邳州市实验中学九年级化学下册-第8章-食品中的有机化合物-8.3-蛋白质和维生素教案-沪教版

PAGEPAGEPAGE3蛋白质和维生素教学目标：1、知识与技能：⑴知道如何用简单的实验方法检验蛋白质。⑵知道蛋白质的特点。2、过程与方法：运用观察、实验等方法多渠道、多手法地加工信息3、情感态度与价值观：保持和增强对生命活动中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点：⑴知道食用淀粉的重要性。⑵了解葡萄糖的组成、物理性质和它在体内缓慢氧化为生命活动提供热量和能量的重要意义。⑶了解葡萄糖的来源。⑷学会用碘水（或碘酒）检验淀粉。⑸了解葡萄糖的特性，知道检验葡萄糖的方法和现象以及这一方法的应用。⑹认识富含油脂的食物以及常见的油脂。⑺认识油脂的分类方法，油脂的组成以及对生命活动的作用。教学难点：⑴了解葡萄糖的生成。⑵认识淀粉或纤维素与葡萄糖之间的相互转化。⑶知道酿酒中物质的转变。⑷认识碳水化合物的概念。⑸学习油脂的提取。教学过程使用补充导入新课，明确目标【讲述】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。【阅读】富含蛋白质的食物【小结】蛋白质来源：鱼、虾、肉、蛋、大豆、牛奶……【教师讲述】食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下分解成氨基酸被人体吸收后，再重新结合成人体所需要的各种蛋白质，组成肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等，可见没有蛋白质就没有生命。【拓展视野】蛋白质和氨基酸【活动与探究】蛋白质的性质【实验1】蛋白质的盐析：在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液现象：有固体析出，加水后又溶解，是物理变化，是可逆的。【实验2】蛋白质变性：在3支试管中装入3mL鸡蛋清溶液分别加热、加入硝酸铵、浓硝酸现象：变为固体，是化学变化，是不可逆的。【小结】蛋白质与浓硝酸、重金属盐、甲醛等反应——使蛋白质变性【实验3】对比灼烧蛋白质和棉线现象：蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味【练习】在鸡蛋白的水溶液中分别加入饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，都会产生固体物质，这两种变化有什么不同?【讨论】鸡蛋白的主要成分是蛋白质，向鸡蛋白溶液中加入饱和Na2SO4溶液后，Na2S04能使鸡蛋白的溶解度降低而凝结为沉淀，该沉淀能重新溶于水，该反应是可逆的。向鸡蛋白溶液中加入CuS04溶液后也析出了沉淀，该沉淀不再溶于水，CuS04使蛋白质变性，该反应是不可逆的。【解】第一种变化，蛋白质没有失去原有的生理功能，是可逆的；第二种变化，蛋白质已失去原有的生理功能而变性，是不可逆的。【作业】课本225页第6题【板书】蛋白质一、蛋白质的盐析二、蛋白质变性：蛋白质与浓硝酸、重金属盐、甲醛等反应——使蛋白质变性三、蛋白质灼烧：有烧焦羽毛气味【你知道什么？】你知道哪些食品中富含维生素？缺乏维生素可引起什么疾病？【教师讲述】维生素维生素来源水果、蔬菜、糙米、面包……类别及作用VA——促进正常发育，增强抵抗力，防止视力下降VB——维持正常的新陈代谢和神经系统的正常生理功能，防止神经炎、消化不良、口腔溃疡等VC——维持骨骼、肌肉和血管的正常生理作用，增强抵抗力，防止牙龈出血、感冒等VD——促进钙、磷吸收和骨骼发育，防止骨质疏松、骨折等VE——抗衰老，防止腿抽筋等【练习】课后225页【作业】每课三练【板书】维生素来源：水果、蔬菜、糙米、面包……2、类别及作用课堂小结演示实验通过实验谈认识记住鉴别蛋白质的一种方法理解应用于实际之中根据实际生活中的实例谈重金属离子的污染交流1、实际生活中如何防止维生素流失2、养成不偏食的好习惯课后追记得：知道了蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化；知道蛋白质的检验方法。维生素的作用，及缺少维生素会造成的影响。失：盐析实验效果不是太好，学生观察到的现象不理想。改：蛋白质的盐析实验，所用硫酸铵溶液一定要是饱和的。PAGEPAGE1第2课时一氧化碳课题一氧化碳课型新授课教学目标知识与技能1.了解一氧化碳的物理性质。2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。过程与方法1.通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。2.通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力。3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验能力。情感、态度与价值观1.了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。2.感受化学在科技生产和生活中的应用。3.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。教学重点一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。教学难点一氧化碳还原氧化铜实验。教具准备多媒体课件、一氧化碳、试管、水槽、石蕊试液、澄清石灰水。课前预习1.CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O2点燃2CO2；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CuO+CO△Cu+CO2。3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。新课导入碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。备课笔记进行新课知识点一、一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质［思考］同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？［观察］展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。［实验探究］(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，让学生观察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味）。