新教材2025版高中化学课时作业2原子核外电子的运动苏教版选择性必修2

课时作业2原子核外电子的运动1．以下关于人类对原子结构的相识错误的是()A．汤姆生发觉了电子B．道尔顿提出近代原子学说C．卢瑟福通过α粒子散射试验总结出原子结构葡萄干面包模型D．玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并说明了原子稳定性2．图甲和图乙分别是电子云图、原子轨道图，则有关的说法中正确的是()A．电子云图就是原子轨道图B．3p2表示3p能级中有两个轨道C．由图乙可知s轨道呈圆形，有多数条对称轴D．p能级最多可排6个电子3．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为24．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的相识就不断深化、发展，并通过试验事实不断地完善对原子结构的相识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能说明任何问题B．汤姆生“葡萄干面包”原子结构模型胜利地说明了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布的原子结构模型引入了量子化的概念，能够胜利说明全部的原子光谱5．下列有关相识正确的是()A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的依次分别为1、3、5、7C．p轨道电子能量肯定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走“8”字形6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B．能层序数n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C．铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形D．因为s轨道的形态是球形，所以s电子做的是圆周运动7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样覆盖在原子核四周，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，该轨道上的电子只能在“球壳”内运动C．与s能级的原子轨道相同，p能级的原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大D．基态原子的原子轨道能量的凹凸依次为E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)8．在ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－249．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的一般水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子10．下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是()A．NB．MC．LD．K11．下列说法中，表述不够科学严密的是()A．多电子原子中，电子离核的平均距离4s>3s>2sB．s电子原子轨道相像，均为球形；p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大C．电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹12．下列能级中原子轨道数目错误的是()选项ABCD能级3s3px4d5f轨道数目135713.下列有关电子层和能级的叙述中正确的是()A．M电子层有s、p共有2个能级，最多能容纳8个电子B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子C．无论哪一电子层的s能级，最多容纳的电子数均为2D．任一电子层都有s、p能级，但不肯定有d能级14．下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A．s电子的原子轨道呈球形，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动B．s能级电子能量低于p能级C．每个p能级有5个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D．任一能层的能级总是从s能级起先，而且能级数等于该能层序数15．3px所代表的含义是()A．px轨道上有3个电子B．第三电子层px轨道上有3个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道16．(1)玻尔原子结构模型胜利地说明了________________________的试验事实，电子所处轨道的能量是________的。最大不足之处是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)p能级上有________个原子轨道，在空间沿________轴对称，记为________，________，________，其能量关系为________。17．K层有________个能级，用符号表示为________；L层有________个能级，用符号分别表示为________；M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知，n电子层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形态分别为________、________。18．(1)对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是________(填字母)。a．电子所在的电子层b．电子的自旋状态c．电子云的形态d．电子云的伸展方向(2)O2－核外有________种运动状态的电子。19．(1)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五彩缤纷的光，请用原子结构的学问说明发光的缘由：________________________________________________________________________。(2)下图是某原子核外其次电子层的原子轨道示意图。请填写对应的符号：(3)3d能级中原子轨道所在的电子层为________层，最多可容纳________个电子。(4)下列能级原子轨道数目为5的是________(填字母)。A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级课时作业2原子核外电子的运动1．