新教材2025版高中化学课时作业2硫酸硫酸根离子的检验新人教版必修第二册

课时作业2硫酸硫酸根离子的检验[学业达标]1．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的缘由中正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D．稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸2．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确3．下列反应中，调整反应物用量或浓度，不会变更反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉4．下列现象或事实不能用同一原理说明的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5．试验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的马虎将标签弄混了，请你帮助该同学选择区分的既简洁又牢靠的方法()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成6．(双选)日常生活中的食盐是白色的细小晶体，它是由粗盐经过提纯，研细得到的。在“粗盐提纯”的试验中，下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．起先析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下试验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。(已知酸性条件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒)对此试验下述结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4D．此试验能确定Na2SO3是否被部分氧化8.用图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可限制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，视察颜色[等级突破]9．在试验探究课上，同学们主动思索，共设计出如图所示的四种试验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④10．下列有关物质检验的试验结论正确的是()选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体肯定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO311.已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等12．(双选)某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，试验装置如图所示。下列结论中正确的是()选项现象结论AⅠ中注入浓硫酸后，可视察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中视察到棉球a、b都褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2ODⅢ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生13.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是汲取塔。如图：在沸腾炉内FeS2与O2反应生成SO2；在接触室内有催化剂存在下SO2进一步与O2化合生成SO3；SO3经过汲取塔时，采纳98.3%的浓硫酸汲取，SO3与水化合形成硫酸。为探讨汲取SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的试验装置。(1)依据上述设计，说明该试验的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式________________________。(3)装置甲在本试验中的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，限制这一比例的试验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)试验时发觉，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置始终都没有任何现象。据此可得出什么结论？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)请就上述试验装置某一方面说说你对该试验装置的评价。________________________________________________________________________。14．肯定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学爱好小组对此进行如下探究。按图组装好试验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，视察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量削减，D中先出现浑浊后浑浊消逝，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请回答下列问题：(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简洁的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的试验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应一段时间后气泡量又会明显增加的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消逝的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业2硫酸硫酸根离子的检验1．答案：D2．解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。答案：A3．解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。答案：A4．解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理说明，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。答案：C5．答案：C6．答案：CD7．解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该试验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C8．解析：本题考查铜和浓硫酸反应的试验，意在考查对化学试验原理的分析实力。上下移动铜丝可以限制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以限制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；待①中溶液冷却至室温，将此溶液渐渐倒入盛有少量水的试管中视察溶液呈蓝色，确认生成CuSO4，D项错误。答案：D9．解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数上升，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水削减，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。答案：A10．解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；C项，该气体可能是Cl2、O3等。答案：D11．解析：从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A项错误；过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B项正确；Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4，C项正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1molH2SO4被还原时分别生成1molSO2和1molH2，D项正确。答案：A12．解析：Ⅰ中注入浓硫酸后，可视察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；Ⅱ中视察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B正确；Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，Ⅱ中品红溶液、溴水均可供应水，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可解除二氧化硫的影响，说明有CO2产生，故D正确。答案：BD13．解析：(1)该试验的目的是比较浓硫酸和水汲取三氧化硫的效果；(2)工业制硫酸，沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2。(3)装置甲的作用：①净化二氧化硫和氧气，汲取水分；②使二氧化硫和氧气充分混合；③通过视察气泡，调整气体的流速。(4)甲装置中，通氧气的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。(5)丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，说明有水蒸气产生，则水与三氧化硫的反应是放热反应；丙装置始终都没有任何现象说明浓硫酸汲取的效果比水好。(6)SO2和SO3都是大气污染物，必需进行尾气汲取。答案：(1)比较浓硫酸和水汲取三氧化硫的效果(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(3)①干燥二氧化硫和氧气；②使SO2和O2充分混合；③调