(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴～3滴石蕊试液。［分析］把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。［结论］一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。［分析］因为一氧化碳无气味，所以一旦发生煤气中毒不易察觉。由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。［总结］一氧化碳的物理性质。［提问］根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？［回答］排水集气法。［思考］用向下排空气法行不行？［回答］不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。2.一氧化碳的化学性质（1）可燃性［思考］CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同？备课笔记知识回顾：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味。闻气体气味的方法：用手轻轻地在容器口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。［注意］一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。［讨论］煤炉中可能发生的反应。［回答］上方：2CO+O2点燃2CO2中部：C+CO2点燃2CO下方：C+O2点燃CO2（2）毒性［演示实验］一氧化碳的毒性实验［学生活动］阅读教材P121交流、讨论：①煤气中毒的生理过程是怎样的？②在什么条件下容易发生煤气中毒？③有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？④用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？［分析］①之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸入肺中跟血液里血红蛋白结合。由于CO结合血红蛋白的能力比氧气大200倍～300倍，一旦一氧化碳跟血红蛋白结合，就会造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中的含量占到0．02％时,人在2h～3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达到0．08％时,2h即昏迷；含量再高，将危及生命。所以需特别注意一氧化碳有剧毒。②火炉通风不良，氧气供给不足；当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。③不能。因为一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。④门窗通风；烟囱畅通等。［讨论］煤气厂为什么常在家用煤气(主要成分是一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏，应该怎么办？［分析］因为一氧化碳是无色无味的气体，而一氧化碳有剧毒，所以有必要加入微量具有难闻气味的气体来提醒人们煤气泄漏。如果发生煤气泄漏，应该立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。如有人中毒，轻微中毒者应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧气，病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。备课笔记特别提醒：CO与H2均为可燃性气体，点燃之前需验纯。归纳总结：CO2与CO都会使人和动物死亡，但两者的原理不同。二氧化碳无毒，空气中二氧化碳含量增多，人和动物因窒息而死亡；而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。（3）还原性［演示实验］教师用多媒体课件演示一氧化碳还原氧化铜实验，学生认真观察现象、思考。［学生活动］观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成？写出化学方程式。［归纳小结］①实验步骤：在玻璃管中放入CuO，先通入纯净的CO排净玻璃管中的空气，再加热。实验完后先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却。②实验现象：黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。③化学方程式：CO+CuO△Cu+CO2［分析］一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。说明一氧化碳具有还原性，是这个反应的还原剂，这与碳单质的化学性质相似。从得氧、失氧的角度分析：氧化铜失氧，被还原(成铜),发生还原反应；氧化铜是氧化剂——具有氧化性。CO得到氧，被氧化(成CO2),发生氧化反应；CO是还原剂——具有还原性。［交流讨论］实验时，要注意尾气中一氧化碳的处理和综合利用，为什么不能直接排入空气？（一氧化碳有毒）②应该怎样处理尾气中的一氧化碳，防止对空气的污染？（可以用气球收集或直接点燃尾气，使其燃烧。）③前面我们已学过木炭还原氧化铜的实验装置。这套装置是否适用于一氧化碳还原氧化铜呢？为什么？（投影木炭还原氧化铜的实验装置图，学生讨论后回答：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。）④在用一氧化碳还原氧化铜实验中，我们必须注意“两先两后”，即“先通气后点燃，先熄灯后停气”。请叙述理由。（学生讨论回答：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气发生氧化反应又生成氧化铜。）备课笔记注意事项：①CO有毒，会污染空气，所以要对尾气进行点燃或用气球收集处理；②CO是“早出晚归”，酒精灯是“迟到早退”；前者颠倒会爆炸，后者颠倒会氧化。知识点二、一氧化碳的用途［提问］物质的性质决定物质的用途。根据一氧化碳的化学性质讨论分析它有什么用途，并分别说明这些用途利用了一氧化碳的哪些化学性质。