新教材适用2024-2025学年高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性提能作业新人教版选择性必修1

第三章其次节第1课时一、选择题1．下列说法正确的是(B)A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH－B．上升温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H＋D．HCl溶液中不存在OH－解析：水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2OH＋＋OH－，故A错误；水的电离属于吸热反应，上升温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；任何水溶液中均存在水的电离，因此NaOH溶液中也存在H＋，故C错误；任何水溶液中均存在水的电离，因此HCl溶液中也存在OH－，故D错误。故选B。2．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，c(NHeq\o\al(＋,4))的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法正确的是(B)A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17(mol·L－1)2B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(NHeq\o\al(－,2))解析：由电离方程式知，NHeq\o\al(＋,4)与NHeq\o\al(－,2)的平衡浓度相等，都为1×10－15mol·L－1，依据水的离子积可知，液氨的离子积K＝c(NHeq\o\al(－,2))·c(NHeq\o\al(＋,4))＝1×10－30(mol·L－1)2，故A错误；由钠与水反应可推知，钠与液氨的反应为：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑，故B正确；虽然加入NH4Cl可使液氨的电离平衡逆向移动，但由水的离子积可知，液氨的离子积大小只与温度有关，与离子浓度无关，液氨的离子积不变，故C错误；因为电离过程是吸热过程，所以降温使2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)平衡逆向移动，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(NHeq\o\al(－,2))均减小，但c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))，故D错误。故选B。3．肯定温度下，满意下列条件的溶液肯定呈酸性的是(D)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的随意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误。4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③H2SO4溶液，其中水的电离程度按由大到小依次排列的一组是(C)A．③>②>① B．②>③>①C．①>②>③ D．③>①>②解析：NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，电离产生的c(H＋)大于NaOH电离产生的c(OH－)，对水的电离抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的依次为①>②>③，故选C。5．下列说法中正确的是(A)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－解析：溶液呈中性的本质缘由是c(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液呈中性，A项正确；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，不肯定就说明c(H＋)大于c(OH－)，如100℃时的NaCl溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，溶液呈中性，B项错误；溶液的酸碱性可用pH表示，其计算公式为pH＝－lgc(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C项错误；pH为0的溶液，c(H＋)＝1mol·L－1，任何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在H＋也存在OH－，D项错误。6．在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(A)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离解析：NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定Kw的值。7．向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(A)A.eq\f(cH＋,cOH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大解析：水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(H＋)·c(OH－)不变，eq\f(cH＋,cOH－)增大。8．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列推断错误的是(D)A．两条曲线间随意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内随意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上随意点均有pH＝7解析：A项正确，c(H＋)·c(OH－)＝Kw为水的离子积表达式，它适用于纯水及稀的电解质水溶液；B项正确，XZ线上随意点都有c(H＋)＝c(OH－)，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内随意点均有c(H＋)<c(OH－)；C项正确，H2OH＋＋OH－ΔH>0，上升温度，平衡正向移动，Kw增大，图中Z点Kw(Z)＝(10－6.5)2＝10－13，X点Kw(X)＝(10－7)2＝10－14，Kw(Z)>Kw(X)，所以T1<T2；D项错误，pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，而XZ线上只有X点c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，也就是说XZ线上只有X点的pH＝7。9．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋,cOH－)))。下列叙述中正确的是(A)①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③25℃时，0.1mol·L－1盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10A．①③ B．②④C．①② D．③④解析：任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；溶液酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0.1mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12；lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋,cOH－)))＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。二、非选择题10．现有下列物质：①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是_①__(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_②③④__。除①外，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是_②__，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是_③④__。(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)__时，水的电离度相等。解析：水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。11．有一学生在试验室测某溶液的pH，试验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_错误__(填“正确”或“错误”)，其理由是_该学生测得的pH是溶液稀释后的pH__。(2)该操作是否肯定有误差？_该学生操作错误，但不肯定产生误差。因为原溶液不呈中性时，稀释后溶液pH发生了改变，会造成误差；但若是中性溶液，稀释不会产生误差__。(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_氢氧化钠溶液__，缘由是_稀释过程中，NH3·H2O接着电离出OH－，减弱了因稀释导致OH－浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大__。(4)只从下列试剂中选择试验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液？_能__，简述操作过程：_用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡比照，pH较大的是0.01_mol·L－1_H2SO4溶液__。试剂：A.紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液C．甲基橙溶液 D．蒸馏水E．氯化钡溶液 F．pH试纸解析：(1)用pH试纸测