第六章第二节《化学反应的速率与限度》测试题 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

PAGEPAGE3《化学反应速率与限度》练习一、选择题1.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B.硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C.硫酸亚铁的反应速率＝1mol/(L·min)D.氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)2.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY33．下列说法正确的是()A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏4．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是()A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A.①③B.①④C.②③D.③④6.可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7.在2L的密闭容器中进行如下反应：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒钟内用X表示的平均反应速率为eq\f(0.3m,p)mol/(L·s)，则2秒钟内Q物质增加了()A.eq\f(0.6q,p)molB.eq\f(1.2p,m)molC.eq\f(1.2p,q)molD.eq\f(1.2q,p)mol8.一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是()A．该反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))4NO(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10．向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是二、填空题11．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2(3)t℃时，若将物质的量之比为1∶1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。12.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(高温))CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．正、逆反应速率都为零13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变

答案1-10.BCBDBADDAD11．(1)0.1mol·L－1·min－120%(2)ABE(3)80%解析：(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol·L－1)10.50转化浓度(mol·L－1)0.20.10.2平衡浓度(mol·L－1)0.80.40.2v(SO3)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1α(SO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝20%(3)设SO2、O2的物质的量均为1mol，反应过程中减小了0.4mol，即反应了0.8molSO2，SO2的转化率为80%。12．(1)0.003mol·(L·min)－10．03mol·L－1(2)AC解析：(1)由图可知第10min时反应达到平衡，所以v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(ΔcCO2,t)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·(L·min)－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03mol·L－1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。13．(1)是(2)b1.5×10－3mol·(L·s)－1(3)bc解析：(1)该反应是可逆反应。(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(一定条件))2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·(L·s)－1，则v(O2)＝eq\f(1,2)v