［回答］（1）作气体燃料（可燃性）（2）冶炼金属（还原性）［分析］工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2教学板书课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳1.CO的物理性质（1）无色无味的气体（2）难溶于水（3）密度比空气略小2.CO的化学性质（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（2）毒性：易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧（3）还原性：CO+CuO△Cu+CO23.CO的用途（1）作气体燃料（可燃性）（2）冶炼金属（还原性）课堂小结本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既能危害人类，又能造福人类。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。备课笔记知识拓展：CO2和CO的相互转化：2CO+O2点燃2CO2，CO2+C高温2CO。教材习题解答练习与应用（P123）1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：(3)属于有毒气体的是一氧化碳；(5)能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式是2CO+O2点燃2CO2；(8)能使氧化铜还原成铜的是一氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO△Cu+CO2。2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳。5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。这种说法对吗？为什么？解：不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。难题解答例1如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是()A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中【解析】CO和CO2混合气体不可能点燃，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO会被除去，故A、C不正确；将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中，虽然CO2的密度比CO的大，但CO会散逸到空气中，造成大气污染，故不正确；将混合气体通入澄清的石灰水中，只有CO2会与石灰水反应，符合题意。【答案】B备课笔记课堂拓展：除去CO2中混有的CO的方法是：将混合气体通过灼热的氧化铜，直接把CO转变为CO2。但不能用点燃的方法，因为大量的CO2中的CO不能被点燃，且回收较困难。例2下列关于鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法，正确的是()①分别通入澄清石灰水中；②分别通过灼热的氧化铜粉末；③分别通入水中；④观察颜色和闻气味A．①②③B．①②C．②③④D．②④【解析】将两种气体分别通入水中，二氧化碳能和水反应，生成碳酸，一氧化碳不与水反应，但在实验现象上都是无明显变化，所以无法区别这两种气体；两种气体都是无色无味的气体，所以从颜色和气味上无法区分。【答案】B例3三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（）A.C2O3具有还原性B.C2O3充分燃烧的产物是CO2C.C2O3属于金属氧化物D.C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%【解析】根据题目信息：三氧化二碳（C2O3）的化学性质与一氧化碳相似。结合一氧化碳具有可燃性、还原性等化学性质，以及化合物中元素质量分数计算的相关知识。不难得出答案。CO具有还原性和可燃性，其完全燃烧的产物为CO2，因此A、B说法均正确。C2O3中没有金属元素，应该属于非金属氧化物，所以C错误。C2O3中碳元素的质量分数为≈33.3%。【答案】C布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：备课笔记方法点拨：鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理方法将它们加以区别开来的操作，例如鉴别CO和CO2，就可以利用二者性质的某一点不同加以区别：用澄清石灰水、紫色石蕊溶液、燃着的木条等方法都可以达到鉴别CO2与CO的目的。检测内容:第十单元得分________评价________可能用到的相对原子质量:H－1;O－16;Na－23；S－32；Cl－35.5；Ca－40一、选择题〔每题3分，共36分〕1．〔北京中考)一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是〔D〕A．柠檬汁〔2.0～3。0〕B．番茄汁(4.0～4。4〕C．牛奶(6。3～6.6〕D．鸡蛋清〔7。6～8。0〕2．以下化学式对应的俗名正确的选项是(D〕A．Ag:水银B．CaO：消石灰C．NaCl：苛性钠D．NaOH：烧碱3．常温下,一些食物的近似pH如下表,以下说法错误的选项是(A〕食物柠檬汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2。1～2.83。5～4。56。3～6.67.6～8。0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．柠檬汁和葡萄汁显酸性C．柠檬汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮柠檬汁和葡萄汁4．以下气体既可以用浓H2SO4枯燥，又可以用固体NaOH枯燥的是〔B)A．SO2B．H2C．CO2D．NH35．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，以下试剂中能够用来区分两种溶液的是〔B)A．锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液6．以下关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是〔A)A．与大理石反响制取二氧化碳B．与锌反响制取氢气C．与碱反响D．除去铁制品外表的锈斑7．〔邵阳中考〕推理是化学学习的重要方法，以下推理正确的选项是〔A)A．酸雨的pH小于5.6，那么pH小于5.6的雨水一定是酸雨B．中和反响生成盐和水,那么生成盐和水的反响一定是中和反响C．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．溶液具有均一性和稳定性,那么具有均一性和稳定性的液体一定是溶液8．