2025版高一化学必修第一册 第四章 阶段提升课

阶段提升课【体系建构·对点专练】一、原子结构与元素周期表【对点专练】1.(2024·成都高一检测)科学家用

2048Ca轰击

97249Bk,生成了6个拥有A.第117号元素是副族元素B.97249C.上述得到新原子的过程属于化学变化D.2048Ca2+【解析】选D。第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族,为主族元素,故A错误;97249Bk的质量数为249,故B错误;2048Ca轰击

97249Bk,原子核发生了变化,该反应属于核反应,故C错误;2048Ca2+的质子数为20,质量数为2.(2023·重庆高一检测)下列有关物质性质排序错误的是()A.离子半径大小:Na+<Mg2+<O2-<F-B.金属性:K>Na>Mg>AlC.碱性:RbOH>KOH>NaOH>LiOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2【解析】选A。离子的电子层一样,核电荷数越多,半径越小,即Mg2+<Na+<F-<O2-,故A错误;同主族元素从上到下,金属性增强:K>Na,同周期主族元素从左到右,金属性减弱:Na>Mg>Al,即金属性:K>Na>Mg>Al,故B正确;同主族元素从上到下,金属性增强,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,即碱性:RbOH>KOH>NaOH>LiOH,故C正确;同主族元素从上到下,非金属性增强,元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,即F2>Cl2>Br2>I2,故D正确。【补偿训练】1.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为()A.ZYRB.ZY+ZR【解析】选D。化合物中R元素的微粒的质子数=Z+X,质量数=质子数+中子数=Z+X+Y,所以该同位素的符号是

X2.工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是()A.单质的沸点:Na>KB.单质与水反应的剧烈程度:K>NaC.元素的金属性:Na>KD.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>NaOH【解析】选C。碱金属元素从上到下单质沸点依次降低,故单质的沸点:Na>K,故A正确;金属性:Na<K,单质与水反应的剧烈程度:K>Na,故B正确;元素的金属性:Na<K,故C错误;金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:Na<K,最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>NaOH,故D正确。二、元素周期律【对点专练】3.(2024·吉林高一检测)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A.元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族B.原子半径大小关系:Al<P<S<ClC.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4【解析】选D。Al原子核外有3个电子层,则位于周期表第三周期,故A错误;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,Al>P>S>Cl,故B错误;P原子核外最外层有5个电子,则对应的氢化物应为PH3,故C错误;非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故D正确。4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断,其中正确的是()A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强【解析】选D。同主族元素从上向下金属性增强,则铍(Be)原子失电子能力比镁弱,A项错误;B和Al同主族,位于Al的上一周期,则其金属性比Al弱,B项错误;硒(Se)与S同主族,位于S的下一周期,非金属性:S>Se,故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定,C项错误;Sr与Ca同主族,位于Ca的下一周期,金属性:Sr>Ca,则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强,D项正确。【补偿训练】1.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低C.第ⅠA族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选B。并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价,如O无最高正价,F无正价,A错误;多电子原子中,电子是分层排布的,能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动,故离核近的区域运动的电子能量较低,B正确;第ⅠA族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低,H2的熔点低于Li,C错误;元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素,D错误。2.(2023·黄冈高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-===Cl2+2F-②非金属性F>Br,故酸性HF>HBr③非金属性S>As,故前者的简单气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易A.①② B.③④ C.①④ D.②③【解析】选A。①因为F2非常活泼,能与水反应,所以F2通入NaCl溶液中,发生反应为2F2+2H2O===O2+4HF,故错误;②非金属性F>Br,氢化物的稳定性HF>HBr,不能判断氢化物的酸性,故错误;③非金属性S>As,非金属性越强简单气态氢化物越稳定,故前者的简单气态氢化物稳定性更强,故正确;④非金属性O>N,非金属性越强,与氢气反应的越容易,故O2与H2化合比N2更容易,故正确;所以不正确的有①②。三、化学键【对点专练】5.(2023·遂宁高一检测)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Na2CO3、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】选C。NaOH和Na2O2中含有离子键和共价键,但H2SO4中只含共价键,故A错误;MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键,Na2SO4中含有离子键和共价键,故B错误;Na2CO3、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键,故C正确;HCl中只含共价键,Al2O3、MgCl2中只含离子键,故D错误。6.(2023·成都高一检测)软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,W元素和Q元素同主族。下列说法正确的是()A.简单离子半径:Q>M>W>XB.简单气态氢化物的热稳定性:W>M>QC.常温下M单质可以置换出W单质D.QM6分子中所有原子均达8e-稳定结构【解析】选C。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,X元素最外层电子数是次外层电子数的一半,X为Li;通过结构可知Q有2个单键、2个双键,故Q为S;W和Q同主族,W为O;Y连接4个单键,Y为C,Z为N,M为F。简单离子的电子层数越多、质子数越小半径越大,所以S2->O2->F->Li+,故A错误;电负性越强,非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,HF>H2O>H2S,故B错误;2F2+2H2O===4HF+O2,常温下F2单质可以置换出O2单质,故C正确;SF6分子中S原子形成6个S—F键,F原子达到8e-稳定结构,但S原子不是8e-稳定结构,故D错误。【补偿训练】1.关于化学键的各种叙述正确的是()A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B.化学键只存在于化合物中C.含金属元素的化合物一定是离子化合物D.只有共价键形成的物质,不一定是共价化合物【解析】选D。离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2中既含离子键又含共价键,A错误;单质分子中也可能存在共价键,如N2、H2等,B错误;AlCl3是共价化合物,C错误;只有共价键形成的物质,可能是单质,如O2等,D正确。2.(2023·抚州高一检测)已知微粒间的相互作用有以下几种:①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断,其中判断正确的是()A.冰融化②④⑤ B.氢氧化钠溶于水①②C.氯化氢气体溶于水②④ D.干冰升华⑤【解析】选D。冰中水分子间有氢键和分子间作用力,融化破坏氢键和范德华力,没有破坏极性共价键,A错误;氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物,溶于水电离成自由移动的Na+和OH-,故溶于水只破坏离子键,没有破坏极性共价键,B错误;氯化氢中H和Cl间以共价键结合,溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-,破坏了极性共价键,HCl分子间没有氢键,C错误;干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成,升华只破坏范德华力,D正确。情境命题·融会贯通情境:锶是人体不可缺少的一种微量元素,但却鲜为人知,更不要说对它了解。如果人体缺锶便会出现各种不利于身体健康的症状,可以说,人体所有的组织内都含有锶。首先,它是人体骨骼和牙齿的正常组成部分,对人体的功能主要是与骨骼的形成密切相关。其次,它与血管的功能及构造也有关系,锶可以帮助人体减少对钠的吸收,增加钠的排泄。过多的钠贮存在体内,易引起高血压、心血管疾病,锶起到了预防作用。再次,由于锶的一些同位素具有放射性,因此,锶在疾病治疗中也发挥着重要作用。1.锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于

