新教材适用2024-2025学年高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第1节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能提能作业新人教版选择性必修1

其次章第一节第2课时一、选择题1．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件的变更对反应速率几乎没有影响的是(A)A．增加C的量B．削减CO的量C．上升反应体系的温度D．保持压强不变，充入He以增大体积解析：C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；削减CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；上升反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；保持压强不变，充入He以增大体积，参与反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。2.对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(B)A．增大体积压强减小B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．使总压强不变，充入氖气解析：增大体积使压强减小，参与反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确；体积不变充入氦气使压强增大，但参与反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；保持总压强不变，充入氖气，体积增大，参与反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。3．钨丝灯管中的W在运用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的运用寿命，其工作原理为W(s)＋2I2(g)eq\o(,\s\up7(1400℃),\s\do5(约3000℃))WI4(g)。下列说法不正确的是(C)A．灯管内的I2可循环运用B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．温度上升时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢D．利用该反应可以提纯W解析：在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环运用，故A、B正确；上升温度，也能加快W与I2的反应速率，故C错误；在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，则利用该反应可以提纯W，故D正确。4．对于反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是(C)A．降低温度能增大反应速率B．增加NO的浓度能减小反应速率C．运用恰当的催化剂能增大反应速率D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化解析：降低温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，A项错误；增大NO浓度，单位体积内活化分子个数增多，化学反应速率增大，B项错误；催化剂能降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，C项正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D项错误。5．下列说法正确的是(B)①活化分子间的碰撞肯定能发生化学反应②一般分子有时也能发生有效碰撞③上升温度会增大反应速率，缘由是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会增大反应速率的缘由是单位体积内活化分子数增多⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑤C．①②③ D．②③④解析：①活化分子间的碰撞不肯定为有效碰撞；活化分子间的碰撞不肯定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②一般分子不具有反应所需的能量，则一般分子不能发生有效碰撞，故错误；③上升温度，供应了分子须要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确。6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(D)A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化加氢过程中不存在基元反应D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体解析：依据图示，得到反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，A错误；催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变更，反应的热效应不变，B错误；催化加氢不是一步就完成的反应，过程中存在多个基元反应，C错误；依据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确。7．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行探讨。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变更有关试验数据见表。下列说法不正确的是(D)时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0.200.090.050.030.010A．在0～20min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015mol·L－1·min－1B．其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．对比Ⅰ、Ⅳ可知，Cu2＋的存在可加快M的分解速率解析：在0～20min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变更为0.3mol·L－1，则，Ⅰ中M的分解速率为eq\f(0.3mol·L－1,20min)＝0.015mol·L－1·min－1，故A正确；对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0～5min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变更0.12mol·L－1，Ⅱ中M的物质的量浓度变更0.09mol·L－1，则酸性增加，速率增大，故B正确；在0～25min内，Ⅲ中M的浓度变更0.15mol，分解率为eq\f(0.15,0.2)×100%＝75%，Ⅱ中变更0.24mol，分解率为eq\f(0.24,0.4)×100%＝60%，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；Ⅰ和Ⅳ中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在可加快M的分解速率，故D错误。8．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在肯定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是(C)A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解解析：反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol·L－1，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)＝(0.80－0.40)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)＝0.01mol，标况下的体积V＝n·Vm＝0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L＝224mL，A正确；20～40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，则这段时间内的平均速率v＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.010mol·L－1·min－1，B正确；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；I－在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确。二、非选择题9．在生活中，须要对化学反应的速率和化学反应的限度进行探讨，以便限制化学反应。Ⅰ.某试验小组以H2O2分解为例，探讨浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。依据如下方案完成试验。项目反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1～2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃通过试验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：(1)代表试验①的曲线是Ⅳ。(2)对比试验③和④的目的是探讨催化剂对反应速率的影响。(3)通过上面对比试验，所得的试验结论是其他条件不变，增大反应物浓度、上升温度、加入催化剂，化学反应速率均加快。Ⅱ.肯定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，肯定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2的物质的量随时间变更如图乙所示。回答下列问题：(4)从起先反应到t2时刻，氨的平均反应速率为eq\f(0.5,t2)mol·L－1·min－1。解析：Ⅰ.(1)温度越高，反应速率越快；运用催化剂，反应速率加快；反应物浓度越大，反应速率越快。试验①中双氧水浓度最小，没有运用催化剂，温度最低，则在试验①～④中反应速率最小，图中曲线斜率越大，反应速率越快，则代表试验①的为曲线Ⅳ。(2)依据表中数据可知，试验③④中反应物浓度、反应温度相同，而试验④运用了催化剂，所以对比试验③和④的目的是探讨催化剂对反应速率的影响。(3)依据试验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；依据试验②③可知，上升反应温度，反应速率加快；依据试验③④可知，运用催化剂，反应速率加快，所以通过上面对比试验，所得的试验结论是其他条件不变，增大反应物浓度、上升温度、加入催化剂，化学反应速率均加快。Ⅱ.(4)依据图乙可知，t2时刻氮气的物质的量为0.50mol，氮气的浓度变更量为Δc(N2)