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反响且反响中表现了“酸的通性〞的组合是(B〕A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④9．(重庆中考〕烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为发生了反响(未注明条件〕：C2H5OH＋CH3COOH=H2O＋CH3COOC2H5〔乙酸乙酯〕。以下四种说法正确的有〔A〕①乙醇具有良好的导电性②加水稀释食醋,溶液pH增大③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成A．一种B．两种C．三种D．四种10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反响的微观示意图，以下有关该图示的说法正确的选项是〔B)A．反响前后，溶液的pH不变B．向反响后溶液中滴加酚酞,溶液呈红色C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反响D．该反响后溶液中的微粒只有Na＋和Cl－eq\o〔\s\up7〔〕,\s\do5(第10题图)〕eq\o〔\s\up7〔〕,\s\do5〔第11题图〕〕eq\o〔\s\up7〔),\s\do5(第12题图〕〕11．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种.X与Y发生反响过程中溶液的pH变化如下图。那么以下说法正确的选项是〔C〕A．X是稀盐酸B．向a点的溶液中参加石蕊溶液,溶液会变蓝C．b点说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反响D．c点溶液中的溶质仅是NaOH12．(陕西中考)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随参加试剂总体积的变化趋势如下图,以下有关说法不正确的选项是(D〕A．b点时所加试剂一定是稀盐酸B．参加试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质都是盐D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋二、填空与简答题(共32分)13．(4分)化学与我们生产、生活息息相关。现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰,请选择适当的物质填空。〔1〕用于人工降雨的是__CO2__〔填化学式〕;〔2〕可用作食品枯燥剂的是__CaO__〔填化学式〕；〔3〕用于金属除锈的是__③__(填序号);〔4〕可用于改进酸性土壤的是__熟石灰__〔填俗名)。14．〔5分)酸、碱、盐在工业生产中应用广泛.〔1〕实验室中浓硫酸可用于枯燥气体，原因是它具有__吸水性__。〔2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸,其原因是__Ca〔OH〕2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O__〔用化学方程式表示)。〔3)碳酸钠可以用来生产玻璃,其原理是在高温下，将石英砂(SiO2〕与碳酸钠两种固体混合,生成硅酸钠(Na2SiO3〕和二氧化碳气体，该反响的化学方程式为__SiO2＋Na2CO3eq\o〔=，\s\up7(高温)〕Na2SiO3＋CO2↑__。15．〔5分〕〔永宁模拟〕归纳总结是学习知识的重要方法.小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。〔1)验证反响①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液会变成__蓝__色。(2)图2利用微观示意图来说明反响③的发生，请写出该反响的化学方程式:__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__;从该图还可以看出，反响后的溶液pH__＝__〔填“〉〞“＝"或“〈〞〕7。(3〕如果反响④能够发生，你选择的物质是__C__(填字母〕。A．HClB．Na2CO3C．CuSO416．〔10分〕室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如下图。(1〕由图可知,盐酸与氢氧化钠反响是__放热__〔填“吸热"或“放热〞或“无热量变化"〕反响。从A到C的过程中溶液的pH逐渐__增大__〔填“增大〞或“减小")。〔2〕C点溶液的溶质是__NaCl、NaOH__〔填化学式)。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液,观察到的现象为__有红褐色沉淀生成__，反响的化学方程式为__Fe2(SO4〕3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__。17．〔8分)如下图，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反响,X常用作食品枯燥剂，Y为单质。根据图示答复以下问题：〔1)H的化学式为__Fe3O4__。〔2〕E的一种用途是__作燃料(答案合理即可〕__。(3〕反响③的根本反响类型为__分解反响__.〔4〕反响②的化学方程式为__CaO＋H2O=Ca〔OH)2__。三、实验题〔共24分〕18．〔10分〕某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做了如图实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是__BD__〔填编号，下同〕，有颜色变化的是__ABE__。(2)E中发生了中和反响，此类反响在生产、生活中应用非常广泛,列举一例：__用氢氧化钙改进酸性土壤__。〔3〕写出C中反响的化学方程式:___Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O____。〔4)将实验后的残液倒入废液缸中,测得其pH为2，那么该溶液可用于__①②__.①除去铁钉外表铁锈②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜③检验NaOH固体是否完全变质19．(14分)某校研究性学习小组在探究中和反响时，先取10mL稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液,溶液显红色.然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌，至红色恰好变成无色。小组