3888Sr的说法不正确的是(A.原子最外层有2个电子B.中子数为50的Sr的核素符号为

38C.与同周期的53I的原子半径:Sr>ID.失电子能力:Sr<Ca【解析】选D。锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族,因此原子最外层有2个电子,故A正确;中子数为50的Sr的质量数为88,其核素符号为

3888Sr,故B正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此与同周期的53I的原子半径:Sr>I,故C正确;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,因此失电子能力:Ca<Sr,故2.38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是()A.87Sr和86Sr互为同位素B.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48C.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D.87Sr和86Sr的化学性质不相同【解析】选D。87Sr和86Sr质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A正确;87Sr和86Sr含有的中子数分别为(87-38)=49、(86-38)=48,故B正确;稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变,所以同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同,故C正确;87Sr和86Sr互为同位素,化学性质几乎相同,但物理性质有所差异,故D错误。3.(2024·深圳高一检测)元素周期表是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具,除了同周期、同主族元素的变化规律外,某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似,称为对角线规则,如钠与钙的化学性质相似。已知碱土金属元素铍(Be)、镁、钙、锶、钡是周期表中第ⅡA族从上到下排列的元素。回答下列问题:(1)化合物中锶元素的化合价为__________,从铍到钡的金属性逐渐________;从原子结构角度分析,碱土金属元素化学性质相似的原因是__________。

【解析】(1)已知同主族元素的化学性质具有相似性,铍、镁、钙、锶、钡位于同一主族,最外层电子数均为2,从上到下金属性逐渐增强。(2)预测氢氧化锶属于________(填“强”或“弱”)碱,写出金属钙与水反应的化学方程式:____________________。

【解析】(2)元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;钙与钠的化学性质相似,钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。(3)铍元素与铝的化学性质相似,氢氧化铍具有两性,难溶于水,写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________________。

【解析】(3)铍与铝的化学性质相似,已知氢氧