列说法正确的是（）A．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl B．乙盐为Cu（NO3）2 C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可检验丁盐中是否含有Cl﹣5．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（）A．标准状况下，22.4LHH2O的质量为18g B．等物质的量的O2、CO2含有的O原子数均为2NA C．1L0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.5NA D．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）选项描述Ⅰ描述ⅡACO2和NH3的水溶液能够导电CO2、NH3均为电解质BNa2O的水溶液能导电Na2O为电解质CH2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子H2SO4为电解质DCu单质能够导电Cu为电解质A．A B．B C．C D．D7．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是（）A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示8．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2）再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B．相同条件下，Na2CO3的稳定性比NaHCO3要强 C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类 D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3中的NaHCO3杂质9．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关说法正确的是（）A．BrF3中Br呈负价 B．氧化产物只有O2 C．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6mol D．被54g水还原的BrF3质量为274g10．探究Na2O2与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO411．下列说法正确的有（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个12．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）A．盐类：烧碱、氧化钙 B．金属材料：钢、黄铜 C．氮肥：氯化铵、尿素 D．氧化物：二氧化锰、水14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D15．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑ C．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H++═CuSO4+H2O16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA B．在常温常压下，1.6gCH4含有的原子数为0.5NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA D．50mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA17．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．水的电子式： B．N2的结构式：N＝N C．CuCl2的电离：CuCl2═Cu2++ D．中子数为18的氯原子：18．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子 B．Ti和Ti互为同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性质相同 D．Ti和Ti为同一核素二．解答题（共4小题）19．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4。回答下列问题：（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为。（2）由价态规律可知，Cr2（SO4）3具有的性质：（填标号）。a.仅具有氧化性b.仅具有还原性c.既有氧化性又有还原性d.无法判断（3）在上述反应中，还原剂是（填化学式，下同），氧化剂被还原为。该反应中H2SO4只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为。（4）将上述化学方程式改写为离子方程式：。20．Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe（OH）3胶体⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨气⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）。（2）属于电解质的是。Ⅱ.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：（1）物质N是（填化学式）。（2）写出M与水反应的离子方程式为。（3）除去Na2CO3固体中的少量杂质NaHCO3写出相关反应的化学方程式。（4）加热4.00gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为g。（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是。21．完成下列问题。（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为L。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为。（3）将200mL0.5mol•L﹣1BaCl2溶液与300mL0.2mol•L﹣1AlCl3溶液混合，则所得混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度为mol•L﹣1（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为mol。②混合气体中碳原子的个数为。（5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。下列不能实现上述转化的物质是（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为。（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。22．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固体④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（NaHCO3）⑪Fe（OH）3胶体请回答：（1）属于酸式盐的有（填序号，下同），属于胶体的有。（2）能导电的物质有，不能导电的电解质有，非电解质有。（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是。（4）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ.⑥与⑦反应：。Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（Ⅰ）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是（填标号）。（6）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3为（填“正盐”或“酸式盐”）。

2024-2025学年上学期长沙高一化学期末典型卷2参考答案与试题解析题号1234567891011答案BDAADCCBDCA题号12131415161718答案CABCBDB一．选择题（共18小题）1．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，钠失去电子，氯气得电子；B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣；C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣；D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣。【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确；B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确；D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。2．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣ B．Ca2+、Mg2+、、 C．Ag+、Li+、Cl﹣、 D．K+、Na+、、【分析】A．Fe3+、Al3+与OH﹣分别会产生氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，且硫离子与铁离子和铝离子生成沉淀；B．Mg2+、Ca2+与会产生碳酸镁和碳酸钙沉淀；C．Ag+与Cl﹣会产生氯化银沉淀；D．各离子之间互不反应。【解答】解：A．