新教材2025版高中化学课时作业13酸碱中和滴定新人教版选择性必修1

课时作业13酸碱中和滴定1．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB．小于20mLC.等于20mLD．等于5mL2．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中精确地加入肯定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于视察现象而加入了适量的蒸馏水B.酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C.酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管干脆装标准液D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，试验时不当心多加入了一滴指示剂3．关于下列各试验或装置的叙述中，不正确的是()A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中最终一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变更趋势正确的是()5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充溢溶液，滴定终点充溢溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充溢溶液，取完后，充溢溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B．①③⑤⑦C.④⑧D．②④⑥⑧6．[2024·福州高二期末]常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.a＝20.00B.滴定过程中，可能存在c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C.若将盐酸换成相同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a<20.00D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时要马上停止滴定7.(双选)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞能用作本试验的指示剂8．试验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变更有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变更ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色10.(双选)常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6B.b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)C.c点存在关系：c(Na＋)>c(X－)D.可选取甲基橙或石蕊作为指示剂11．试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在试验室中进行测定盐酸浓度的试验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：试验序号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标记是________________________________________________________________________。②依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充溢碱液。④在上述试验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管运用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D.读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定起先和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某同学依据3次试验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。13．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配制成250mL标准溶液(测得pH约为4.2)。⑥依据试验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作依次是____________(填序号)，上述②中运用的仪器除锥形瓶外，还须要________。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝eq\f(19.98＋20.00＋20.80＋20.02,4)mL＝20.20mL。他的计算合理吗？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知该试验用酚酞作指示剂，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变更曲线如图所示，则a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。(3)步骤②中在调整起始读数时，滴定管的尖嘴部分必需充溢溶液，假如滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是__________________。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶液，滴定，此操作使试验结果________________(填“偏大”“偏小”或“不产生误差”)。14．试验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列试验测定其浓度。①取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，登记读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。请回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)步骤③达到滴定终点的推断：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知消耗标准液试验数据如下表：试验次数起先读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为____________。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太猛烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发觉气泡D．达到滴定终点时，仰视读数课时作业13酸碱中和滴定1．解析：在滴定管25.00mL的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL，用相同浓度的碱液滴定时，须要碱液的体积也必定大于20mL。答案：A2．解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会变更的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中干脆装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响试验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有变更。答案：C3．解析：A、B、C三项都正确；D项，④中最终一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不复原成原来的颜色，即达到滴定终点，错误。答案：D4．答案：B5．解析：用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，主要分析V(HCl)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必定消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量削减，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏小。答案：D6．解析：A对，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，NaCl溶液呈中性。B对，滴定过程中酸过量时，c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)。C对，NaOH和CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，所以滴定到pH＝7时，a<20.00。D错，当溶液明显由无色变为浅红色时，要在旋摇锥形瓶的同时视察溶液颜色约30s，若此时溶液不褪色，就停止滴定。答案：D7．解析：由图像分析知，曲线a为氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，且未滴定时盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为1和13，二者物质的量浓度都为0.1mol·L－1，所以A、C错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时可以用酚酞作指示剂，D正确。答案：BD8．答案：D9．解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞，终点颜色变更为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变更为黄色→橙色，B正确。依据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，起先时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变更为无色→蓝色，D错误。答案：D10．解析：由题图可知，a点为中和滴定的起点，此时HX溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则电离常数Ka(HX)＝eq\f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈1.0×10－5，A项错误；由0.1000mol·L－1HX溶液的pH＝3可知，HX为一元弱酸，b点时加入了10.00mLNaOH溶液，该点溶液相当于HX与NaX的等浓度的混合液，由X元素养量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，B项正确；电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，而c点，pH>9，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(X－)，C项正确；强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D项错误。答案：BC11．解析：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠m＝n×M＝0.10mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝0.4g；(2)①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②所用标准液的平均体积为(22.62＋22.72＋22.80)mL/3＝22.71mL，c(酸)＝(0.10mol·L－1×22.7mL)/20.00mL＝0.11mol·L－1；③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以解除气泡，故选丙；④A项，滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；B项，酸式滴定管运用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；C项，锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)不变，错误；D项，称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，正确；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，正确。答案：(1)0.4(2)①锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色②0.11mol·L－1③丙④DE12．解析：(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；“前仰后俯”会使V酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：eq\x\to(V)＝eq\f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL(其次次偏差太大，舍去)。答案：(1)锥形瓶内颜色变更半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)eq\x\to(V)＝eq\f