四川成都市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》(答案解析)

一、选择题1．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是A．用图甲所示操作配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯C．用图丙所示装置制取硝基苯 D．用图丁所示装置进行石油分馏2．2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。下列有关说法正确的是A．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D．医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱3．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构4．补钾和补钙一样重要。我国居民每天钾摄入量仅为1616.9毫克，远远低于预防慢性病的建议摄入量。下列有关说法不正确的是（

）A．大量出汗时，钾的排出量会明显增加B．钾肥是常见的化学肥料C．钾是人体所需的微量元素D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中滴加足量盐酸后会产生气泡5．化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅6．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化8．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化9．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（）A．工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C．用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2D．实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑10．下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥二、填空题11．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和___________。(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富B．乙醇是可再生能源C．完全燃烧产生的尾气没有污染物12．按要求回答问题：Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________mol。(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．13．Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线②里脊肉③韭菜④食盐。请按要求填序号：(1)富含蛋白质的是__________。(2)属于调味剂的是__________。(3)富含淀粉的是__________。Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2+H2OH2SO3和__________。14．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是___。（2）碘在元素周期表中的位置是___。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是___。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是___。15．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______(填“是”或“不是”)复合材料。（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________(填字母)。SO2浓度b.CO2浓度c.可吸入颗粒物②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________(填化学式)沉淀而除去。③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。17．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法___________。(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。18．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。a.b.可吸入颗粒物c.②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。19．分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜（1）上述物质中属于混合物的是___________。（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于___（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）简述浓硫酸稀释的操作_________________。（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于________。20．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。三、解答题21．粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是___________(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图5所示。“还原”操作的作用是___________。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是___________。(3)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。①由图6可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为___________。②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6(已知氢元素+1价、氧元素—2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为___________。22．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和

SiO2。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。请结合流程图回答下列问题：（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____________。（2）已知滤液C的主要成分为NaAlO2溶液，请写出由滤液A生成滤液C的离子方程式____________。（3）固体F中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为______（填化学式），生成黑色固体的化学方程式为___________。（4）已知废液的主要成分是Na2SiO3溶液。固体混合物B中加入溶液G发生反应的离子方程式为_________；反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_______（填实验名称）。23．人类的生产、生活离不开化学。（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：___。（2）从海水中提取溴的工业流程如图：①步骤I中发生反应的离子方程式为___。②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。24．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。25．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___。（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。26．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：___________________________。（3）若第③步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_____________。27．镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。A．CuOB．MgOC．MgCO3D．氨水(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化