Fe3+、Al3+与OH﹣分别会产生氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，且硫离子与铁离子和铝离子生成硫化物沉淀，也不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Ca2+与会产生碳酸镁和碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣会产生氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；D．各离子之间互不反应，能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。3．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线【分析】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气；B．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；C．臭氧具有强氧化性；D．铜单质具有导电性。【解答】解：A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，故A正确；B．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，故C错误；D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。下列说法正确的是（）A．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl B．乙盐为Cu（NO3）2 C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可检验丁盐中是否含有Cl﹣【分析】甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种，Ag+和Cl﹣、、均不共存，只为AgNO3；与Ba2+、Cu2+、Ag+均不共存，只为Na2CO3；Ba2+与不共存，只为BaCl2；Cu2+与结合为CuSO4；①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，则乙为CuSO4；②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象，则甲为AgNO3、丙为Na2CO3、丁为BaCl2，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，甲、乙、丙、丁四种可溶性盐分别为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，AgNO3和盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3，故A正确；B．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐分别为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，故B错误；C．丙为Na2CO3，滴加稀盐酸时先生成NaHCO3和NaCl，而后NaHCO3和盐酸反应生成CO2气体，故C错误；D．实验②加入2mL稀盐酸时引入了Cl﹣，不能据此实验检验丁盐中是否含有Cl﹣，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子的检验与推断，把握物质的性质、发生的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握离子的特征反应和检验方法，题目难度不大。5．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（）A．标准状况下，22.4LHH2O的质量为18g B．等物质的量的O2、CO2含有的O原子数均为2NA C．1L0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.5NA D．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．物质的量未知；C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子、水分子都含有氢原子；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子。【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．物质的量未知，无法计算含氧原子个数，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子、水分子都含有氢原子，所以1L0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子数大于0.5NA，故C错误；D．通常状况下，7.8gNa2O2固体物质的量为：＝0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）选项描述Ⅰ描述ⅡACO2和NH3的水溶液能够导电CO2、NH3均为电解质BNa2O的水溶液能导电Na2O为电解质CH2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子H2SO4为电解质DCu单质能够导电Cu为电解质A．A B．B C．C D．D【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，据此判断。【解答】解：A．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电，二氧化碳、氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；B．氧化钠水溶液导电是因为氧化钠与水反应生成电解质氢氧化钠，氢氧化钠电离产生自由移动的离子，不能说明氧化钠为电解质，故B错误；C．硫酸为化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，所以硫酸为电解质，故C正确；D．铜为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质的概念是解题关键，题目难度不大。7．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是（）A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示【分析】A．氢氧化钠固体容易潮解，故在称量时不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量；B．配制溶液时，应在烧杯中搅拌溶解；C．定容时，将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，读数时视线与刻度线平视；D．定容完成后摇匀的正确操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。【解答】解：A．氢氧化钠固体容易潮解，故在称量时不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量，故A错误；B．配制溶液时，应在烧杯中搅拌溶解，而不能在量筒中溶解物质，故B错误；C．定容时，将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，读数时视线与刻度线平视，故C正确；D．图中所示未定容完成，且定容完成后摇匀的正确操作是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，故D错误；故选：C。【点评】配制一定物质的量浓度的溶液这个实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验，从技能上来看，可让学生复习天平称量固体试剂、量筒量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液，熟悉配制物质的量浓度的溶液的步骤，还能让学生在实验中认识实验误差，培养学生宏观与微观结合的素养。8．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2）再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B．相同条件下，Na2CO3的稳定性比NaHCO3要强 C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类 D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3中的NaHCO3杂质【分析】A．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，反应原理分析可知，碳酸氢钠溶解度小；B．碳酸氢钠受热分解；C．侯氏制碱法所制备的“碱”是碳酸钠；D．Na2CO3中的NaHCO3和澄清石灰水都能反应生成碳酸钙沉淀。【解答】解：A．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，反应原理分析可知，碳酸氢钠溶解度小，常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误；B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，相同条件下，Na2CO3的稳定性比NaHCO3要强，故B正确；C．侯氏制碱法所制备的“碱”是碳酸钠，不属于碱类，故C错误；D．Na2CO3中的NaHCO3和澄清石灰水都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3中的NaHCO3杂质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质制备原理的分析应用，主要是物质性质的理解判断，题目难度不大。9．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关说法正确的是（）A．BrF3中Br呈负价 B．氧化产物只有O2 C．