解析：1897年，汤姆生发觉了电子，故A正确；1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故B正确；卢瑟福进行α粒子散射试验后，认为原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，故C错误；玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，提出了核外电子分层排布的原子模型，故D正确。答案：C2．解析：A项中，原子轨道图是电子云轮廓图，圈出的是电子在原子核外空间出现概率为90%的空间，错误；B项中，3p2表示3p能级中有两个电子，错误；C项中，s轨道呈球形而不是圆形，错误。答案：D3．解析：每一能层的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d3个能级，A错误；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错误、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。答案：D4．解析：道尔顿的原子理论胜利地说明了质量守恒定律等规律，A项错误；汤姆生“葡萄干面包”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，B项错误；卢瑟福通过α粒子散射试验提出了原子结构的有核模型，散射试验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够说明氢原子光谱，而不能说明比较困难的原子光谱，D项错误。答案：C5．解析：能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越简单失去，所以原子核外最易失去的电子能量最高，A错误；各能级的原子轨道数按s、p、d、f的依次分别为1、3、5、7，B正确；p轨道电子能量不肯定高于s轨道电子能量，如2p轨道的电子能量低于3s轨道的电子能量，C错误；电子在原子核外做无规则运动，核外电子的运动并无固定的轨道，D错误。答案：B6．解析：2s轨道能量低于3p轨道，故A错误；能层序数n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；s电子云轮廓图都是球形，故C正确；电子的运动是无规则的，没有固定的轨道，故D错误。答案：C7．解析：电子云是处于肯定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；s能级的原子轨道呈球形，该轨道上的电子不只在“球壳”内运动，还在“球壳”外运动，只是在“球壳”外运动的概率较小，故B错误；任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着能层序数的增大而增大，故C正确；同能级的原子轨道能量相等，即E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故D错误。答案：C8．解析：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，RO3n-中共有x个核外电子，所以A－N＋24＋n＝x，所以R原子核内含中子的数目答案：B9．解析：同位素的物理性质不同、化学性质相像，故A错误；16O与18O之间的转化，属于核改变，不是化学改变，B错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后，18O2出现在SO2、O2与SO3中，故C错误；用惰性电极电解含有H218O的一般水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和答案：D10．解析：p轨道呈纺锤形，K层只包含s轨道，N、M、L层均包含p轨道。答案：D11．解析：s电子原子轨道为球形对称结构，无论是在哪一电子层上都相像。电子云是用小点的疏密程度表示电子出现的机会大小，而不是表示电子的运动轨迹。答案：D12．解析：ns能级轨道数均为1，A正确；3px只有一个轨道，B错误；nd能级有5个轨道，C正确；nf能级有7个轨道，D正确。答案：B13．解析：M电子层有s、p、d共3个能级，最多容纳18个电子，A错误；3d能级最多容纳10个电子，从N电子层起先有f能级，最多容纳14个电子，不存在3f能级，B错误；每个电子层都从s能级起先，且s能级最多容纳2个电子，C正确；K电子层只有s能级，不含有p能级，D错误。答案：C14．解析：s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道是呈纺缍形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；各能级能量由低到高的依次为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能级的能量不肯定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；不同能级的电子云有不同的空间伸展方向，p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C错误；多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级起先，而且能级数等于该能层序数，故D正确。答案：D15.解析：符号“3px”中“3p”表示第三电子层的p轨道，“x”表示原子轨道沿x轴方向伸展。答案：D16．解析：(1)线状光谱与量子化之间有必定的联系，玻尔原子结构模型胜利地说明了氢原子光谱是线状光谱的试验事实，电子所处轨道的能量是量子化的。最大不足之处是某些光谱现象难以用该模型说明。(2)p能级有3个能量相同、伸展方向不同的原子轨道，p能级上有3个原子轨道，在空间沿x、y、z轴对称，记为px、py、pz，其能量关系为px＝py＝pz。答案：(1)氢原子光谱是线状光谱量子化某些光谱现象难以用该模型说明(2)3x、y、zpxpypzpx＝py＝pz17．解析：此题对电子层和能级的关系进行总结，有助于理解和驾驭以下几个基本内容：(1)第n个电子层有n个能级；(2)核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能级；(3)s能级和p能级电子云的形态。答案：11s22s、2p33s、3p、3dnns、np球形哑铃(纺锤)形18．解析：(1)排布在2s轨道上的电子，在其次电子层的s轨道上，s能级的电子云形态为球形，不能确定电子的自旋状态。(2)O2－核外有10个电子，O2－核外有几个电子就有几种运动状态，则O2－核外有10种运动状态不同的电子。答案：(1)b(2)1019．解析：(1)焰火在燃烧时产生五彩缤纷的光，是因为金属原子的核外电子发生了从低能级向高能级的跃迁，然后电子再从高