2025版高一化学必修第二册（含不定项选择）实验活动7 化学反应速率的影响因素

实验活动7化学反应速率的影响因素实验目的1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。实验原理1.硫代硫酸钠与硫酸的反应硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,反应生成的硫使溶液出现浑浊,比较浑浊现象出现所需时间的长短,可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应,并比较其反应快慢,可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。2.过氧化氢分解会产生氧气,在有或无催化剂存在下进行对比实验,通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。实验用品烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。实验步骤1.浓度对化学反应速率的影响实验编号加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢1202快2112慢结论:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大,降低反应物浓度,化学反应速率减小2.温度对化学反应速率的影响实验编号加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL加入0.1mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL水浴方式出现浑浊的快慢122冷水慢222热水快结论:其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小3.催化剂对化学反应速率的影响2mL10%H2O2溶液现象结论加入MnO2气泡冒出速率增大MnO2能增大反应速率加入FeCl3气泡冒出速率增大FeCl3能增大反应速率不加其他试剂有气泡冒出,较慢无催化剂反应速率较小问题和讨论在通常情况下,铁与冷水或热水都不发生反应,但红热的铁与水蒸气则可发生反应,生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。提示:红热的铁和水蒸气具有较高的温度,温度越高,化学反应速率越大,反应越容易发生。实验反思____________________________________________________________________________________________________________________________________【实验评价】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应(Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4)的有关实验,实验过程的数据记录如下,请结合表中信息,回答有关问题:实验序号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①20100.1100.10②2050.1100.15③20100.150.15④4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中,反应速率最快的可能是④(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,其中:i:能说明温度对该反应速率影响的组合是②和④(填实验序号);ii:①和②、①和③的组合比较,所研究的问题是相同温度下浓度对该反应速率的影响。(3)教材中利用了出