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6mol D．被54g水还原的BrF3质量为274g【分析】A．共价键中，共用电子对偏向的元素显负价，反之，显正价；B．含有化合价升高元素的产物是氧化产物；C．气体状态未知，无法确定氧气的物质的量；D．水中氧元素升高2价，1个水失去2个电子，1个BrF3被还原为Br2，可以得到3个电子。【解答】解：A．电负性：Br＜F，共用电子对偏向F，偏离Br，所以BrF3中Br呈正价，F显负价，故A错误；B．含有化合价升高元素的产物是氧化产物，氧化产物有HBrO3和O2，故B错误；C．气体状态未知，无法确定氧气的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，故C错误；D．54g水的物质的量为3mol，可以失去6mol电子，能够还原2molBrF3，质量为2mol×137g/mol＝274g，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应基本概念的判断，属于基本知识的考查，试题难度不大。10．探究Na2O2与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO4【分析】过氧化钠与水先发生复分解反应，生成氢氧化钠和双氧水，反应放热，少量双氧水分解，产生少量氧气，将溶液一分为二，第一份中加入酸性高锰酸钾溶液，双氧水被高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾溶液褪色，另一份加入氯化钡，双氧水与氯化钡反应，生成BaO2和盐酸，将沉淀过滤、洗涤，加入稀硫酸，BaO2和稀硫酸反应，生成硫酸钡和双氧水，双氧水部分分解为氧气，在加入稀硫酸，然后向上层清液中加入二氧化锰，二氧化锰做催化剂，双氧水分解为氧气和水，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，①、⑤中产生的气体均为氧气，都能使带火星的木条复燃，故A正确；B．根据分析可知，①中过氧化钠与水先发生复分解反应，生成氢氧化钠和双氧水，反应放热，少量双氧水分解，④中BaO2和稀硫酸反应，生成硫酸钡和双氧水，双氧水部分分解为氧气，同时还发烧了双氧水分解为水和氧气的反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应，故B正确；C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，②中KMnO4做氧化剂，将双氧水氧化为氧气，⑤中MnO2做催化剂，使双氧水分解，故C错误；D．④中主要发生了稀硫酸与氯化钡，生成硫酸钡和盐酸，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查探究了过氧化钠的性质，属于基本知识的考查，难度中等。11．下列说法正确的有（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物；②离子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4；④氧气和臭氧为混合物；⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定都是金属氧化物。【解答】解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；②离子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，若生成难溶性盐不能用其表示，故②错误；③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故③错误；④某物质经分析只含有一种元素，则该物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故④错误；⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故⑤错误；⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故⑥正确；⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故⑦正确；综上所述，正确的数目为3，故A正确；故选：A。【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。12．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【分析】A．胶体不带电；B．溶液也能发生布朗运动；C．胶体能产生丁达尔效应；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误。故选：C。【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）A．盐类：烧碱、氧化钙 B．金属材料：钢、黄铜 C．氮肥：氯化铵、尿素 D．氧化物：二氧化锰、水【分析】A．盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；B．金属材料包括金属单质和合金；C．氯化铵和尿素中均含有氮元素，属于氮肥；D．氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。【解答】解：A．烧碱为氢氧化钠，属于碱，氧化钙属于氧化物，故A错误；B．金属材料包括金属单质和合金，钢和黄铜均属于金属材料，故B正确；C．氯化铵和尿素中均含有氮元素，属于氮肥，故C正确；D．氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰和水均属于氧化物，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查酸、碱、盐和氧化物的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物，故D不选；故选：B。【点评】本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。15．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑ C．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H++═CuSO4+H2O【分析】A．氯气溶于水反应生成的次氯酸是弱酸，不拆分；B．醋酸是弱酸、不拆分，碳酸钙不溶于水、不拆分；C．氯化铁与铁发生归中反应生成氯化亚铁；D．CuSO4溶于水，应该拆分。【解答】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．食醋除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铁生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重基础知识检测，题目难度不大。16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA B．在常温常压下，1.6gCH4含有的原子数为0.5NA C．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA D．50mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【分析】A．溶液体积未知，无法溶液中所含离子的数目；B．1个CH4中含有5个原子；C．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量；D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中所含Na+的数目，故A错误；B．1个CH4中含有5个原子，1.6gCH4的物质的量为n＝＝＝0.1mol，则1.6gCH4含有的原子数为0.5NA，故B正确；C．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。17．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．水的电子式： B．N2的结构式：N＝N C．CuCl2的电离：CuCl2═Cu2++ D．中子数为18的氯原子：【分析】A．水是共价化合物，不存在阴阳离子；B．N2分子中含有氮氮三键；C．CuCl2电离生成Cu2+和Cl﹣；D．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数。【解答】解：A．水是共价化合物，H、O原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，水的电子式为，故A错误；B．N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，故B错误；C．CuCl2的电离方程式为CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．中子数为18的氯原子的质量数为17+18＝35，核素符号为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查常见化学用语正误判断，涉及结构式、电离方程式、核素和电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。18．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子 B．Ti和Ti互为同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性质相同 D．Ti和Ti为同一核素【分析】A．中子数＝质量数﹣质子数；B．质子数相同中子数不同的核素互为同位素；C．同位素的物理性质不一定相同，化学性质几乎相同。D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【解答】解：A．Ti含有中子数为26，Ti含中子数为28，故A错误；B．Ti和Ti质子数相同、中子数不同，互为同位素，都为同种元素，在元素周期表中的位置相同，故B正确；C．Ti和Ti的物理性质不同，化学性质相同，故C错误；D．Ti和Ti的质子数不同，中子数不同，为不同核素，故D错误；故选：B。【点评】本题考查核素，为高频考点，把握原子中的数量关系、原子的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同位素与同素异形体研究对象的区别，题目难度不大。二．解答题（共4小题）19．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4。回答下列问题：（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为同素异形体；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。（2）由价态规律可知，Cr2（SO4）3具有的性质：c（填标号）。a.仅具有氧化性b.仅具有还原性c.既有氧化性又有还原性d.无法判断（3）在上述反应中，还原剂是C（填化学式，下同），氧化剂被还原为Cr2（SO4）3。该反应中H2SO4只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能将盐酸氧化为Cl2，消耗K2Cr2O7。（4）将上述化学方程式改写为离子方程式：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O。【分析】（1）同一元素形成的结构不同的单质互为同素异形体；胶体能产生丁达尔效应；（2）Cr2（SO4）3中Cr为+3价，为中间价态；（3）所含元素的化合价升高的反应物为还原剂；氧化剂在反应过程中发生还原反应；盐酸中Cl﹣为最低价，具有还原性；（4）K2Cr2O7、H2SO4、K2SO4、Cr2（SO4）3可拆写成离子，C、CO2、H2O不能拆分，以此书写离子方程式。【解答】解：（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；胶体能产生丁达尔效应，可以观察到有一条光亮的通路，故答案为：同素异形体；有一条光亮的通路；（2）Cr2（SO4）3中Cr为+3价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，故答案为：c；（3）C元素话合计由+2价变为+4价，故C为还原剂；氧化剂K2Cr2O7在反应过程中发生还原反应，被还原为Cr2（SO4）3；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，盐酸中Cl﹣为最低价，具有还原性，K2Cr2O7能将盐酸氧化为Cl2，消耗K2Cr2O7，故答案为：C；Cr2（SO4）3；不能；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能将盐酸氧化为Cl2，消耗K2Cr2O7；（4）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，其离子方程式为：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O，故答案为：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念，同时考查离子方程式的书写等，属于基本知识的考查，题目难度不大。20．Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe（OH）3胶体⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨气⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是④⑦（填序号，下同）。（2）属于电解质的是①③。Ⅱ.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：（1）物质N是NaClO（填化学式）。（2）写出M与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑。（3）除去Na2CO3固体中的少量杂质NaHCO3写出相关反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）加热4.00gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为3.16g。（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣。【分析】Ⅰ．（1）不同物质组成的为混合物；（2）水溶液中货熔融状态下导电的化合物为电解质；Ⅱ．钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和HCl反应生成NaCl和物质N（NaClO），Cl2和NaOH反应生成NaCl，Cl2和Fe反应生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO。【解答】解：Ⅰ．①CH3COOH是纯净物，溶于水导电，属于电解质，②Cu是金属单质为纯净物，既不是电解质也不是非电解质，③固体BaSO4纯净物，溶于水不导电，熔融状态导电，属于电解质，④Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤CH3CH2OH（酒精）是纯净物，不能电离属于非电解质，⑥氨气⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，（1）属于混合物的是：④⑦，故答案为：④⑦；（2）属于电解质的是：①③，故答案为：①③；Ⅱ．（1）分析可知，N常用来杀菌消毒，N是NaClO，故答案为：NaClO；（2）M与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；（3）除去Na2CO3固体中的少量杂质NaHCO3写出相关反应的化学方程为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式，利用差量法计算，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8462xg0.31g解之得：x＝0.84g，所以：m（Na2CO3）＝4.0g﹣m（NaHCO3）＝4.0g﹣0.84g＝3.16g，故答案为：3.16；（5）氯离子和银离子能生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣，故答案为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣。【点评】本题考查了物质性质和应用、化学方程式计算，主要是钠及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。21．完成下列问题。（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为54g/mol。（3）将200mL0.5mol•L﹣1BaCl2溶液与300mL0.2mol•L﹣1AlCl3溶液混合，则所得混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.76mol•L﹣1（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为0.2mol。②混合气体中碳原子的个数为0.4NA。（5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性。下列不能实现上述转化的物质是C（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：1。（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。【分析】（1）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm；（2）M＝＝＝；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，设n（CO）＝xmol、n（CO2）＝ymol，；②混合气体中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N＝nNA；（5）该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，NaNO2作氧化剂；不能实现上述转化，说明该物质不能氧化亚铁离子；（6）该反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+2Na2SO4+H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，则NaClO3为氧化剂、Na2SO3为还原剂；（7）Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价。【解答】解：（1）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案为：44.8；（2）M＝＝＝＝＝54g/mol，故答案为：54g/mol；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝＝＝0.76mol/L，故答案为：0.76；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，设n（CO）＝xmol、n（CO2）＝ymol，，，该混合气体中CO的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；②混合气体中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N（C）＝n（C）NA＝0.4NA，故答案为：0.4NA；（5）该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性；不能实现上述转化，说明该物质不能氧化亚铁离子，ABD都能氧化亚铁离子，只有FeCl3不能氧化亚铁离子，故答案为：氧化；C；（6）该反应方程式为